四川省成都市盐道街中学2024-2025学年高二下学期零诊模拟考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 I-127
一、单选题(本题共15题，每小题3分)
1. 常温常压下，取下列四种有机物各1ml，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】1ml在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量为3ml，1ml在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量为4.5ml，1ml在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量为4ml，1ml在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量为2.5ml，则消耗氧气最多的是，故选B。
2. 仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为

A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据图1的质谱图可知，有机化合物X的相对分子质量为90，根据图2的红外光谱图可知，有机物结构中存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，结合核磁共振氢谱可知，分子中存在4组吸收峰，即存在4种不同环境的氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，据此分析解答。
【详解】A．结构中存在3种不同环境的氢原子，与图3信息描述不符，A不符合题意；
B．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，但氢原子个数比（吸收峰面积）为1：2：2：1，B不符合题意；
C．的相对分子质量为90，存在羧基、羟基、碳氢单键、碳碳单键和碳氧单键，且有4种不同环境氢原子，且峰面积之比为1：1：1：3，C符合题意；
D．D中含酯基和醛基，不含羧基，与图2的红外光谱图信息不符，D不符合题意；
故选C。
3. 下列说法正确的是
A. 与 互为同系物
B. 系统命名为：3-甲基庚烯
C. 分子中的四个碳原子在同一直线上
D. 氨基酸能发生酯化反应、成肽反应、水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．同系物必须是同类物质，前者属于芳香醇，后者属于酚，两者不是同类物质，不互为同系物，A错误；
B．系统命名为：3-甲基-1-庚烯，B错误；
C．碳碳三键上的碳原子和连有的碳原子在同一直线上，则2—丁炔分子中的四个碳原子在同一直线上，C正确；
D．氨基酸分子中含有氨基和羧基能发生酯化反应、成肽反应，不能发生水解反应，D错误；
故选C。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图
B. 轨道的电子云轮廓图
C. 分子中键的形成：
D. 氟化镁的电子式
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态钴电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，失去4s上2个电子和3d上1个电子得到三价钴离子，则C3+的结构示意图，A正确；
B．s轨道呈球形，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，B错误；
C．分子中键的形成应为“头碰头”重叠，而非“肩并肩”，正确的为，C错误；
D．氟化镁的电子式，D错误；
故选A。
5. 下列关于聚合物A和聚乙炔的说法正确的是
A. 二者均存在单双交替的结构
B. 二者在汽油中有一定的溶解
C. 可以用溴水鉴别两种高聚物
D. 二者的单体互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】的链节为﹣CH2﹣C(CH3)=CH﹣CH2﹣，单体为 ；的链节为﹣CH=CH﹣，单体为CH≡CH，和中均含有碳碳双键，均能够使溴水褪色，以此分析解答。
【详解】A．链节为﹣CH=CH﹣，存在单双交替的结构，而的链节为﹣CH2﹣C(CH3)=CH﹣CH2﹣，两个双键之间含有3个单键，不存在单双交替的结构，故A错误；
B．二者均为有机物，汽油为有机溶剂，一般情况下，有机物易溶于有机溶剂，所以二者在汽油中有一定的溶解，故B正确；
C．和中均含有碳碳双键，二者都能够使溴水褪色，无法用溴水鉴别，故C错误；
D．、的单体分别为 、CH≡CH， 和CH≡CH的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；
故选：B。
6. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
A. 电子气理论可描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B. VSEPR理论认为分子的空间结构是中心原子的σ电子对与π电子对互斥的结果
C. 化合物具有相同的相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象
D. 等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
【答案】A
【解析】
【详解】A．电子气理论描述金属键中自由电子与金属阳离子的相互作用，能解释金属的延展性（电子气缓冲离子层滑动）、导电性（自由电子定向移动）和导热性（电子传递能量），A正确；
B．VSEPR理论的核心是价层σ键电子对和孤电子对的互斥作用，而非π电子对，π电子不参与分子构型决定，B错误；
C．同分异构现象要求分子式相同而非仅相对分子质量相同，例如与分子量均为60但分子式不同，不属同分异构，C错误；
D．等离子体由阳离子、自由电子和中性粒子组成，整体电中性，但阴离子并非主要成分（电离以释放自由电子为主），D错误；
故选A。
7. 有8种物质：①丙烷②甲苯③聚乙烯④⑤2—丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2—甲基—1，3—丁二烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是
A. ①②⑦⑧B. ③⑥⑧C. ④⑤⑧D. ④⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
【分析】能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子。
【详解】能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是②甲苯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑦邻二甲苯、⑧2－甲基－1，3－丁二烯；能和溴水发生加成反应的物质有④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑧2－甲基－1，3－丁二烯；所以既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④⑤⑧；
答案选C。
8. 氯化钠的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子半径Cl- ＞Na+
B. Na+填充在Cl-形成的正四面体空隙中
C. 氯化钠固体熔化时，离子键被破坏
D. 晶胞中距离每个Na+最近的Na+有12个
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl-、Na+的结构示意图为、，Cl-比Na+多一个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，A正确；
B．我们选择晶胞体心内的Na+作为研究对象，与它距离最近且相等的6个Cl-都位于面心，则Na+填充在Cl-形成的正八面体空隙中，B不正确；
C．氯化钠固体中，Na+与Cl-间通过离子键相结合，氯化钠固体熔化后，Na+与Cl-能够自由移动，离子键被破坏，C正确；
D．我们选择晶胞中一个顶点的Cl-作为研究对象，与它距离最近的Cl-都位于晶胞的面心，数目为=12，在NaCl晶胞中，Na+、Cl-的个数比为1:1，则晶胞中距离每个Na+最近的Na+也有12个，D正确；
故选B。
9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用(杯酚)分离C60和C70，C70溶于甲苯，超分子不溶于甲苯，超分子中加入氯仿，杯酚溶于氯仿，C60不溶于氯仿，则操作①②都是分离固体与液体混合物，为过滤，操作③是分离杯酚氯仿溶液，为蒸馏，A错误；
B．Cl2与CH4在光照条件下发生四步取代反应，分别生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，无法控制反应只生成CHCl3，所以光照下难以制取纯净的CHCl3，B错误；
C．[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇，往[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，从而生成[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体，C正确；
D．混有铁粉的粗碘用酒精灯加热时，会发生反应生成FeI2，碘难以发生升华，D错误；
故选C。
10. 下列有关比较正确的是
A. 键角：B. 第一电离能：
C. 共价键的极性：D. 熔点：白磷
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为，故A错误；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故B正确；
C．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F＞O＞N，则共价键的极性强弱顺序为F—H＞O—H＞N—H，故C错误；
D．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D错误；
故选B。
11. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是
A. X的沸点比其同分异构体 的沸点高
B. Y可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mlZ与足量加成最多消耗
D. Y→Z的反应类型为取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．对羟基苯甲酸分子间存在氢键，使得分子沸点增大；邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，使得分子沸点降低，A正确；
B．Y分子中存在酚羟基，使得高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．羰基、苯环可以与氢气发生加成，酯基无法与氢气发生加成，1mlZ与足量 H2加成最多消耗4mlH2，C错误；
D．Y到Z，羟基发生酯化反应属于取代反应，以及Cl元素被酯基取代，D正确；
故答案为：C。
12. 下列方法或操作正确且能达到实验目的的是
A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①钠与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则水中羟基氢活泼，故①正确；
②碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，则滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去，不能检验碳碳双键，应先加银氨溶液，再加高锰酸钾检验，故②错误；
③制备Cu(OH)2时应在氢氧化钠溶液中滴加少量CuSO4溶液，确保NaOH过量，因检验-CHO应在碱性溶液中进行，故③错误；
④溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故④正确；
①④正确，故答案为C。
13. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是

A. ①中酸性溶液无明显现象
B. ②中钠会在乙醇中上下翻滚，该反应为置换反应
C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成乙酸
D. ④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙醇具有还原性，乙醇能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故①中酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．Na的密度比乙醇的密度大，Na与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和H2，生成的H2产生浮力，使得②中钠会在乙醇中上下翻滚，B项正确；
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇发生催化氧化生成乙醛，C项错误；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，故④中X不可能是饱和NaOH溶液，X选用饱和Na2CO3溶液可观察到X液面上有油状液体生成，D项错误；
答案选B。
14. 2022年Nbel Prize in Chemistry授予了“点击化学和生物正交化学”。环辛烯衍生物A与四嗪B的生物正交反应过程为
下列说法错误是
A. A中有一个手性碳
B. B中杂环上四个氮原子共平面
C. C的结构简式为
D. D存在对映异构体，且苯环上的一氯代物有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，A中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有一个手性碳原子，碳碳双键两端连接相同原子在同侧为顺式结构，A中为顺式结构，故A正确；
B．B中杂环和苯环结构相似，含有大π键，所以B中杂环上四个氮原子共平面，故B正确；
C．A和B发生D-A反应生成C，C失去2个N原子生成D，根据A、B、D的结构简式确定C的结构简式为 ，故C正确；
D．pH为苯基，D的两个苯环上一共有6种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有6种，故D错误；
故答案选D。
15. 一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A. 该化合物中每个原子都达到稳定结构
B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序：
C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D. 电负性：
【答案】A
【解析】
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。
【详解】A．该化合物中H原子未达到稳定结构，故A错误；
B．W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确；
C．基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确；
D．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从下到上电负性依次增大，所以电负性：，故D正确。
综上所述，答案为A。
二、解答题
16. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。
②反应结束后，将反应液冷却至室温再倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤并分液。
③在分出的有机相中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B名称是_______。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______，第二次水洗的主要目的是_______。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_______。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。
（6）本实验的产率是_______。
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 除去大部分催化剂硫酸和醋酸 ②. 除去产品中残留的碳酸氢钠
（3）d （4）提高醇的转化率
（5）b （6）60%
【解析】
【分析】在装置A中加入反应混合物和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯。
【小问1详解】
由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；
【小问2详解】
反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；
【小问3详解】
由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以合理选项是d；
【小问4详解】
酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高。因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；
【小问5详解】
在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以选项ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；
小问6详解】
乙酸的物质的量为：n(乙酸)==0.1ml，异戊醇的物质的量n(异戊醇)==0.05ml，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照物质的量少的异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05ml乙酸异戊酯，实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量n(乙酸异戊酯)==0.03ml，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：×100%=60%。
17. 重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。

回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。
（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2ml·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）
【答案】 ①. +3 ②. 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ③. Fe2O3 ④. 2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓ ⑤. 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的Na2CO3、CO2能循环利用 ⑥. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 ⑦. 86.23%
【解析】
【分析】制备重铬酸盐，往往需要先制得铬酸盐，在将铬酸盐酸化制得重铬酸盐：。
【详解】（1）FeO·Cr2O3中，氧化物可以看成是独立存在的个体，根据化合物中各元素化合价代数和为零可求得，Fe呈+2价，Cr呈+3价，O呈-2价；
（2）Na2Cr2O7·2H2O中Cr为+6价，根据流程可知FeO·Cr2O3与空气、Na2CO3煅烧后（Cr的化合价从+3价升高为+6价，Fe由+2价升高到+3价），可知生成了Na2CrO4、Fe2O3，根据化合价升降守恒配平化学方程式：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；
（3）由（2）中方程式产物可知滤渣为Fe2O3；
（4）在Na2CrO4溶液中通入CO2，生成Na2Cr2O7，白色晶体NaHCO3，其离子方程式为：2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓；NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2，二者都能循环利用，故选择CO2酸化更能充分利用物质；
（5）涉及的离子方程式有Cr2O72-+ 6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、且I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，达到滴定终点时，滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；由上述方程式可得关系式Cr2O72--3I2-6S2O32-，n(S2O32-)=25.00×10-3L×0.1000ml·L-1=2.5×10-3ml，
Cr2O72--3I2-6S2O32-
1 6
n(Cr2O72-)22.5×10-3ml
则n(Cr2O72-)2=2.5×10-3ml÷6=×10-3ml，所以在250mL的溶液中，n(Cr2O72-)1=×10-3ml×250mL÷20mL=×10-3ml，则w(Na2Cr2O7·2H2O)=
则重铬酸钠晶体的纯度为86.23%
【点睛】本题考查重铬酸盐的制备，该考点是常考的内容，考生可以将该工业原理熟记下来，再去结合原理分析流程的每一步。
18. 学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用氮族元素、VIII族元素和氧族元素合成了具有具有特定功能的晶体。
（1）第VIII族元素中的Fe、C、 Ni都是常见金属，C 的价电子排布式为_______，Fe3+比Fe2+稳定的原因是_______。
（2）P与Br可形成多种化合物，下图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_______(填标号)，PBr3的空间结构为_______，PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为_______。
（3）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。
【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 基态Fe3+价层电子式为3d5, 处于半满较稳定状态
（2） ①. b ②. 三角锥形 ③. sp3
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
C是27号元素，故C的价电子排布式为3d74s2；根据洪特规则及特例可知，由于基态Fe3+价层电子式为3d5，处于半满较稳定状态,导致基态Fe3+较基态Fe2+更稳定，故答案为：基态Fe3+价层电子式为3d5, 处于半满较稳定状态；
【小问2详解】
同主族随原子序数递增第一电离能减小，P素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子,为全满稳定状态，与第三电离能相差较大,所以图线b为P；PBr3中的P原子的孤电子对为1，成键电子对为3，则价层电子对数为4，其空间结构为：三角锥形；PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，电离方程式为：，中P与4个Br形式4个σ键，所以P的杂化轨道类型为sp3；
【小问3详解】
由题干中FeS2晶体的晶胞示意图可知，1个晶胞中含有的Fe2+个数为：=4个，含有S的个数为：=4个，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，由图可知，该正八面体的边长为晶胞的面对角线，则为nm，故答案为：；。
19. 1-乙炔基环戊醇( )是一种重要的医药中间体。下面是利用苯制备1-乙炔基环戊醇的一种合成路线：
已知：①CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2COOH+CH3COCH3
②二元羧酸酯类能在氨基钠(NaNH2)等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状β-酮酸酯；
③
(其中X表示卤族元素原子；R1、R2表示烃基，两者可以相同)
回答下列问题：
(1)由A生成B，较为理想的三步反应的反应类型依次为_______、_________、消去反应。
(2)B物质的名称为________；C物质的结构简式为___________。
(3)反应⑤中需要的反应条件和试剂分别为________、_____________。
(4)反应⑦中有CO2生成，该反应的化学方程式为_____________。
(5)写出符合下列条件的F的同分异构体________(填结构简式，不考虑立体异构)。
①链状结构，且含有碳氧双键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子。
(6)参考题给合成路线，写出用 和 为原料制备化合物 的合成路线：_____________(其他试剂任选)。
【答案】 ①. 取代反应 ②. 加成反应 ③. 环己烯 ④. HOOC(CH2)4COOH ⑤. 浓硫酸、加热(或△) ⑥. 乙醇 ⑦. +H2O+CO2↑+C2H5OH ⑧. ⑨.
【解析】
【分析】苯在FeCl3催化下可以与Cl2发生取代反应生成氯苯，再与H2加成，之后在加热和氢氧化钠的乙醇溶液条件下反应生成环己烯。结合已知，碳碳双键遇KMnO4的酸性溶液会断裂，有一个氢原子的双键碳会形成羧基，故C的结构简式为HOOC(CH2)4COOH，结合D的分子式和E的结构可知，反应⑤为与乙醇的酯化反应，D的结构简式为C2H5OOC(CH2)4COOC2H5，在氨基钠(NaNH2)作用下发生分子内酯缩合反应，生成E，E通过反应⑦生成F，再通过其他反应生成产物1-乙炔基环戊醇。
【详解】(1)苯环通过取代、加成、消去反应生成环己烯；
(2)B为环己烯；C为C6H10O4，,其结构简式为HOOC(CH2)4COOH；
(3)反应⑤中，因为C含有羧基，即需要乙醇进行醇化，同时需要在浓硫酸加热的情况下进行；
(4)反应⑦中发生消去反应，生成二氧化碳和乙醇；即方程式为：
(5)F分子式为C5H8O，符合链状结构且含有碳氧双键的同分异构体有12种，能发生银镜反应说明含有醛基，且含有手性碳原子，结合结构简式得出
(6)用 为原料制备化合物 的合成路线为A．用杯酚分离和，操作①②为分液，操作③为蒸馏
B．光照下制取纯净的
C．制备晶体
D．分离混有铁粉的粗碘
序号
实验目的
方法或操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否退去
③
检验醛基
在试管中加入5mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0．5mL，加热至沸腾
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶