湖南省衡阳市衡阳县第四中学2025~2026学年高一上册期末模拟综合测评卷化学（A卷）（含答案）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2025~2026学年高一上册期末模拟综合测评卷化学（A卷）（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100 分 时间：75 分钟
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.西安交通大学国家重点实验室设计了一种新型磁流体加速度传感器。在一定条件下，将含一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子的直径为36～55 nm的黑色磁流体。下列说法正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.该磁流体不能通过过滤的方法分离
C.所得分散系中的分散质为
D.和均属于铁盐
2.我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( )
A.属于电解质
B.属于酸性氧化物
C.中子数为8的碳原子表示为
D.的结构示意图为
3.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( )
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
4.实验室配制100 mL 1 溶液，下列说法正确的是( )
A.用量筒量取浓后，量筒不需洗涤
B.容量瓶使用前要进行干燥处理
C.容量瓶进行检漏，倒置一次即可
D.定容时不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体
5.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A.以液态形式存在时称作氯水
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸
6.如图是固体在水中溶解和形成水合离子的示意图。下列说法错误的是( )
A.是离子化合物，是共价化合物
B.固体溶解和电离的过程破坏了离子键
C.该过程可用电离方程式表示为
D.形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正、负有关
7.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是( )
A. B.
C. D.
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 ml Fe在氯气中完全燃烧转移的电子数为2
B.0.1 ml 中含有的离子总数为0.3
C.物质的量浓度为0.5 的溶液中，含有的个数为
D.0.1 ml 形成的胶体中胶粒的数目为0.1
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：、、、
B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
D.含有大量的溶液中：、、、
10.五氧化二钒（）是一种金属氧化物，广泛用于冶金、化工等行业。下图是含钒物质的转化，有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为
B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数比为1：2
D.反应Ⅳ中X发生还原反应
11.粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是( )
A.试剂X可以是
B.加入试剂Z前必须过滤
C.加入试剂Z的目的是除去过量的
D.可用稀盐酸、溶液检验是否除尽
12.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列关于元素X的说法错误的是( )
A.其最高化合价可能为+3B.可形成化学式为的盐
C.X能与某些金属元素形成化合物D.其最高价氧化物对应的水化物为强酸
13.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是( )
A.验证稳定性：
B.制备
C.验证铁粉与水蒸气的反应
D.制备胶体
14.某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法错误的是( )
A.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡
B.气体A为
C.溶液X中一定存在，，，一定不存在、
D.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分
15.(12分)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a～j共10种元素在周期表中的位置：
（1）上述主族元素中，非金属性最强的是_________（填元素名称）；最外层电子数比K层电子数多的元素有_________（填数字）种。
（2）e、h、j三种元素的简单离子，其半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
（3）i的原子结构示意图为_________，b的最高价氧化物的化学式是_________。
（4）用电子式表示e与h形成化合物的过程：_________。
（5）将h的单质通入溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为_________（用化学方程式表示）。
（6）写出f的氧化物与j的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________。
16.（14分）已知硫代硫酸钠（化学式为）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500 mL 0.100 溶液，并测定样品中的纯度。
（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_________。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_________（填字母），其中还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_________。
（4）下图是某同学用无水硫代硫酸钠固体配制该溶液的过程示意图。
配制的正确操作顺序为_________。
（5）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________（填字母）。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C.定容时仰视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（6）测定胆矾样品中的纯度：准确称取0.500 g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100 的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液19.20 mL。上述过程中发生下列反应：，。计算胆矾样品中的纯度：__________________[纯度=]。
17.(16分)某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示（某些夹持仪器已省略）。
Ⅰ.制备
（1）A装置中装溶液的仪器名称为________，C中试剂为________。
（2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，则正确的装置接口顺序为a→________________（装置可重复使用）。
Ⅱ.探究性质
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：________________。该反应中体现了过氧化钠的________（填标号）。
a.碱性b.氧化性c.还原性d.脱水性
（4）上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。
【提出假设】
假设1：氢氧化钠浓度过高使酚酞褪色。
假设2：体系温度过高使酚酞褪色。
假设3：反应体系中生成了使酚酞褪色。
【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验验证提出的假设。
完成表格中的填空。（限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液）
18.(16分)三氧化二砷（）是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水（含、、）提取的工艺流程如图：
已知：①为酸性氧化物。
②易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的。
（1）中砷元素的化合价为_________；元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）“焙烧”操作在空气中进行，参与反应的化学方程式为_________。
（3）“碱浸”发生反应的离子方程式是_________；“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）；“氧化”操作的目的是_________（用离子方程式表示）。
（4）“还原”过程中生成的受热分解为。若制得，则消耗标准状况下的体积为_________ L。
答案及解析
1.答案：B
解析：分散质粒子直径为36～55 nm，所得分散系为胶体，不是溶液，A项错误；该磁流体属于胶体，胶体中分散质粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B项正确；分散质是黑色的，而是红棕色的，故分散质不是，C项错误；属于亚铁盐，D项错误。
2.答案：C
解析：属于盐，其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，C错误；的质子数为16，核外电子数为18，的结构示意图为，D正确。
3.答案：B
解析：氮化硅属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺、反渗透膜属于有机高分子材料，A、C、D不符合题意；合金属于金属材料，B符合题意。
4.答案：A
解析：量筒不需要洗涤，A正确；容量瓶使用前不需要干燥，B错误；容量瓶进行检漏时，向容量瓶中加适量水，塞上瓶塞，倒置，观察是否漏水，然后正放，瓶塞旋转180°后再次倒置，观察是否漏水，C错误；定容时若不慎超过刻度线，则配制的溶液浓度偏小，应该重新配制，D错误。
5.答案：A
解析：以液态形式存在时称作液氯，氯水是氯气溶于水形成的混合物，A错误；氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过排饱和食盐水的方法收集氯气，B正确；常温下，加压可使氯气液化，且常温下与Fe不反应，氯气液化后可储存在钢瓶中，C正确；氢气与氯气反应生成氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到盐酸，工业上可用氢气与氯气反应制备盐酸，D正确。
6.答案：D
解析：含离子键，属于离子化合物，只含共价键，属于共价化合物，A正确；固体在水中溶解和电离的过程中，形成自由移动的氯离子和钠离子，破坏了离子键，B正确；由题图可知，每个周围有5个水分子，每个周围有6个水分子，即、在水中以水合离子的形式存在，该过程可用电离方程式表示为，C正确；水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷正、负无关，D错误。
7.答案：C
解析：反应中C化合价升高，失去电子，Fe化合价降低，得到电子，单线桥法中箭头应该由失电子元素（C）指向得电子元素（Fe），A错误；氧气中0化合价由0降低为-2，得到4个，中Hg化合价由+2降低为0，得到2个，中S化合价由-2升高为+4，失去6个，用双线桥法表示为，B错误；中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个，中O化合价由0降低为-2，1个得到4个，C正确；一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价由0降低为-1，得到电子，转移2，D错误。
8.答案：B
解析：Fe在氯气中燃烧生成，转移3个电子，A项错误；1个中含有2个和1个，共3个离子，则0.1 ml 中含有的离子总数为0.3，B项正确；没有给出溶液体积，所以无法计算溶质的物质的量，进而无法计算离子个数，C项错误；0.1 ml 形成的胶体中胶粒的物质的量小于0.1 ml，数目小于0.1，D项错误。
9.答案：B
解析：含有铜离子的溶液显蓝色，铜离子不能在无色溶液中大量存在，A不符合题意；使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，四种离子相互不反应，且不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B符合题意；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，酸性溶液中醋酸根离子不能大量存在，C不符合题意；具有氧化性，、具有还原性，能氧化和，不能大量共存，D不符合题意。
10.答案：A
解析：反应Ⅰ中在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确；中的V元素为+5价，中V元素为+5价，反应Ⅱ不是氧化还原反应，不需要提供还原剂，B错误；反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，锌元素由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂个数比为2：1，C错误；反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为中+4价， 为氧化剂，加入的还原剂X发生氧化反应，D错误。
11.答案：A
解析：用于除去的离子分别为，由于除杂试剂过量，为了达到除杂目的，试剂的加入顺序应为、盐酸，先加入除去、，再加入除去和过量的，过滤后加入盐酸，除去过量的，最终得到NaCl溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，通过蒸发结晶可得到NaCl固体。
A（×）根据以上分析，试剂X应是。
B（√）加入试剂X、Y后形成的沉淀，均可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，否则除杂失败。
C（√）加入试剂Z前，溶液中含有过量的，加入盐酸可以将其除去。
D（√）取少量除杂3后的溶液，加入稀盐酸、溶液，通过观察是否生成白色沉淀，可检验是否除尽。
12.答案：A
解析：X的核电荷数小于18，则元素X位于短周期。X原的电子层数为n，则或2或3。当时，最外层电子数为3，不符合事实。当时，最外层电子数为5，原子核内质子数为7，是N。当时，最外层电子数为7，原子核内质子数为17，是Cl。
A（×）X可能为N或Cl，N的最高价为+5，Cl的最高价为+7。
B（√）可形成或。
C（√）N能与Mg形成化合物，Cl能与Na形成化合物NaCl。
D（√）X可能为N或Cl，最高价氧化物对应的水化物为或，均为强酸。
13.答案：C
解析：题图甲装置中处于外管中，受热温度更高，故不能说明比稳定性强，A错误；应将Fe和稀硫酸放入左边试管，将溶液放入右边试管，开始时打开止水夹，利用产生的将装置内空气排净，关闭止水夹，左边试管中压强增大，将得到的溶液压入溶液中生成，B错误；加热湿棉花产生水蒸气，Fe与水蒸气在高温下反应生成和，生成的能使肥皂液产生肥皂泡，点燃生成的气体，产生淡蓝色火焰，C正确；溶液与饱和溶液反应生成沉淀，制备胶体，应将溶液换为蒸馏水，D错误。
14.答案：D
解析：由实验流程可知，溶液X与反应生成白色沉淀，则溶液中一定不含，且白色沉淀1与足量盐酸反应得到白色沉淀2和气体A，白色沉淀2一定为，气体A为，溶液中一定含、、，不含，不能确定是否含有。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，气体A是，A、B两项均正确；由分析可知，溶液X中一定存在，、，一定不含、，C项正确；因加入盐酸，引入了氯离子，不能确定原溶液中是否含有氯离子，D项错误。
15.答案：（1）氟(1分)；6(1分)
（2）(2分)
（3）(1分)；(1分)
（4）(2分)
（5）(2分)
（6）(2分)
解析：根据元素在元素周期表中的位置，可知a是Li，b是N，c是F，d是Na，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl，i是Ar，j是K。
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，、、半径由大到小的顺序为。
16.答案：（1）7.9 g(1分)
（2）AB(1分)；量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶(2分)
（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化(2分)
（4）①④③⑤②⑥(2分)
（5）BCD(3分)
（6）96%(3分)
解析：（1）。
（5）容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液的浓度偏低；定容时仰视刻度线读数，水加多了，导致所配溶液的浓度偏低；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低。
（6）根据；得关系式，则的物质的量为，样品的纯度为。
17.答案：（1）分液漏斗(2分)；浓硫酸(2分)
（2）b→c→d→e→b(2分)
（3）(2分)；be(2分)
（4）①溶液2 mL(2分)；②加热(2分)；③溶液变红，一段时间后溶液褪色(2分)
解析：（1）A装置中装溶液的仪器名称为分液漏斗。钠能与中的水蒸气反应产生和NaOH，使制备的不纯，且加热与的混合气体可能发生爆炸，故应干燥，C中试剂为浓硫酸。
（2）A装置中产生氧气，经C装置中浓硫酸干燥后，进入B装置中制备，为防止空气中的水分进入B装置中，B装置后面还要接一个盛装浓硫酸的C装置，故为防止制得的不纯，装置正确的连接顺序为A→C→B→C，即接口顺序为a→b→c→d→e→b。
（3）与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。该反应中，过氧化钠中的氧元素一部分由-1价升高到0价，表现还原性，一部分由-1价降低到-2价，表现氧化性。
（4）①实验1和实验2证明了假设1成立，即证明了氢氧化钠浓度过高使酚酞褪色，则根据控制变量法可知，实验1和实验2的变量是氢氧化钠的浓度，结合实验现象及假设1知，实验2中应该取的NaOH溶液2 mL。
②实验1和实验3证明了假设2不成立，即证明了不是体系温度过高使酚酞褪色，则实验3区别于实验1的变量应该是温度，故实验3中的操作是取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞溶液，加热。
③实验1和实验4证明了假设3成立，即证明了反应体系中生成了使酚酞褪色，则实验4区别于实验1的变量应该是加入了溶液，故实验4中的操作是取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞溶液，再滴入溶液，现象是溶液变红，一段时间后溶液褪色。
18.答案：（1）+3(1分)；第四周期第ⅤA族(1分)
（2）(3分)
（3）(3分)；(2分)；(3分)
（4）22.4(3分)
解析：（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中砷元素的化合价为+3；As为33号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤA族。
（2）“焙烧”时，与空气中反应生成和，化学方程式为。
（3）为酸性氧化物，可与反应生成和，离子方程式为；不溶于溶液，则滤渣为；“氧化”操作加入，将氧化为，离子方程式为。
（4）“还原”过程中制得了99 g即0.5 ml ，根据As原子守恒、得失电子守恒，得关系式：，则消耗1 ml ，其在标准状况下的体积为22.4 L。
实验序号
操作
现象
结论
1
取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞溶液
溶液变红，一段时间后不褪色
假设1成立
2
取①________，滴加2～3滴酚酞溶液
溶液变红，一段时间后褪色
3
取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞溶液，②________
溶液变红，一段时间后不褪色
假设2不成立
4
取溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞溶液，再滴入溶液
③________
假设3成立
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
A
D
C
B
B
A
题号
11
12
13
14
答案
A
A
C
D