2024-2025学年湖南省衡阳市衡南县高一上学期期末考试（A卷）化学试卷

这是一份2024-2025学年湖南省衡阳市衡南县高一上学期期末考试（A卷）化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．司母戊鼎是商代晚期的铜器，是中国铜器制作史上的杰作之一，代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。下列有关司母戊鼎的说法错误的是
A．司母戊鼎材料成分是混合物B．熔点比纯铜高
C．硬度比纯铜大D．潮湿空气中易被氧化成铜绿
【答案】B
2．下列化学用语表示正确的是
A．小苏打的化学式：NaHCO3B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2-的结构示意图：D．氯化钠的电子式：
【答案】A
3．分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法，正确的是
A．纯净物：漂白液、氢氧化铁胶体B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．强酸：高氯酸、硫酸D．碱性氧化物：氧化铁、过氧化钠
【答案】C
4．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．NH3→NH4ClB．Cu→Cu(NO3)2
C．SiO2→SiD．Na2SO3→SO2
【答案】B
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．0.2ml/LAlCl3溶液中Cl-的个数为0.6NA
B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为3NA
C．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3NA
D．28g的CO和N2混合气体中质子数为14NA
【答案】A
6．下列关于化学键说法错误的是
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高
B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化
C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键
D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力
【答案】C
7．ClO2有强氧化性，常用于自来水消毒。可用如下反应制备：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑ +Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列有关说法不正确的是
A．浓盐酸在反应中体现还原性和酸性
B．ClO2是氧化产物
C．2mlNaClO3与含4mlHCl的浓盐酸充分反应实际上生成的ClO2少于2ml
D．每生成0.1mlCl2转移0.2ml电子
【答案】B
8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、CH3COO-
C．透明的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、Br-
【答案】C
9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：Z>X>Y
B．X所在的族序数为ⅣA
C．X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．Y元素最高化合价为+7价
【答案】C
10．下列除杂方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．实验室制取少量Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
C．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
【答案】D
12．下列示意图与对应的解释不相符合的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
13．FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)
下列说法错误的是
A．还原过程中，溶液中存在的阳离子只有Fe2+(忽略水电离产生的H+)
B．溶解过程中反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液
D．滤渣的成分为Fe和Cu
【答案】D
14．已知还原性：I->Fe2+，向1LFeI2溶液中通入氯气，溶液中各离子(Fe2+、I-、Fe3+的物质的量随氯气通入量的变化如图所示，下列说法错误的是
A．a点对应的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．曲线③为Fe3+的物质的量变化曲线
C．FeI2溶液的物质的量浓度为0.5ml⋅L-1
D．b点对应的Cl-的物质的量浓度为2.5ml⋅L-1(忽略溶液体积的变化)
【答案】C
二、填空题
15．现有下列物质①乙醇；②铝；③熔融KCl；④CO2；⑤NaHSO4；⑥氢氧化钡；⑦稀硫酸。
(1)能导电的是： 。(填序号，下同)
(2)属于强电解质的是： ；属于非电解质的是： 。
(3)④的电子式为 。
(4)写出⑤在水中的电离方程式 。
(5)写出⑥的水溶液和⑦反应的化学方程式 。
(6)写出②与⑥的水溶液反应的离子方程式 。
【答案】(1)②③⑦
(2) ③⑤⑥ ①④
(3)
(4)NaHSO4=Na++H++SO42-
(5)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(6)2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑
三、解答题
16．下表列出了A~H 8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，用符号表示这种核素的组成 。
(2)元素A、D和E形成的化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。
(3)标况下，B和C形成的最简单气态氢化物的密度之比为 。
(4)B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
(5)F元素的最高价氧化物类型是 。(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或者“两性氧化物”)
(6)E在空气中加热后的产物与水反应的离子方程式是 。
(7)能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。
a．H形成的氢化物比G形成氢化物稳定性更强
b．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G
c．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱
【答案】(1)614C
(2) 离子键、极性键(或共价键)
(3)16:17
(4)C、N、O(或者C>N>O)
(5)两性氧化物
(6)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(7)ab
17．某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子：
分别取该溶液100 mL进行如下实验：
已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇I2变蓝；③忽略水自身的电离。
回答下列问题：
(1)仅通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为 (填离子符号)。
(2)配制480 mL 0.20 ml/L NaOH溶液需要 g NaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验Ⅰ中溶液变蓝的原因为 (用离子方程式表示)；H2O2在该反应中作 (填“氧化剂”、“还原剂”)。
(4)该溶液中存在的阳离子有 ；各离子的物质的量浓度均为 ml/L。
【答案】(1)Fe2+
(2)4.0 偏小
(3) H2O2+2H++2I-=2H2O+I2 氧化剂
(4) Mg2+、Na+ 5
18．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
(1)A中发生的反应化学方程式为 ，MnO2在反应中被 (填“氧化”或者“还原”)。
(2)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)。
(3)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)。
(4)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)。
A．向下排空气法 B．向上排空气法
(5)E装置的目的是 。
(6)产生2.24 L标准状况下的Cl2，共转移 ml电子。
【答案】(1) MnO2+4HCl浓ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O 还原
(2)饱和食盐水
(3)吸水性
(4)B
(5)吸收多余的氯气，防止污染空气
(6)0.2
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CO2(CO)
点燃
B
Fe(Al)
NaOH溶液、过滤
C
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2
D
FeCl2溶液(CuCl2)
加入足量铁粉后过滤
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸
B．证明S和C的非金属性强弱
A到B点发生的反应用离子方程式表示为H++OH-=H2O
澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：S>C
C．NaCl的形成
D．NaCl溶于水
分析电子转移：
NaCl在水分子作用下电离成自由移动的离子
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
阳离子
Fe2+、Mg2+、Ba2+、Na+
阴离子
CO32-、OH-、SO42-、I-
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中滴入几滴硫酸酸化的H2O2溶液，然后加入淀粉溶液
溶液变蓝
Ⅱ
向该溶液中加入过量的NaOH溶液
产生29g白色沉淀