安徽省示范高中培优联盟2021-2022学年高一上学期冬季联赛化学含解析

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安徽省示范高中培优联盟2021年冬季联赛(高一)

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第II卷第5至第8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：

1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签

字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5

第I卷(选择题 共46分)

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点        B.“84”消毒液可用于日常洗手消毒

C.Na2O2可用于呼吸面具供氧       D.铝合金可用于制造飞机的外壳

2.下列有关胶体的说法正确的是

A.胶体均为无色透明的液体

B.胶体中分散质粒子的直径在1～100cm之间

C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

D.向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温、常压下，22.4 L N2中含有氮原子数为2 NA

B.7.8 g Na2O2固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1 NA

C.100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 NA

D.3.2 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.25 NA

4.下列解释事实的方程式错误的是

A.用KNO3溶液做导电实验，灯泡发光：KNO3K＋＋NO3－

B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

C.打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

D.炽热的铁水不能注入潮湿的模具，是为防止：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

5.配制80 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下所示。下列说法错误的是

A.操作1前称取NaOH的质量为3.2 g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀

D.操作4当液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管

6.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮－暗(或灭)－亮”现象的是

7.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：xFe2＋＋yFe3＋＋zOH－＝mFe3O4＋nH2O。下列说法错误的是

A.Fe3O4具有磁性                          B.y＝2，z＝8

C.反应中，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化剂     D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

8.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质。在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法错误的是

A.装置I的反应程度更为剧烈

B.装置II的气球体积较小

C.生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算

D.生成气体的体积可根据固体的物质的量计算

9.处理含氰(CN－)废水涉及如下反应，其中无毒的OCN－中碳元素为＋4价。

反应I.CN－＋2OH－＋Cl2＝OCN－＋2Cl－＋H2O

反应II.OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)

下列说法正确的是

A.反应I中氮元素被氧化

B.反应II中CO2为还原产物

C.反应II中OCN－与Cl2按物质的量之比1：1进行反应

D.处理过程中，每产生1 mol N2，消耗5 mol Cl2

10.某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

下列有关实验现象解释错误的是

A.新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气

B.实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性

C.实验2中红色不褪去：2HClO2HCl＋O2↑

D.实验3中白色沉淀一定是：AgCl

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.根据如下实验：

①把浓度为1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液和1.0 mol·L－1 CuSO4的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)。

②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤。

③取②中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A.①中c(Cu2＋)＝1.0 mol·L－1     B.②中固体只含有Cu

C.③中会观察到溶液变红       D.②中1.5 mol·L－1<c(Fe2＋)≤2 mol·L－1

12.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是

A.①中需持续吹入空气做氧化剂       B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了氧化还原反应           D.④中发生反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

13.研究金属钠的性质，实验如下：

下列说法正确的是

A.I中反应的离子方程式为2Na＋2H2O2＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.对比I、II、III可知，随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大

C.实验I、II、III均有白雾产生，白雾遇HNO3酸化的AgNO3溶液均有白色沉淀生成

D.推测III中浓盐酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与少量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

第II卷(非选择题 共54分)

三、非选择题(共5小题，共54分)

15.(11分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，并回收铜和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：

(1)试剂A、B分别是             、             。

(2)步骤1中发生的离子反应为                ；2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；2H＋＋Fe＝Fe2＋＋H2↑。

(3)操作1是             。

(4)实验室在配制溶液C时需加入少量铁屑，其目的是                               。

(5)检验溶液C中存在Fe2＋的方法是                                               。

(6)试剂D是             ，相应的离子反应为                                    。

16.(13分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

资料1：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。

资料2：NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

(1)金属钠非常活泼，通常保存在             中。Na在空气中极易变质，其被空气氧化的化学方程式是                                       。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3、KClO3和NaHCO3等物质。

i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3发生分解反应为气囊充气。产生的气体是             。

ii.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是                     。

iii.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为                                       。

iv.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为           mol。

(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，过程如下：

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是                                           。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程II除去Ca的化学方程式是                          。

③过程I中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中CaCl2却不断地被重新生成，原因是                                                            。

17.(12分)含氯物质在生产、生活中有重要作用。用Cl2和NaOH制备少量漂白液(一种含氯消毒剂)的装置如下：

(1)A为氯气发生装置。盛装MnO2的仪器名称是           ，A中化学反应方程式是                                    。

(2)B中盛装的是；若无装置B可能对制备漂白液造成的影响是                       。

(3)Cl2和NaOH可以制得漂白液，C中反应的离子方程式是                          。

(4)漂白液常用于游泳池的消毒，其有效成分为NaClO，起消毒作用的是HClO。漂白液在水中释放HClO的途径如下：

途径一：NaClO＋H2ONaOH＋HClO

途径二：NaClO＋H2O＋CO2＝           ＋           (把反应补充完整)

(5)漂白液不可与酸性清洁剂混用的原因是                        (用离子方程式表示)。

工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为           kg(保留整数)。

18.(9分)H2O2是一重要的化学品，某小组对H2O2的制备及催化分解的过程进行探究。

(1)H2O2的制备

①I为分解反应，产物还含有NO2和O2。该反应的化学方程式是                      。

②III中生成H2O2的反应类型是           。

(2)FeCl3催化分解H2O2的过程

某小组根据以上实验1～3证实了起催化作用的是Fe3＋

①H2O2催化分解的化学方程式是                                        。

②实验2中NaCl溶液的浓度应是          。

③实验3中溶液A是          。

④推测Fe3＋的催化过程：H2O2先被氧化，之后再被还原。下列实验证实推测合理。

I.步骤1，试管B中的现象证实存在Fe2＋。

II.Fe3＋氧化H2O2的离子方程式是                    。

19.(9分)某学习小组探究铁与氯气在不同条件下的反应及产物。

资料：高于300℃时FeCl3升华

(1)将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因是                              (用化学方程式表示)。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为          。

(2)湿润的Cl2与Fe的反应：

①实验I，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能原因：

a：铁和氯气直接化合生成，其反应为：                                           。

b：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3        2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。

②实验II，                                  (填操作和现象)，A中产物含＋3价铁。

(3)干燥的Cl2与Fe的反应：

实验III中有大量Cl2剩余，实验IV几乎无Cl2剩余，原因是                         。