浙江省杭州地区含周边重点中学2024_2025学年高一化学上学期11月期中测试试题含解析

这是一份浙江省杭州地区含周边重点中学2024_2025学年高一化学上学期11月期中测试试题含解析，共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列说法不正确的是， 以下除杂方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. 氯水B. 臭氧C. 漂白粉D. 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中起消毒剂作用的成分是HClO，属于酸，A错误；
B．臭氧属于单质，B错误；
C．漂白粉的有效成分为，属于盐，C正确；
D．酒精属于非电解质，D错误；
故选C。
2. 在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指
A. 单质B. 元素C. 氧化物D. 物质
【答案】B
【解析】
【详解】“加碘食盐”加入的一般是碘酸钾；
“含氟牙膏”一般加入的是单氟磷酸钠、氟化钠；
“补铁剂”一般含有硫酸亚铁，综上所述“碘、氟、铁”是指元素，故选B。
3. 下列化学教材演示实验中，必须要用到玻璃棒是
A 制备胶体B. 焰色试验
C. 配制一定物质的量浓度的溶液D. 溶液的导电性实验
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体的制备不能用玻璃棒，如果用玻璃棒搅拌会发生聚沉，A不选；
B．做焰色反应实验，用铂丝或铁丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒，B不选；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解、转移、洗涤等操作中均用到玻璃棒，C选；
D．溶液的导电性实验中只需将电极插入溶液，无需玻璃棒，D不选；
故选C。
4. 我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A. 纳米级金刚石粉末是胶体B. NaCl是电解质
C. 在该反应中表现出还原性D. Na也能从溶液中置换出Ti
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意，反应方程式为，由此回答；
【详解】A．纳米级金刚石粉末不是分散系，不属于胶体，A错误；
B．在水中能够完全电离，属于强电解质，B正确；
C．中C元素由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，表现出氧化性，C错误；
D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从溶液中置换出Ti，D错误；
故选B。
5. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入氧化剂，A错误；
B．铁元素化合价降低，需要加入还原剂，B错误；
C．各元素化合价均未发生变化，不需要加入氧化剂，C错误；
D．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，需要加入氧化剂，D正确；
故选D。
6. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是
A. 图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子
B. NaCl在通电情况下才能电离
C. 图b中的X是与电源负极相连的电极
D. 表示水合氯离子
【答案】D
【解析】
【分析】b中，黑色球半径更大，是氯离子，阴离子向X移动，故X是与电源正极相连的电极，c中中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，向X移动，故X是与电源正极相连的电极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
【详解】A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确；
B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，B不正确；
C．由分析，图b中的X是与电源正极相连的电极，C不正确；
D．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，D正确；
故选D。
7. 利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】不能通过一步化合反应直接生成，因为氧化铜不溶于水，也不能与水发生化合反应生成氢氧化铜，A正确；
能与发生化合反应生成，化学方程式为，B错误；
Fe(OH)2在空气中能与和发生化合反应生成，化学方程式为，C错误；
具有强氧化性，铁与氯气在点燃条件下反应，能直接化合生成，D错误；
故答案选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 石墨和是碳元素的素异形体
B. 在水中能电离生成氢离子()的化合物一定是酸
C. 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物则属于碱性氧化物
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
【答案】B
【解析】
【详解】A．C60、石墨为C元素的不同单质，互为同素异形体关系，A正确；
B．在水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO4，B错误；
C．能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等，能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，C正确；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D正确；
故选B。
9. 下列有关化学史的说法中，正确的是
A. 我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
B. 侯德榜发明联合制碱法是将制取小苏打和合成氨联合起来
C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕
【答案】C
【解析】
【详解】A．我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，A错误；
B．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”， 联合制碱法是制取碳酸钠，B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．舍勒意外地发现一种黄绿色气体，戴维命名为氯气，D错误；
故选C。
10. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A. ：通过饱和碳酸钠溶液
B. 溶液：加入溶液，并过滤
C. 溶液：加入过量气体
D. 溶液：加入过量铁粉，并过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳可以和碳酸钠溶液反应，除去中混有的，将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，A错误；
B．除去溶液中的，加入溶液后，会引入新杂质，B错误；
C．除去溶液中的，过量气体将与反应生成，C错误；
D．除去溶液中的，加入过量铁粉，可将置换为Cu，过滤可将过量的铁粉和铜滤出，D正确；
答案选D。
11. 实验室中下列做法错误的是
A. 实验中未用完的钠需放回原试剂瓶
B. 用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
C. 坩埚可用酒精灯直接加热
D. 如果有少量酸滴到实验板上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，未用完的钠需放回原试剂瓶（通常保存在煤油中），防止引发危险，A正确；
B．金属钠燃烧生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的水和二氧化碳会与钠反应，产生氢气，可能加剧火势甚至爆炸，正确方法是用干燥沙土覆盖灭火，B错误；
C．坩埚可直接用酒精灯加热，例如灼烧固体，C正确；
D．少量酸滴到实验台时，立即用湿抹布擦净并冲洗，符合实验室安全规范，防止腐蚀实验台，D正确；
故选B。
12. 下列说法正确的是
A. 1ml任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等
B. 阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位
C. 各种气体的气体摩尔体积都约为
D. 溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．1ml任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子量或相对分子质量，A正确；
B．阿伏加德罗常数约为，单位为，B错误；
C．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和(称为标准状况)时气体摩尔体积约为，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为，C错误；
D．溶液中的物质的量为：，溶液中的物质的量为：，两者不相等，D错误；
故选A。
13. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A. 测定新制氯水pHB. 配制NaOH溶液
C. 灼烧金属钠D. 制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；
B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，冷却至室温再转移到容量瓶中，B错误；
C．灼烧金属钠应该在坩埚中进行，C错误；
D．Fe(OH)2易被空气氧化，制备时需要隔绝氧气，植物油可起到隔绝氧气的作用，D正确；
故选D。
14. 实验室需配制离子浓度均为的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．若四种离子浓度均为1ml/L，溶液不呈电中性，A错误；
B．若四种离子浓度均为1ml/L，溶液呈电中性，相互之间不反应，B正确；
C．、、能反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．、能反应生成红色的物质，不能大量共存，D错误；
故选B。
15. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D. CO具有还原性，可用于炼铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉具有还原性，能与反应，可用作食品保存的吸氧剂，性质和用途相匹配，A不符合题意；
B．金属钠导热性好，可用作传热介质，性质和用途相匹配，B不符合题意；
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂利用了其强氧化性，性质和用途不相匹配，C符合题意；
D．CO具有还原性，可与铁的氧化物反应生成铁，可用于炼铁，性质和用途相匹配，D不符合题意；
故选C。
16. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，的溶液中含有的数目为
B. 4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为
C. 将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为
D. 一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算钠离子数目，A错误；
B．4.6gNa的物质的量为：，与盐酸充分反应后全部转化为Na+，转移电子的物质的量为0.2ml，根据得失电子守恒，产生氢气的分子数目为，B错误；
C．没有指明标况，氯气的物质的量无法计算，氯气与水为可逆反应，反应后产生的离子数无法计算，C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素由0价降低为-1价，转移电子数为：，D正确；
故选D。
17. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是
A. 向澄清石灰水中滴加过量溶液：
B. 物质的量浓度相同的溶液与NaOH溶液等体积混合：
C. 向溶液中通入少量：
D. 氧化亚铁与稀盐酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向澄清石灰水中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，A正确；
B．物质的量浓度相同的溶液与NaOH溶液等体积混合，氢离子先反应，离子方程式为：，B错误；
C．与不反应，C错误；
D．氧化亚铁与稀盐酸反应生成了亚铁离子，反应的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，D错误；
故选A。
18. 下列“类比”结果正确的是
A. 铁能与溶液反应，则Zn也能与溶液反应
B. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
C. 向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
D. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁能与溶液反应，反应为：；锌比铁更活泼，少量锌也能与溶液反应：，类比正确，A正确；
B．在空气中燃烧，火焰为淡蓝色；但在氯气中燃烧，火焰为苍白色，类比错误，B错误；
C．溶于水放热，而溶于水吸热，类比错误，C错误；
D．是碱性氧化物（与酸生成盐和水），但与酸反应会生成氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，类比错误，D错误；
故选A。
19. 实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A. 反应为
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式正确，A正确；
B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；
C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；
D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确；
故选B。
20. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可实现的是
A. 工业制备烧碱：NaCl溶液
B. 冶炼生铁：溶液
C. 纯碱工业：NaCl溶液
D. 工业制备漂白粉：澄清石灰水漂白粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上用电解法制备金属钠和烧碱，化学反应原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A正确；
B．与铜反应生成和，无铁单质生成，B错误；
C．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，C错误；
D．工业上制备漂白粉时，将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，D错误；
故选A。
21. 铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机溶剂。可由金属铁粉和一氧化碳在一定条件下直接反应合成，五羰基合铁中C和O的化合价分别为＋2和-2。利用的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉。下列有关叙述不正确的是
A. 的摩尔质量为：
B. 属于含氧酸盐
C. 反应中铁元素的化合价不变
D. 制备要在隔绝空气的条件下进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为：，A正确；
B．五羰基合铁常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机溶剂，其含有配位键，属于配合物，不是由金属阳离子和酸根离子组成的，不属于含氧酸盐，B错误；
C．反应为非氧化还原反应，铁元素的化合价不变，始终为0价，C正确；
D．五羰基合铁中C和O的化合价分别为＋2和-2，铁为0价，易被氧化，故制备要在隔绝空气的条件下进行，D正确；
故选B。
22. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：处理水的原理如图。下列说法正确的是：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
A. 用制备，则转移0.6ml电子
B. 在碱性条件下，氧化性：
C. 过程①②③均发生了化学变化
D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水
【答案】D
【解析】
【分析】高铁酸钾氧化细菌后被还原为Fe3+，Fe3+在河水中生成Fe(OH)3胶体，胶体吸附河水中的悬浮性物质后发生聚沉，可净化河水。
【详解】A．用制备，铁元素由+3价升高为+6，则转移0.3ml电子，A错误；
B．根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为KClO，氧化产物为，氧化性：，B错误；
C．根据分析，过程①②发生了化学变化，③为物理变化，C错误；
D．具有强氧化性，能氧化细菌，其还原产物Fe3+可转化为氢氧化铁胶体，能净水，故作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水，D正确；
故选D
23. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。
下列说法正确的是
A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯
B. 试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸
C. 溶液A和溶液D的溶质完全相同
D. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
【答案】A
【解析】
【分析】工业废水中加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，过滤后滤液A为FeSO4，固体A为Cu和Fe，固体A中加入过量的硫酸，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Cu不与稀硫酸反应，过滤，固体B为Cu，据此分析；
【详解】A．操作1和操作2都得到固体和溶液，操作方法均为过滤，必须用到玻璃仪器为(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确；
B．试剂C可以是稀硫酸，不能是稀盐酸，否则引入杂质Cl－，B错误；
C．滤液A为FeSO4，溶液D的溶质FeSO4和H2SO4，不完全相同，C错误；
D．上述流程中发生的反应有置换反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu、Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，没有化合反应，D错误；
故选A。
24. 学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是
A. 由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，中加发生反应：
B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与有关
C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是较大
D. 向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色
【答案】D
【解析】
【分析】实验ⅱ溶液先变红后褪色，说明与水反应生成了碱性物质和具有漂白性的物质，结合实验ⅲ的实验现象知，具有漂白性的物质为H2O2，待实验ⅲ中试管中无气泡后(已无H2O2)加酚酞，由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色。
【详解】A．实验ⅱ溶液变红，说明与水反应生成了碱性物质，20s后溶液褪色，说明生成了具有漂白性的物质，实验ⅲ加入MnO2后产生了O2，说明与水反应生成了H2O2，H2O2在MnO2的催化下分解产生了氧气，因此中加水发生反应：，故A正确；
B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有漂白性，故B正确；
C．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)较大，故C正确；
D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了具有漂白性的过氧化氢，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；
故答案选D。
25. 下列实验操作及现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色反应需用盐酸清洗铁丝，因硫酸盐灼烧时可能残留干扰，此外，观察钾的紫色需通过蓝色钴玻璃，而题目未提及，结论不可靠，A错误；
B．SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液是可能是碳酸盐、碳酸氢盐或者亚硫酸盐或亚硫酸氢盐溶液，B错误；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成HClO可使有色鲜花变色，C错误；
D．少量脱氧剂被盐酸溶解后加入KSCN溶液，若溶液变红，说明存在铁离子，可证明以变质，D正确；
答案选D。
非选择题部分
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
26. 海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中能导电的是___________。
（2）将⑩投入水中，离子方程式是___________。
（3）将足量⑨通入④的溶液中，反应得到的盐的化学式为：___________，该盐为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。
（4）关于⑦⑨⑪三种气体，下列说法正确的是___________。
A. 同温同压同体积的上述三种气体，具有相同的原子数
B. 相同物质的量的上述三种气体，体积一定相同
C. 分子数相等的上述三种气体，质量最大的是⑦
D. 同温同压下，等质量的⑨和⑪的密度之比为4∶1
【答案】（1）③⑧⑩ （2）
（3） ①. ②. 酸式盐 （4）CD
【解析】
【小问1详解】
题中标有序号的物质中，固体和气体不导电，金属钠能导电，盐酸和食盐水中有自由移动的离子，能导电，故能导电的为：③⑧⑩；
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是：；
【小问3详解】
足量SO2通入NaOH溶液中发生反应：，得到的盐为：，属于酸式盐；
【小问4详解】
A．同温同压同体积的上述三种气体，物质的量相同，但每个分子中所含原子数不同，故原子数不同，A错误；
B．未指明是否处于相同条件下，则相同物质的量的上述三种气体，体积不一定相同，B错误；
C．分子数相等的上述三种气体，物质的量相同，相对分子质量最大的分子，其质量也最大，Cl2、SO2和CH4的相对分子质量分别为：71、64、16，故质量最大的是⑦，C正确；
D．根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，等质量的SO2和CH4的密度之比等于相对分子质量之比，故为64∶16=4∶1，D正确；
故选CD。
27. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
（1）Na久置于空气中最终变为___________(填化学式)。
（2）俗称___________；写出在水中的电离方程式___________。
（3）下列与受热分解实验有关的图标，不需要的是___________(填标号)。
A． B． C． D． E．
（4）在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是___________(填标号)。
A. NaB. C. NaHD.
（5）向NaOH和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式依次为___________、___________，图中___________，原溶液中___________。
【答案】（1）
（2） ①. 小苏打 ②.
（3）D （4）AC
（5） ①. ②. ③. 0.3 ④. 2：1
【解析】
【小问1详解】
Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与CO2反应产生Na2CO3，最终变为Na2CO3；
【小问2详解】
NaHCO3俗称小苏打，是盐，在水中的电离方程式：；
【小问3详解】
反应为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，该实验需要加热（），实验前要带好护止镜（），实验后需要洗手（），故选D；
【小问4详解】
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，表现氧化性，A正确；
B．与水反应生成氢氧化钠，反应中无化合价变化，B错误；
C．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应水中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，表现氧化性，C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中，水分子中的元素没有发生化合价的变化，既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
OA段为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，以及Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，发生反应的离子方程式为、，AB段为NaHCO3与HCl反应生成CO2，由C元素质量守恒，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.01ml，B点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1ml/L=0.04ml，由钠离子守恒：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04ml-2×0.01ml=0.02ml，则a=；故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2：1。
28. Ⅰ 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。
（1）实验室沿用该化学家的方法制取的离子方程式为___________。
（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。
（3）为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是___________(填字母A或B)，用化学方程式说明这一变化的原因___________。
A． B． C．
（4）图C表示盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数的变化，请分析从0s到100s，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因___________。
Ⅱ 氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
（5）B中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
（6）C可选用试剂___________(填标号)。
A. B. NaClC. D.
（7）反应结束后，取出A中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到晶体。
（8）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氮气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：___________。查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是___________。
【答案】（1）
（2）cdbae （3） ①. A ②.
（4）氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低。
（5） ①. ②. 避免生成，提高NaClO的产量 （6）AC
（7） ① 过滤 ②. 洗涤
（8） ①. ②. 取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有
【解析】
【分析】实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，离子方程式为：，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以此解答。
【小问1详解】
实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，离子方程式为：。
【小问2详解】
根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为cdbae。
【小问3详解】
次氯酸光照分解生成HCl和O2，化学反应方程式为：，氯水中氢离子浓度越来越多，酸性增强，溶液pH减小，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是A。
【小问4详解】
0s到100s，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因是：氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低。
【小问5详解】
氯气和冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为：，氯气和热的NaOH溶液反应会生成，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成，提高NaClO的产量。
【小问6详解】
氯气有毒，必须进行尾气处理，装置C的作用是吸收氯气，氯气具有氧化性可以和溶液反应，溶液呈碱性也可以吸收氯气，氯气不和NaCl溶液、溶液反应，故选AC。
【小问7详解】
反应结束后，取出A中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
【小问8详解】
与反应可以制取，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，由得失电子守恒可知，中S元素化合价由+4价上升到+6价生成K2SO4，用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：；
检验氯离子通常采用硝酸银溶液，方法是：取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有。
29. 硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
（1）实验室配制溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是___________(填一种)。
（2）以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是___________。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为___________；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为：___________
③制备摩尔盐时，将溶液和溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成晶体的原因：___________。
（3）纯度分析。某兴趣小组用比色法测定产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示：
该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。
（4）按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为___________(用含m的代数式表示)
【答案】（1）加适量铁粉
（2） ①. 部分转化为沉淀 ②. ③. ④. 在相同温度下，(或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件
（3） ①. 将溶质全部转移到容量瓶中 ②. 摇匀、(装瓶)
（4）或者
【解析】
【分析】以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成，若pH过高部分铁离子转化为Fe(OH)3，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成Fe2O3；和混合，冷却结晶得到；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【小问1详解】
易被氧气氧化为，可加适量铁粉将还原为，故实验室配制溶液铁变质，常采用的措施是：加适量铁粉；
【小问2详解】
①根据分析，制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是：部分转化为沉淀；
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为：；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为：；
③制备摩尔盐时，冷却结晶能生成晶体的原因：在相同温度下，(或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件；
【小问3详解】
如图所示，操作a为洗涤和转移，重复操作3次的目的为：将溶质全部转移到容量瓶中；定容后还需要进行的操作为：摇匀、(装瓶)；
【小问4详解】
实验操作及现象
结论
A
将铁丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若火焰为紫色
溶液中含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊
该溶液是碳酸盐溶液
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，若鲜花褪色
干燥的氯气有漂白性
D
探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液变红
说明脱氧剂变质