四川省成都市盐道街中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Pb-207
I-127
一、单选题(共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅一个选项最符合题意)
1. 化学材料在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是
A. 铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂
B. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
C. 苛性钠能与盐酸反应，故可用作治疗胃酸过多的一种药剂
D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯，是烯烃类有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜属于重金属，铜离子能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，可用做池水
消毒剂，A 正确；
B．合金的熔点比纯金属低，铝合金材料硬度比纯铝高且耐用，B 错误；
C．苛性钠即氢氧化钠，能与盐酸反应，但碱性过大、腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，C 错误；
D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯是碳的单质，不属于有机物，D 错误；
故选 A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 1H2 和 2H2 互为同位素 B. 分子的球棍模型：
C. 甲基的电子式： D. 中共价键的电子云图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素的研究对象是原子，1H2 和 2H2 是氢气分子，并非原子，因此不互为同位素，A 错误；
B．O3 分子呈 V 形结构（键角约 116.8°），球棍模型中三个氧原子应呈角形排列， ，B 错误；
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C．甲基(-CH3)中 C 与 3 个 H 各共用一对电子，C 还有一个单电子，则甲基的电子式为 ，C 正确；
D．H2 中的共价键为 s-s σ键，电子云图应体现两氢原子 s 轨道重叠后电子云密度的分布（中间密度大、两
端小）， ，D 错误；
故选 C。
3. 氯及其化合物部分转化关系如图。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 通入水中充分反应，电子转移数目为
B. 溶液中 数目为
C. 反应③中每消耗 转移的电子数目为
D. 反应②中每生成 1 ml 氧化产物的同时生成还原产物的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下， 的物质的量为 0.5 ml，通入水中充分反应，部分氯气和水反应生成
HCl 和 HClO，电子转移数目小于 ，故 A 错误；
B．次氯酸钠是强碱弱酸盐， 发生水解反应，所以 溶液中 数目小于
，故 B 错误；
C．反应③中氯气和碱反应生成 Cl-、ClO-，每消耗 转移的电子数目为 NA，故 C 错误；
D．反应②中氯气和碱在加热时反应生成 Cl-、 ，氧化产物是 ，还原产物是 Cl-，根据得失电子守
恒，每生成 1ml 氧化产物的同时生成还原产物的数目为 ，故 D 正确；
答案选 D。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
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A. 的溶液中： 、 、 、
B. 水电离出来的 的溶液： 、 、 、
C. 含有 气体的溶液中： 、 、 、
D. 滴加甲基橙显红色的水溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A． 为酸性条件， 会发生反应 ，A 错误；
B．水电离出来的 的溶液可能为酸性也可能为碱性，在䂸性条件下，四种离子可大量
共存，B 正确；
C． 具有强氧化性会与 发生氧化还原反应，C 错误；
D．滴加甲基橙显红色的溶液为酸性， 在酸性条件下会与 发生氧化还原反应，D 错误；
故选 B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量的 气体：
B. 溶液与过量 溶液反应：
C. 向 溶液中通入 ：
D. 用食醋清洗水垢：
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量的 气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
，故 A 错误；
B． 溶液与过量 溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为
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，故 B 正确；
C．向 溶液中通入 ，氯气过量，反应生成氯化铁、溴单质，反应的离子
方程式为 ，故 C 错误；
D．用食醋清洗水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
，故 D 错误；
选 B。
6. 下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是
A. ①：制备乙炔并“随关随停” B. ②：煤的干馏
C. ③：分离乙酸乙酯和 溶液 D. ④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置①是简易的启普发生器，可以“随关随停”，可用于块状难溶固体和液体在常温下制备气体，
电石遇水形成粘稠状物质，不能用启普发生器，即装置①不能用于制备乙炔，A 错误；
B．煤的干馏是指在隔绝空气的条件下将煤加强热使其分解，装置②通入空气，无法完成煤的干馏，B 错误；
C．分离乙酸乙酯和 溶液可以用分液操作，C 正确；
D．乙酸具有挥发性，碳酸钠溶液中产生气泡可证明乙酸酸性强于碳酸，但进入苯酚钠溶液中的气体有乙酸
和 ，故无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D 错误。
故答案选：C。
7. 如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是
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A. 1ml 哌醋甲酯最多与 4 mlH2 发生加成反应
B. 该有机物的一氯代物有 12 种
C. 该分子可能所有原子共平面
D. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和 NaOH 反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．哌醋甲酯中能与 加成的不饱和键仅为苯环（酯基中羰基不加成），1ml 苯环需 3ml ，
故 1ml 该物质最多与 3ml 加成，A 错误；
B．分子中不同化学环境的氢包括：苯环（3 种）、酯基-OCH3（1 种）、哌啶环 N-H（1 种）及环上 5 种氢，
和苯环相连的碳上 1 种，共 3+1+1+5+1=11 种，一氯代物有 11 种，B 错误；
C．哌啶环含饱和 sp3 杂化碳（四面体结构），导致分子中存在非共面原子，不可能所有原子共平面，C 错误；
D．分子中哌啶环的 N 原子有孤对电子（碱性），可与盐酸反应；含酯基（-COOCH3），能在 NaOH 条件下
水解，故可与 NaOH 反应，D 正确；
故选 D。
8. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为 。下列说法正确的是
A. 中 N 原子的杂化方式为
B. 晶体中，距离 最近的 数目为 8
C. 键角：
D. 与 间的最小距离为：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中氮原子形成 4 个σ键、没有孤电子对，其杂化类型为为 sp3，A 错误；
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B．晶体中， 位于顶点，与其最近且等距 位于面心上，距离 最近的 数目为 12，B
错误；
C． 的中心氮原子采取 sp3 杂化，无孤对电子（电荷为+1），因此分子构型为正四面体，键角接近
109.5°， 中心氮原子同样采取 sp3 杂化，但存在一对孤对电子，分子构型为三角锥形，孤对电子对
成键电子对的排斥作用更大，导致键角缩小，故 键角： ，C 正确；
D．1 个晶胞中含 3 个 I-、1 个 、1 个 Pb2+，设晶胞参数为 ，一个晶胞的质量为：
， cm，
与 间的最小距离为面对角线的 ，为 ，D 错误；
故选 C。
9. 化合物 A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知 X、
Y、Z、W、M 均为短周期常见元素，W 是形成物质种类最多的元素，X、Y 为同族元素，Z、M 为同族元
素，基态 Z 原子的核外电子有 6 种空间运动状态。下列说法错误的是
A. 原子半径 Z>Y>X>M
B. 电负性 X>Y>W>M>Z
C. X、Y、Z、W 简单氢化物中熔沸点最高的为 X 的氢化物
D. 均由 X、Y、Z、M 四种元素组成的两种盐可以发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】W 是形成物质种类最多的元素，W 为 C；Z 可形成+1 价阳离子，基态 Z 原子的核外电子有 6 种空
间运动状态，Z 为 Na；Z、M 为同族元素，M 可形成 1 个共价键，M 为 H；X、Y 为同族元素，X 可形成 1
个双键，Y 可形成 2 个单键和 2 个双键，则 X 为 O、Y 为 S。
【详解】A．原子半径：Z 为 Na，Y 为 S，X 为 O，M 为 H。同周期 Na>S，同主族 S>O，H 半径最小，顺
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序 Z>Y>X>M，A 正确；
B．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：
X(O)>Y(S)>W(C)>M(H)>Z(Na)[提示： 中 C 显正价，S 显负价，可知电负性 S＞C]，B 正确；
C．简单氢化物中，Z(Na)的氢化物为 NaH(离子晶体)，熔沸点远高于 X(H2O，分子晶体)，熔沸点最高的为
Z 的氢化物，C 错误；
D． 和 可以发生反应 ，D 正确；
故选 C。
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
B． 检验是否沉淀 目的 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响
完全
操作
目的 C．配制一定物质的量浓度的 溶液 D．制备氢氧化铁胶体
操作
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，操作中 浓度和体积相同， 浓度不
同，体积相同，变量为浓度，但 与 反应无明显现象，无法通过观察判断速率差异，A 错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根离子已经沉淀完全，B 正确；
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C．加入蒸馏水至离刻度线 时应用胶头滴管滴加，C 错误；
D． 溶液和 溶液反应得到 沉淀，而得不到 胶体，D 错误；
故答案选 B。
11. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A. 金属 Mg 的制备：Mg(OH)2 MgCl2 溶液 Mg
B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl
D. 金属钠在空气中放置： Na Na2O2 Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg(OH)2 与盐酸反应可以得到 MgCl2 溶液，但是电解 MgCl2 溶液不能得到金属 Mg，只有电解
熔融态的 MgCl2 才能得到金属 Mg，A 错误；
B．实验室制硅酸：SiO2 为酸性氧化物，与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 溶液，向 Na2SiO3 溶液中通入足量
CO2，可得白色沉淀 H2SiO3，B 正确；
C．漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的 CO2、H2O 反应生成 HClO，HClO 见光或受
热分解为 HCl 和 O2，C 错误；
D．金属钠在空气中放置：Na 先与空气中的 O2 反应生成 Na2O，Na2O 再结合空气中的 H2O 生成 NaOH，表
面潮解后 NaOH 与 CO2 反应生成 Na2CO3，D 错误；
故选 B。
12. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理
如图(M、N 均为石墨电极)。
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已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是
A. M 极为阴极， 发生还原反应
B. N 极上生成甲醇的电极反应式为
C. 电解一段时间后，M 极区溶液 pH 减小
D. N 极每消耗 ，M 极消耗标准状况下
【答案】B
【解析】
【分析】N 极通入 CO2 生成甲醇，CO2 中 C 元素从+4 价降为-2 价，得到电子，发生还原反应，故 N 极为
阴极；M 极通入 H2 生成 H+，发生氧化反应，故 M 极为阳极；双极膜中 H+向阴极（即 N 极）迁移，OH-向
阳极（即 M 极）迁移，据此回答问题；
【详解】A．根据分析，M 极为阳极，通入 H2 生成 H+，H2 发生氧化反应，A 错误；
B．N 极生成甲醇时，CO2 中 C 元素化合价从+4 价降为-2 价，电极反应式应为
，B 正确；
C．M 极（阳极）反应为 ，双极膜中 向 M 极迁移并与 中和生成 ，且生成的 与
迁移的 等量，水增多使 浓度减小，pH 增大，C 错误；
D．根据装置图可知 N 极还有 CO 生成，因此每消耗 1ml 转移的电子数不是 6ml，则消耗的 的物
质的量也不是 3ml，即标准状况下体积不是 ，D 错误；
故选 B。
13. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
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下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断 ，
D. 溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间作用力的强弱有关
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知， 固体溶于水的过程分两步实现，第一步为 NaCl 固体变为 Na+和 Cl-，此过程离子
键发生断裂，为吸热过程；第二步为 Na+和 Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成
键过程，为放热过程。
【详解】A．由图可知， 固体溶解过程的焓变为 ，为吸热过程，A 正确；
B．由图可知， 固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知 ，即 ，B
正确；
C．由分析可知，第一步为 NaCl 固体变为 Na+和 Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步
为 Na+和 Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C 错
误；
D．由分析可知，溶解过程 能量变化，却决于 固体断键吸收的热量及 Na+和 Cl-水合过程放出的热量
有关，即与 固体和 溶液中微粒间作用力的强弱有关，D 正确；
故选 C。
14. CuCl 难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含 CuS、 、 、Fe 等)为原料制
备 CuCl 的流程如图：
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下列说法正确的是
A. “酸浸”后，溶液中的金属离子只含 和
B. “除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量
C. “灼烧”不充分会降低 CuCl 的产率
D. 实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行
【答案】C
【解析】
【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加 H2O2 氧化 Fe2+，再加 NaOH 稀
溶液，过滤除去 Fe(OH)3，往滤液中加入 Na2SO3、NaCl 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。
【详解】A．废铜泥在空气中灼烧后，Fe 被氧化为 Fe 的氧化物，酸浸后溶液中的金属离子含有 、
和 Fe3+，故 A 项错误；
B．“除杂” 步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本， 并且可能生成氢氧化铜沉淀， 降低 的
产率，故 B 项错误；
C．“灼烧” 不充分， 铜没有完全转化为氧化铜， 则会降低 CuCl 的产率，故 C 项正确；
D．灼烧固体在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故 D 项错误；
故本题选 C。
15. 乙二胺( ，简写为 Y)可结合 转化为 (简写为 )、
(简写为 )。常温下，溶液中 [ 或 ]随 pH 的变
化关系如图所示。下列说法错误的是
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A. 曲线Ⅰ对应的是 随 pH 的变化关系
B. 常温下，Y 的第二步电离常数
C. 常温下，pH=8 时，
D. 点对应的纵坐标为 2.07
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 常 温 下 ， 溶 液 中
，同理-lg = ，由于 Kb1
>Kb2，则曲线Ⅰ对应的是 随 pH 的变化关系，曲线Ⅱ对应的是 随 pH 的变化关
系，以此解答。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的是 随 pH 的变化关系，A 正确；
B．由分析可知，曲线Ⅱ对应的是 随 pH 的变化关系，-lg = ，由
N 点(12，5.15)数据可知，pH=12 时，故-lgKb2=5.15 - (-2)=7.15， ，B 正确；
C． 由分析可知，曲线Ⅰ对应的是 随 pH 的变化关系，由 M 点(13，3.07)数据可知，pH=13 时，
故-lgKb1=14-13 +3.07=4.07， ，pH=8 时，[OH-]=10-6， ，则
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， = ，则 ，
，则 c(H2Y2+)＞c(Y)，c(HY+)＞c(H2Y2+)＞c(Y)，C 错误；
D．曲线Ⅰ： = ， 点对应的横坐标为 pH=12，则纵坐标为-14+12+4.07=2.07，
D 正确；
故选 C。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分 C2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO
、MgO、碳及有机物等)制取 CC2O4 的工艺流程如下：
已知：Ca2+、Mg2+均能与 F-生成沉淀。回答下列问题：
（1）基态钴原子的价电子排布式为___________。
（2）“550℃焙烧”的目的是___________。
（3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“浸钴”过程中若先加入足量的稀 H2SO4，后加入足量的 Na2SO3，则浸出液含有的金属阳离子为 Na+、
Ca2+、Mg2+和___________。
（5）“净化除杂 1”过程中，先在 40～50℃加入 H2O2 溶液，后调节 pH．
①该条件下 Fe3+、C3+、H2O2 氧化性由强到弱的顺序为___________。
②控制 40～50℃的原因是___________。
（6）已知 C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2+3H2O，取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 C 的化合
价为+2、+3)，用 480mL5ml/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CCl2 溶液和 4.48LCl2(标准状况)。该钴氧化
物中 C、O 的物质的量之比为___________。
（7）在空气中焙烧 CC2O4 生成 C3O4 和一种气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）3d74s2
（2）除去碳和有机物 （3）
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（4） 、
（5） ①. ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解
（6）5:6 （7）
【解析】
【分析】550℃焙烧含钴废料(主要成分为 C2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)除去
碳和有机物；加入氢氧化钠溶液，其中 Al2O3 溶解生成 ，C2O3、Fe2O3、CaO、MgO 不溶，
过滤，则浸出液的主要为 ；向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3 将 C3+、Fe3
+还原为 C2+、Fe2+，可得 CCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2；在 40～50℃加入 H2O2，氧化 Fe2+氧化为 Fe3+，
再使 Fe3+转化成 Fe(OH)3 沉淀；过滤后所得滤液主要含有 CCl2、MgCl2、CaCl2，用 NaF 溶液除去钙、镁；
过滤后，滤液中主要含有 CCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。
【小问 1 详解】
钴为 27 号元素，基态钴原子的价电子排布式为 3d74s2；
【小问 2 详解】
“550℃焙烧”的目的是除去碳和有机物；
【小问 3 详解】
“碱浸”时 Al2O3 与 NaOH 生成 ，反应离子方程式为：
；
【小问 4 详解】
向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3 将 C3+、Fe3+还原为 C2+、Fe2+，则浸出液含有的金属
阳离子为 Na+、Ca2+、Mg2+和 、 ；
【小问 5 详解】
①在 40～50℃加入 H2O2，Fe2+氧化为 Fe3+，可知氧化性： ；但 未被氧化成 ，可知
氧化性： ；可得氧化性： ；
②“净化除杂 1”过程中，先在 40 ~ 50℃加入 H2O2，控制温度不能太高 原因是防止温度过高导致过氧化
氢分解；同时温度也不能太低，温度过低，反应速率太慢；
【小问 6 详解】
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取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 C 的化合价为+2、+3)，用 480mL5ml/L 盐酸恰好完全
溶解固体，得到 CCl2 溶液和 4.48LCl2(标准状况)，根据氯元素守恒，n(C)=
；盐酸中的氢元素与钴氧化物中的 O 结合为水，根据 H 元素守恒，
n(O)= ，该钴氧化物中 C、O 的物质的量之比为 1:1.2=5:6；
【小问 7 详解】
在空气中焙烧 CC2O4 生成 C3O4 和一种气体，由元素守恒可知，该气体为 CO2，故煅烧的方程式为：
。
17. 硫氰化钾 是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的
实验装置模拟工业制备 并进行相关探究实验。
已知：① 是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
② 。
请回答下列问题：
（1） 的电子式为___________。
（2）装置 A 用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
（3）装置 B 中，三口烧瓶内盛有 、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入 液体中，其目的
是___________。
（4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置 A 处的酒精灯，关闭 ，移开水浴。将装置 B 继续加热至
，待 完全分解后，打开 ，缓缓滴入适量 溶液，充分反应后制得 溶液。装置
C 中仪器 a 的名称为___________，装置 C 处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式
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表示)。
（5）过滤装置 C 中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液 x。现取少量滤液 x 进行如图所示的探究实验。
已知： 。
①试管 b 中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管 c 中出现上述实验现象后，用力振荡试管 c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移
动的知识解释其原因___________。
【答案】（1） （2）
（3）防止倒吸、使 与 充分接触
（4） ①. 球形干燥管 ②.
（5） ①. ②. 红色溶液中存在平衡： ，用
力振荡，发生反应 ，白色沉淀增多， 减小，上述平衡逆向移动，溶液红
色褪去
【解析】
【小问 1 详解】
的电子式为 ；
【小问 2 详解】
实验室常用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，化学方程式为：
；
【小问 3 详解】
CS2 是非极性试剂，极性分子 NH3 在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（气体）通入 CS2（液体）中，可
以增大接触面积，使反应充分，目的是使 NH3 与 CS2 充分接触混合，所以目的是防倒吸、使 NH3 与 CS2 充
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分接触混合；
小问 4 详解】
装置 C 中仪器 a 为球形干燥管，由装置 C 烧杯中产生淡黄色浑浊，可知山 S 被 Fe3+氧化为 S 单质，则氧化
剂 Fe3+被还原为 Fe2+，离子方程式为： ；
【小问 5 详解】
①滤液 x 的主要溶质为 Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，试管 b 中产生银镜是因为发生反应 Fe2++ Ag
+=Fe3++ Ag；
②试管 c 的溶液局部变红是因为上层清液中的 Fe3+与滴入的 反应，存在化学平衡
，用力振荡试管，上层清液中的 Ag+与 充分接触生成难溶的 白
色沉淀，所以白色沉淀增多，c( )减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去。
18. 有机物 H 是一种抗癌药物的合成中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
已知：
（1）A→B 的反应类型为___________。
（2）C→D 的化学方程式为___________。
（3）E 中含氧官能团的名称是___________。
（4）A 具有碱性，其碱性 ___________ (填“>”或“ ②. 在含氮有机物中，氮原子上电子云密度越大，结合质子能力越强，碱性越强，
中甲基是推电子基，会使氮原子上电子云密度增大，碱性更强；
（5） ①. 10 ②.
（6） 或 ；
【解析】
【分析】由流程图可知，A→B 的反应试剂为 MnO2，MnO2 是常见的氧化剂，且对比 A、B 的分子式，加氧
去氢，因此反应类型为氧化反应，B→C 结合已知信息醛基变成了羟基，C 的结构简式为 ，
C→D 发生羟基的氧化反应变成酮羰基，D 与 E 发生取代生成 F 和 ，F→G 为氰基加氢过程，
最后经一系列反应得到产物 H。
【小问 1 详解】
由分析知，A 被 MnO2 氧化，且 A→B 过程中加氧去氢，因此为氧化反应；
【小问 2 详解】
C 的结构简式为 ，因此 C→D 的化学方程式为
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；
【小问 3 详解】
结合 E 的结构简式可知，含有的官能团为酯基、氰基，因此含氧官能团为酯基；
【小问 4 详解】
在含氮有机物中，氮原子上电子云密度越大，结合质子能力越强，碱性越强， 中甲基是推电
子基，会使氮原子上电子云密度增大，碱性更强；
【小问 5 详解】
A 为 ，其同分异构体中含苯环和 ，若苯环上只有一个取代基，为-NCl2，有一种；若苯
环上有 2 个取代基，为-Cl 和-NHCl，有邻、间、对 3 种；若苯环上有 3 个取代基，为-NH2、-Cl、-Cl，其
中两个相同，有 6 种；符合题意的同分异构体共有 10 种；其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 2：
2：1 说明分子中有 3 种不同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为 2：2：1，上述同分异构体中符合条件
的为 ；
【小问 6 详解】
G→H 的反应可分为三步，第一步为加成反应，第二步为消去反应，第三步为加成反应，即
，第二步反应有机产物
的结构简式为 或 ；
19. 丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙
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醇 脱水制取丙烯 ，涉及反应如下：
I.
II.
回答下列问题：
（1）已知 和 的燃烧反应如下：
则 _______ ，反应 I 的 _______(填“>”“ ③. 高温
（2）bc （3）64.6
（4） ①. 乙或甲 ②. 反应 II 对应的曲线为 M，恒压时充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分
分压降低，则反应 II 的 ，所以为乙或甲
（5）540
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律可知 ；反应 I 的气体分子数和种类都
增加，所以反应 I 的 ＞0； ， ＞0，高温下自发。
【小问 2 详解】
a．恒容体系，气体总质量不变，气体密度恒定，不能用于判断平衡，a 错误；b．气体总质量不变，两个反
应均为非等体积反应，气体总物质的量在平衡前不断改变，气体平均摩尔质量也不断改变，可以用于判断
平衡，b 正确；c．恒温恒容，气体压强由气体物质的量决定，气体总物质的量在平衡前不断改变，可以用
气体压强判断平衡，c 正确；故答案为：bc。
【小问 3 详解】
反应 I 的转化率为 95%，则反应 I 中丙烯产率为 95%，反应 II 的转化率分为 32%，则丙烯的消耗率为 95%×
32%=30.4%，则剩余丙烯产率为：95%-30.4%=64.6%。
【小问 4 详解】
反应 II 是放热反应，所以 会随温度升高而降低，所以曲线 M 代表反应 II，恒压体系在 350 ℃恒压平衡
体系中充入少量稀有气体，充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组分分压降低，则反应 II 的 ，
所以为乙或甲。
【小问 5 详解】
T℃下，在压强恒为 ，体系达到平衡后，测得 的转化率为 90%， 的物质的量
为 。此时
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故装置内气体总物质的量为 0.1 ml+0.9 ml+0.6 ml+0.15 ml=1.75 ml，
故 。