浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中测试试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中测试试题含解析，共21页。试卷主要包含了参加联批学校的学生可关注，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本大题共 25 题，每小题 2 分，共 50 分)
1. 下列物质不能导电的是
A. 铁 B. 二氧化碳
C. 熔融氯化钠 D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁是金属，内部存在可以自由移动的电子，因此可以导电。A 错误；
B．二氧化碳是非电解质，无法电离出可以自由移动的离子，也没有可自由移动的电子，因此不能导电。B
正确；
C．熔融 NaCl 含有可自由移动的 和 ，因此可以导电。C 错误；
D．食盐水是 NaCl 溶液，含有可自由移动的 和 ，因此具有导电性。D 错误；
故答案选 B。
2. 下列物质分类不正确的是
A. 含氧酸：HNO3 B. 金属氧化物：Mn2O7
C. 过氧化物：Na2O2 D. 碱：Cu2(OH)2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3 含有氧元素，且电离出的阳离子全是氢离子，属于含氧酸，A 正确；
B．Mn2O7 由金属元素锰和氧元素组成，属于金属氧化物，B 正确；
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C．Na2O2 含有过氧根，属于过氧化物，C 正确；
D．Cu2(OH)2CO3 在水溶液中电离时生成 Cu2+、OH-和 ，阴离子不全是 OH-，属于盐而非碱，D 错误；
故答案选 D。
3. 钠燃烧实验不需要用到的实验仪器是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A 所示仪器是酒精灯，B 中所示仪器是三脚架，
C 所示仪器是烧杯，D 所示仪器是泥三角，用不到的仪器为烧杯，故选 C。
4. 下列物质对应的主要成分化学式不正确的是
A. 绿矾：FeSO4·7H2O B. 软锰矿：MnO2
C. 漂白精：Ca(ClO)2 D. 磁性氧化铁：Fe2O3
【答案】D
【解析】
【详解】A．绿矾是硫酸亚铁的七水合物，A 正确；
B．软锰矿的主要成分是 MnO2，B 正确；
C．漂白精的主要成分为 Ca(ClO)2，C 正确；
D．磁性氧化铁具有磁性，应为 Fe3O4，D 错误；
故选 D。
5. 将下列物质加入水中，能使水温下降的是
A. 钠 B. 碳酸氢钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成 NaOH 和 H2，剧烈放热，温度升高，A 不符合题意；
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B．碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低，B 符合题意；
C．过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O2，属于放热反应，温度升高；C 不符合题意；
D．碳酸钠溶解时放热，温度升高，D 不符合题意
故选 B。
6. 下列物质分别与 反应，均可生成 的是
A. 氯气 B. 次氯酸 C. 盐酸 D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与 Mg 反应生成 MgCl2，但无法直接与 MgO、Mg(OH)2、MgCO3 反应生成 MgCl2，A 不
符合题意；
B．次氯酸与 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 反应均生成次氯酸镁，而非 MgCl2，B 不符合题意；
C．盐酸与 Mg 反应生成 MgCl2 和 H2；与 MgO、Mg(OH)2 反应生成 MgCl2 和水；与 MgCO3 反应生成 MgCl2
、CO2 和水，均能生成 MgCl2，C 符合题意；
D．氯化钠与 Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 无法反应生成 MgCl2，D 不符合题意；
故选 C。
7. 下列物质的性质与其用途对应正确的是
A. 显碱性，治疗胃酸过多
B. 过氧化钠有强氧化性，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
C. 氯气有强氧化性，可使鲜花褪色
D. 溶液具有氧化性，可作为印刷电路板的腐蚀液
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；
B．过氧化钠作为氧气来源是因为与 或 反应生成 ，而非直接依赖其强氧化性，B 错误；
C．氯气使鲜花褪色主要因为 与水反应生成的 具有漂白性，而非氯气本身的强氧化性直接作用，
C 错误；
D． 溶液中 具有强氧化性，能与铜反应腐蚀印刷电路板： ，D 正确；
故选 D。
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8. 下列溶液含有的 Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 1mL 0.2ml/L BaCl2 溶液 B. 2mL 0.5ml/L NaClO 溶液
C. 3mL 0.1ml/L AlCl3 溶液 D. 4mL 0.3ml/L KCl 溶液
【答案】A
【解析】
【分析】Cl-的浓度仅取决于溶质的组成和浓度，与溶液体积无关。
【详解】A．Cl-的浓度为 0.2 ml/L×2=0.4 ml/L；
B．次氯酸钠溶液中几乎没有 Cl-；
C．Cl-的浓度为 0.1 ml/L×3=0.3 ml/L；
D．Cl-的浓度为 0.3 ml/L×1=0.3 ml/L；
综上，Cl-浓度最大的为 A，故答案选 A。
9. 下列微粒①S2- ②Cl- ③Cl2 ④Na+ ⑤Fe ⑥Fe2+ ⑦Na2O2 ⑧H2O，既具有氧化性又具有还原性的
是
A. ①②⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①S2-中 S 元素的化合价为-2 价，处于最低价，只有还原性，不符合题意；
②Cl-中 Cl 元素的化合价为-1 价，处于最低价，只有还原性，不符合题意；
③Cl2 中 Cl 元素的化合价为 0 价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意；
④Na+中 Na 元素的化合价为+1 价，处于最高价态，只有氧化性，不符合题意；
⑤Fe 单质中铁元素化合价为 0，为低价态，只有还原性，不符合题意；
⑥Fe2+中 Fe 元素的化合价为+2 价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意；
⑦Na2O2 中 O 为-1 价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意；
⑧H2O 中 O 元素的化合价为-2 价、可被氧化，H 元素的化合价为+1 价、可被还原，H2O 既具有氧化性又具
有还原性，符合题意；
③⑥⑦⑧既具有氧化性又具有还原性，故选 B。
10. 关于实验安全和化学试剂的保存，下列叙述不正确的是
A. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
B. NH4HCO3 热稳定性实验有相关标识 ，注意佩戴护目镜以保护眼睛
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C. 氯水短期保存可装在棕色细口瓶中并置于阴凉处
D. NaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．闻气体的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免大量有毒气体吸入，叙
述正确，A 不符合题意；
B． 热稳定性实验会有固体飞溅等风险，且生成的氨气溶于水，具有腐蚀性，因此需佩戴护目镜
以保护眼睛，叙述正确，B 不符合题意；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，因此需装在棕色细口瓶中并置于阴凉处短期保存，叙述正确，C 不符合题
意；
D．NaOH 溶液会与玻璃中的 反应生成粘性的硅酸钠，会使玻璃塞与试剂瓶粘连，因此 NaOH 溶液应
保存在带橡胶塞的试剂瓶中，叙述错误，D 符合题意；
故选 D。
11. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 1 L 0.5 ml/L 的 NaOH 溶液中含有的氧原子数目大于 0.5NA
B. 室温下，22.4 L 由 Cl2 和 Cl2O 组成的混合气体中，所含氯原子的物质的量为 2 ml
C. 等物质的量 Na2O 和 Na2O2 中含有的阴离子均为 NA
D. 12.25 g KClO3 发生反应 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 时，转移电子数为 0.6NA
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 A． NaOH 溶 液 由 NaOH 和 水 组 成 。 NaOH 包 含 的 氧 原 子 数 量
，水也含有氧原子。氧原子的总
数目大于 。A 正确；
B．选项中未明确混合气体的压力，无法根据其体积计算气体中氯原子的物质的量。B 错误；
C．选项中未明确 和 的物质的量，无法计算其中阴离子数目。C 错误；
D． 。由反应方程式可以看出，该反应中每 1 ml 氧化
5 ml HCl，转移 5 ml 电子。转移电子数
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。D 错误；
12. 下列实验方法或操作合理的是
A. 观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行
B. 焰色试验的铜丝，在使用前应用稀盐酸洗净
C. 未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察丁达尔效应时，视线应与光束方向垂直以观察光路，平行无法清晰看到光路，A 错误；
B．焰色试验的金属丝通常用稀盐酸清洗，但铜丝本身在高温下会氧化并产生颜色干扰，不适合作为焰色试
验的载体，应该使用铁丝或铂丝，B 错误；
C．钠、钾性质活泼，白磷易燃且有毒，未用完的需放回原试剂瓶以确保安全，C 正确；
D．定容后需摇匀溶液，定容前摇匀会导致液面变化，影响溶液体积和浓度，D 错误；
故选 C。
13. CO2 可以支持镁燃烧发生以下反应 ，下列关于该反应的判断正确的是
A. C 元素化合价由+4 价降低到 0 价，所以 C 是氧化产物
B Mg 作还原剂，表现还原性，发生还原反应
C. 每生成 20g 的 MgO，转移 2ml 的电子
D. 由此反应可以判断氧化性 CO2>MgO，还原性 Mg>C
【答案】D
【解析】
【详解】A．C 元素化合价由+4 价降低到 0 价，说明 CO2 被还原，C 是还原产物，而非氧化产物，A 错误；
B．Mg 从 0 价升至+2 价，被氧化，作还原剂，表现还原性，发生的是氧化反应而非还原反应，B 错误；
C．生成 2 ml MgO 时转移 4 ml 电子，故每生成 1 ml MgO 转移 2 ml 电子，20 g MgO 为 0.5 ml，应转
移 1 ml 电子，C 错误；
D．CO2 作为氧化剂，MgO 为氧化产物，氧化性 CO2＞MgO；Mg 为还原剂，C 为还原产物，还原性 Mg
＞C，D 正确；
故选 D。
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14. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量存在的是
A. c(H+)为 0.1ml/L 的溶液中：Mg2+、Mn2+、 、Cl-
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、 、 、
C. 某无色透明的溶液中：K+、Cu2+、 、
D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．c(H+)为 0.1ml/L 的溶液中，Mg2+、Mn2+、 、Cl-之间不反应，也不与 H+反应，能大量共
存，A 正确；
B．能使酚酞变红 溶液显碱性， 会与 OH-反应生成 NH3 和 H2O， 会与 OH-反应生成 和
H2O，不能大量共存，B 错误；
C．含 Cu2+的溶液显蓝色，含 的溶液显紫红色，与溶液无色不符，C 错误；
D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，Fe3+与 SCN-会形成 Fe(SCN)3，无法大量共存，D 错误；
故答案选 A。
15. 下列有关实验操作、现象或结论都正确的是
A. 将有色干花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察到干花颜色逐渐褪去
B. 将 1g Na2CO3 固体粉末中滴入几滴水振荡，固体迅速溶解，证明 Na2CO3 在水中溶解度较大
C. 为了与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时称量固体应使用电子天平
D. 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 CaCl2 溶液，溶液褪色，则证明 CaCl2 有酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．干燥的氯气本身没有漂白性，其漂白原因是与水反应生成次氯酸；干花不含水，在干燥氯气中
不会褪色，现象描述错误，A 错误；
B．Na2CO3 粉末中滴加少量水时，形成结晶水合物而结块，而非迅速溶解，现象描述不准确，B 错误；
C．容量瓶的精度通常为 0.1 mL 级别，而电子天平可精确至 0.01 g，比托盘天平（0.1 g）更匹配容量瓶的精
度，确保溶液浓度准确，C 正确；
D．Na2CO3 溶液中因为碳酸根与水 作用导致溶液显碱性，加入 CaCl2 后生成 CaCO3 沉淀，使碳酸根沉淀，
碳酸根浓度减小，故 pH 下降导致褪色，不能说明 CaCl2 显酸性，结论错误，D 错误；
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故选 C。
16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量 CO2 通入澄清石灰水中反应：
B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe= 2Fe2+
D. 醋酸溶液与大理石的反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量 CO2 与 OH-反应生成 ，符合过量 CO2 与石灰水的反应，A 正确；
B．Cl2 与水反应生成的 HClO 是弱酸，不能拆为 H+和 ClO-，应保留分子形式，且该反应为可逆反应，正确
的离子方程式为： ，B 错误；
C．Fe3+与 Fe 反应的电荷不守恒，正确的离子方程式应为 ，C 错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆为 H+，应保留 CH3COOH 分子形式，且 CO2 后应标气体符号，正确的离子方程式
为： ，D 错误；
故答案选 A。
17. 图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负
极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图 a 不导电的原因是氯化钠固体中无 Na+和 Cl-
B. 图 b 表示氯化钠熔融状态下的导电过程
C. 图 c 中 代表的是水合钠离子
D. 图示 b、c 说明氯化钠只有在通电条件下才能电离
【答案】B
【解析】
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【分析】图 a 中阴阳离子不移动为固态氯化钠，图 b 中离子发生定向移动为熔融态氯化钠，图 c 氯化钠溶于
水，电离的钠离子、氯离子与水分子形成水合钠离子、水合氯离子。
【详解】A．图 a 不导电的原因是氯化钠固体中的 Na+和 Cl-不能自由移动，A 错误；
B．由上述分析可知，图 b 表示氯化钠熔融状态下的导电过程，B 正确；
C．氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电荷，与水分子中带正电荷的 H 原子之间有作用力，则图 c
中 代表的是水合氯离子，C 错误；
D．氯化钠在熔融状态下或水中发生了电离，电离不需要通电，D 错误；
故答案选 B。
18. 下列除去括号中杂质的方法正确的是
A. Cl2(HCl)：通过饱和的食盐水 B. NaHCO3 溶液(Na2CO3)：稀盐酸
C. Fe(Cu)：加入饱和氯化铁溶液 D. FeCl3 溶液(FeCl2 溶液)：KMnO4(H+)溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．因 Cl2 在饱和食盐水中的溶解度低，而 HCl 易溶于水，所以 Cl2 中的 HCl 可用饱和食盐水除去，
A 正确；
B．若为 NaHCO3 溶液含 Na2CO3，加稀盐酸会同时反应，可以往混合溶液中通入二氧化碳除去碳酸钠，
，B 错误；
C．Fe 和 Cu 均与 FeCl3 反应，铁和铜均被消耗，C 错误；
D．KMnO4 会氧化 Fe2+，但引入 K+、Mn2+等杂质，D 错误；
故选 A。
19. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是
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①制备 Fe(OH)3 胶体
②证明氧化性顺序为 Cl2
>Fe3+>I2
③配制 1 ml·L-1 的 NaOH 溶液 ④制备氯气
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①氯化铁溶液与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备 Fe
(OH)3 胶体，①不能达到实验目的；
②将 FeCl3 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液变蓝，说明有 I2 生成，则氧化性 Fe3+>I2；将新制氯水
滴入到含 KSCN 的 FeCl2 溶液中，观察到溶液变为血红色，说明有 Fe3+生成，则氧化性 Cl2>Fe3+，②能达到
实验目的；
③配制一定物质的量浓度的溶液时，要在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解固体，③不能达到实
验目的；
④实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，而不是稀盐酸，④不能达到实验目的；
综上所述，①③④符合题意；
故答案选 B。
20. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以 NaCl 和 NH4HCO3 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：在
水浴加热下，将一定量研细的 NH4HCO3，加入配制好的饱和食盐水中，搅拌，使 NH4HCO3 溶解，静置，
析出 NaHCO3 晶体：将 NaHCO3 晶体减压过滤、煅烧，得到 Na2CO3 固体。下列说法不正确的是
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A. 饱和食盐水配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒
B. 将 NH4HCO3 研细的目的是加快溶解且与 NaCl 充分反应
C. 在实验室使用 NH4HCO3 代替 CO2 和 NH3 制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保
D. 将煅烧后的固体直接加入澄清石灰水中，可检验 NaHCO3 是否煅烧完全
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制饱和食盐水需要溶解 NaCl，烧杯用于盛装溶液，玻璃棒用于搅拌加速溶解，A 正确；
B．研细 NH4HCO3 的目的是增大接触面积以加快溶解和反应速率，B 正确；
C．用 NH4HCO3 代替 CO2 和 NH3 可避免气体制备步骤，简化工艺且环保，C 正确；
D．NaHCO3 和 Na2CO3 均会与澄清石灰水反应生成 CaCO3 沉淀，无法区分是否煅烧完全，D 错误；
故答案选 D。
21. 类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是
已知 类比结论
Fe 与 CuSO4 溶液 Na 与 CuSO4 溶液反应 A
反应生成 Cu 生成 Cu
Na 和水反应生成 则 Fe 和水蒸气反应也 B
NaOH 和 H2 生成 Fe(OH)3 和 H2
Ca(ClO)2 溶液中通 Ca(ClO)2 溶液中加入 C
入 CO2 生成 HClO 醋酸也可生成 HClO
Ca(HCO3)2 的溶解 NaHCO3 的溶解度比 D
度比 CaCO3 的大 Na2CO3 的大
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu；但 Na 更活泼，Na 会先与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH
再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不能置换 Cu，A 错误；
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B．Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，但 Fe 与水蒸气高温下反应生成 Fe3O4 和 H2，而非 Fe(OH)3，B 错误；
C．CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液生成 HClO，因 CO2 酸性强于 HClO；醋酸酸性也强于 HClO，故加入醋酸同样
能生成 HClO，C 正确；
D．Ca(HCO3)2 溶解度比 CaCO3 大，但 NaHCO3 溶解度比 Na2CO3 小，类比结论与事实相反，D 错误；
故选 C。
22. NaSbO3 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 4NaNO3
+4Sb+3O2=4NaSbO3+2NO+2NO2.下列说法不正确的是
A. NO、NO2 为还原产物 B. NaNO3、O2 为氧化剂
C. 氧化性：NaSbO3>O2 D. 反应中消耗标况下 6.72 L O2，转移 2 ml e-
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO 和 NO2 中的 N 元素来自 NaNO3（+5 价），分别降至+2 和+4 价，被还原，因此 NO 和 NO2
都是还原产物，A 正确；
B．NaNO3 中的 N 化合价降低，O2 中的 O 从 0 价降至-2 价，均被还原，作为氧化剂，B 正确；
C．Sb 被氧化为 NaSbO3（+5 价），O2 作为氧化剂被还原，根据氧化性规律，氧化剂（O2）的氧化性应强于
氧化产物（NaSbO3），C 错误；
D．每 3ml O2 被还原的同时，4 ml Sb 被氧化，4 ml Sb（化合价由 0→+5）失去 20 ml e⁻，电子转移总
数为 20 ml。标况下 6.72 L O2 为 0.3 ml，据反应比例（3 ml O2 对应总转移 20 ml e⁻），0.3 ml O2 对应
20×(0.3/3)=2 ml e⁻，D 正确；
故答案选 C。
23. 向 溶液中逐滴滴加 溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线
正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【 分 析 】 与 生 成 BaSO4 沉 淀 、 硫 酸 钠 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
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。
【详解】由反应的化学方程式可知，随着 的加入， 不断转化成 BaSO4 沉淀和水，导致
溶液的导电能力减弱，当溶液中的 全部反应时，导电能力达到最低，但不为 0（反应过程中生成
了 ），当 过量，溶液的导电能力增强，综上可知 A 正确；故答案选 A。
24. 将电解饱和食盐水装置与检验氯气性质的装置连接如下图所示，下列说法不正确的是
A. a 处无明显变化，b 处逐渐褪色
B. c 处的脱脂棉变蓝，说明氯气有氧化性
C. 无水 CaCl2 的作用为吸收水分
D. 使用 pH 传感器记录 U 形管左侧溶液 pH 变化，发现 pH 逐渐变大
【答案】D
【解析】
【分析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在阴极生成（U 形管右侧），氯气在阳极生成（U
形管左侧）；氯气进入 U 形管左边装置开展性质验证实验。
【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；a 处为干燥的红色脱脂棉，
氯气不能使其褪色，无明显变化；b 处为湿润的红色脱脂棉，氯气与水反应生成次氯酸，使脱脂棉逐渐褪色
，A 正确；
B．c 处沾有淀粉-KI 溶液的脱脂棉变蓝，是因为氯气与 KI 发生反应： ， 碘单质遇
淀粉变蓝；在该反应中，氯气将 KI 中的碘离子氧化为单质碘，说明氯气有氧化性，B 正确；
C．无水 是常用 干燥剂，其作用是吸收水分，干燥氯气，C 正确；
D．电解饱和食盐水的化学方程式为： ，U 形管左侧生成的氯气
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会部分溶解在溶液中并与水反应： ，溶液酸性增强，所以使用 pH 传感器记录
U 形管左侧溶液 pH 变化，发现 pH 逐渐变小，D 错误；
故选 D。
25. 下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验操作及现象 结论
探究金属钠在氧气中 固体粉末
取少量固体粉末，加入 2～3
A 燃烧所得固体粉末的 只有过氧
mL 蒸馏水，有气体生成
成分 化钠
将盛满氯气的试管倒扣在水槽
氯气与水 B 验证氯气与水反应 中，静置一段时间，试管内液
发生反应 面上升
检验铁锈中是否含有 将铁锈溶于稀硫酸，滴入 铁锈中含 C
二价铁 KMnO4 溶液，紫色褪去 有二价铁
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
验证菠菜中含有铁元 过滤，向滤液中加入少量稀硝 菠菜中含 D
素 酸（具有氧化性）后滴加几滴 铁元素
KSCN 溶液，溶液变红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．若有金属钠未反应完全，则剩余的 Na 也能与水反应生成气体，根据实验现象无法说明产物中
含有过氧化钠，该方案不能达到目的，A 不符合题意；
B．Cl2 部分溶于水导致液面上升，但无法直接证明发生了化学反应，可能仅为物理溶解过程，该方案不能
达到目的，B 不符合题意；
C．铁锈中可能含有未反应的铁，能将 Fe3+还原为 Fe2+，故 KMnO4 溶液褪色不能说明铁锈中含有 Fe2+，该
方案不能达到目的，C 不符合题意；
D．稀硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+能使 KSCN 溶液显红色，该实验方案能证明菠菜中含有铁元素，D 符
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合题意；
故答案选 D。
二、非选择题(本大题共 5 题，共 50 分)
26. 请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式_______。
（2）室温下饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 后能析出 NaHCO3 晶体的原因是_______。
（3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否发生泄漏，如果有泄露，则会有白烟生成。化学方程式为 3Cl2
+8NH3=6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）阅读以下短文；海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如
、 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 用以生产
、 、 、 、 等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、 吸收等一系列
操作可获得 Br2，电解熔融氯化钠可冶炼 ，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。
①上述标有序号的物质中属于电解质的是_______。
②写出实验室制取⑦化学反应方程式_______。
③若混合使用 84 消毒液(⑥是其成分之一)与“洁厕灵”(⑧是其成分之一)会产生氯气，原因是(用离子方程
式表示)_______。
【答案】（1）
（2）室温下溶解度：NaHCO3 小于 Na2CO3，且反应过程消耗溶剂水
（3）3：2 （4） ①. ①②④⑤⑥ ②. ③. Cl
-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】
【小问 1 详解】
碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 。
【小问 2 详解】
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饱和碳酸钠溶液里边通入二氧化碳方式的反应式 ，因为常温下，碳
酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应过程中又消耗了溶剂水，故有沉淀析出。
【小问 3 详解】
中 元素化合价由 0 价降低到-1 价，被还原，本身是氧化剂， 元素化合
价由-3 价升高到 0 价，被氧化，本身是还原剂，根据方程式看出， 中只有 参与了氧化还原
反应，故氧化剂与还原剂 物质的量之比 。
【小问 4 详解】
①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子的化合物。①NaCl、② 、④NaOH、
⑤ 和⑥NaClO 这五种物质都属于化合物，且在水溶液中或熔融状态下都能够电离出自由移动的离
子，故属于电解质；③食盐水和⑧盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦Cl2 和⑩金属钠是
单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑨ 是化合物，但在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，
故属于非电解质。因此属于电解质的是①②④⑤⑥。
②实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，化学方程式为
。
③次氯酸钠与盐酸反应的离子方程式为 。
27. 下列框图中现有 A～G 七种物质，A 为碱，其焰色反应为紫色；B 为黄绿色气体单质；D 为金属单质，
在 B 中燃烧产生棕褐色烟；G 是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素 D 在 G 中呈正
6 价。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，仔细分析，完成填空。
（1）物质 G 的化学式为_______。
（2）反应①的离子方程式为_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
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A. 该制备实验需在通风橱中进行
B. G 是新型绿色消毒剂原因是其能吸附水体中悬浮的固体颗粒
C. 物质 F 为一种红褐色沉淀
D. 物质 D 过量可能在 E 中产生 DB2 副产物
（4）过程③所得悬浊液通过_______(填操作名称)可以分离出 F 固体；请简述 E 的水溶液中所含金属阳离子
的检验方法：_______。
【答案】（1）K2FeO4
（2） （3）BD
（4） ①. 过滤 ②. 取少量 E 的水溶液于试管中，加入少量 KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液中
含有 Fe3+
【解析】
【分析】根据题意和转化关系图示，A 为碱，其焰色反应为紫色，则 A 为 KOH；B 为黄绿色气体单质，则
B 为 Cl2；D 为金属单质，在 B 中燃烧产生棕褐色烟，则 D 为 Fe；根据转化关系，KOH 与 Cl2 生成 KCl、
KClO 和 H2O，结合后续反应可知，C 为 KClO；Fe 与 Cl2 点燃反应生成 FeCl3，E 为 FeCl3，FeCl3 与 KOH
反应生成 KCl 和 Fe(OH)3，则 F 为 Fe(OH)3；KClO 与 Fe(OH)3 反应生 KCl、K2FeO4 和水，G 是一种饮用水
处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素铁在 G 中呈正 6 价，则 G 为 K2FeO4，代入验证可知，推断
合理。
【小问 1 详解】
由上述分析可知，G 为 K2FeO4；
【小问 2 详解】
反应①为 KOH 与 Cl2 生成 KCl、KClO 和 H2O，离子方程式为 ；
【小问 3 详解】
A．Cl2 有毒，则该制备实验需在通风橱中进行，A 正确；
B．G 是 K2FeO4，用作新型绿色消毒剂的原因是其具有强氧化性，能杀菌消毒，B 错误；
C．F 为 Fe(OH)3，为一种红褐色沉淀，C 正确；
D．D 是 Fe，E 为 FeCl3，二者都是固体，过量的 Fe 与 FeCl3 反应需在溶液中进行，则不会生成 FeCl2，D
错误；
故答案选 BD；
【小问 4 详解】
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过程③所得悬浊液通过过滤可以分离出 F 固体；E 的水溶液中所含金属阳离子是铁离子，检验铁离子的方
法是取少量 E 的水溶液于试管中，加入少量 KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液中含有 Fe3+。
28. Cl2O 具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 Cl2O 的原理
为 HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置中制备 Cl2O(夹持装置略去)。
已知：①Cl2O 的熔点为-116℃、沸点为 3.8℃，易溶于水：Cl2O+H2O=2HClO；
②Cl2O 应低温避光储存，高浓度的 Cl2O 易爆炸。
（1）盛放浓盐酸的装置名称为_______；组装好反应装置后进行的实验操作是_______。
（2）装置⑤控制温度在-33℃的原因是_______。
（3）实验过程需通入干燥空气的目的是_______。
（4）Cl2O 也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方
程式：_______。
（5）下列说法中正确的是_______（多选）。
A. 装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的 HCl 气体
B. 装置④的温度不宜过高，是为防止 Cl2O 分解
C. 装置⑤中逸出的尾气成分只有 Cl2
D. Cl2O 与 NaOH 溶液的反应方程式为 Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性
（2）冷凝收集 Cl2O 产品，同时防止 Cl2O 挥发
（3）稀释 Cl2O 浓度，防止爆炸
（4）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （5）BD
【解析】
【小问 1 详解】
盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；该实验涉及到气体的制取和参与反应，故组装好仪器后要进行气密性检查，
防止装置漏气。
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【小问 2 详解】
Cl2O 的沸点为 3.8°C，-33°C 远低于其沸点，可使其冷凝液化。
【小问 3 详解】
干燥空气可稀释生成的 ，避免浓度过高引发爆炸。
【小问 4 详解】
Cl2 与潮湿的 Na2CO3 反应生成 Cl2O 和酸式盐 NaHCO3，结合原子守恒配平方程式
。
【小问 5 详解】
A.饱和碳酸氢钠溶液与 HCl 反应会生成 CO2 引入新杂质，应选用饱和食盐水除 HCl，说法错误，A 不可选；
B.装置④温度不宜过高是防止 Cl2O 受热分解，说法正确，B 可选；
C.装置⑤逸出的尾气含未反应的 Cl2、空气以及少量挥发的 Cl2O，说法错误，C 不可选；
D.Cl2O 与水反应生成 HClO，HClO 与 NaOH 反应生成 NaClO，方程式正确，D 可选；
故选 BD。
29. 草酸钠(Na2C2O4)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制 480ml 0.1ml/L 的 Na2C2O4
溶液。请回答下列问题：
（1）使用前必须检漏的仪器为_______，需用托盘天平称量 Na2C2O4 固体_______g。
（2）下图所示是配制 Na2C2O4 溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是_______(填序号)。配
制溶液过程中，玻璃棒的作用为_______。
（3）下列操作正确的是_______。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B. 不可用容量瓶长期贮存溶液
C. 步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
D. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
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（4）取配得的(Na2C2O4 溶液 25.00mL 于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加 0.1000ml/L KMnO4
溶液至恰好完全反应，反应原理为： ，请用单线桥
表示该过程的电子转移_______。
【答案】（1） ①. 500 ml 容量瓶 ②. 6.7
（2） ①. ③④②① ②. 搅拌、引流 （3）BC
（4）
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
根据配制步骤对各操作进行排序。
【小问 1 详解】
由于实验室没有 480 mL 规格的容量瓶，所以需要配制 500 mL0.1 ml/L 的草酸钠溶液；配制一定物质的量
浓度溶液时，使用前必须检漏的仪器是 500 ml 容量瓶；根据
。
【小问 2 详解】
配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以图示
几个步骤正确的先后顺序是③④②①。配制溶液过程中，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在转
移溶液时玻璃棒的作用是引流。
【小问 3 详解】
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，因为容量瓶中有少量水对配制溶液的浓度
无影响，A 错误；
B．不可用容量瓶长期贮存溶液，B 正确；
C．步骤①定容的具体操作是缓慢加蒸馏水至离刻度线 1−2 cm 处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最
低处与刻度线相切，C 正确；
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度
偏低，D 错误；
故选 BC。
【小问 4 详解】
该反应中，锰元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子；草酸根中碳元素的化合价从+3 价升高到+4
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价，一共失去两个电子，根据电子转移守恒可知，该反应转移 10 个电子，单线桥表示为：
。
30. 为确定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物样品的组成，取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入
100mL 某浓度稀盐酸，充分反应，产生 CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2 在水中的溶解
)如图。
（1）混合物样品中 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_______。
（2）盐酸的物质的量浓度为_______ml/L。
【答案】（1）1：2 （2）0.5
【解析】
【分析】Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，先加适量的水溶解，然后逐滴加入 100mL 某浓度稀盐酸，依次发
生反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【小问 1 详解】
设 2.74g 样品中 n(NaHCO3)=x ml；则 n(Na2CO3)=y ml；根据图像，2.74g 样品与 100mL 某浓度稀盐酸反
应，Na2CO3 和 NaHCO3 完全反应，放出 672mL 标准状况下的二氧化碳气体， ，解得 ，
混合物样品中 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:2。
【小问 2 详解】
根据图像，5.48g 样品与 100mL 某浓度稀盐酸反应，盐酸完全反应；设 5.48g 样品中 n(NaHCO3)=2a ml、n
(Na2CO3)=a ml； ，a=0.02ml，即 n(NaHCO3)=0.04 ml、n(Na2CO3)=0.02 ml，发生
反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 消耗 n(HCl)=0.02ml，反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 反应生成二
氧化碳 0.03ml，则该反应消耗 n(HCl)=0.03ml，所以 100mL 某浓度稀盐酸中含 n(HCl)=0.05ml，则 c
(HCl)= 。
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