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第51练 盐类水解原理的应用、水解常数 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习
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这是一份第51练 盐类水解原理的应用、水解常数 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示等内容，欢迎下载使用。
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2．下列说法正确的是( )
A．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，所以可用于净水
B．将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体
C．直接加热蒸干氯化铁溶液制备无水氯化铁
D．长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增强，发生板结
3．已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是( )
A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
4．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3Neq \\al(－,3)
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)
5．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2能用于溶解纤维素，可通过Cu(OH)2与H2NCH2CH2NH2反应制备，原理为Cu(OH)2＋2H2NCH2CH2NH2===[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2。
已知：25 ℃时，H2NCH2CH2NH2的水溶液显碱性(Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15)。
下列说法正确的是( )
A．H2NCH2CH2NH2水溶液显碱性，表示其原因的离子方程式为H2NCH2CH2NH2＋2H2OH3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3)＋2OH－
B．向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.1 ml·L－1盐酸，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NH2)>c(H3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3))
C．向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.2 ml·L－1盐酸，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NHeq \\al(＋,3))＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2溶解纤维素，可能与纤维素中羟基能与Cu2＋形成配位键有关
6．(2023·江苏泰兴中学高三校考)化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是( )
A．测得碳酸钠溶液呈碱性：COeq \\al(2－,3)＋2H2O2OH－＋CO2↑
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3↓
C．铅蓄电池正极反应：PbO2＋2e－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCOeq \\al(－,3)＋2Al3＋＋6H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
7．25 ℃时，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液中c(A2－)B．将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小
C．H2A＋A2－2HA－的化学平衡常数K＝eq \f(Ka1,Ka2)
D．向0.1 ml·L－1 H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA－)>c(A2－)
8．(2023·徐州模拟)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)
9．(2023·盐城高三下学期模拟)燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示。室温下以150 mL 0.2 ml·
L－1氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和NH3·H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))。H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.3×
10－2，Ka2＝6.3×10－7；NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝1.8×10－5。下列说法正确的是( )
A．NH3·H2O吸收SO2所得到的溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞2c(SOeq \\al(2－,3))
B．NH3·H2O吸收SO2，c总＝0.1 ml·L－1溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)
C．NH3·H2O吸收标准状况下0.448 L SO2，所得溶液中：3c(NHeq \\al(＋,4))＋3c(NH3·H2O)＝2c(H2SO3)＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
D．题图所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大
10．(2023·南京模拟)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法不正确的是( )
A．浓度均为0.1 ml·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者＞后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等：前者＜后者
C．0.2 ml·L－1 CH3COONa与0.1 ml·L－1盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.2 ml·L－1 HCOONa溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
11. 50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4 ml·L－1
B．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 ml·L－1
12．Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是( )
A．0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液pH约为12
B．pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中存在c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))
D．pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
13．已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
14．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)______(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为______________________。
(4)常温时，将m ml·L－1醋酸溶液和n ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m__________(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)
________NaOH溶液中c(OH－)。
第51练 盐类水解原理的应用、水解常数
1．D [A项，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不发生水解反应，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，NHeq \\al(＋,4)水解使溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低了COeq \\al(2－,3)的浓度，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。]
2．D
3．A [根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCOeq \\al(－,3)；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与COeq \\al(2－,3)发生反应生 HCOeq \\al(－,3)，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A错误、B正确；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCOeq \\al(－,3)，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确；酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH与CN－发生反应生成HCN，D正确。]
4．B [NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为 NaN3=== Na＋＋Neq \\al(－,3)，C错误；在0.01 ml·L－1 NaN3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)，D错误。]
5．D [由电离常数可知H2NCH2CH2NH2可视为二元弱碱，其电离应分步进行，电离方程式：H2NCH2CH2NH2＋H2OH2NCH2CH2NHeq \\al(＋,3)＋OH－，故A错误；0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.1 ml·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成H2NCH2CH2NH3Cl，所得溶液中存在：c(H3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3))>c(H2NCH2CH2NH2)，故B错误；向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.2 ml·L－1盐酸，恰好完全反应生成H3NCH2CH2NH3Cl2，该物质为强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C错误。]
6．C [碳酸钠水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)，A错误；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3(胶体)，B错误；铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓，D错误。]
7．C [Kh(HA－)＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,5.6×10－2)＜Ka2，即说明HA－的电离程度大于其水解程度，故NaHA溶液中c(A2－)＞c(H2A)，A错误；H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍后，前者溶液中H＋浓度小于后者，即前者pH较大，B错误；H2A＋A2－2HA－的化学平衡常数K＝eq \f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝eq \f(\f(cHA－·cH＋,cH2A),\f(cA2－·cH＋,cHA－))＝eq \f(Ka1,Ka2)，C正确；向0.1 ml·L－1 H2A溶液滴加NaOH溶液至中性时即c(H＋)＝10－7 ml·L－1，Ka2＝eq \f(cA2－·cH＋,cHA－)＝1.5×10－4，则eq \f(cA2－,cHA－)＝1.5×103，即c(HA－)＜c(A2－)，D错误。]
8．B [A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝
c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－) ，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，则c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，错误。]
9．A [“吸收”过程中，NH3·H2O和SO2反应生成(NH4)2SO3，若NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,3)都不发生水解，则c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,3))，但NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,3)都发生水解，Kh(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(Kw,KbNH3·H2O)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)＜Kh(SOeq \\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2H2SO3)＝eq \f(10－14,6.3×10－7)，则SOeq \\al(2－,3)的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)，溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞2c(SOeq \\al(2－,3))，故A正确；NH3·H2O吸收SO2反应生成(NH4)2SO3，c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1，则c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c总＝0.2 ml·L－1，再结合电荷守恒：c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)－c(NH3·H2O)，故B错误；标准状况下0.448 L SO2的物质的量为eq \f(0.448 L,22.4 L·ml－1)＝0.02 ml，150 mL 0.2 ml·L－1氨水中n(NH3·H2O)＝0.15 L×0.2 ml·L－1＝0.03 ml，得到元素守恒：2c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＝3c(H2SO3)＋3c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,3))，故C错误；由图可知，“吸收”“氧化”后溶质由NH3·H2O转化为(NH4)2SO4，故溶液的pH减小，故D错误。]
10．D [由电荷守恒可知c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根离子的水解程度小于铵根离子的水解程度，即甲酸钠中氢氧根离子的浓度小于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于氯化铵中氢氧根离子的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓度，A正确；由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠滴定时，乙酸消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确；醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度相同，均为0.05 ml·L－1(忽略体积变化)，由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由电荷守恒可得c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒可得c(Na＋)＝1.5c(HCOOH)＋1.5c(HCOO－)，由此可得c(OH－)＝1.5c(HCOOH)＋0.5c(HCOO－)＋c(H＋)，D错误。]
11．B [A项，pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，根据电荷守恒可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(CH3COO－)，错误；B项，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(OH－)1.0×10－14，pH＝12，c(H＋)＝1.0×
10－12 ml·L－1，所以此时c(OH－)>1.0×10－2 ml·L－1，错误。]
12．D [A项，由Kh(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2H2CO3)可得0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液中c(OH－)≈eq \r(\f(Kw,Ka2H2CO3)×cCO\\al(2－,3))＝eq \r(\f(10－14,5×10－11)×0.5) ml·L－1＝0.01 ml·L－1，则pH约为12，正确；B项，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解促进水的电离，pH＝8的NaHCO3溶液中c(H＋)＝10－8 ml·L－1，所以水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1，正确；C项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，所以c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，正确；D项，由物料守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，则pH＝10的Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液中c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，错误。]
13．D [根据表中数据可知，离子水解程度F－＜ClO－＜COeq \\al(2－,3)，则酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得
c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根据物料守恒得2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D项正确。]
14．(1)C (2)BC (3)< c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (4)> <
解析 (1)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误。
(2)据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误、B正确；据物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，C正确。
(3)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)，从而推知：c(Na＋)(4)常温时，将m ml·L－1醋酸溶液和n ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，此时溶液呈中性；若二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍过量，则有m>n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H＋)等于NaOH溶液中c(OH－)，混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H＋)小于NaOH溶液中c(OH－)。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
pH
8.8
9.7
11.6
溶质
NaClO
NaCN
C6H5ONa(苯酚钠)
pH
10.3
11.1
11.3
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2．下列说法正确的是( )
A．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，所以可用于净水
B．将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，可制取Fe(OH)3胶体
C．直接加热蒸干氯化铁溶液制备无水氯化铁
D．长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增强，发生板结
3．已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是( )
A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
4．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3Neq \\al(－,3)
D．0.01 ml·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)
5．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2能用于溶解纤维素，可通过Cu(OH)2与H2NCH2CH2NH2反应制备，原理为Cu(OH)2＋2H2NCH2CH2NH2===[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2。
已知：25 ℃时，H2NCH2CH2NH2的水溶液显碱性(Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15)。
下列说法正确的是( )
A．H2NCH2CH2NH2水溶液显碱性，表示其原因的离子方程式为H2NCH2CH2NH2＋2H2OH3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3)＋2OH－
B．向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.1 ml·L－1盐酸，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NH2)>c(H3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3))
C．向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.2 ml·L－1盐酸，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NHeq \\al(＋,3))＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](OH)2溶解纤维素，可能与纤维素中羟基能与Cu2＋形成配位键有关
6．(2023·江苏泰兴中学高三校考)化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是( )
A．测得碳酸钠溶液呈碱性：COeq \\al(2－,3)＋2H2O2OH－＋CO2↑
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3↓
C．铅蓄电池正极反应：PbO2＋2e－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCOeq \\al(－,3)＋2Al3＋＋6H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
7．25 ℃时，二元弱酸H2A的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液中c(A2－)
C．H2A＋A2－2HA－的化学平衡常数K＝eq \f(Ka1,Ka2)
D．向0.1 ml·L－1 H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA－)>c(A2－)
8．(2023·徐州模拟)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)
9．(2023·盐城高三下学期模拟)燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示。室温下以150 mL 0.2 ml·
L－1氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和NH3·H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))。H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1＝1.3×
10－2，Ka2＝6.3×10－7；NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝1.8×10－5。下列说法正确的是( )
A．NH3·H2O吸收SO2所得到的溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞2c(SOeq \\al(2－,3))
B．NH3·H2O吸收SO2，c总＝0.1 ml·L－1溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)
C．NH3·H2O吸收标准状况下0.448 L SO2，所得溶液中：3c(NHeq \\al(＋,4))＋3c(NH3·H2O)＝2c(H2SO3)＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))
D．题图所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大
10．(2023·南京模拟)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法不正确的是( )
A．浓度均为0.1 ml·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者＞后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等：前者＜后者
C．0.2 ml·L－1 CH3COONa与0.1 ml·L－1盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.2 ml·L－1 HCOONa溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)
11. 50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4 ml·L－1
B．CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．pH＝12的NaOH溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 ml·L－1
12．Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25 ℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是( )
A．0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液pH约为12
B．pH＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中存在c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))
D．pH＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
13．已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于9.7
C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
14．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1
(3)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)______(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为______________________。
(4)常温时，将m ml·L－1醋酸溶液和n ml·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m__________(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H＋)
________NaOH溶液中c(OH－)。
第51练 盐类水解原理的应用、水解常数
1．D [A项，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不发生水解反应，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，NHeq \\al(＋,4)水解使溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低了COeq \\al(2－,3)的浓度，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。]
2．D
3．A [根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCOeq \\al(－,3)；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与COeq \\al(2－,3)发生反应生 HCOeq \\al(－,3)，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A错误、B正确；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCOeq \\al(－,3)，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C正确；酸性：CH3COOH＞HCN，CH3COOH与CN－发生反应生成HCN，D正确。]
4．B [NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大， pH减小，B正确；NaN3是强电解质，电离方程式为 NaN3=== Na＋＋Neq \\al(－,3)，C错误；在0.01 ml·L－1 NaN3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(Neq \\al(－,3))＋c(HN3)，D错误。]
5．D [由电离常数可知H2NCH2CH2NH2可视为二元弱碱，其电离应分步进行，电离方程式：H2NCH2CH2NH2＋H2OH2NCH2CH2NHeq \\al(＋,3)＋OH－，故A错误；0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.1 ml·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成H2NCH2CH2NH3Cl，所得溶液中存在：c(H3NCH2CH2NHeq \\al(2＋,3))>c(H2NCH2CH2NH2)，故B错误；向0.1 ml·L－1H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积0.2 ml·L－1盐酸，恰好完全反应生成H3NCH2CH2NH3Cl2，该物质为强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C错误。]
6．C [碳酸钠水解的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)，A错误；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))3HCl＋Fe(OH)3(胶体)，B错误；铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓，D错误。]
7．C [Kh(HA－)＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,5.6×10－2)＜Ka2，即说明HA－的电离程度大于其水解程度，故NaHA溶液中c(A2－)＞c(H2A)，A错误；H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍后，前者溶液中H＋浓度小于后者，即前者pH较大，B错误；H2A＋A2－2HA－的化学平衡常数K＝eq \f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝eq \f(\f(cHA－·cH＋,cH2A),\f(cA2－·cH＋,cHA－))＝eq \f(Ka1,Ka2)，C正确；向0.1 ml·L－1 H2A溶液滴加NaOH溶液至中性时即c(H＋)＝10－7 ml·L－1，Ka2＝eq \f(cA2－·cH＋,cHA－)＝1.5×10－4，则eq \f(cA2－,cHA－)＝1.5×103，即c(HA－)＜c(A2－)，D错误。]
8．B [A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝
c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－) ，所以有c(Cl－)>c(Na＋)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时，溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，再根据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，则c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，错误。]
9．A [“吸收”过程中，NH3·H2O和SO2反应生成(NH4)2SO3，若NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,3)都不发生水解，则c(NHeq \\al(＋,4))＝2c(SOeq \\al(2－,3))，但NHeq \\al(＋,4)和SOeq \\al(2－,3)都发生水解，Kh(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(Kw,KbNH3·H2O)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)＜Kh(SOeq \\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2H2SO3)＝eq \f(10－14,6.3×10－7)，则SOeq \\al(2－,3)的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)，溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＞2c(SOeq \\al(2－,3))，故A正确；NH3·H2O吸收SO2反应生成(NH4)2SO3，c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1，则c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c总＝0.2 ml·L－1，再结合电荷守恒：c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)－c(NH3·H2O)，故B错误；标准状况下0.448 L SO2的物质的量为eq \f(0.448 L,22.4 L·ml－1)＝0.02 ml，150 mL 0.2 ml·L－1氨水中n(NH3·H2O)＝0.15 L×0.2 ml·L－1＝0.03 ml，得到元素守恒：2c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＝3c(H2SO3)＋3c(HSOeq \\al(－,3))＋3c(SOeq \\al(2－,3))，故C错误；由图可知，“吸收”“氧化”后溶质由NH3·H2O转化为(NH4)2SO4，故溶液的pH减小，故D错误。]
10．D [由电荷守恒可知c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，由甲酸和一水合氨的电离常数可知，甲酸根离子的水解程度小于铵根离子的水解程度，即甲酸钠中氢氧根离子的浓度小于氯化铵中氢离子的浓度，因此甲酸钠中氢离子的浓度大于氯化铵中氢氧根离子的浓度，钠离子与氯离子浓度相同，因此甲酸钠中阳离子浓度大于氯化铵中阳离子浓度，A正确；由电离平衡常数可知，甲酸的酸性比乙酸强，pH相同时乙酸的物质的量浓度更高，用相同浓度的氢氧化钠滴定时，乙酸消耗氢氧化钠溶液的体积更多，B正确；醋酸钠与盐酸反应，生成醋酸和氯化钠，因此混合溶液中醋酸钠、醋酸、氯化钠的物质的量浓度相同，均为0.05 ml·L－1(忽略体积变化)，由醋酸的电离常数可知，相同浓度的醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，因此离子浓度为c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由电荷守恒可得c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒可得c(Na＋)＝1.5c(HCOOH)＋1.5c(HCOO－)，由此可得c(OH－)＝1.5c(HCOOH)＋0.5c(HCOO－)＋c(H＋)，D错误。]
11．B [A项，pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1，根据电荷守恒可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(H＋)>c(CH3COO－)，错误；B项，CH3COOH和CH3COONa的酸性混合溶液中，c(OH－)
10－12 ml·L－1，所以此时c(OH－)>1.0×10－2 ml·L－1，错误。]
12．D [A项，由Kh(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cOH－,cCO\\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2H2CO3)可得0.5 ml·L－1的Na2CO3溶液中c(OH－)≈eq \r(\f(Kw,Ka2H2CO3)×cCO\\al(2－,3))＝eq \r(\f(10－14,5×10－11)×0.5) ml·L－1＝0.01 ml·L－1，则pH约为12，正确；B项，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解促进水的电离，pH＝8的NaHCO3溶液中c(H＋)＝10－8 ml·L－1，所以水电离产生的c(OH－)＝10－6 ml·L－1，正确；C项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，所以c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，正确；D项，由物料守恒可知，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，则pH＝10的Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液中c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，错误。]
13．D [根据表中数据可知，离子水解程度F－＜ClO－＜COeq \\al(2－,3)，则酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞HCOeq \\al(－,3)，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得
c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；根据物料守恒得2[c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D项正确。]
14．(1)C (2)BC (3)< c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (4)> <
解析 (1)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误。
(2)据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，A错误、B正确；据物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，C正确。
(3)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)，从而推知：c(Na＋)
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
pH
8.8
9.7
11.6
溶质
NaClO
NaCN
C6H5ONa(苯酚钠)
pH
10.3
11.1
11.3
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
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