浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4，考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于碱的是
A. CH4 B. CH3OH C. NH3·H2O D. Na2O2
【答案】C
【解析】
【分析】碱的定义是电离时产生的阴离子全部为 OH-的化合物。
【详解】A．CH4 为有机化合物，既不是酸也不是碱，不属于碱，A 错误；
B．CH3OH 醇类有机物，在水中羟基不电离出 OH-，不属于碱，B 错误；
C．NH3·H2O 为弱碱，在水中能部分电离出 OH-，属于碱，C 正确；
D．Na2O2 为过氧化物，在水中反应生成氢氧化钠和氧气，但自身不含 OH-，不属于碱，D 错误；
故答案选 C。
2. 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是
A. 利用维生素 C 的还原性作抗氧化剂
B. 利用 ClO2 的强氧化性作水体消毒剂
C. 铁一定条件下可与 Cl2 发生反应，不能用铁制容器盛放液氯
D. 生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素 C（抗坏血酸）的还原性使其能够被氧化，从而保护其他物质不被氧化，常用作食品抗
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氧化剂，A 正确；
B．ClO2 通过强氧化性破坏微生物结构，起到消毒作用，广泛用于水体处理，B 正确；
C．铁与 Cl2 在常温干燥条件下不反应，液氯可储存在钢制容器中（如工业钢瓶），结论“不能用铁制容器”
与实际应用矛盾，C 错误；
D．生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，吸收水分，是常见的干燥剂，D 正确；
答案选 C。
3. 下列互为同素异形体的一组是
A. 氯气和液氯 B. 金刚石和石墨 C. H2O 和 H2O2 D. 乙酸和乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】同素异形体的定义：由同一种元素组成的、结构不同的单质，互称为该元素的同素异形体。
A．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，属于同一物质，不是同素异形体，A 错误；
B．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同结构单质，互为同素异形体，B 正确；
C．H2O 和 H2O2 是化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，C 错误；
D．乙酸和乙醇是不同化合物，且含有多种元素，不是同素异形体，D 错误；
故选 B。
4. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A. 酸、碱、大多数盐一定都是电解质
B. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液
D. 酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、大多数盐都是电解质，选项 A
正确；
B．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项 B 错误；
C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，选
项 C 错误；
D．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，选项 D 错误；
答案选 A。
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5. 关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化剂和还原剂接触就能够反应
B. 失电子的数目越多，还原剂的还原性就越强
C. 在反应中，氧化剂和还原剂必须是两种物质
D. 物质失去电子 趋势越强，还原性也越强
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化剂和还原剂接触不一定立即反应，可能需特定条件（如温度、浓度等），A 错误；
B．还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非数量，例如 Na 失 1 个电子比 Al 失 3 个电子还原性强，B 错
误；
C．氧化剂和还原剂可以是同一物质，如 Cl2 与水的歧化反应 中氯气即作氧化
剂又作还原剂，C 错误；
D．物质失去电子的趋势越强，既越容易失去电子，说明其还原性越强，D 正确；
故答案选 D。
6. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A. HCl→Cl2 B. Na2CO3→NaHCO3 C. Fe3+→Fe2+ D. KClO3→KCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl→Cl2 中 Cl 的化合价从-1 升至 0，需氧化剂，A 不符合题意；
B．Na2CO3→NaHCO3 无化合价变化，非氧化还原反应，B 不符合题意；
C．Fe3+→Fe2+中 Fe 的化合价从+3 降至+2，需还原剂提供电子，C 符合题意；
D．KClO3→KCl 中 Cl 的化合价从+5 降至-1，但可通过自身分解实现，无需外加还原剂，D 不符合题意；
答案选 C。
7. 下列描述能够准确表达所含物质多少的是
A. 2 ml 氢 B. 2 L 氢气 C. 2 g 氢气 D. 2 体积氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A．“2 ml 氢”未指明是氢原子还是氢分子，表述不明确，无法准确对应物质的量，A 不符合题
意；
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B．“2 L 氢气”，未说明温度和压强，气体体积受外界条件影响，不能直接确定物质的量，B 不符合题意；
C．“2 g 氢气”，通过 可换算为物质的量 ，直接反映物质多少，C 符合题意；
D．“2 体积氢气”，未说明温度和压强，气体体积受外界条件影响，不能直接确定物质的量，D 不符合题
意；
故选 C。
8. 高铁酸钾(化学式为 K2FeO4)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其净水原理如图所示，下列说法不
正确的是
A. K2FeO4 按物质类别属于盐 B. ①中活细菌表现了还原性
C. 净水利用了 Fe(OH)3 胶体的性质 D. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．K2FeO4 由钾离子和高铁酸根离子构成，按物质类别属于盐，A 正确；
B．过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活细菌表现了还原性，B 正确；
C．根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4 具有强氧化性，被还原的铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，
具有较大表面积，吸附悬浮在水中的杂质，故净水利用了 Fe(OH)3 胶体的性质，C 正确；
D．胶体、溶液均属于分散系，其分类依据是分散质粒子直径的大小，即本质区别是分散质粒子直径的大小，
D 不正确；
答案选 D。
9. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5 ml·L-1 MgCl2 溶液中离子总数为
B. 1 ml Na2O2 固体中所含阴离子数为
C. 65 g Zn 与足量稀 H2SO4 完全反应生成的 H2 所含原子数目为
D. 足量的 Na 在 11.2 L 氯气中完全燃烧，转移电子数为
【答案】C
【解析】
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【详解】A．未提供溶液体积，无法计算离子总数，A 错误；
B．Na2O2 中阴离子为 ，1 ml Na2O2 含 1 ml 阴离子，即 ，B 错误；
C．65 g Zn（1ml）与足量的稀硫酸完全反应生成 1 ml H2，含 2 ml H 原子，即 ，C 正确；
D．未明确氯气是否处于标准状况，无法计算转移电子数，D 错误；
故答案选 C。
10. 下列各组离子能大量共存的是
A. K+、Ba2+、 、 B. Mg2+、Na+、 、
C. Ca2+、OH-、 、 D. H+、K+、 、ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba2+、 会生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，A 错误；
B．Mg2+、Na+、 、 之间不反应，均可溶于水，能大量共存，B 正确；
C．OH-、 会反应生成 和水，且 Ca2+与 可能形成微溶的 CaSO4，不能大量共存，C 错误；
D．H+、ClO-会结合生成弱酸 HClO，不能大量共存，D 错误；
故选 B。
11. 下列实验装置及操作都正确的是
A．图为蒸干蒸干
B．图为蒸馏时的接收 CuSO4 溶液制 CuSO4·
装置 5H2O
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C．图为过滤分离胶体 D．图为排饱和食盐水
和溶液 收集氯气
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸干 CuSO4 溶液时，CuSO4·5H2O 会失去结晶水，应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备 CuSO4
·5H2O，A 不符合题意；
B．蒸馏的接收装置中，锥形瓶不能密封（否则会导致装置内压强过大，发生危险），且牛角管应与锥形瓶
内壁接触（使液体顺利流下），B 不符合题意；
C．胶体粒子能透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，应采用渗析法（用半透膜分离），C 不符合题意；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，装置中集气瓶应“长进短出”， D 符合
题意；
故选 D。
12. 化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是
A. 工业上将 Cl2 通入澄清石灰水制备漂白粉 B. 工业上将 H2 和 Cl2 混合光照制盐酸
C. 工业上电解熔融的 NaCl 制金属钠 D. 侯氏制碱法的产品是 NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上制备漂白粉应使用石灰乳而非澄清石灰水，因后者浓度低无法有效反应，A 错误；
B．H2 和 Cl2 混合光照易爆炸，工业制盐酸采用 Cl2 在 H2 中燃烧后溶于水，B 错误；
C．金属钠通过电解熔融 NaCl 制取，因电解溶液会生成 NaOH 而非金属钠，C 正确；
D．侯氏制碱法主产品为 Na2CO3，NaOH 是氯碱工业产物，D 错误；
故选 C。
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13. 一定体积 H2 和 Cl2 组成的混合气体，经光照后缓缓通入 2 ml·L-1 NaOH 溶液中充分反应，气体和 NaOH
均完全反应。测得最终溶液中 NaClO 的浓度为 0.6 ml·L-1，NaCl 浓度为 1.4 ml·L-1（假设溶液体积不变），
则原混合气体中 H2 和 Cl2 的体积比为
A. 2：5 B. 3：5 C. 4：5 D. 5：4
【答案】A
【解析】
【详解】一定体积 H2 和 Cl2 组成的混合气体，经光照后缓缓通入 2 ml·L-1 NaOH 溶液中充分反应，气体和
NaOH 均完全反应，该过程中发生的化学方程式有① ，②
，③ ；最终溶液中 NaClO 的浓度为
0.6 ml·L-1，NaCl 浓度为 1.4 ml·L-1，假设溶液体积恒为 V L，则溶液中 NaClO 的物质的量为 0.6V ml，
NaCl 的物质的量为 1.4V ml；根据反应③可知，生成 0.6V ml NaClO 消耗 0.6V ml Cl2，同时生成 0.6V ml
NaCl，则反应②生成的 NaCl 的物质的量为 1.4V ml-0.6V ml=0.8V ml，则消耗 HCl 的物质的量为 0.8V ml
，根据反应①，生成 0.8V ml HCl 反应 0.4V ml H2 和 0.4V ml Cl2，则原混合气体中 H2 的物质的量为 0.4V
ml，Cl2 的物质的量为 0.6V ml+0.4V ml=1.0V ml，而相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则 H2 和 Cl2 的体积比为 0.4V:1.0V=2:5，故答案选 A。
14. 关于化学反应的规律，下列说法正确的是
A. HClO 溶液和 H2SO3 溶液不能反应，因为二者都属于酸
B. 稀硫酸不能与 NaClO 固体反应，因为没有气体生成
C. 醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸
D. 饱和 NH4HCO3 溶液不能与饱和 NaCl 溶液反应，因为没有沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO 和 H2SO3 虽均为酸，但 HClO 具有强氧化性，H2SO3 具有还原性，两者能发生氧化还原
反应 ，因此不能因“同为酸”而认为不反应。A 错误；
B．稀硫酸与 NaClO 反应时，强酸（H2SO4）可制弱酸（HClO），反应生成 HClO，其反应的化学方程式为
，虽无气体但符合复分解反应条件（生成弱电解质），B 错误；
C．稀硫酸酸性强于醋酸，能与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，符合强酸制弱酸的规律。C 正确；
D．饱和 NH4HCO3 与饱和 NaCl 混合时，能生成溶解度较低的 NaHCO3 沉淀（如侯氏制碱法原理），因此反
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应能发生，D 错误；
故答案选 C。
15. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含 SiO2 以及少量 FeCO3 等杂质)为
原料制备纳米 MgO 的实验流程如下，下列说法不正确的是
A. 滤渣的主要成分为 SiO2
B. 氧化时 H2O2 作氧化剂
C. 一定条件下 CO(NH2)2 与 H2O 反应生成一种弱碱有助于镁元素沉淀
D. 实验室在蒸发皿中模拟 Mg(OH)2 分解制备纳米 MgO 过程
【答案】D
【解析】
【分析】菱镁矿（主要成分为 ，含少量 、 ）加入稀硫酸酸溶，二氧化硅不反应，过滤
分离，滤渣为 ，过滤得到滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤液中加入过氧化氢，将
氧化为 ， 与 反应生成 和弱碱，过滤得到以氢氧化镁为主的沉淀，高温煅烧
制备纳米氧化镁。
【详解】A．菱镁矿中 不与稀硫酸反应，酸溶后过滤的滤渣主要成分为 ，A 正确；
B．氧化步骤中， 将 氧化为 ， 自身被还原，作氧化剂，B 正确；
C． 与 反应生成弱碱 ，可使 沉淀为 ，C 正确；
D． 分解制备纳米 需高温煅烧，而蒸发皿用于蒸发溶液，不能承受高温煅烧的条件，需要
用坩埚，D 错误；
故答案选 D。
16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 、Cl-、H+、 、 、
，现取三份 100mL 该溶液进行实验：
①第一份加入 溶液有沉淀产生。
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②第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 ml。
③第三份加足量 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。
根据上述实验数据，下列说法不正确的是
A. 一定不存在的离子有 H+、K+、
B. 第②步操作发生反应的离子方程式
C. 无法确定是否存在的离子是 Cl-
D. 第③步操作确定存在的离子有 、
【答案】A
【解析】
【分析】实验①：加 有沉淀，说明可能含 Cl-、 、 ；
实验②：加足量 NaOH 溶液加热后，加热产生 0.04 ml 气体，气体为 ，说明含有 ，含量为 0.04 ml
；
实验③：加足量 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g，质量减
少则证明含有 （ ）和 （ ）， 的含量为
， 的含量为 ，据此分析：
【详解】A．通过分析证明一定含有 、 、 ，H+与 不能共存，故 H+不存在；
实验③加入 后才生成沉淀，说明原溶液中不含 ；
溶液中正电荷总浓度为 0.04 ml（ ），负电荷总浓度为 ( 的含量为
， 的含量为 )，因此溶液中一定含有 K+以保证电荷平衡，A 错误；
B．第②步反应为 与 加热生成 ，离子方程式正确，B 正确；
C．沉淀经盐酸洗涤后质量减少证明含有溶液中 ，仍有沉淀剩余证明含有 ，但无法确定是否
含有 Cl-，C 正确；
D．实验③确定存在 和 ，D 正确；
故选 A。
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，52 分)
17. 按要求回答下列问题：
（1）写出苏打的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)。
（2）写出澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液的离子方程式___________。
（3）写出 NaClO 与浓盐酸混用会生成有毒的 Cl2 的离子方程式___________。
（4）这几种物质：①稀硫酸 ②CO2 ③熔融 CaO ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥Cl2 ⑦NaCl 溶液属于电解质的是
___________(填序号)。
（5）如图所示：向饱和 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
①主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡___________。(“变亮”或“变暗”)
②烧杯中反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. Ca(ClO)2
（2）Ca2++2 +2OH-=CaCO3↓+ +2H2O
（3）ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O
（4）③④ （5） ①. 变暗 ②. 2H++ +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【分析】①稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②CO2 是非金属氧化物，属于非电解质；
③熔融 CaO 属于金属氧化物，能导电，是电解质；
④BaSO4 属于盐，虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，属于电解质；
⑤蔗糖是有机化合物，属于非电解质；
⑥Cl2 是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
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⑦NaCl 溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。
小问 1 详解】
苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为 Na2CO3；漂白粉是由氯气通入石灰乳中制得的，它的有效成分是
Ca(ClO)2。
【小问 2 详解】
澄清石灰水中加入过量 NaHCO3 溶液，采用“以少定多”法，参加反应 Ca2+、OH- 物质的量之比为 1:2，则
与过量 NaHCO3 反应时，生成 CaCO3、Na2CO3 和 H2O，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子
方程式为 Ca2++2 +2OH-=CaCO3↓+ +2H2O。
【小问 3 详解】
NaClO 与浓盐酸混用会生成有毒的 Cl2、NaCl 和 H2O，离子方程式为 ClO-+2H++Cl-=Cl2+H2O。
【小问 4 详解】
这几种物质：①稀硫酸 ②CO2 ③熔融CaO ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥Cl2 ⑦NaCl溶液中，只有③熔融CaO、④BaSO4
属于电解质，故选③④。
【小问 5 详解】
向饱和 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量，发生反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随
着反应的进行，溶液中离子浓度不断减小，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力几乎为 0；当硫酸过量
时，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强。
①由分析可知，主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡变暗。
②烧杯中反应的离子方程式：2H++ +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。
【点睛】溶液的导电能力与离子浓度、离子的带电荷有关。
18. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图：
（1）图中所示的 6 个转化中属于非氧化还原反应的是___________(填转化的序号)。
（2）足量 CO2 通入 NaOH 溶液中，写出反应的离子方程式___________(用一个离子方程式表示)。
（3）将 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是___________。
（4）下列实验方案中，不能测定和计算出 m g Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 的质量分数的是
___________。
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A. 将混合物充分加热，测定混合物固体质量减少量为 b g
B. 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干冷却后测得固体质量为 c g
C. 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加 n g
D. 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到 n g 固体
（5）化学反应可能因条件和反应物物质的量之比不同导致产物不同，下列关于钠及其化合物说法中，不正
确的是___________。
A. 钠与氧气反应，随反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同
B. NaHCO3 溶液与 NaOH 反应，反应物的物质的量比值不同，方程式书写方式也不同
C. CO2 通入 NaOH 溶液反应，随 CO2 由少量到足量，方程式书写方式也不同
D. Na2CO3 和 NaHCO3 溶液混合物中加入足量盐酸，方程式表达形式与 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量比无
关
（6）使 16 gCH2O 完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2，固体增重___________g。
【答案】（1）③④ （2）CO2+OH-
（3）溶液先变红后褪色，有无色气体产生 （4）C （5）BD
（6）16
【解析】
【分析】反应① ，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；
反应② ，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；
反应③ ，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；
反应④ ，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应；
反应⑤ ，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；
反应⑥ ，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；
【小问 1 详解】
根据分析可知，不属于氧化还原反应的有反应③和反应④。
【小问 2 详解】
足量 CO2 通入 NaOH 溶液中，会生成碳酸氢钠，其反应的离子方程式为 CO2+OH- 。
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【小问 3 详解】
将 Na2O2 固体加入滴有酚酞的水溶液中，其反应的化学方程式为 ，生成了
氢氧化钠能使酚酞变红，而过氧化钠有漂白性会使红色褪色，产生了氧气，有无色气体生成。
【小问 4 详解】
设混合物中 和 的物质的量分别为 x ml、y ml，则一定存在 。只需再找到
1 个有关 x、y 的方程，即可解出 x、y，说明方案可行。
A．剩余固体为 的 ，根据 Na 元素守恒可列出方程 ，方案可知，A 正确；
B．最后得到的固体是 ，同理根据 Na 元素守恒可列出方程 ，方案可行，B 正确；
C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C 错误；
D．最后得到的固体是 ，根据 C 元素守恒可列出方程 ，方案可行，D 正确；
故答案选 C。
【小问 5 详解】
A．钠与氧气在常温下反应的现象是银白色变暗，生成的氧化钠为白色固体，钠与氧气在加热条件下的反应
现象是钠剧烈烧烧，有黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，钠与氧气反应条件不同产物也不同，实验现象
也不相同，A 正确；
B．NaHCO3 溶液与 NaOH 反应，反应物的物质的量比值不同，其反应的离子方程式完全相同，均为
，B 错误；
C．CO2 通入 NaOH 溶液反应，CO2 少量的化学方程式为 ，CO2 足量的化学
方程式为 ，其反应不同，C 正确；
D．向 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液混合物中加入足量盐酸时， 与盐酸的反应为
； 与盐酸的反应为
。总反应的方程式仅需将两个反应式合并，因此方程式的表达形式与二者的物质的量比有关，D 错误；
故答案选 BD。
【小问 6 详解】
CH2O(可看作“CO ”的形式)完全燃烧的产物为 CO2 和 H2O，相关反应规律为：当物质的组成符合”
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“ ”形式时，其完全燃烧后的产物通过足量 ，固体增重的质量等于该物质的质量。CH2O
可看作“CO ”，因此 16 gCH2O 完全燃烧后，产物通过足量的 ，固体增加的质量等于 CH2O
的质量，即 16 g。
19. 人体血液里 Ca2+浓度的计量单位用 mg·mL-1 表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中 Ca2
+的浓度。
Ⅰ．配制 100mL 0.02ml·L-1 KMnO4 溶液，配制过程中一些必要步骤如下图：
（1）请将上图实验步骤按照先后顺序排列：___________。
（2）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100ml 容量瓶、___________。
（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。
（4）若配制过程其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。
A. 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线
D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．测定血样中 Ca2+的浓度。
（5）取 20.00mL 血样，将其中的 Ca2+转化为草酸钙 CaC2O4 沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，
加入 12.00mL 0.02ml·L-1 KMnO4 溶液恰好完全反应，血样中 Ca2+的浓度为___________mg·mL-1。
已知：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】（1）CBDFAE
（2）胶头滴管 （3）搅拌、引流移液 （4）AB
（5）1.2
【解析】
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【分析】配制某浓度的 标准溶液时，首先要选择 的容量瓶，再进行计算，然后称
量、溶解、转移、定容。将称取的一定质量 固体放到烧杯内，加水溶解，不能在容量瓶或量筒内
溶解，定容时，应平视刻度线。
【小问 1 详解】
配制某浓度的 标准溶液时，首先要选择 的容量瓶，再进行计算，然后称量、溶解、
转移、定容、摇匀，即步骤为 CBDFAE，故答案为：CBDFAE；
【小问 2 详解】
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 容量瓶、胶头
滴管，故答案为：胶头滴管；
【小问 3 详解】
该实验中玻璃棒的作用有溶解固体时搅拌作用、把溶液转移至容量瓶时作引流作用，故答案为：搅拌、引
流移液；
【小问 4 详解】
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致烧杯、玻璃棒上残留的溶质无法转移到容量瓶中，
溶质的实际量减少，最终使配制溶液的浓度偏低，A 符合题意；
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，部分溶液溅出容量瓶，会直接造成溶质的损失，溶质的实际量减少，
最终使配制溶液的浓度偏低，B 符合题意；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线，说明加入的水的体积偏小，溶液的实
际体积小于容量瓶的标定体积，最终使配制溶液的浓度偏高，C 不符合题意；
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的水的体积偏小，溶液的实际体积
小于容量瓶的标定体积，最终使配制溶液的浓度偏高，D 不符合题意；
故答案选 AB；
【小问 5 详解】
由反应方程式可建立关系式： ，
，则血液样品中 的浓度为
，故答案为：1.2。
20. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在 110～140
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℃之间与硫反应，即可得 S2Cl2 粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
橙黄色的液体，遇水易
反应，有 S 固体出现，
S2Cl2 -77 137 同时产生 SO2 气体；
300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2=2SCl2
实验室可以用下列装置完成制备实验
回答以下问题：
（1）C 的仪器名称___________。
（2）B 中所发生反应 化学方程式为___________。
（3）D 装置盛放试剂的作用是___________。
（4）实验过程先点燃的酒精灯是___________(填写 B 或 E 处)。
（5）该装置中除了 E 处的温度不能过高外，还有因为潮湿导致 S2Cl2 的产率大大降低，原因是___________
(用化学方程式表示)；
（6）H 中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。
①稀硫酸 ②NaOH 溶液 ③饱和 NaCl 溶液 ④Na2CO3 溶液
【答案】（1）洗气瓶 （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）除去氯气中的水 （4）B
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（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑
（6）②④
【解析】
【分析】仪器 B 中盛有 MnO2 固体，A 中盛有浓盐酸，在氯气的制气装置内，MnO2 与浓盐酸在加热条件下
反应制得 Cl2、MnCl2 和水；由于浓盐酸易挥发，Cl2 中混有 HCl 和水蒸气，需要除去，所以 C 装置内盛有
饱和食盐水，用于除去 Cl2 中混有的 HCl；D 装置中盛有浓硫酸，用于干燥 Cl2；在 E 装置内，Cl2 与 S 在加
热条件下反应制得 S2Cl2；G 装置用于收集反应生成的 S2Cl2；H 装置用于吸收 Cl2 尾气，防止污染空气。
【小问 1 详解】
由分析可知，C 装置用于除去 Cl2 中混有的 HCl，则 C 的仪器名称是洗气瓶。
【小问 2 详解】
在氯气的制气装置内，MnO2 与浓盐酸在加热条件下反应制得 Cl2、MnCl2 和水，则 B 中所发生反应的化学
方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问 3 详解】
D 装置中盛有浓硫酸，用于干燥 Cl2，则盛放试剂的作用是：除去氯气中的水。
【小问 4 详解】
实验过程中，在 S 与 Cl2 反应前，需排尽装置内的空气，防止 S 与 O2 反应及 S2Cl2 与水蒸气反应，所以应
先点燃的酒精灯是 B。
【小问 5 详解】
题干信息显示，S2Cl2 遇水易反应，有 S 固体出现，同时产生 SO2 气体，所以潮湿会导致 S2Cl2 的产率大大
降低，原因是：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑。
【小问 6 详解】
H 中的溶液用于吸收 Cl2，Cl2 是酸性气体，通常使用碱性溶液，则 H 中可以选择下列试剂中的②NaOH 溶
液、④Na2CO3 溶液，故选②④。
【点睛】S2Cl2 遇水易反应，有 S 固体出现，同时产生 SO2 气体，所以在 G 与 H 之间最好增加一个干燥装
置。
21. 过氧化钙是一种优良的消毒剂、供氧剂。通常情况下用 在稀氨水中与 反应可得到
沉淀，取实验得到的 2.76g 样品在密闭容器中加热，其受热脱水过程的热重曲线
(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。
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（1）60℃时 中结晶水含量为 _______。
（2）该样品中 的质量为_______。
【答案】（1）2 （2）0.72 g
【解析】
【小问 1 详解】
60℃时固体的质量为 1.68 g，失去结晶水的质量为 2.76 g-1.68 g=1.08 g，失去结晶水的物质的量
，140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中含有的结晶水的总质量为
2.76 g-1.32 g=1.44 g，结晶水的物质的量 ，原样品中含有 的物质
的量 ，故 60℃时 中 ；
【小问 2 详解】
的物质的量也是 0.01 ml，其质量 。
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