四川省成都市盐道街中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省成都市盐道街中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省成都市盐道街中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题原卷版docx、四川省成都市盐道街中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考试用时：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分)
1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
2. 下列化学用语或图示表达正确 是
A. 作呼吸面具中氧气来源物质的主要成分为 ，其组成的阴阳离子个数比为 1:1
B. 在水中的电离方程式：
C. 用双线桥表示电子转移：
D. 用单线桥表示电子转移：
3. 下列有关钠的说法不正确的是
A. 实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中，未用完的钠需放回原试剂瓶
B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火
C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烘焙出的糕点疏松多孔
D. 和 均为碱性氧化物，都能与水反应生成 NaOH
4. 下列关于氯气说法正确的是
A. 氯气可与铁反应，不能储存于钢瓶中
B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要原因是光照条件下氯气的溶解度降低
D. 氯气泄漏时，应用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离
5. 常温下，用次磷酸 与足量 NaOH 溶液反应得到的次磷酸钠 ，在工业上应用广泛，常用
于制备动物营养补充剂次磷酸钙 ，其反应原理为
。下列说法错误的是
第 1页/共 9页
A. 既属于含氧酸，也属于一元酸
B. 制备 属于复分解反应
C. 从价态分析， 磷元素的化合价为＋1 价，具有还原性
D. 该制备动物营养补充剂反应体现了 的还原性
6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
选
操作和现象 结论 项
用红色激光笔分别照射 NaCl 溶液和 胶体， 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔 A
效应
观察到后者中出现一条光亮的“通路”
室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于
相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于 B 试管中，各滴入 2~3 滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较
碳酸氢钠溶液 深
向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，
C 待测液中含有
出现白色沉淀
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄
D 该溶液不一定是钠盐溶液
色
A. A B. B C. C D. D
7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl
C MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3
8. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
9. 下表中评价不合理的是
第 2页/共 9页
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒
溶液与 溶液混合反应后，溶液刚好呈中性
B 正确
C 溶液中滴加过量氨水： 正确
D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式
A. A B. B C. C D. D
10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质
B. 乙可作为新型 自来水消毒剂
C. 丙与 NaOH 溶液反应的离子方程式为
D. 通过焰色试验来确认己中阳离子时，直接观察火焰颜色即可
11. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是
第 3页/共 9页
A．除去 中的 B．收集氯气
C．比较 、
D．制备氢氧化铁胶体
的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
12. ① ② ③
。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A. 反应①中， 是 的还原产物
B. 还原性强弱顺序为
C. 反应③中， 发生还原反应，体现还原性
D. 由以上信息可知，向 溶液中通入少量氯气发生反应：
13. 实验室用如图所示装置可进行钠与二氧化碳的反应，并能检验产物 CO(已知： 溶液吸收 CO 气体
产生黑色的单质 Pd)，下列说法错误的是
第 4页/共 9页
A. 装置①除可制备 外，还可以制取 、 等气体
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯
C. 装置②、③中盛装的试剂分别为饱和 溶液、浓
D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为
14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是
A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
B. 转化④的化学方程式为：
C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 转化①的实验现象为：Na 先融化后剧烈燃烧，生成白色固体
15. 以工业废渣[主要成分为 ，杂质为 ]为原料制备 的流程如下图所示：
氯化时控制温度在 左右，充分反应后过滤所得滤液为 、 的混合溶液。下列有关说
法错误的是
A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高 利用率
B. 滤渣的主要成分为
C. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为 、 、 的混合液，则 、 、
的个数之比可能约为
D. 转化过程可能发生的反应为：
二、填空题(共 4 题，55 分)
第 5页/共 9页
16 现有下列物质：①Cu 固体、②熔融 、③ 固体、④NaOH 溶液、⑤ (酒精)、⑥
液氯，请回答下列问题：
（1）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。
（2）高铁酸钠( )是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法
制备高铁酸钠( )的反应体系中有六种微粒： 、 、 、 、 、 。
写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。
（3）从 中 N 的化合价推测 既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如
表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 遇淀粉变蓝)。
实验操作及现象或结 实验 结论
果
取 5mL 溶液 具有①
于试管中，加入少量酸 ___________(填“氧
1
化的 KI 溶液，充分反 化性”或“还原性”
应后，再滴加淀粉溶液， 或“氧化性和还原
溶液变蓝 性”)
取 2mL 溶液
(先酸化好)于试管
中，滴加足量的
2 具有还原性
溶液，可观察
到的实验现象为②
___________
固体与稀硫
具有氧化性 3 酸反应生成了 NO 和
和还原性 两种气体
③通过上述实验可知， 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为___________。
第 6页/共 9页
④写出实验 3 中发生反应的化学方程式：___________。
17. 某工厂排放的废水中可能含有 、 、 、NaOH、KCl 中的一种或几种。为了确定废
水的成分，某同学设计了如下实验方案：
①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。
②向上述废水中滴加足量 溶液，产生白色沉淀 A，过滤。
③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量 溶液，产生白色沉淀 B，过滤。
④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加 NaOH 溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀 C，当
观察到有蓝色沉淀 D 生成时停止滴加 NaOH 溶液。
回答下列问题：
（1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。
（2）沉淀 A 的化学式是___________，生成沉淀 B 的离子方程式为___________。
（3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀 C 说明废水中一
定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀 D 的离子方程式为___________。
（4）另一化工厂排出的废液中含有 、 、 三种金属阳离子，欲用分别含 、 、
三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________
。
18. 磺酰氯( )是一种重要的化工原料，实验室用( 和 催化制备 并检验 性质的装置
如图所示，“→”表示气体流向。
已知：① 的熔点为-54.1℃，沸点为 69.1℃，遇水剧烈反应。
② 和 反应过程中放出热量。
回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
第 7页/共 9页
（2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。
（3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断
是___________(填标号)。
A. 、HClO、 B. 、HClO、
C. 、 、HClO D. 、 、
（4）冰水浴的作用是___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。
（5）己中发生的主要反应的离子方程式___________。
19. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。
Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。
（1）在图乙中，制备 时，应先从___________口(填“弹簧 a”或“弹簧 b”)通入___________(填
“ ”或“ ”)。
（2）在图甲中操作Ⅰ的名称为___________，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________
。
（3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．取 样品 20g(假设只含 NaCl 杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。
第 8页/共 9页
（4）检查装置气密性，装入药品后，打开 、 ，关闭 从 A 通一段时间氮气。然后关闭 、 ，
打开 ，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气 目的是___________。
（5）若无 B 装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（6）经测定 U 形管中固体质量增重 4.4g，则 的纯度为___________%。
第 9页/共 9页