湖南省湘西自治州2025~2026学年高一上册期末化学模拟卷（含答案）

这是一份湖南省湘西自治州2025~2026学年高一上册期末化学模拟卷（含答案），共23页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于实验操作的叙述不正确的是
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石，防止液体暴沸
D．蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
2．下列物质中属于电解质的是
A．冰水混合物B．石墨C．氨水D．乙醇
3．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是
A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性
B．印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性
C．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
4．下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲：探究与水反应放热B．图乙：收集
C．图丙：制备氢氧化铁胶体D．图丁：比较、的稳定性
6．小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。
下列说法不正确的是
A．①中NaClO体现了氧化性
B．由①②可知，还原性Cl– < I–
C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH–
D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO–
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
8．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6
D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8ml电子
9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有
①气态比气态稳定；②溶液的酸性比溶液强；③沸点：；④的还原性比强；⑤转化为得电子的数目比S转化为得电子的数目多；⑥铁与反应生成，铁与S反应生成；⑦可以和反应生成S；⑧的酸性比强
A．3项B．4项C．5项D．6项
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是
A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z
C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等
11．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为
B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5ml
D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为
12．某溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现取300 mL溶液平均分为3份进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1344 mL(假设气体全部逸出)；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．Cl-一定存在B．原溶液CO32-浓度为0.1 ml﹒L-1
C．Ca2+可能存在D．K+一定存在
13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．X元素位于第二周期第ⅣA族
B．原子半径：Y > Z
C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
14．取一定体积、一定浓度的两种试剂进行相互滴定反应，不考虑气体溶于水对溶液颜色的影响，下列实验现象没有明显差别的是
A．AB．BC．CD．D
15．常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是
A．a点溶液的约为7B．b点溶液中大量存在的阳离子有和
C．a点生成的沉淀是混合物D．②代表加入的变化曲线
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
16．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序： （用化学式表达）。
(2)这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式： 。
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式： 。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收，形成两种盐，分别是 、 。
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中，采用固固加热的方式制备的化学方程式为 。该气态氢化物收集时，验满的方法及现象为 。
(5)上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的某化合物除去，试写出该化合物的电子式： 。
17．根据信息书写方程式。
(1)从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下：
“混合酸浸”时使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na+和Cu2+。“混合酸浸”时Cu所发生反应的离子方程式为 。
(2)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下：
已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4；
②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。
写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式： 。
18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml
d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S
(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：
②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
II．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)
(3)写出上述反应的离子方程式
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(5)若产生0.5mlCl2，则转移电子的数目约为
(6)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+___________，完成上述离子方程式 ，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1ml电子，生成标准状况下CO2 L。
19．按要求填空：
(1)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。(填化学式)
①
②
③浓
(2)已知氧化性：，写出下列离子方程式：
a．少量氯气与溶液反应： 。
b．氯气与溶液以个数比反应： 。
(3)已知反应：(浓)，氧化剂与还原剂粒子的个数比为 。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，和反应的产物是和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 。
(5)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，被氧化为，同时生成一种棕黄色气体氧化物X，则X为 。
(6)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，已知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和，写出该反应的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(7)组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，并完成方程式的配平 。
□___________+□___________+□___________→□___________+□___________+□
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
C
乙醇
D
装置
序号
试剂A
试剂B
实验现象
①
84消毒液
(含0.01 ml∙L-1 NaClO)
KI 溶液
溶液立即变棕黄色
②
NaCl溶液
无明显现象
③
盐酸
立即产生黄绿色气体
选项
试剂①
试剂②
A
溶液
HCl溶液
B
溶液
溶液
C
浓盐酸
酸性溶液
D
溶液
溶液
湖南省湘西自治州2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷
全解全析
（考试时间：75分钟 试卷）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A
【详解】A．萃取时不需要考虑萃取剂密度，只要萃取剂与原溶液不发生反应、与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大即可，A错误；
B．分液时应该避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；
C．蒸馏时为了防止液体暴沸，可加入沸石或碎瓷片，C正确；
D．蒸发时出现大量固体停止加热，利用余热可使残留的少许水分完全蒸干，D正确；
故答案选A。
2．A
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，据此作答。
【详解】A．冰水混合物本质是水，属于电解质，故A正确；
B．石墨是单质，不属于电解质，故B错误；
C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；
D．乙醇是有机化合物不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．合两柔则刚，可知合金的硬度大于成分金属，故A正确；
B．具有磁性，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，与的稳定性无关，故B错误；
C．纳米铁粉可以从溶液中将、等重金属离子置换成单质，故C正确；
D．氢原子钟一种精密的计时器具，它是利用原子能级跳跃时辐射出来的电磁波去控制校准石英钟，D正确；
答案选B。
4．D
【详解】A．为酸式盐，不属于酸，A项错误；
B．不属于酸性氧化物，B项错误；
C．为有机物，不属于碱，C项错误；
D．各物质所属类别均正确，D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．与水反应放热，则脱脂棉会燃烧，可以达到目的，A符合题意；
B．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，气体应该长进短出，B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，则该装置不能达到实验目的，C不符合题意；
D．大试管中的温度高于小试管，故需将碳酸钠放置在大试管中，才能说明碳酸钠更稳定，则该装置不能达到实验目的，D不符合题意；
故选A。
6．C
【详解】A．根据①中溶液立即变棕黄色说明有I2生成，则碘离子被NaClO氧化为碘单质，NaClO体现了氧化性，故A正确；
B．根据①中NaClO做氧化剂，I-做还原剂，实验②中无现象，说明ClO-不能将Cl-氧化，则还原性：I-＞Cl-，故B正确；
C．溶液显酸性，③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O，故C错误；
D．由②③可知，中性环境下ClO-不能氧化Cl-，而能在酸性条件下氧化Cl-，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl-，则氧化性：HClO > ClO–，故D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A；
B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B；
C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C；
D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D；
选A。
8．C
【详解】A．根据反应①可知碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，根据反应②可知NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，A正确；
B．反应①、②中N、Fe元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B正确；
C．反应②中Na2FeO2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2O4中+3价，升高了 1×2，NaNO2 中N元素化合价由+3降低到NH3中-3价，降低了6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，所以H2O的化学计量数是5，C错误；
D．16.8gFe的物质的量为=0.3ml，Fe元素最终均被氧化为Fe3O4，平均化合价升高价，整个过程中没有其他元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以转移0.3ml×=0.8ml电子，D正确；
综上所述答案为C。
9．B
【详解】①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态HCl比气态H2S稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
②应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
③沸点大小取决于分子间作用力的大小，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
④硫离子的还原性强，则硫单质的氧化性弱，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
⑤得电子的数目不是判断非金属性强弱的方法，应该是判断得电子难易程度，故不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，铁与S反应生成FeS，说明氯得电子能力更强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
⑦Cl2可以和Na2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力大于硫，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
⑧HClO中氯元素不是最高价态，HClO的氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
综上所述②③⑤⑧共4项不能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
故选B。
10．D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸(HNO3)能与其气态氢化物(NH3)化合生成盐(NH4NO3)，则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。
【详解】A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A不正确；
B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，B不正确；
C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，C不正确；
D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．同浓度的、、溶液中，的浓度分别为1、1、3倍原浓度，与体积无关，浓度之比应为1:1:3，A错误；
B．在的溶液中，；在的溶液中，。由于两种溶液中的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为，而非，B错误；
C．稀释后盐酸浓度为0.5ml/L，溶液均一，取任意体积浓度不变，C正确；
D．溶液体积需通过总质量和密度计算，不能直接用V+1L，应为，D错误；
故答案选C。
12．D
【分析】由（2）加入足量NaOH溶液后加热有气体生成，说明溶液中有NH4+，n（NH4+）=n（NH3）==0.06ml；由③加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀8.24g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g，说明生成的沉淀能部分溶于盐酸，所以溶液中含有CO32-、SO42-，而不含Ca2+；剩余2.33g是BaSO4，n（SO42-）=n（BaSO4）==0.01ml，BaCO3的质量为m（BaCO3）=8.24g-2.33g=5.91g，n（CO32-）=n（BaCO3）==0.03ml。
【详解】A项、加入AgNO3溶液，有沉淀产生，不能说明溶液中有Cl-，因为CO32-、SO42-与AgNO3溶液也能生成沉淀，故A错误；
B项、由一份溶液中n（CO32-）为0.03ml可知原溶液CO32-浓度=0.3ml/L，故Ｂ错误；
C项、由（3）可知溶液中含有CO32-、SO42-，则溶液中一定不含Ca2+，故C错误；
D项、若溶液中不含有K+、Cl-，阳离子电荷数为0.06ml，阴离子电荷数为0.01ml×2+0.03ml×2=0.08ml,阴离子电荷数大于阳离子，则原溶液一定含有K+，可能含有Cl-，个D正确；
故选D。
13．A
【分析】图中横坐标为原子序数，纵坐标为元素化合价，由图可知，X为-2价，无正价，X为O；Y为+1价，无负价，Y为Na；Z为+3价、无负价，为Al；W有-2价和+6价，W为S；R有-1价和+7价，R为Cl，据此作答。
【详解】A．依据分析X为O元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，A错误；
B．依据分析Y为钠（Na），Z为铝（Al），同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al，即Y＞Z，B正确；
C．依据分析X（O）、Y（Na）、R（Cl）可形成NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于漂白、消毒，C正确；
D．依据分析Y（Na）、Z（Al）、W（S）的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物）、H2SO4（强酸），三者能两两相互反应，方程式为： NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，D正确；
故答案选A。
14．D
【详解】A．将溶液加入HCl溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生白色沉淀；将HCl溶液加入溶液中，先发生反应，产生白色沉淀，后发生反应，白色沉淀溶解，现象不同，A不符合题意；
B．将溶液加入溶液中，发生反应，产生无色气体；将溶液加入溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应，产生无色气体，现象不同，B不符合题意；
C．重铬酸钾与浓盐酸反应，放出氯气：，根据可知，向酸性溶液中滴加浓盐酸，由于重铬酸钾较多，因此实验现象是：反应产生黄绿色气体，溶液为橙色；向浓盐酸中滴加酸性溶液，重铬酸钾可以消耗完，产生Cr3+，在溶液中Cr3+为浅绿色，因此实验现象是：反应产生黄绿色气体，溶液为浅绿色，C不符合题意；
D．无论如何滴加，溶液与溶液反应均产生白色沉淀，现象相同，D符合题意；
故答案选D。
15．B
【分析】中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是K[Al(OH)4]；当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是，所以曲线①代表该反应；
中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是；当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差，所以曲线②代表该反应。
【详解】A．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，水溶液呈中性，溶液的约为，A正确；
B．点溶液中，溶液中加入首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的，B错误；
C．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，C正确；
D．根据上述分析可知，②代表加入的变化曲线，D正确；
故选B。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
16．(1)
(2) 离子键和共价键
(3) 硝酸钠 亚硝酸钠
(4) 湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满
(5)
【分析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为磷元素、f为硫元素、g为氯元素。
【详解】（1）e、f、g为同周期，根据元素周期律可知，同周期最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故为。
（2）原子半径最大的元素为钠元素，与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体为过氧化钠，所含化学键的类型有离子键和共价键，与二氧化碳反应的化学方程式为。
（3）红棕色气体为二氧化氮与CO反应生成无污染的气体为氮气和为二氧化碳，故化学方程式为，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。
（4）b元素的气态氢化物为氨气，固固加热的方式制备的化学方程式为,氨气的检验方法为湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满。
（5）
a和f组成的某化合物为二硫化碳，电子式为。
17．(1)3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)2CrO+3H2C2O4+8OH-=2Cr(OH)3↓+6CO+4H2O
【详解】（1）由题目信息可知，“混合酸浸”时单质Cu被氧化为，则加入的浸取剂中做氧化剂（酸性条件），故离子方程式为：；
（2）“沉铬”时，Na2Cr2O4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，碱性条件下（题中信息②生成了NaOH），草酸被氧化为，Na2Cr2O4被还原为，故离子方程式为：。
18．(1)d
(2)
(3)2MnO+16H++10Cl-= 2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
(4)②
(5)NA
(6) 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C2O 22.4
(1)
a．Cu2S中Cu元素化合价由+1升高为+2、S元素化合价由-2升高为+4，被氧化的元素是Cu和S，故a正确；
b．Cu2S中Cu、S元素化合价升高，Cu2S是还原剂，MnO中Mn元素化合价降低，MnO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，故b正确；
c．根据方程式，生成5ml SO2转移40ml电子，生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 ml，故c正确；
d．Cu2S中Cu、S元素化合价升高，Cu2S是还原剂；MnO中Mn元素化合价降低被还原为Mn2＋，Mn2＋是还原产物，还原性的强弱关系是Mn2＋Cl2>FeCl3>I2，氧化性最强的物质为KClO3。
（2）已知氧化性：，则还原性：I->Fe2+>Br->Cl-；
a．少量氯气与FeI2溶液反应时，I-先被氧化：；
b．氯气与FeBr2溶液以按个数比 5∶4 反应时，Fe2+先被氧化，Br-后被氧化：。
（3）(浓)中氧化剂为2 ml KMnO4，还原剂为10 ml HCl，数目比为1:5。
（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)：n(Cl2)=1：4。
（5）Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体氧化物X的化学式为Cl2O。
（6）
高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，已知高铁酸钠在酸性条件下会分解生成氧气和，该反应的离子反应方程式为，反应中Fe由+6加降低为+3价，O由-2加升高为0价，转移12个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。
（7）发生→Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn2+→，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2+++H+→+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为。