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四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（Word版附解析），文件包含四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含解析docx、四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Zr-91
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分）
1. 下列化学用语表达正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-OB. 的离子结构示意图：
C. 的VSEPR模型：D. 羟基的电子式：
2. 某元素M的逐级电离能（kJ•ml﹣1）分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是
A. MOB. MO2C. MO3D. M2O3
3. 以下有关元素性质的说法正确的是
A. 具有下列价电子排布式的原子中，①②③④，电负性最大的是③
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，性质一定具有相似性
C. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种
D. 具有下列电子排布式的原子中，①②③④，原子半径最大的是①
4. 下列的事实和对应的解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用CCl4浸润）中通入Cl2。已知：常温下S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构
B. S2Cl2中S原子的杂化类型为sp3杂化
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，S-Cl键能大于S-Br，S2Cl2沸点高于S2Br2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
6. 下列比较正确的是
A. 水中的溶解性：
B. 键角：
C. 已知硫酸的结构式如图，酸性：
D. 沸点>
7. 是阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 12g金刚石中含有的C-C数目为
B. 常温下，0.1ml环氧乙烷（）含有键的数目为
C. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为
D. 48g正丁烷和10g异丁烷混合物中含共价键数目为
8. 下列有关杂化的说法错误的是
A. 和的中心原子杂化方式都是杂化
B. 碳正离子（）和中C杂化方式都是杂化
C. 、、、分子中的硫原子都是杂化
D. 异山梨醇（上图）中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子
9. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M（，含有大元键，表示为，n为参与形成大键的原子个数，m为参与形成大键的电子个数）为原料合成得到。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. 是平面形分子，结构如图，该分子是非极性分子
C. M分子中存在的大键为
D. 电负性：
10. 下列说法正确的个数是
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3
⑧元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为，属于p区
A. 2B. 3C. 4D. 5
11. 下列说法正确的是
A. 干冰中的之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的低
B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点
C. 如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1mlLa（镧）的合金可吸附H2的质量为3g
D. 如图中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为
12. 锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物共价晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 该氧化物的密度为
C. Zr原子之间的最短距离为
D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是
A. 该晶体中存O-H…N氢键
B. 晶体中B、N和C原子轨道的杂化类型相同
C. H、N和O形成的化合物水溶液一定显酸性
D. 简单氢化物的还原性：
14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：XC. Y和W的单质都能与水反应生成气体
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
第Ⅱ卷非 选择题（共58分）
15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________________。
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序_________。由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物键角由大到小顺序为：________（填化学式）
（3）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：__________。
（4）元素G位于周期表的________区，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是____________________。
（5）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系。M的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为____________。
（6）已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为______
16. 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
（1）分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为______、______（填字母序号）。
a． b． c． d．
（2）As的基态原子简化电子排布式为：___________。第一电离能__________（填“大于”或“小于”），其原因是_____________
（3）甘氨酸的晶体类型为______，其中C原子的杂化方式为________，
吡啶（）能与水混溶，而苯难溶于水，请解释吡啶易溶于水的主要原因：
________________。
（4）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图所示的二聚体，其中的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为______（填标号）。
（5）BeO晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、则C原子的坐标为_______。与O距离最近且相等的O有______个，设O与Be的最近距离为apm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度_______（用含a和的计算式表示）。
17. 钻合金是以铂为基的含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互熔，其固熔体为面心立方晶格。
（1）卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸_____三氟乙酸（填“>”、“<”或“=”）。
（2）se与Si均为非金属元素，熔点（>1700℃）明显高于（315℃），原因是____________。
（3）二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为______（填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
②反式二氯二吡啶合铂分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性的相互作用，其结构可表示为X—H…H—Y（“一”表示共价键，“…”表示形成的双氢键）。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_______。
（5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是_________。（填字母序号）
A. B. C. D.
（6）表示环戊二烯负离子，其为平面五元环结构，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为________。
18. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿（，含杂质、、MgO等）为原料制备金属锌的工艺流程如下：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）步骤I能够增加菱锌矿的浸取率方法有____________________。（任答一点）
（2）步骤II中通入空气的目的是________，生成的离子方程式为____________________。
（3）利用上述表格数据，请计算出的_______。若“滤液1”中浓度为，则a为_______时，开始沉淀；已知“滤液2”中的浓度为，则步骤III应调节pH的范围是_______。
（4）“滤液2”中除了还有的金属离子是____________。
（5）步骤IV的“多步操作”之一是用NaOH溶液将转化为，反应的化学方程式为________________________。选项
事实
解释
A
酸性：
F的非金属性比Cl强
B
酸性：
烃基（R—）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强
C
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，吸收不同波长的光
D
水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同
水晶内部质点排列是有序的，具有各向异性
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为
F
基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属
金属离子
开始沉淀时的pH
a
7.6
b
9.6
沉淀完全时的pH
8.0
9.0
10.5
11.1
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Zr-91
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分）
1. 下列化学用语表达正确的是
A. HClO的结构式：H-Cl-OB. 的离子结构示意图：
C. 的VSEPR模型：D. 羟基的电子式：
2. 某元素M的逐级电离能（kJ•ml﹣1）分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是
A. MOB. MO2C. MO3D. M2O3
3. 以下有关元素性质的说法正确的是
A. 具有下列价电子排布式的原子中，①②③④，电负性最大的是③
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子，性质一定具有相似性
C. 在第三周期中，第一电离能位于铝元素与磷元素之间的元素有2种
D. 具有下列电子排布式的原子中，①②③④，原子半径最大的是①
4. 下列的事实和对应的解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用CCl4浸润）中通入Cl2。已知：常温下S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构
B. S2Cl2中S原子的杂化类型为sp3杂化
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，S-Cl键能大于S-Br，S2Cl2沸点高于S2Br2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：
6. 下列比较正确的是
A. 水中的溶解性：
B. 键角：
C. 已知硫酸的结构式如图，酸性：
D. 沸点>
7. 是阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 12g金刚石中含有的C-C数目为
B. 常温下，0.1ml环氧乙烷（）含有键的数目为
C. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为
D. 48g正丁烷和10g异丁烷混合物中含共价键数目为
8. 下列有关杂化的说法错误的是
A. 和的中心原子杂化方式都是杂化
B. 碳正离子（）和中C杂化方式都是杂化
C. 、、、分子中的硫原子都是杂化
D. 异山梨醇（上图）中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子
9. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M（，含有大元键，表示为，n为参与形成大键的原子个数，m为参与形成大键的电子个数）为原料合成得到。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：
B. 是平面形分子，结构如图，该分子是非极性分子
C. M分子中存在的大键为
D. 电负性：
10. 下列说法正确的个数是
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增加
②金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低
③形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上
④晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
⑥同周期，与Sc元素未成对电子数相等的元素有3种
⑦基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3
⑧元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为，属于p区
A. 2B. 3C. 4D. 5
11. 下列说法正确的是
A. 干冰中的之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，密度比冰的低
B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔沸点
C. 如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构。该合金储氢后，含1mlLa（镧）的合金可吸附H2的质量为3g
D. 如图中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的化学式为
12. 锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物共价晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 该氧化物的密度为
C. Zr原子之间的最短距离为
D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是
A. 该晶体中存O-H…N氢键
B. 晶体中B、N和C原子轨道的杂化类型相同
C. H、N和O形成的化合物水溶液一定显酸性
D. 简单氢化物的还原性：
14. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：X
D. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
第Ⅱ卷非 选择题（共58分）
15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
（1）写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________________。
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序_________。由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物键角由大到小顺序为：________（填化学式）
（3）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：__________。
（4）元素G位于周期表的________区，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是____________________。
（5）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系。M的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为____________。
（6）已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为______
16. 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
（1）分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为______、______（填字母序号）。
a． b． c． d．
（2）As的基态原子简化电子排布式为：___________。第一电离能__________（填“大于”或“小于”），其原因是_____________
（3）甘氨酸的晶体类型为______，其中C原子的杂化方式为________，
吡啶（）能与水混溶，而苯难溶于水，请解释吡啶易溶于水的主要原因：
________________。
（4）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图所示的二聚体，其中的配位数为，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为______（填标号）。
（5）BeO晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、则C原子的坐标为_______。与O距离最近且相等的O有______个，设O与Be的最近距离为apm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度_______（用含a和的计算式表示）。
17. 钻合金是以铂为基的含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互熔，其固熔体为面心立方晶格。
（1）卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸_____三氟乙酸（填“>”、“<”或“=”）。
（2）se与Si均为非金属元素，熔点（>1700℃）明显高于（315℃），原因是____________。
（3）二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①顺式二氯二吡啶合铂分子中不存在的化学键类型为______（填字母）。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力
②反式二氯二吡啶合铂分子是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性的相互作用，其结构可表示为X—H…H—Y（“一”表示共价键，“…”表示形成的双氢键）。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_______。
（5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是_________。（填字母序号）
A. B. C. D.
（6）表示环戊二烯负离子，其为平面五元环结构，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为________。
18. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种由菱锌矿（，含杂质、、MgO等）为原料制备金属锌的工艺流程如下：
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）步骤I能够增加菱锌矿的浸取率方法有____________________。（任答一点）
（2）步骤II中通入空气的目的是________，生成的离子方程式为____________________。
（3）利用上述表格数据，请计算出的_______。若“滤液1”中浓度为，则a为_______时，开始沉淀；已知“滤液2”中的浓度为，则步骤III应调节pH的范围是_______。
（4）“滤液2”中除了还有的金属离子是____________。
（5）步骤IV的“多步操作”之一是用NaOH溶液将转化为，反应的化学方程式为________________________。选项
事实
解释
A
酸性：
F的非金属性比Cl强
B
酸性：
烃基（R—）越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强
C
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，吸收不同波长的光
D
水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同
水晶内部质点排列是有序的，具有各向异性
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子最外层电子排布式为
F
基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属
金属离子
开始沉淀时的pH
a
7.6
b
9.6
沉淀完全时的pH
8.0
9.0
10.5
11.1
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