2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第九章　第36练　物质的聚集状态　常见晶体类型（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第九章　第36练　物质的聚集状态　常见晶体类型（含答案），共7页。试卷主要包含了下列说法错误的是，PCl5晶体的晶胞结构如图等内容，欢迎下载使用。
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A．①③ B．②④
C．①②③ D．①②③④
2．(2023·杭州高三模拟)下列关于物质的聚集状态的说法不正确的是( )
A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性
3．下列说法错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
4．如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是( )
A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂
D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
5．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是( )
A.SiCl4是分子晶体
B．晶体硼是共价晶体
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱
6．(2023·广州模拟)观察下列模型，判断下列说法错误的是( )
A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2
B．SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D．C60晶体堆积属于分子密堆积
7．(2024·长春模拟)PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A．该晶体为分子晶体
B．晶胞体心上微粒为PCl4
C．晶胞顶点上微粒的空间结构为正八面体形
D．存在的化学键类型仅有极性共价键
8．(2023·武汉模拟)五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如图所示，已知其熔点为－20 ℃，沸点为103 ℃。下列推测不合理的是( )
A．属于分子晶体
B．不溶于水，易溶于苯
C．隔绝空气受热分解生成Fe和CO
D．每个Fe(CO)5粒子中含20个σ键
9．(2023·山东淄博模拟)铝的卤化物AlX3(X＝Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是( )
A.AlF3晶体类型与其他三种不同
B．1 ml Al2Cl6中所含配位键数目为4NA
C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e－结构
D．AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
10．(2022·山东，5)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是( )
A．GaN的熔点高于AlN
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取sp3杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
11．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是( )
A．X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点
B．固态X2Y2是分子晶体
C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大
D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体
12．下表给出了三组物质的相关性质数据：
回答下列问题：
(1)A组中的碳化硅属于________晶体，碳化硅的沸点T1________(填“大于”“小于”或“等于”)3 350，石墨沸点高于金刚石的原因是_________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)判断B组中甲醇沸点T2的范围__________(填字母)。
a．>117.6 b．34.5～117.6 c．O2－>F－>Na＋>Al3＋
(2) 平面正三角形 共价晶体 (3)B
(4)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故Na2O的离子键比NaCl强，熔点比NaCl高
解析 (1)题述涉及元素中最活泼非金属元素是F元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，有9种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子为2p电子，有5个；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则能形成简单离子的半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>F－>Na＋>Al3＋。(2)物质①Na2O为离子化合物，其电子式为；⑤BCl3中B原子的价层电子对数为3＋0＝3，空间结构为平面正三角形；⑧SiO2熔点高达1 723 ℃，为共价晶体。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该元素的金属性越强，故A正确；元素金属性强弱与最外层电子数无关，与得失电子难易程度有关，故B错误；单质与H2O反应的难易程度能判断其单质的还原性强弱，从而确定元素金属性强弱，故C正确；比较同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH来判断其金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，从而确定其金属性强弱，故D正确。
AlCl3
SiCl4
晶体硼
金刚石
晶体硅
熔点/℃
190
－68
2 300
＞3 550
1 415
沸点/℃
178
57
2 550
4 827
2 355
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60
性质
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1 290
192.4
97.8
189.4
沸点/℃
1 272
180
256
382
A组(熔点/℃)
B组(沸点/℃)
C组(晶格能/ kJ·ml－1)
金刚石：3 550
CH3OH：T2
NaCl：a
石墨：3 850
CH3CH2CH2CH2OH：117.6
NaBr：b
碳化硅：T1
CH3CH2OCH2CH3：34.5
MgO：c
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
－24.12
38.3
155
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点/℃
920
801
1 291
160
－107
2 072
－57
1 723