广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（学生版）

这是一份广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是
A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化
B. 用纯碱中和发面过程产生酸，涉及复分解反应
C. 用白醋处理锅炉水垢中碳酸钙，涉及离子反应
D. 用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应
2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类不正确的是
A. 加碘盐：混合物B. ：酸性氧化物
C. 固体：电解质D. ：强酸
3. 类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是
A. 醋酸和NaOH溶液B. 稀盐酸和澄清石灰水
C. 和溶液D. 稀盐酸和
4. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是
A. 与属于同素异形体B. 能产生丁达尔效应
C. 该分散系属于溶液D. 分散质粒子不能透过滤纸
5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6. 根据下列实验及现象，其结论正确的是
A. ①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质
B. ②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧
C. ③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性
D. ④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热
7. 某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是
A. B. C. D.
8. 为探究FeSO4溶液的性质，进行如下实验：
上述实验所对应的离子反应方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
9. 化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
10. 已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 中含有O原子数目为
B. 每产生(标准状况下)，被还原N原子数目为
C. 溶液中含数目为
D. 和的混合物中原子数目为
11. 一种利用水合肼()对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 过程I中，是氧化产物
B. 过程II中，N元素化合价没发生改变
C. 过程III中，消耗NaClO与生成的物质的量之比为
D 理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO
12. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. “价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是
A. 转化均可一步实现
B. b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质
C. a代表的物质中，均有强氧化性
D. 若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中
15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 氢化钠()可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备。下列说法正确的是
A. 实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯
B. 装置a也可用于浓盐酸与制
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、②溶液等试剂鉴别和。
（1）③固体和④固体还可以用加热的方法鉴别。其中，_______(填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有⑤和⑥。
（2）以上物质①~⑥中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；除⑤外，能导电的有_______。
（3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是_______。
（4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。
提出猜想：与能否大量共存与离子浓度有关
验证猜想：小组设计实验并记录实验现象如下：
实验小结：根据实验现象可得出结论_______。
（5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如下图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如下图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式_______。
（6）由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。
实验：向同浓度和溶液中加入溶液。
18. 某种胃药的有效成分为，某实验小组拟测定该胃药中的含量(假设药片中的其他成分与稀或NaOH溶液不反应)。
方案I：滴定法
向研碎后的药品(0.1680g)中加入稀硫酸，再用溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。
（1）配制溶液。
①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称。用电子秤称量0.4000g NaOH固体溶解将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至_______洗涤定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至刻度线)摇匀用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。
②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
（2）测定过程中发生的离子方程式为_______、_______。
方案Ⅱ：气体体积法
（3）与稀硫酸反应生成，设计实验测定体积进而计算含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为_______(填写各导管口的字母代号)。
（4）下列实验操作中，对测定气体体积无影响的有_______(填字母)。
A. 各仪器内仍残留有少量B. 装置漏气
C. 量取体积时未恢复至室温读数D. 读数时眼睛平视凹液面最低处
（5）实验小组每次取研碎的药品(0.1680g)，加入足量稀硫酸，3次实验所产生的体积分别记录如下：
①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生体积的平均值为_______mL。
②已知反应中。计算药片中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
19. 工业上常用溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含、和，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[]。
（1）溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为_______；氧化性：_______(填“”“”或“”)。
（2）固体A的成分为_______(填化学式)，操作I的名称为_______；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体的相关问题。
①中Fe的化合价为_______价。
②试剂的作用是_______。
（4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①_______；②_______；③_______。
已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂：、、、氯水、溶液、稀盐酸、稀硫酸。
20. 学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。
已知：；。
（1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：_____。
______________。
（2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为_______。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是_______。
（3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。
实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是_______(填化学式)。
（4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。
优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为_____。
（5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是_______。
（6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：_______。
选项
劳动项目
化学知识
A
可用于游泳池消毒
有强氧化性
B
利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物
不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离
C
可用作呼吸面具的供氧剂
能与、反应生成
D
赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源
可与酸反应
实验
装置
试剂a
现象
A
氯水
溶液由浅绿色变为黄色
B
Na2S溶液
出现黑色沉淀
C
酸性KMnO4溶液
紫红色消失，溶液变为黄色
D
氨水
生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色
选项
已学知识
类比推理
A
(常温下)
(常温下)
B
C
D
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
HCl
饱和溶液，洗气
B
溶液
足量铁粉，过滤
C
HCl
饱和食盐水，洗气
D
溶液
足量NaOH溶液，过滤
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧
未观察到紫色火焰
溶液中一定不含
B
将一小块金属钠放入溶液中
剧烈反应，有蓝色不溶物
钠比铜的还原性弱
C
用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据
光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大
HClO光照分解产生HCl和
D
将铁锈溶于盐酸，滴入溶液
溶液紫色褪去
铁锈中含
溶液
溶液
蒸馏水
实验现象
实验i
1.0mL
5滴
15滴
无明显现象
实验ii
1.0mL
10滴
10滴
微浊
实验iii
10mL
20滴
0滴
沉淀明显
较稀溶液
较稀溶液
较浓溶液
较浓溶液
现象
无明显现象
a．_______
b．_______
产生白色沉淀
实验次序
1
2
3
(标准状况)
33.4
33.6
33.8
实验装置
消毒液
开始褪色
完全褪色
玻璃瓶
未加酸(不与空气接触)
5 h
48 h
烧杯
加酸
1 min
15 min
浓度()
pH
温度/℃
ORP/mV
1∶100
9.18
18
667
1∶25
10.10
18
610
1∶10
11.20
18
577