四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷（Word版附解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100 分。考试时间：75
分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 下列实验操作或要求不符合实验安全规范的是
A. 氢气点燃前，不需要验纯
B. 无论实验时间多长，都禁止将食品带入化学实验室
C. 实验室一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物
D. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水降温，严重时需及时就医
2. 武汉花博汇烟花秀将优美音乐和绚丽焰火融为一体，而能使火焰呈现砖红色的元素是
A. 钾 B. 钠 C. 钡 D. 钙
3. 欲确定某溶液中是否含有 ，下列试剂或仪器通常不会被使用的是
A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 胶头滴管 D. 圆底烧瓶
4. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
5. 下列化学用语正确的是
A. 的离子结构示意图：
B. NaCl 溶液中的水合离子：
C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质
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D.
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L H2O 中电子 数目为
B. 0.01ml/L 的 H2SO4 溶液中 H+的数目为
C. 56g CO 和 N2 混合气体中原子数目为
D. 1ml 铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
8. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是
A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH>NaOH
C. 活泼性：K>Na D. 氧化性：
9. 下列离子方程式正确的是
A. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]-
B. Cl2 与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. Ba(OH)2 和硫酸反应：Ba²++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O
D. 用 FeCl3 溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液： 、 、 、
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B. 滴加酚酞显红色的溶液： 、 、 、
C. 含大量 的溶液中： 、 、 、
D. 与铁反应放出氢气的溶液： 、 、 、
11. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的 pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分
数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法不正确的是
A. 氯水的 pH 随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱
B. 从图中相关曲线变化可知氯离子浓度随光照时间增加而增大
C. 氯水呈黄绿色，说明氯水中存在
D. 光照过程中发生的反应有
12. 有一混合溶液，其中含有 、 、 、 ，其中 、 、 的个数比为 2：3：4，向该溶液
中通入 ，使溶液中 和 的个数比为 3：1，则通入 的个数与溶液中剩余的 的个数之比为(已
知还原性 水电离产生的 和 忽略不计)
A. 7：1 B. 7：2 C. 7：3 D. 7：4
13. 由 1-18 号元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件
略去)，下列推断不正确的是
A. 若 A 是金属单质 Na，X 为 ，则 B 和 D 的反应是
B. 若 A 是非金属单质 ，X 为 ，则 E 一定为
C. 若 A 为 ，则 B 一定为
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D. 若 A 为 ，则 D 可能为 CO
14. 常温下，向 溶液中滴加少量 溶液，反应原理如图，下列说法错误的是
A. 生产过程要严格避免混入
B. 该反应的本质是化合价发生变化，M 是 ，M＇是
C. 该过程的总反应方程式为： ， 是催化剂
D. 当反应中生成标准状况下 时，转移电子的物质的量为 2ml
第二部分非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请
结合推断回答下列问题：
（1）⑩在周期表中的位置是_______。
（2）①④⑦⑧原子半径由大到小 顺序为_______(用元素符号作答)。
（3）④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是_______；②的最高价氧化物的结构式为_______；请用电
子式表示⑤和⑦形成化合物的过程_______。
（4）⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的
化学方程式_______。
（5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_______(填字母序号)。
a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大
b．⑧的单质与 化合比⑦的单质与 化合容易，且对应的气态氢化物更稳定
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c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦
d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱
（6）已知 X 为第 II A 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X 位于同一周期，且为第 III A 族元
素，则 Y 原子序数 b 与 a 所有可能的关系式为_______。
16. 现有下列几种物质：①铜 ② 固体 ③氧气 ④ ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦饱和 溶液
⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫稀盐酸。回答下列问题：
（1）属于电解质的是___________ (填序号)。
（2）写出⑪在水溶液中的电离方程式：___________。
（3）写出④和⑤在高温下发生反应的化学方程式：___________。
（4）向一小烧杯中加入 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴饱和 溶液，继续煮沸
至溶液呈红褐色，停止加热，制得 胶体
①在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到___________(填现象)。
② 胶体和 沉淀的本质区别是___________。
③写出制备 胶体的化学方程式：___________。
（5）酸性 溶液与 会发生反应：
(未配平)。
①该反应中氧化剂是___________(填化学式)， 发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②配平并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。
17. 溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题：
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（1） 溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中，氧化剂与氧化产物的
物质的量之比为___________。
（2）“反应 1”中与铁粉反应的物质为___________(填化学式)。
（3）检验“滤液 1”中是否含有 的操作及现象为___________。“反应 2”中，“试剂 Z”可能为
___________，请写出该反应的离子方程式：___________。
（4）“反应 3”的目的是___________。
（5）已知碘遇淀粉变蓝。向 溶液中滴加淀粉-KI 溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为
___________。
18. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，
气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取 的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。
已知：ⅰ． 制备反应： 。ⅱ． 的熔点为-120.6℃，沸点
为 2.0℃。
回答下列问题：
（1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，
浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。
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A．酸性 B．氧化性 C．还原性高
（2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。
（3）反应中通入干燥空气的目的是_______。
（4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝 ，由此可知沸点： _______ (填
“ ”或“ ”)。
（5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置： ，该装置内的试剂为_______，使用该装
置的目的是_______。
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