广东省茂名市2025_2026学年高一化学上学期12月第二次校际联考试题含解析

这是一份广东省茂名市2025_2026学年高一化学上学期12月第二次校际联考试题含解析，共18页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列实验对应的现象不合理的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是
A. 勾云玉佩 B. 龙袍珍珠
C. 铜雕铺首 D. 水晶珠串
【答案】C
【解析】
【详解】A．勾云玉佩主要成分为玉石，玉石属于硅酸盐类无机非金属材料，A 错误；
B．珍珠的主要成分是碳酸盐，属于无机盐，不属于金属材料，龙袍的主要成分是有机物，不属于金属材
料，B 错误；
C．铜雕铺首的“铜”为金属单质或铜合金，属于金属材料，C 正确；
D．水晶珠串主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，D 错误；
故选 C。
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
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【详解】A．NaHCO3 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成 Na+和 ，电离方程式为
，故 A 错误；
B．Ba(OH)2 是强电解质，在水溶液中完全电离为 Ba2+和 OH-，电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故 B 正
确；
C．FeCl3 是强电解质，在水溶液中完全电离为 Fe3+和 Cl-，电离方程式为 FeCl3=Fe3++3Cl−，故 C 正确；
D．NaHSO4 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+和 ，电离方程式为NaHSO4=Na++H++
，故 D 正确；
选 A。
3. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． ，铁元素化合价从+2 升到+3，发生氧化反应，需要加氧化剂才能实现，故不选 A
；
B． ，氯元素化合价从-1 升到 0，发生氧化反应，需要加氧化剂才能实现，故不选 B；
C． ，铁元素化合价从+3 降到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选 C；
D． ，碳元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要还原剂，故不选 D；
选 C。
4. 四轮纳米车是荷兰科学家展示的全球最小的、由 80 个单个碳原子制成的“电动车”，该“车”仅为 4 纳
米长，是一个可以定向移动的分子，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是
A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路”
B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜
C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质不同，化学性质也不同
D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．四轮纳米车尺寸为 4 纳米，分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，A 正确；
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B．胶体颗粒可透过滤纸，但无法透过半透膜，B 错误；
C．同素异形体化学性质相似而非不同，C 错误；
D．四轮纳米车是碳单质，不是化合物，D 错误；
故选 A。
5. 春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关
于焰色试验说法中正确的是
A. 焰色试验的本质是元素发生了化学变化
B. 应该用稀硫酸清洗做过焰色试验的铂丝
C. 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D. 可以利用焰色试验区分 NaOH 与 NaCl 固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验是金属元素灼烧时电子跃迁，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理
变化，A 错误；
B．焰色试验结束后，做过实验的铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去铂丝表面附有的杂质，B 错误；
C．黄色光会掩盖紫色光，所以碳酸钾在酒精灯上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃才能观察到 K 元素的紫色火焰，
C 正确；
D．NaOH 与 NaCl 均含 Na 元素，二者焰色相同，无法区分，D 错误；
答案选 C。
6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物
B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件
C. Ti—Fe 合金和 La—Ni 合金可用作储氢材料
D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝在碱性条件下会发生反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此铝制餐具不适合蒸煮或存放碱
性食物，A 错误；
B．纯铝硬度低、强度差，无法满足机器零部件对材料性能的要求，B 正确；
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C．Ti-Fe 合金和 La-Ni 合金因能可逆吸收/释放氢气，被广泛用作储氢材料，C 正确；
D．铝合金具有密度小、耐腐蚀等特性，是制造飞机和航天器的理想材料，D 正确；
故答案选 A。
7. 下列操作正确或装置能达到实验目的的是
A. 观察钠在空气中燃烧 B. 制取
C. 实验室制备 胶体 D. 比较 、 的热稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，A 错误；
B．打开止水夹，Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 H2，利用氢气排出装置内空气，关闭止水夹后，H2 将 FeSO4
溶液压入含过量 NaOH 的试管，在无氧环境中生成 Fe(OH)2，能防止其被氧化，B 正确；
C．制备 Fe(OH)3 胶体：向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，继续加热至液体呈红褐色，C 错误；
D．比较 、 的热稳定性时，应该将热稳定性差的 放在小试管中（温度较低处），
放在大试管中（温度较高处），否则无法比较热稳定性差异，该装置不能达到目的，D 错误；
故答案选 B。
8. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识 重要模型。氯元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误
的是
A. 从氧化还原反应角度分析：a 与 d 反应制取 b
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B. e 可用于实验室制氧气
C. d 的水溶液不稳定，久置后酸性减弱
D. b、c、d、f 都具有强氧化性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【分析】根据各物质类别及元素化合价可判断，a 为 HCl，b 为 Cl2，c 为 ClO2，d 为 HClO，e 为氯酸盐，f
为次氯酸盐。
【详解】A．a 是 HCl（-1 价），d 是 HClO（+1 价），b 是 Cl2（0 价）。根据氧化还原反应，HCl 中的 Cl-可
以被 HClO 氧化为 Cl2，同时 HClO 被还原为 Cl2，反应方程式为：HClO+HCl=Cl2↑+H2O，符合氧化还原反
应规律，A 正确；
B．e 是氯酸盐，实验室制氧气可使用 KClO3（氯酸盐）在 MnO2 催化下加热分解：
，B 正确；
C．d 是 HClO，其水溶液不稳定，易分解为 HCl 和 O2： ，溶液中 H+浓度增加，
酸性应增强，而非减弱，C 错误；
D．氯气、二氧化氯、次氯酸和次氯酸盐均具有氧化性，可以破坏细菌的结构，可用于杀菌消毒，D 正确；
故选 C。
9. 下列实验对应的现象不合理的是
A. 发出耀眼白光 B. 一段时间后有气泡冒出
C. 有银白色固体析出 D. 一段时间后有气体生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝片在氧气中燃烧，会发出耀眼白光，同时生成白色固体氧化铝，A 正确；
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B．未打磨的铝片表面有氧化铝薄膜，氧化铝会先与 NaOH 溶液反应（无气体），待氧化铝反应完后，铝与
NaOH 溶液反应生成氢气，因此一段时间后有气泡冒出，B 正确；
C．铜的金属活动性比银强，铜能与 溶液发生置换反应，生成银白色的银单质，会观察到有银白色
固体析出，C 正确；
D．金属钠先与 溶液中的水反应立即生成 NaOH 和氢气，同时 NaOH 会与 反应先生成 Al
(OH)3 沉淀，因此，现象应为立即产生气体和白色沉淀，“一段时间后有气体生成”的描述不合理，实际是立
即产生气体，且伴随沉淀，并非单纯的后期产生气体），D 错误；
故答案选 D。
10. 有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是
A. 硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用能增强补铁效果
B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成
C. 与水反应得到
D. 、 均不可以通过化合反应制得
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素 C 具有还原性，能防止 被氧化，从而增强铁的吸收效果，A 正确；
B．高温条件下，铁与水蒸气反应生成 ，而非 ，B 错误；
C． 不溶于水，不能直接与水反应生成 ，C 错误；
D． 可通过化合反应（如 ）制得， 可通过化合反应（如
）制得，D 错误；
故答案选 A。
二、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。
11. 利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。
通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的 pH
、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是
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A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】在氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO 不稳定，光照会发生分解反应：2HClO
2HCl+O2↑，使可逆反应的化学平衡正向移动，利用光照反应后溶液中离子浓度大小与溶液导电性、酸碱性
进行分析判断。
【详解】A．氯水在光照下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数逐渐增大，氯气体积分数逐渐减小，
A 错误；
B．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，B 错误；
C．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，反应产生 H+，使溶液中 c(H+)增大，溶液的酸性增强，因此溶液的 pH
应逐渐减小，C 错误；
D．次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，HCl 是可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓
度增大，因此光照后氯水的电导率增大，当该反应进行完全彻底后，溶液中离子浓度达到最大值，氯水的
电导率基本不变，D 正确；
故合理选项是 D。
12. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将铜屑加入含 的溶液中：
B. 将金属钠投入冷水中：
C. 将氧化铝加入氢氧化钠溶液中：
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D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子方程式未配平电荷：左边 Fe3+带+3 电荷，Cu 为 0，总电荷+3；右边 Fe2+带+2，Cu2+带+2，
总电荷+4，电荷不守恒，离子方程式应为 ，故 A 错误；
B．金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 ，故 B
正确；
C．氧化铝加入氢氧化钠溶液中，离子方程式应为 ，故 C 错误；
D．石灰乳为 Ca(OH)2 悬浊液，其中 OH-并非完全自由离子，且反应涉及固体，应该写分子式，所以氯气通
入冷的石灰乳中制漂白粉的离子方程式为 ，故 D 错误；
故答案选 B。
13. 部分含 Fe 物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a 可与水蒸气反应生成 b、e 混合物
B. 可存在 a→d→c→f→e 的转化
C. d 溶液中含少量 g，可加适量 a 除去
D. 可用 KSCN 溶液检验 d 溶液是否变质
【答案】A
【解析】
【分析】根据含 Fe 物质的分类与相应的化合价关系图，可知 abcdefg 分别是 Fe、FeO、Fe(OH)2、亚铁盐、
Fe2O3、Fe(OH)3、铁盐。
【详解】A．Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4，Fe3O4 是纯净物，故 A 错误；
B．Fe 和盐酸反应生成 FeCl2、FeCl2 和氢氧化钠反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2 被氧气氧化为 Fe(OH)3，Fe
(OH)3 加热分解为 Fe2O3，故 B 正确；
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C．Fe3+和 Fe 反应生成 Fe2+，亚铁盐溶液中含少量铁盐，可加适量 Fe 除去，反应原理： ，
故 C 正确；
D．亚铁盐溶液变质后会有 Fe3+生成，滴加 KSCN 溶液，若变红，是说明 d 溶液已变质，故 D 正确；
选 A。
14. 下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是
选项 操作与现象 解释
A 将 固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质
取少量溶液 Y 于试管中，滴加 溶液后，再
B 溶液中一定含
滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色
C 向淀粉 KI 溶液中加入 溶液，溶液变蓝 还原性：
D 某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．BaSO₄是难溶性强电解质，水溶液不导电是由于溶解度小导致离子浓度低，但它是电解质，熔
融状态下可导电，A 错误；
B．滴加 H₂O₂可能将溶液中的 氧化为 ，再与 KSCN 反应变红，因此溶液中不一定含 ，可能含
，B 错误；
C． 氧化 生成 I₂，I₂使淀粉变蓝，表明 I⁻还原性强于 （因 I⁻为还原剂， 为还原产物，还原
剂的还原性大于还原产物），C 正确；
D．生成白色沉淀可能是 AgCl，但也可能是其他银盐（如 或 ），需排除干扰离子，解释不
准确，不一定含 Cl⁻，D 错误；
故答案选 C。
15. 在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是
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A.
B. CaO
C. Fe
D. NaCl 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换 Cu，故 A 错误；
B．CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，故 B 正确；
C．Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3 而非 FeCl2，故 C 错误；
D．NaCl 溶液与 CO2 不反应，故 D 错误；
故答案为 B。
16. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 铝片与足量稀盐酸反应生成 6.72 L 气体，转移的电子数目为
B. 的 溶液中 的数目为
C. 足量 和 0.4 ml 浓盐酸共热可生成 个 分子
D. 5.6 g Fe 在氧气中燃烧，转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体体积 6.72 L 未指明标准状况，无法确定 H2 的物质的量，因此无法计算电子转移数目，A
错误；
B．FeCl3 在水溶液中完全电离，1 L 1 ml·L-1 溶液中 n(FeCl3) = 1 ml，n(Cl-) = 3 ml，Cl-数目为 3NA，B 正
确；
C．MnO2 与浓盐酸反应：MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O，理论上 0.4 ml HCl 生成 0.1 ml Cl2，但反应
中盐酸浓度降低会导致反应不完全，实际生成 Cl2 少于 0.1 ml，C 错误；
D．铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4：3Fe+2O2 Fe3O4，n(Fe) = = 0.1 ml，3 ml Fe 转移 8 ml 电
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子，故 0.1 ml Fe 转移电子数约为 ×0.1ml≈ 0.267 ml，即约 0.267NA，D 错误；
故答案选 B。
三、非选择题：本题包括 4 个小题，共 56 分。
17. 实验室用芒硝( )配制 480 mL 0.1 ml/L 溶液，操作步骤有：
（1）需称量芒硝( )质量为_______g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B.托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙。
不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______(写名称)。
（3）人们常将配制过程简述 以下各步骤：
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶
其正确的操作顺序应是_______(填序号)。
① BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF
（4）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_______。(填字母)
A.使用容量瓶前未干燥
B.未洗涤玻璃棒和烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.转移时有液体溅出
E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切
（5）取 100 mL0.3 ml/L 和 200 mL0.2 ml/L 的硫酸钠溶液注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该
混合溶液中 的物质的量浓度是_______ml/L。
【答案】（1）16.1
（2） ①. A ②. 玻璃棒和 500mL 容量瓶
（3）① （4）BDE
（5）0.28
【解析】
【分析】配制 480 mL 0.1 ml/L 溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇
匀、装瓶。因为没有 480mL 容量瓶，需用 500mL 容量瓶，根据公式 c= ，分析各操作对 n 或 V 的影响来
进行误差分析。
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【小问 1 详解】
由于实验室没有 480mL 的容量瓶，需要选用 500mL 容量瓶进行配制，那么配制出的溶液体积为
V=500mL=0.5L，根据公式 n=c×V，可得 n(Na2SO4)=0.1ml/L×0.5L=0.05ml，因为 与
Na2SO4 的物质的量相等，即 n( )=0.05ml， 的摩尔质量 M=322g/ml，
再根据公式 m=n×M，可得 m( )=0.05ml×322g/ml=16.1g。
【小问 2 详解】
配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。称量固体用托盘天平（B）、
药匙（E）；溶解在烧杯（C）中进行；转移溶液需要玻璃棒引流；定容需要胶头滴管（D）；最后装瓶。锥
形瓶（A）在该实验中用不到，故选 A；配制溶液需要 500mL 容量瓶（因为没有 480mL 容量瓶，需用 500mL
容量瓶）来定容，还有溶解和转移过程中需要玻璃棒搅拌和引流，所以尚缺的玻璃仪器是玻璃棒和 500mL
容量瓶。
【小问 3 详解】
配制溶液的步骤为：
计算后进行称量（B）：用托盘天平称量芒硝，用药匙取药品；
溶解（E）：将称量好的芒硝放入烧杯中，加入适量水溶解；
冷却（A）：芒硝溶解可能放热，需要冷却至室温；
转移（G）：将冷却后的溶液用玻璃棒引流转移到 500mL 容量瓶中；
洗涤（C）：洗涤烧杯和玻璃棒 2 - 3 次；
转移（G）：将洗涤液用玻璃棒引流转移到 500mL 容量瓶中；
定容（D）：向容量瓶中加水至距刻度线 1 - 2cm 处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；
摇匀（F）：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
装瓶（H）：将配制好的溶液装入试剂瓶中。
所以操作顺序为 BEAGCGDFH，对应选项①。
【小问 4 详解】
根据公式 c= ，分析各操作对 n 或 V 的影响：
A．使用容量瓶前未干燥，因为后续还要加水定容，所以对 n 和 V 都无影响，浓度不变，A 不选；
B．未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质残留在烧杯和玻璃棒上， n 减小， V 不变，根据 c= ，浓度偏低，
B 选；
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C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积 V 偏小， n 不变，根据 c= ，浓度偏高，C 不选；
D．转移时液体洒出，会导致溶质损失， n 减小， V 不变，根据 c= ，浓度偏低，D 选；
E．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，导致 n
减小， V 不变，根据 c= ，浓度偏低，E 选；
故选 BDE。
【小问 5 详解】
对于 100mL0.3ml/L 的 Na2SO4 溶液： n(Na+)=0.1L×0.3ml/L×2=0.06ml，对于 200mL0.2ml/L 的 Na2SO4
溶液： n(Na+)=0.2L×0.2ml/L×2=0.08ml，所以 Na+ 的总物质的量 n(Na+)=0.06ml+0.08ml=0.14ml，溶液
的总体积 V=500mL=0.5L，根据公式 c= ，可得 c(Na+)= =0.28ml/L 。
18. 某兴趣小组欲探究过氧化钠的性质，设计如下实验方案，装置如下图所示(C 中盛放的是过氧化钠固体)，
回答下列问题：
（1）装置 a 的名称是___________；a 中装有盐酸，A 中装有碳酸钙，写出装置 C 中反应的其中一个化学反
应方程式___________。
（2）在装置 B 中加入饱和 NaHCO3 溶液，目的是___________。
（3）若 C 中有 Na2O215.6g，当过氧化钠反应完全时，可以释放___________LO2(标况下)。
（4）如何检验试管 F 中收集的气体___________(写出操作、现象及结论)。
（5）装置 D 应盛放___________溶液。
【 答 案 】（ 1） ① . 分 液 漏 斗 ② . 或
（2）除去挥发出来的 HCl 气体；降低 CO2 在水中的溶解度
（3）2.24 （4）用大拇指堵住试管口将试管慢慢移出水面，将带火星的木条伸入试管内，若带火星的木
条复燃，则气体为氧气
（5）NaOH
【解析】
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【分析】A 中盐酸与碳酸钙反应生成 CO2 和 H2O（蒸气），生成的 CO2 混有挥发出的 HCl 气体，B 中的饱
和 NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2（不引入新杂质），C 中 Na2O2 与 CO2、2O 反应生成 O2，Na2O2 与生成 O2
的物质的量之比均为 2：1（关系为 2Na2O2～O2），O2 具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可检验 O2，装
置 D 的作用是除去未反应的 CO2（避免干扰 O2 的收集和检验）。
【小问 1 详解】
装置 a 为分液漏斗，A 中盐酸与碳酸钙反应生成 CO2 和 H2O（蒸气），两者均能与 C 中的 Na2O2 反应生成
O2，上述两个反应均可能发生，即发生反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问 2 详解】
A 中生成的 CO2 混有挥发出的 HCl 气体，NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2（不引入新杂质），而不与 CO2 反
应，因此可除去 HCl，则目的是除去挥发出来的 HCl 气体；降低 CO2 在水中的溶解度；
【小问 3 详解】
Na2O2 的摩尔质量为 78g/ml,15.6gNa2O2 的物质的量 =0.2ml,无论与 CO2 还是 H2O 反应，Na2O2
与生成 O2 的物质的量之比均为 2：1（2Na2O2～O2），因此生成 O2 的物质的量为 0.1ml,标况下体积为 0.1ml
×22.4L/ml=2.24L；
【小问 4 详解】
O2 具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验 O2 的特征方法，即将带火星的木条伸入试管 F 中，若木
条复燃，则证明收集的气体是氧气；
【小问 5 详解】
装置 D 的作用是除去未反应的 CO2（避免干扰 O2 的收集和检验），NaOH 溶液可与 CO2 反应（2NaOH
+CO2=Na2CO3+H2O），因此应盛放 NaOH 溶液。
19. 铁泥(主要成分为 含少量 FeO、Fe 及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，
为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫
酸亚铁 。
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（1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是______。
（2） 与硫酸反应的离子方程式为______。
（3）过程Ⅱ加入 的目的是______。
（4）过程Ⅲ中，加入氨水后产生沉淀，请写出该反应的离子方程式______。
（5）过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为______。
（6）过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______。
【答案】（1）过滤 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）将亚铁离子氧化为铁离子
（4）Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
（5）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
【分析】根据题干工艺流程图可知，过程 I 发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、
Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2
++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的 Fe2+全部转化为了 Fe3+，过程Ⅲ即向 Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红
褐色沉淀 Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH ，过滤后洗涤得到纯净的 Fe(OH)3，灼
烧得到铁红；过程 V 中加入 Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程 V 后溶液中的溶质只有 FeSO4
一种，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到七水合硫酸亚铁；
【小问 1 详解】
由分析可知，分离出杂质的操作是过滤；
【小问 2 详解】
由分析可知，Fe2O3 与硫酸反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问 3 详解】
过程Ⅱ加入 H2O2 的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；
【小问 4 详解】
由分析可知，过程Ⅲ中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH ；
【小问 5 详解】
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Fe(OH)3 灼烧得到铁红，化学方程式为 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；
【小问 6 详解】
过程 V 中加入 Fe，可使三价铁离子转化为二价铁离子，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
20. 某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。
请回答：
（1）装置 A 中仪器 a 所装液体为_______，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为_______。
（2）装置 B 中的试剂是_______，其作用是_______。
（3）C 装置中的试剂为浓硫酸，其作用是_______。
（4）能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是_______，写出氯气与水反应的化学反应方程式_______。
（5）装置 F 作用是吸收多余的氯气，装置 F 中发生反应的离子方程式为_______。
（6）实验室也可以以下反应制取氯气：
____ ____HCl(浓)＝ ____ ____ ____ ____
①配平上述反应方程式，并用双线桥描述该反应电子得失及数目_______。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 除氯气中的氯化氢
（3）干燥氯气 （4） ①. D 中干燥的有色布条不褪色、E 中湿润的有色布条褪色 ②. Cl2+H2O
HCl+HClO
（5）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
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（6） ① ②. 1：5
【解析】
【分析】A 用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B 中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C 中盛放浓硫酸干
燥氯气，干燥氯气通入 D 中干燥的布条不褪色，干燥氯气通入 E 中湿润的布条褪色，证明氯气能与水反应，
F 中氢氧化钠吸收氯气，防止污染。
【小问 1 详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所以装置 A 中仪器 a 所装液体为浓盐酸，圆
底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。
【小问 2 详解】
A 中制备的氯气中含有氯化氢杂质，装置 B 的作用是除氯气中的氯化氢，B 中的试剂是饱和食盐水，故答
案为：饱和食盐水；除氯气中的氯化氢。
【小问 3 详解】
浓硫酸具有吸水性，C 装置中的试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气。
【小问 4 详解】
D 中干燥的有色布条不褪色，说明氯气没有漂白性，E 中湿润的有色布条褪色，说明氯气和水反应生成具有
漂白性的物质，所以能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是 D 中干燥的有色布条不褪色、E 中湿润的
有色布条褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO。
【小问 5 详解】
装置 F 中氢氧化钠作用是吸收多余的氯气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，装置 F 中发
生反应的离子方程式为 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
【小问 6 详解】
①KMnO4 中 Mn 元素化合价由+7 降低为+2，HCl 中 Cl 元素化合价由-1 升高为 0，根据得失电子守恒，配平
并用双线桥描述该反应为 。
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②KMnO4 中 Mn 元素化合价降低，KMnO4 是氧化剂，部分 HCl 中 Cl 元素化合价升高，HCl 是还原剂，由
生成 Cl2 的个数可知作为氧化剂的 KMnO4 与作为还原剂的 HCl 的物质的量之比为 2：10=1：5。
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