2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第八章　第34练　价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第八章　第34练　价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用（含答案），共6页。
A．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡是分子中形成π键的原子，均采用sp2杂化
2．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是( )
A．CH3CH==CH2 B．CH3—C≡CH
C．CH3CH2OH D．CH≡CH
3．下列关于水合氢离子(H3O＋)的说法错误的是( )
A．含有极性键
B．空间结构为三角锥形
C．键角：H3O＋ClOeq \\al(－,3)>ClOeq \\al(－,4)
B．Cl2O的空间结构为V形
C．ClOeq \\al(－,2)、ClOeq \\al(－,3)、ClOeq \\al(－,4)中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
6．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
7.(2023·济南模拟)下列说法不正确的是( )
A．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．Ceq \\al(2－,2)与Oeq \\al(2＋,2)互为等电子体，1 ml Oeq \\al(2＋,2)中含有的π键数目为2NA
D．AB2的空间结构为V形，则A为sp3杂化
8．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCleq \\al(＋,4) ⑤HgCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③
C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
9．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( )
A．SF6各原子均为8电子稳定结构
B．S原子轨道杂化方式与SO3中的S一样
C．六氟化硫分子中只含极性键
D．S—F是σ键，键长可能不相等
10．CHeq \\al(＋,3)、—CH3、CHeq \\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是( )
A．CHeq \\al(－,3)与H3O＋的空间结构均为三角锥形
B．它们的C均采取sp2杂化
C．CHeq \\al(＋,3)中的所有原子均共面
D．CHeq \\al(＋,3)与OH－形成的化合物中不含有离子键
11．在白磷分子(P4)中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合P原子的成键特点，下列有关白磷分子的说法正确的是( )
A．白磷分子中的键角为109°28′
B．分子中共有4个共用电子对
C．白磷分子中的键角为60°
D．分子中有6个孤电子对
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Zeq \\al(－,13))具有40个价电子，下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z的电负性和电离能均为Y>X>Z
B．XOeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
C．YOeq \\al(－,3)中心原子的杂化方式为sp2杂化
D．简单离子半径：YH2O ，C错误； H3O＋ 和 H2O 中氧原子均为 sp3 杂化，D正确。]
4．D [Cl—Be—Cl中Be原子形成2个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，杂化轨道类型为sp杂化；中Be原子形成3个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为sp2杂化；中Be原子形成4个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故选D。]
5．A 6.D
7．D [BF3中心原子的价层电子对数为 3＋eq \f(1,2)×(3－3×1)＝3 ，中心原子采取sp2杂化，没有孤电子对，BF3的VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子的价层电子对数为 3＋eq \f(1,2)×(6－3×2)＝3 ，中心原子采取sp2杂化，没有孤电子对，SO3的VSEPR模型为平面三角形，故A正确；CH4含有C—H极性键，CCl4含有C—Cl极性键，二者结构对称、正负电荷中心重合，都为非极性分子，故B正确；Ceq \\al(2－,2)与Oeq \\al(2＋,2)互为等电子体，Ceq \\al(2－,2)中含有1个碳碳三键，则Oeq \\al(2＋,2)中含有1个氧氧三键，氧氧三键中含有2个π键，所以1 ml Oeq \\al(2＋,2)中含有的π键数目为2NA，故C正确；AB2的空间结构为V形，A原子价层电子对数可能是3或4，如SO2中S原子为sp2杂化，H2O中O为sp3杂化，故D错误。]
8．B [①BCl3中B的价层电子对数为3＋eq \f(3－1×3,2)＝3，中心B原子为sp2杂化，键角为120°；②NH3中N的价层电子对数为3＋eq \f(5－1×3,2)＝4，中心N原子为sp3杂化，由于NH3分子中有孤电子对存在，使键角小于109°28′；③H2O中O的价层电子对数为2＋eq \f(6－1×2,2)＝4，中心O原子为sp3杂化，理论上正四面体结构键角为109°28′，由于H2O分子中存在两个孤电子对，使得键角比NH3分子的键角还小；④PCleq \\al(＋,4)中P的价层电子对数为4＋eq \f(5－1－4×1,2)＝4，中心P原子为sp3杂化，键角为109°28′；⑤HgCl2中Hg的价层电子对数为2＋eq \f(2－1×2,2)＝2，中心Hg原子为sp杂化，键角为180°；综上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③。]
9．C 10.B 11.C
12．D [Z的一种超原子Zeq \\al(－,13)具有40个价电子，则Z原子的价电子数为eq \f(40－1,13)＝3，则Z为Al元素；Y为N元素；X为C元素。金属元素的电负性和电离能均小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，电负性依次增大，所以碳、氮、铝三种元素的电负性和电离能的大小顺序均为Y>X>Z，故A正确；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，碳酸根离子的空间结构为平面三角形，故B正确；硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，故C正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的半径大于铝离子，故D错误。]
13．(1)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱 (2)砷原子的电负性小于氮原子，其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小 (3)C==O对C—C的斥力大于C—O对C—C的斥力
14．(1)否 若是sp3杂化，[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为正四面体形，将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则只有1种结构 (2)＜ (3)四面体形 ＞ (4)sp2、sp3
解析 (2)甲醛分子中，碳氧之间为双键，根据价层电子对互斥模型可知双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力，所以H—C—H的键角小于120°。(3)当中心原子的价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以空间结构为四面体形；配位原子得电子能力越弱，其与中心原子形成的共用电子对之间的斥力越强，F原子的得电子能力大于氯原子，所以SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl＞SO2F2分子中∠F—S—F。
15．(1)H—Cl 2＋eq \f(1,2)×(6－1×1－1×1) V形 (2)3s23p4 平面三角形 (3)SiCl4 109°28′ (4)c
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子(NHeq \\al(－,2))
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子(COeq \\al(2－,3))
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键