湖南省湘西自治州2025~2026学年高二上册期末化学模拟卷（含答案）

这是一份湖南省湘西自治州2025~2026学年高二上册期末化学模拟卷（含答案），共26页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，难度系数，下列离子方程式书写错误的是，K2Cr2O7溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修1。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率
2．下列反应中，△S0
D．生成*HCOO-的反应为
4．实验是检验真理的唯一标准，下列装置能形成原电池，但相关说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．已知： 。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．b、c点，的转化率相等
C．时，若，则平衡常数
D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大
6．下列实验操作、现象与结论相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
7．二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚： 。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是
A．适当增大反应体系的压强B．选择使用合适的催化剂
C．增加合成气的用量D．将液化并及时抽走
8．下列离子方程式书写错误的是
A．①中沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
B．②中生成FeCO3沉淀的离子方程式是Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．③中发生反应的离子方程式是6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
D．④中发生反应的离子方程式是2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
9．一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和KI溶液(滴加了淀粉)浸湿，将实验装置中的K闭合后，下列说法正确的是
A．a极为阳极，发生氧化反应B．盐桥中的向Zn极移动
C．电流沿路径Zn→a→b→Cu流动D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝
10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
C．②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色
11．黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
A．该过程中是催化剂，Fe2+是中间产物
B．反应I的离子方程式为
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
12．催化加氢制甲醇主要反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中或的平衡选择性如图所示。((或)的平衡选择性)
下列说法正确的是
A．曲线①、②表示的是平衡选择性
B．曲线①、②表示的压强：
C．随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小
D．相同温度下，压强分别为、时，反应Ⅰ的平衡常数
13．平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：O3+O→2O2.催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2。下列说法正确的是
A．Ea=Ea1+Ea2
B．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，因此反应速率：反应①”“0，故A不符合题意；
B. 是分解反应，为吸热反应即∆H＞0，该反应能自发说明∆S＞0，故B不符合题意；
C. ，气体物质的量减少，是△S < 0，故C符合题意；
D. ，气体物质的量增多，是△S >0，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】A．由图可知，使用催化剂时，相对能量减小的更多，故使用催化剂时更有利于的吸附，A错误；
B．使用催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是，Ｂ错误；
C．由图可知生成物的能量低于反应物的能量反应放热，故电化学还原制取反应的ΔH＜0，Ｃ错误；
D．由图可知生成的反应为，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．Cu与FeCl3溶液能发生自发氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Cu失电子作负极，C为正极，FeCl3为电解质溶液，A正确；
B．Al能与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，而Mg不反应，Al失电子作负极，Mg作正极，NaOH为电解质溶液，B正确；
C．Fe遇浓HNO3会钝化，表面形成致密氧化膜，Cu能与浓HNO3反应：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O，此时Cu失电子作负极，Fe作正极，C错误；
D．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀，Fe失电子作负极，Cu作正极，氧气在正极得电子，D正确；
故答案为C。
5．D
【详解】A．，反应放热，且方程式计量数减少，当温度降低，平衡正移，变大，故，A错误；
B．b、c点温度不同，对应的转化率不相等，B错误；
C．平衡常数K与平衡时反应物、生成物的浓度有关，题中没有给出容器容积，无法计算平衡常数，C错误；
D．在a、b点中，a点按照投入，和刚好依据计量数反应，对应的的物质的量分数最大，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中可能含有未反应的铁，加入硫酸酸化后，铁与铁离子反应消耗铁离子，因此滴加KSCN溶液，溶液未变红，但是铁粉与水蒸气发生了反应，A错误；
B．NaCl对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都能水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，B错误；
C．亚硫酸钠溶液久置会有部分被氧化生成硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡为白色沉淀，再加入稀盐酸，由于硫酸钡不溶于稀盐酸，所以白色沉淀依旧存在，可以证明部分Na2SO3氧化变质，C正确；
D．CuSO4溶液先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，后与氨水生成络合物，则先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，不能说明Cu(OH)2是两性氢氧化物，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A不符合题意；
B．选择使用合适的催化剂能降低反应能，反应速率加快，B不符合题意；
C．增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；
D．将液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D符合题意；
故选D。
8．B
【详解】A．①中蓝色沉淀为Cu(OH)2，Cu(OH)2可以溶于氨水并生成[Cu(NH3)4]2+，使溶液呈深蓝色，沉淀溶解的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，A正确；
B．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和氨水均呈碱性，故三者混合的离子方程式为：Fe2+ + NH3·H2O += FeCO3↓++ H2O，B错误；
C．酸性条件下，表现出强氧化性，而绿矾中的Fe2+具有还原性，故两者发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，C正确；
D．明矾溶于水后会电离出铝离子、硫酸根等，以1mlKAl(SO4)2为例，当硫酸根完全沉淀时，铝元素形成，此时沉淀物质的量为2ml，当铝离子恰好完全沉淀时，沉淀的成分为1mlAl(OH)3和1.5mlBaSO4，此时沉淀的物质的量最大，离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D正确；
故答案选B。
9．D
【分析】从装置图中看，两烧杯装置构成原电池，结合滤纸构成电解池。Zn为负极，则a为阴极，b为阳极，Cu为正极。
【详解】A．根据分析可知，a极为阴极，发生还原反应，故A错误；
B．根据分析可知，Zn为负极，阴离子靠近负极，因此是盐桥中的向Zn极移动，K+向Cu极移动，故B错误；
C．电流从正极流向负极，流动路径为Cu→b→a→Zn，故C错误；
D．滤纸b点为阳极，发生的电极反应为：，产生碘单质遇到淀粉会变蓝，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A.加入70%H2SO4溶液，H+浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72－浓度增大，所以①中橙色加深，滴加氢氧化钠溶液消耗了H+，H+浓度减小，平衡正向移动CrO42－浓度增大，③中溶液变黄，不满足题目要求，A项错误；
B.②中K2Cr2O7被乙醇还原成三价铬离子呈现绿色，④中溶液不变色，CrO42－没有改变，说明酸性条件下， K2Cr2O7的氧化性更强，不满足题意，B项错误；
C. ②中C2H5OH使Cr2O72－被还原，满足题意，C项正确；
D.向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液呈酸性，酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性强，可被C2H5OH还原变为绿色，不满足题意，D项错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．催化剂是先被反应掉再生成，中间产物是先生成，然后再被反应掉，根据流程可知，反应中Fe3+为催化剂，Fe2+是中间产物，故A正确；
B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为，故B正确；
C．反应Ⅲ为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4，故C正确；
D．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、Ⅲ是氧化还原反应；反应Ⅱ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
12．C
【分析】只看一条曲线，可知该物质的平衡选择性随温度升高而升高，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动。故升温CO的平衡选择性增大，符合图象。
【详解】A．由上述分析可知，图中表示的是CO的平衡选择性，A错误；
B．同一温度下，压强由P1变为P2，CO的平衡选择性增大。根据反应可知，降压反应Ⅰ逆向移动，从而导致反应Ⅱ正向移动， CO的平衡选择性增大，故P1>P2，B错误；
C．随温度升高，CO的平衡选择性接近100%，可知升温后主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ的平衡移动与压强无关，故随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小，C正确；
D．平衡常数只与温度有关，温度相同平衡常数相同，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，并且催化效率越强，活化能降低越多，所以图中Ea和Ea1+Ea2之间没有等量关系，故A错误；
B．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，并且反应①的活化能大于反应②，所以反应速率：反应①>或A>B>D>C
(3)CD
(4)②＜①＜④＜③
【详解】（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为，故；
（2）K(CH3COOH)=1.8×10-5，K1(H2CO3)=4.2×10-7，K2(H2CO3)=4.8×10-11，K(HClO)=3.0×10-8.由电离常数的数据可得出，电离常数大小关系为：K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)。电离常数越大，对应酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是>>>或A>B>D>C，故>>>或A>B>D>C；
（3）A．K(CH3COOH)>K1(H2CO3)，则反应能发生，A不符合题意；B．K(CH3COOH)>K(HClO)，则反应能发生，B不符合题意；
C．K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，C符合题意；
D．K(HClO)>K2(H2CO3)，则正确的反应为，D符合题意；
故选CD。
（4）①溶液，；
②溶液，；
③溶液，
④溶液，，由小到大的排列顺序是②＜①＜④＜③，故②＜①＜④＜③；
17．(1)
(2) a A 13.44
【详解】（1）二甲醚为0.1ml，燃烧生成液态水时放出热量，则1ml二甲醚燃烧放热，燃烧的热化学方程式： ；
（2）①由图可知a电极上二甲醚失电子生成二氧化碳，b电极上氧气得电子生成水，则a电极为负极，b电极为正极；
②原电池中阳离子由负极向正极移动，则从左向右移动；
③负极二甲醚失电子生成二氧化碳，电极反应式为：；
④二甲醚为0.2ml，由上述电极方程式可知1ml二甲醚完全反应转移12ml电子，则0.2ml二甲醚完全反应生成时，转移2.4ml电子，数目为；结合总反应：，0.2ml二甲醚反应消耗0.6ml氧气，标准状况下的体积为0.6ml×22.4L/ml=13.44L。
18．(1) 、 ABC
(2)
(3)蒸发、结晶温度大于40℃，趁热过滤
(4) 酸性太强，则H+在阴极得电子生成氢气；碱性太强，与OH-生成Mn(OH)2，均不利于生成Mn 离子交换膜a选择阳离子交换膜(或质子交换膜)，离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工作时阳极区得H+、阴极区的SO分别迁移到中格室，从而实现的回收
【详解】（1）①软锰矿(主要成分是，含有、、等少量杂质)，加硫酸溶解，其中与硫酸不反应，与硫酸反应生成微溶的，转化为硫酸铁，之后被还原为硫酸亚铁。与最终反应生成，则过滤所得滤渣为、；
②A．将软锰矿充分粉碎，可增大接触面积，使反应更充分，从而提高浸取率，故A正确；
B．适当升高反应温度，可加快反应速率，从而提高浸取率，故B正确；
C．适当加快搅拌速度，使反应物充分接触，可加快反应速率，从而提高浸取率，故C正确；
D．降低通入气体的速率，减小反应物的浓度，降低了反应速率，不能提高浸取率，故D错误；
故选ABC。
（2）滤液中加入，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：；
（3）由图1可知，40℃以上得到，且的溶解度随温度的升高而降低，故将溶液蒸发、结晶温度大于40℃，趁热过滤、洗涤、干燥可制得；
（4）①阳极Mn2+失电子转化为，电极反应式为：；
②阴极电极反应为：；若溶液酸性较强，氢离子浓度较大，而氢离子的放电能力强于，则阴极氢离子放电，不利于放电；若溶液碱性较强，则与氢氧根结合生成Mn(OH)2，会降低溶液中浓度，不利于放电；因此溶液接近中性时的产率最高；
③离子交换膜a选择阳离子交换膜(或质子交换膜），离子交换膜b选择阴离子交换膜。电解池工作时阳极区得H+、阴极区的SO分别迁移到中格室，从而实现的回收。
19．(1) B
(2) III 恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大
(3)温度在500摄氏度以前，温度对②反应影响更大，所以n(CO2)增大，温度高于500摄氏度，温度对①、③反应影响更大，所以n(CO2)减小
(4) 0.5ml 0.39 =
【详解】（1）由盖斯定律可得：①=②+③-2④，所以==，所以；，>0、>0，所以高温反应①正向自发进行；
（2）图像显示恒温变压（III、II、I的是顺序变化）甲烷平衡转化率增大，而反应①、③恒温减压平衡均右移，甲烷平衡转化率增大，即同温时压强越大甲烷平衡转化率越小，所以III曲线代表5.00MPa；判断依据是恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大；
（3）升温②反应左移，使n(CO2)有增大的趋势，①、③反应右移，使n(CO2)有减小的趋势，温度在500摄氏度以前，温度对②反应影响更大，所以n(CO2)增大，温度高于500摄氏度，温度对①、③反应影响更大，所以n(CO2)减小；
（4）三段式表示如下：平衡时甲烷转化了0.8ml，CO2转化了0.5 ml，C生成了0.8ml，所以x+m=0.8ml、x+y=0.5ml、y+m+n=0.8 ml 、解得n(CO)=2x-n=0.5ml；由氧原子守恒得n(H2O)=，由氢原子守恒得n(H2)=，容器气体总物质的量=，==0.39；反应③的平衡常数K=，恒温恒压条件下向体系通入气,尽管平衡正向移动，但是温度不变其平衡常数不变，其他平衡的移动也不能影响该反应的平衡常数，所以b=a。