四川省泸州市泸化中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省泸州市泸化中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析），文件包含四川省泸州市泸化中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题原卷版docx、四川省泸州市泸化中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 6 页，满分 150 分。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。
2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，填涂在试卷上无效。
3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64
第 I 卷(选择题)
一、单选题(共 42 分)
1. 在“海带提碘”实验中，下列不能达到实验目的的是
A. 用过滤的方法除去浸泡液中的海带灰
B. 用氯水氧化 I-获得碘单质
C. 用淀粉溶液检验碘水中的碘单质
D. 用酒精萃取碘水中的碘单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．海带灼烧后加入蒸馏水，海带中的 I-溶入水中，海带灰不溶，可以过滤除去，故 A 能达到实验
目的；
B．氯水中的 Cl2 能和 I-发生置换反应生成 I2，故 B 能达到实验目的；
C．碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验碘水中的碘单质，故 C 能达到实验目的；
D．酒精和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故 D 不能达到实验目的；
故选 D。
2. 关于硒原子( Se)的下列说法正确的是
A. 质子数为 80 B. 电子数为 114 C. 中子数为 46 D. 质量数为 34
【答案】C
【解析】
【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是 34、质量数是
80，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数等于质子数，以此来解析。
第 1页/共 15页
【详解】A．质子数是 34，A 错误；
B．核外电子数=质子数=34，B 错误；
C．中子数=质量数-质子数=80-34=46， C 正确；
D．质量数是 80，D 错误；
故选 C。
3. 下列离子方程式正确的是
A. S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2O H2S+2OH-
B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋
C. 向 NaClO 溶液通入少量 SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-= + 2HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ +Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】
【详解】A．多元弱酸根离子水解分步进行，则 S2-水解反应的离子方程式：S2-+ H2O HS-+OH-、HS-+ H2O
H2S+OH-，A 不正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Fe3+被 Cu 还原为 Fe2+：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B 不正确；
C．向 NaClO 溶液通入少量 SO2，则 SO2 全部被氧化为 等：SO2 + H2O+ 3ClO-= + 2HClO+Cl-，C
不正确；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后， 有剩余：2H＋
+ +Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D 正确；
故选 D。
4. 实验室需配制 溶液，下列说法正确的是
A. 应用托盘天平称取 晶体 13.73 g
B. 配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶
C. 采用加热来加快 晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D. 定容时仰视会造成所配制溶液 物质的量浓度偏大
【答案】B
第 2页/共 15页
【解析】
【分析】
【详解】A．配制 480 mL 碳酸钠溶液，需要选用 500 mL 容量瓶，所需称量的碳酸钠晶体的质量为 m=cVM=0.1
×0.5×286=14.3g，故 A 错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断
搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到 500 mL 容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也转移
进容量瓶内，加水至刻度线 1-2 cm 时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶，故 B 正确；
C．热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配
溶液的浓度偏大，故 C 错误；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，故 D 错误；
故选 B。
5. 下列各项操作中， 不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 至过量
②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 至过量
④向 AlCl3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至过量
⑤向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量
A. ①③⑤ B. ①② C. ①③ D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 至过量，生成碳酸氢钠沉淀，符合题意；
②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸，胶体发生聚沉，而后酸过量，与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀
溶解，不符合题意；
③向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 至过量，生成氢氧化铝沉淀，符合题意；
④向 AlCl3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液先产生白色沉淀氢氧化铝，后沉淀溶于过量的强碱，不符合题意；
⑤向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量，该反应不能够发生，弱酸不能够制备强酸，没有沉淀出现，符合题意；
故选 A。
6. 下列属于碱性氧化物的是
第 3页/共 15页
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】能与酸反应只生成盐和水 氧化物为碱性氧化物。
【详解】A．SO2 能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 A 不选；
B．Na2O2 是过氧化物，不属于碱性氧化物，故 B 不选；
C．CaO 能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故 C 选；
D．O2 是单质，故 D 不选；
故选 C。
7. 下列说法中正确的是
A. 1mlO2 质量为 32g/ml B. 1ml 的质量为 17
C. 的摩尔质量为 D. 的相对分子质量为 44g
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlO2 质量为 32g/ml×1ml=32g，单位错误，A 错误；
B．1ml 的质量为 17g/ml×1ml=17g，B 错误；
C．H2O 的摩尔质量计算为(2×1 + 16)g/ml= 18g/ml，单位正确，C 正确；
D．CO2 的相对分子质量为(12 + 2×16)= 44，但相对分子质量是比值，无单位，D 错误；
故选 C。
8. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是
A. ClO2 可用于自来水消毒
B. 还原剂维生素 C 可以促进人体对铁元素的吸收
C. 镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料
D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
【答案】D
【解析】
【详解】A．ClO2 具有强氧化性，且通入水中不会生成有害物质，可用于自来水消毒，A 正确；
B．人体需要的是亚铁离子，亚铁离子容易被氧化为铁离子，维生素 C 具有还原性，可防止亚铁离子被氧化
第 4页/共 15页
从而促进人体对铁元素的吸收，B 正确；
C．镧镍合金能与氢气反应生成金属氢化物，又能通过反应重新生成镧镍合金和氢气，故可用作储氢材料，
C 正确；
D．氧化铁为红棕色固体，瓷器为青色，不可能来自于氧化铁，D 错误；
故答案选 D。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. SO2 与水反应：
B. 铜和稀硝酸反应：
C. 氯气和氯化亚铁溶液反应：
D. 氢氧化钠溶液和醋酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2 与水反应产生 H2SO3，H2SO3 是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，
电离方程式为：H2SO3 H++ ，A 错误；
B．铜和稀硝酸反应产生 Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．氯气和氯化亚铁溶液反应，产生 FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式
为： ，C 错误；
D．氢氧化钠溶液和醋酸反应产生 CH3COONa、H2O，二者反应的离子方程式为：
，D 正确；
故合理选项是 D。
10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 含有 的溶液中： 、 、 、
B. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
C. 常温下，pH=1 的溶液中： 、 、 、
D. 含有 的溶液中： 、 、 、
第 5页/共 15页
【答案】B
【解析】
【详解】A． 和 在 作用下会生成 沉淀， 与 也不能大量共存，A 项不符
合题意；
B．澄清透明的溶液中： 、 、 、 可以大量共存，B 项符合题意；
C．酸性条件下， 与 因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 项不符合题意；
D．含有 的溶液中： 与 、 与 因发生氧化还原反应而不能大量共存，D 项不符合题意；
答案选 B。
11. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2O 所含分子数为 NA
B. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2L
C. 常温常压下，32g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA
D. 0.1ml/L Na2SO4 溶液中所含 Na+的物质的量为 0.2ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，A 错误；
B．氦气是单原子分子，含有 NA 个氦原子的氦气的物质的量是 1ml，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，
B 错误；
C．O2 和O3 分子都是由O原子构成，32g O2 和O3 的混合气体所含O原子物质的量是n(O)=
，故其中所含的 O 原子数为 2NA，C 正确；
D．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，D 错误；
故合理选项是 C。
12. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法
的实验流程示意图，下列叙述错误的是
第 6页/共 15页
A. 工艺中有氧化还原反应发生
B. 除溶液 B 可循环使用外，能循环使用的物质还有
C. NH3 和 CO2 通入饱和食盐水中存在反应：
D. 之所以能得到 NaHCO3，其原因是利用了 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小
【答案】A
【解析】
【分析】向饱和 NaCl 溶液中通入 NH3，然后通入 CO2 气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+
NH4Cl，将 NaHCO3 过滤出来然后加热发生分解反应产生 Na2CO3。向滤液中加入 NaCl 固体，由于增大了 c
(Cl-)，会析出 NH4Cl 晶体。溶液 B 中含有较大浓度 NaCl 及少量 NH4Cl。
【详解】A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A 错误；
B．溶液 B 里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO2 也可循环使用，B 正确；
C．NH3 和 CO2 在水中反应为 ，C 正确；
D．得到 NaHCO3 的化学方程式为 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3 溶解度小，反应产
生的 NaHCO3 质量较大，故可生成 NaHCO3 沉淀，D 正确；
故合理选项是 A。
13. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 存在
B. 向 溶液中加入 溶液无现象再滴加氯水溶液变红，则一定是 氧化了
C. 先加入盐酸酸化，再加入 溶液，生成白色沉淀，说明有 存在
D. 向氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液最终褪为无色说明有 (或 )存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气通入水中，与水反应发生 Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的
第 7页/共 15页
物质是 HClO，A 错误；
B．氯气通入水中，与水反应发生 Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，次氯酸有较强的氧化性，故也可能是次氯酸氧化
二价铁，B 错误；
C．氯离子与银离子反应得到不溶于酸的 AgCl 白色沉淀，加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明
有 Cl−存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，C 错误；
D．向氯水中滴加几滴石蕊试液，HClO⇌ H++ClO−，HCl=H++Cl−，酸性溶液使其变红，HClO 的强氧化性使
其褪色，溶液最终褪为无色说明有 HClO 存在，D 正确；
故选 D。
14. 某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO 、CO 、SiO 、Cl−中的几种，现进行如下
实验:
①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸， 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，
最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是
A. 该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO 、Cl−
B. 该溶液中一定含有 K+、AlO 、CO 、Cl−
C. 该溶液中是否含有 K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)
D. 可能含有 Cl−
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①“溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成”，故溶液中不含 Al3+、Mg2+；②“溶液滴加盐酸，开
始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失”，故溶液中含有 AlO2−、
CO32−，不含 SiO32−，由于 Ba2+与 CO32−不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含 Ba2+，而由溶液电荷守恒，
必须有阳离子，故溶液中含有 K+，无需焰色反应即可确定；③“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量
的硝酸银溶液可得到沉淀”，得到的沉淀为 AgCl，而②中加入的是盐酸，故原溶液中可能含有 Cl−。由以上
分析知该溶液中一定含有 K+、AlO2−、CO32−，一定不含 Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32−，可能含有 Cl−，综上所
述，D 项正确。
第 8页/共 15页
第 II 卷(非选择题)
二、解答题(共 58 分)
15. 现有三种可溶性物质 A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子
阴离子
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X。根据上述六种离子之间的可能反应判断 X 的化学式为___________
，A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式为___________。
（2）气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 D，沉淀 D 可与 B 溶液反应。则 C 的化学式为_______，B 溶于水
后的电离方程式为________。D 与足量 B 反应的离子方程式为_________。
（3）B 溶液与 C 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 E．B 溶液与 C 溶液反应至中性的离子方程式为
___________。
【答案】（1） ①. ②.
（ 2） ① . ② . ③ .
（3）
【解析】
【分析】三种可溶性物质 A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X，生
成的气体只有 CO2 符合，发生的反应为 ，CO2 气体可以和 C 溶液反应生成沉
淀 D，则 C 为 Ba（OH）2，沉淀 D 为 BaCO3，与 B 溶液反应，则 B 为 NaHSO4，所以 A 为 Na2CO3，根据
第 9页/共 15页
物质的性质和反应的有关方程式解答该题．
【小问 1 详解】
①由分析可知，生成的气体只有 CO2 符合，发生反应的离子方程式为： ，故答
案为：CO2；
②发生反应的离子方程式为： ，故答案为： ；
【小问 2 详解】
①由分析可知，CO2 气体可以和 C 溶液反应生成沉淀 D，则 C 为 Ba(OH)2，沉淀 D 为 BaCO3，与 B 溶液反
应，则 B 为 NaHSO4，故答案为：Ba(OH)2；
②由分析可知，B 为 NaHSO4，在溶液中 NaHSO4 完全电离，电离方程式为： ，故
答案为： ；
③由分析可知，D 为 BaCO3，B 为 NaHSO4，两者反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为：
，故答案为：
；
【小问 3 详解】
B 为 NaHSO4，C 为 Ba(OH)2，B 溶液与 C 溶液反应至中性的离子方程式为：
，故答案为：
。
16. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取
Cl2 和探究氯及其化合物 相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是__________。
(2)收集氯气应将图 1 导管的 a 接口与图 2 的导管的__________接口连接（填“b”或“c”）
第 10页/共 15页
(3)若生成标准状况下 11.2LCl2，则参加反应的 MnO2 的质量为__________g。
（2）【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是___________
(5)按图 3 进行实验，观察到 B 中的有色布条不褪色，C 中的有色布条褪色。由此得出的结论是：_________
(6)写出 D 中反应的化学方程式：______________。
（3）【知识拓展】
(7)某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温发生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______________。
【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. b ③. 43.5
（2） ①. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ②. 氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）高锰酸钾
【解析】
【分析】实验室用 MnO2 与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，当浓盐酸足量时，MnO2 完全溶解，但 SiO2
与浓盐酸不反应，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；生成的 Cl2 中混有氯化氢和水蒸气，可通
第 11页/共 15页
过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中因含有次氯酸
而具有漂白性；氯气是大气污染物，应使用碱液处理。
【小问 1 详解】
(1)软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)，二氧化锰能够与浓盐酸反应生成氯化锰溶液、
氯气和水，二氧化硅与盐酸不反应，所以剩余固体为二氧化硅。
(2)氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以收集氯气应将图 1 导管的 a 接口与图 2 的导管
的 b 接口连接。
(3)由反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，可得出 n(MnO2)=n(Cl2)= =0.5ml，
m(MnO2)=0.5ml×87g/ml=43.5g。答案为：二氧化硅；b；43.5。
【小问 2 详解】
(4)铁丝与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3。
(5)氯气经过浓硫酸干燥，观察到 B 中干燥的有色布条不褪色，C 中潮湿的有色布条褪色，则表明没有水存
在时，氯气没有漂白性，由此得出的结论是：氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
(6)氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠等，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答
案 为 ： 2Fe+3Cl2 2FeCl3； 氯 气 不 具 有 漂 白 性 ， 氯 气 与 水 反 应 生 成 的 次 氯 酸 具 有 漂 白 性 ； Cl2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
【小问 3 详解】
(7)在反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中，+7 价锰元素化合价降为+2 价，所以高锰酸
钾为氧化剂。答案为：高锰酸钾。
【点睛】在二氧化锰与浓盐酸的反应中，不管二氧化锰的加入量如何，盐酸都一定有剩余。
17. Fe2O3 具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧 FeCO3 可以得到 Fe2O3。为了进一步验
证此结论，他做了如下实验。
实验步骤 实验操作
Ⅰ 取一定质量的 FeCO3 固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
第 12页/共 15页
Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2。
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)乙同学提出了不同 看法：煅烧产物可能是 Fe3O4，因为 Fe3O4 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有
Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有 Fe2＋。他
需要选择的试剂是____(填字母)。
a．NaOH 溶液
b．新制氯水和 KSCN 溶液
c．K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的
理由是___________________________________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧 FeCO3 的产物中的确含有＋2 价铁元素。于是他设计了另一种由 FeCO3
制取 Fe2O3 的方法：先向 FeCO3 中依次加入试剂稀硫酸、______(填试剂名称)和氨水；再_____(填操作名称)
、洗涤、灼烧，即可得到 Fe2O3。
【答案】 ①. Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 ②. c ③. 产物也可以是 FeO 和 Fe2O3(或 Fe3O4 和 FeO；
Fe3O4 和 Fe2O3；FeO、Fe3O4 和 Fe2O3)的混合物 ④. 过氧化氢溶液(或氯水或氯气) ⑤. 过滤
【解析】
【分析】（1）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物；
（2）根据亚铁离子的特征反应进行分析；
（3）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，根据其中铁元素的价态来回答；
（4）碳酸铁中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁
受热分解为氧化铁。
【详解】（1）三价铁离子可以和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物，发生的反应为：Fe3
++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
（2）由题干分析可知，步骤Ⅱ所得溶液中一定含有铁离子， 故：
a．由于溶液中已经含有铁离子，故 NaOH 溶液即使得到氢氧化亚铁，也将被氢氧化铁的颜色掩盖， a 不合
题意；
b．由于溶液中已经含有铁离子，故即使先加入 KSCN 溶液，后加入新制氯水也不能确定原溶液中是否含有
第 13页/共 15页
亚铁离子， b 不合题意；
c．加入 K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾溶液）若出现蓝色的铁氰化亚铁沉淀说明含有亚铁离子， c 符合题意；
故答案为：c；
（3）金属铁的氧化物有多种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，氧化亚铁、四氧化三铁中也是含有+2 价铁
元素的，所以无法确定碳酸亚铁煅烧产物的成分，故产物也可能是混合物，故答案为：产物也可以是 FeO
和 Fe2O3(或 Fe3O4 和 FeO；Fe3O4 和 Fe2O3；FeO、Fe3O4 和 Fe2O3)的混合物；
（4）碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚铁离子可以被双氧水、氯气、氯水等氧化
为三价铁离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得
氧化铁，故答案为：双氧水（氯气或氯水）；过滤。
18. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 、
、 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图
示回答下列问题。
（1）操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是_____。
（2）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____(填仪器名称)；沉淀 b 的主要成分是碳酸钙、碳酸
钡、_____。
（3）操作Ⅳ中加入盐酸的目的是_____，操作Ⅳ要得到精盐的操作是_____。
（4）操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是_____。
（5）用 NaCl 固体配制 的 NaCl 溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_____
。
A. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B. 定容摇匀后少量溶液外流
C. 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
D. 称量 NaCl 固体时，砝码放在托盘天平左盘
第 14页/共 15页
【答案】（1）搅拌 （2） ①. 漏斗 ②. 硫酸钡( )
（3） ①. 除去溶液 C 中的 、 ②. 将溶液 C 蒸发结晶(蒸发浓缩、冷却结晶)
（4） 、NaOH、 （5）CD
【解析】
【分析】由题目的信息和流程图可知：操作Ⅰ溶解时，使用玻璃棒搅拌为了加速溶解，操作Ⅱ、Ⅲ的名称
都是过滤。由实验可以得出，加入 NaOH 溶液除去 ，加入过量 至无现象，除去 生成
，加入过量 溶液除去 生成 、并与过量 反应生成 ，最后蒸发得
到食盐晶体。
小问 1 详解】
据分析可知，操作Ⅰ溶解时，使用玻璃棒搅拌为了加速溶解。
【小问 2 详解】
操作Ⅲ为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；沉淀 b 的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡。
【小问 3 详解】
操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去溶液 C 中的 、 ，操作Ⅳ要得到精盐的操作是将溶液 C 蒸发结晶
(蒸发浓缩、冷却结晶)。
【小问 4 详解】
操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是 、NaOH、 。
【小问 5 详解】
A．容量瓶中原来含有少量蒸留水不影响实验结果，A 错误；
B．定容摇匀后少量溶液外流，不影响实验结果，B 错误；
C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线则溶液的体积会偏大，则浓度偏低，C 正确；
D．称取 NaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量实际偏小，溶液浓度偏低，D 正确；
故选 CD。
第 15页/共 15页