湖南衡阳县第四中学2026届高三上册期末模拟综合测评化学（B卷）试题[附解析]

这是一份湖南衡阳县第四中学2026届高三上册期末模拟综合测评化学（B卷）试题[附解析]，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100 分 时间：75 分钟
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.下列有关说法不正确的是( )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学能可转化为热能、光能等
C.化学反应的能量变化主要与化学键变化有关
D.所有的吸热反应必须加热才能发生
2.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程中，反应物总能量比反应产物总能量高的是( )
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花
A.只有③B.③④⑤C.⑤⑥D.①②④⑥
3.下列说法正确的是( )
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据
C.若，反应一定能自发进行
D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图中，干电池自放电腐蚀主要是由的还原作用引起的
5.CO还原脱除将其转化为硫单质，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应：。下列说法正确的是( )
A.在恒定压强下上述反应达到平衡时，通入Ar，该反应的速率及平衡均不发生改变
B.当容器内的压强不再改变时该反应已达到平衡状态
C.的值不再改变时该反应已达到平衡状态
D.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态
6.中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是( )
A.由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料
B.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用
C.数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度
D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值
7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8.的综合利用是实现“碳中和”的措施之一，和在催化剂表面可以合成，该反应的历程和相对能量的变化情况如图所示（*指微粒吸附在催化剂表面，如H﹡指吸附在催化剂表面上的氢原子；TS表示过渡态）：
下列说法正确的是( )
A.该反应的历程中有5个基元反应
B.*比能量高
C.催化剂2条件下，决定该过程总反应速率的基元反应为
D.催化效果更好的是催化剂1
9.利用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。在容积为2 L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的，且
B.若时最初充入1 ml CO，经过5 min达到B点的平衡状态，此段时间内
C.在C点时，CO的转化率为75%
D.平衡常数大小关系:A=B＞C＞D
10.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
11.常温下测得0.1 溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是( )
已知：，，
A.溶液显碱性的原因
B.溶液中离子浓度的大小关系：
C.向该溶液中滴加等体积0.1 的盐酸，反应后的溶液中存在关系：
D.由计算可知，不能发生
12.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图（电极均为石墨电极）。已知：空气（除）中氧气的体积分数为20%，下列说法不正确的是( )
A.装置A为电解池，装置B为燃料电池
B.若两池中所用离子膜类型相同，则c%＜a%=b%
C.电流方向：丁→甲→乙→丙→丁
D.标准状况下，若电解产生22.4 L Y，则消耗空气56 L
13.HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ［如］随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线
B.
C.的平衡常数约为
D.pH=4时，MB饱和溶液中存在
14.室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合：，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。
下列说法不正确的是( )
A.由图1，可求得
B.由图2，初始状态pH=11，时，无沉淀生成
C.由图2，初始状态pH=9、时，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态pH=8、时，发生反应：
二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分
15.(12分)回答下列问题：
（1）电解NO制备的工作原理如图1所示，其中阳极的电极反应式为_________，为使电解产物全部转化为，需补充物质A，则物质A可以是_________。
（2）图2为电解精炼银的示意图，_________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_________。
（3）1 L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 ml 通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是_________（填字母）。
A.电解后溶液呈酸性
B.a=3
C.阳极生成1.5 ml
D.阴极析出的金属是铜和铝
（4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷（）的工作原理如图3所示。
①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应式为_________。
②电极H上生成16.8 L（标准状况）时，理论上可得到环氧乙烷的质量为_________。
16.(14分)青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。
（1）查阅资料得知铜锈为，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和________。
（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有和。结构如图所示：
考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为_________。
（3）青铜器的修复追求“修旧如旧”，即在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。青铜器除锈有以下三种常见方法：
ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ.碳酸钠法：将文物置于含的溶液中浸泡，使转化为；
ⅲ.BTA保护法：利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价Cu（如CuCl）反应，形成一层透明的高聚物薄膜。
关于BTA保护法说法不正确的是_________（填字母，下同）。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的，能够高效地除去“有害锈”
C.相比于酸浸法，不和“无害锈”反应，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
D.BTA保护法属于外加电流法，保护效果更好
（4）陕西历史博物馆展出了许多鎏金工艺青铜器。鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。
下列关于青铜器鎏金工艺的说法正确的是_________。
A.鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化
B.鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈
C.若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈
D.青铜比纯铜硬度小
（5）水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：_________。
17.(16分)某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答下列问题：
表1：几种盐的
表2：工厂污染物排放浓度及允许排放标准
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度=_________ 。
（2）若酸性废水中的浓度为，则=_________ 。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（弱酸）不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷（弱酸），此时被还原为，该反应的离子方程式为____。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_________。
②在pH调节到8左右才开始沉淀，原因是_________。
③砷酸（）分步电离的平衡常数（25 ℃）为，，，第三步电离的平衡常数表达式为=_________；第一步水解的离子方程式为，该步水解的平衡常数（25 ℃）为_________。
18.(16分)甲醇是重要的工业原料，制备技术是目前研究的热点。
Ⅰ.工业上可用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
（1）据反应①、②与③可推导出。、与之间的关系，则=_________（用、表示）。500 ℃时，测得反应③在某时刻，、、、的浓度（）分别为1、1、1、m，若要保证此时，则m的取值范围为_________。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知随反应时间t变化曲线Ⅰ如图1所示，若在 min时分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，在 min时改变的条件是_________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，在 min时改变的条件是容积由3 L变为_________。
Ⅱ.利用CO和可以合成甲醇，反应原理为，一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a ml CO与2a ml 合成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
（3）_________0（填“＞”“＜”或“=”），理由是_________。
（4）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_________（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO平衡转化率的是_________（填字母）。
A.使用高效催化剂
B.增大氢气的投入量
C.增大体系压强
D.不断将从反应混合物中分离出来
答案及解析
1.答案：D
解析：化学反应的热效应与反应条件是否需要加热没有必然关系，有些吸热反应和放热反应需要加热才能发生，也有些吸热反应不需要加热就可以发生，如晶体与晶体反应生成氯化钡、氨气和水，D项说法不正确，故选D。
2.答案：D
解析：反应物总能量比反应产物总能量高，说明物质变化过程中放出热量。
①（√）野火烧不尽，春风吹又生，描述的是物质燃烧反应，物质燃烧放出热量，是放热反应。
②（√）春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡炬燃烧会放出大量热量，为放热反应。
③（×）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及的是高温煅烧分解产生CaO和，该反应为吸热反应。
④（√）爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，描述中涉及火药的爆炸，是剧烈的氧化还原反应，放出大量热量，为放热反应。
⑤（×）只要功夫深，铁杵磨成针，是物质在摩擦过程中产生热量，没有新物质产生，因此不是放出热量的化学反应。
⑥（√）火树银花是形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，涉及放热反应。
综上所述可知：包含的反应过程中放出热量的只有①②④⑥，故合理选项是D。
3.答案：B
解析：A.在化学反应过程中，由于反应物的总能量与生成物的总能量不相等，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A项错误；
B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，说明反应热是在25℃、101kPa时测得的数据，B项正确；
C.若只有在低温下才能小于0，反应在低温下能自发进行，高温不能自发进行，C项错误；
D.反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，故升高温度和加入催化剂均不能改变化学反应的反应热，D项错误；
答案选B。
4.答案：B
解析：题图a中，铁棒靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；题图b中，开关置于M时，Cu-Zn合金为负极，Cu为正极，开关由M改置于N时，Zn为负极，Cu-Zn合金作正极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率减小，故B正确；题图c中，接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；题图d中，干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，故D错误。
5.答案：C
解析：在恒温恒压下，通入Ar，容器容积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减慢，该反应反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，A错误；该反应反应前后气体分子数不变，容器内的压强一直不变，压强不再改变不能判定该反应已达到平衡状态，B错误；反应达到平衡状态时，各成分的浓度不再发生改变，的值不再改变，可以判定反应达到平衡状态，C正确；该反应反应前后气体总物质的量不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，无法判断反应达到平衡状态，D错误。
6.答案：D
解析：A.铜丝或塑料的传热率都比玻璃大，会导致反应中的热量损失大，测量不准确引起误差，A错误；
B.泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用，还有保温效果，减小实验误差，B错误；
C.数字温度计测量盐酸的温度后，如果不洗涤，直接测量溶液的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的溶液温度偏高产生误差，C错误；
D.在中和热的测定中，温度最大值就是恰好完全中和时放出的最大热量，此时计算的数据最准确，D正确；故D。
7.答案：B
解析：易水解使溶液显碱性，电离程度大于水解程度，使溶液显酸性，二者不能大量共存，A错误；在酸性条件下具有强氧化性，具有还原性，两者可发生反应，不能大量共存，B正确；电离程度大于水解程度，使溶液呈酸性，与反应，不能大量共存，C错误；和可发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
8.答案：C
解析：由反应历程可知，有3个过渡态，即有3个基元反应，反应物吸附在催化剂表面及产物从催化剂表面脱附都不属于基元反应，A错误；由图知的能量比的低，B错误；基元反应的活化能越大，反应就越不容易发生，反应速率就越慢，慢反应的化学反应速率决定总反应的化学反应速率，即活化能最大的基元反应的化学反应速率决定总反应的化学反应速率，根据图示可知，催化剂2条件下决定该过程总反应速率的基元反应为，C正确；催化剂的催化效果越好，则反应的活化能就越小，反应越快，根据图示可知，催化效果更好的是催化剂2，D错误。
9.答案：C
解析：根据题图可知，升高温度的体积分数减小，则该反应为放热反应，即，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，所以，A错误；若时最初充入1 ml CO，经过5 min达到B点的平衡状态，假设CO的转化量为x ml，列“三段式”：，的体积分数=，解得x=0.875，所以此段时间内，B错误；设向密闭容器中充入了1 ml CO和2 ml ，达到C点的平衡状态时CO的转化量为y ml，列“三段式”：，的体积分数=，解得，所以CO的转化率为，C正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此温度越高，化学平衡常数越小，温度相同，化学平衡常数相同，平衡常数大小关系:A＞B=C=D，D错误。
10.答案：D
解析：
11.答案：C
解析：多元弱酸对应的离子分步水解，且以第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为，A错误；，则，即，，故，B错误；向该溶液中滴加等体积0.1 的盐酸，得到等浓度的和混合溶液，根据元素守恒，有，C正确；，，反应能完全进行，D错误。
12.答案：B
解析：由审题指导可知，装置A为电解池，装置B为燃料电池，A正确；装置A为电解池，甲电极为阳极，乙电极为阴极，通过离子膜向乙电极移动，与阴极产生的结合形成，则a%＞c%，若两池中所用离子膜类型相同，即燃料电池中的离子膜为阳离子膜，通过该膜向丁电极移动，与正极产生的结合形成，故b%＞a%，B错误；电流方向是正极→阳极→阴极→负极→正极，即丁→甲→乙→丙→丁，C正确；标准状况下，若电解产生22.4 L（即1 ml）氢气，转移2 ml电子，根据转移电子守恒和丁电极的电极反应式可知，燃料电池消耗氧气的物质的量为0.5 ml，体积为11.2 L，需要的空气体积=，D正确。
13.答案：A
解析：分析：含的饱和溶液中存在：、，，pH减小，增大，减小，增大，即减小，则曲线③表示随pH的变化，曲线④表示随pH的变化，曲线②表示饱和溶液中随pH的变化，曲线①表示MB饱和溶液中随pH的变化。
根据分析可知，曲线②表示饱和溶液中随pH的变化，A正确；根据题图可知，MB饱和溶液中不随的变化而改变，说明不水解，则为二元强酸，MB饱和溶液中、，得，B错误；pH=3时，此时，的平衡常数，C错误；MB为强碱强酸盐，MB饱和溶液中不存在，D错误。
14.答案：C
解析：由题图1可知pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据，可知，A正确；由题图2可知pH=11、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生氢氧化镁沉淀或碳酸镁沉淀，B正确；由题图2可知pH=9、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，平衡后溶液中存在，C错误；pH=8时，溶液中主要含碳微粒是，pH=8、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确。
15.答案：（1）(2分)；(1分)
（2）a(1分)；(2分)
（3）A(2分)
（4）①(2分)
②11 g(2分)
解析：（1）左池中NO得到电子转化为，阴极反应式为，右池中NO失去电子转化为，阳极反应式为，总反应为：，要使电解产物全部转化为硝酸铵，可补充。
（2）电解精炼银时，粗银作阳极，所以与电源正极相连的a极为粗银；与电源负极相连的b极是阴极，发生还原反应，生成的红棕色气体是，电极反应式为。
（3）1 ml铜离子在阴极上放电时转移2 ml ，铜离子放电完毕后，水电离的继续放电，1 ml 放电转移l ml ，阳极首先由1 ml 放电转移1 ml 生成氯气，放电完毕后，水电离的继续放电：，由电极反应式可知，阳极生成2 ml ，即生成的氢离子比消耗的氢离子多，则电解后溶液呈酸性，A正确；根据电荷守恒，即，代入数据可得a=4，B错误；电解时阳极首先发生的电极反应为，但是溶液中的物质的量为1 ml，生成的氯气不可能是1.5 ml，C错误；离子放电顺序：，则阴极析出的金属没有Al，D错误。
（4）①制备环氧乙烷电化学体系为电解池，在电解池中阳极发生氧化反应，乙烯失去电子，电极反应式为。
②电催化转化为乙烯和的总反应为，电极H上生成16.8 L（标准状况）时，即生成的物质的量为，则生成乙烯的物质的量为0.25 ml，生成环氧乙烷的物质的量为0.25 ml，理论上可得到环氧乙烷的质量为。
16.答案：（1）、、(2分)
（2）(2分)
（3）D(3分)
（4）BC(3分)
（5）脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀(4分)
解析：（1）铜锈为，由质量守恒定律可知，参与形成铜绿的物质有Cu和、、。
（2）为疏松结构，潮湿的空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于“有害锈”。
（3）根据BTA保护法原理，可知其在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，A正确；替换出锈层中的，减少的生成，能够高效地除去“有害锈”，B正确；酸浸法会和“无害锈”发生反应，和酸浸法相比，BTA保护法不破坏“无害锈”，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，C正确；BTA保护法是利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价Cu（如）反应，形成一层透明的高聚物薄膜，不属于外加电流法，D错误。
（4）根据题意，镀金过程不属于化学变化，A错误；鎏金工艺改善外观，保护青铜器，使其不易生锈，B正确；Cu的活泼性强于Au，若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈，C正确；青铜比纯铜硬度大，D错误。
17.答案：（1）0.3(2分)
（2）(2分)
（3）(2分)
（4）①(2分)
②是弱酸，当溶液pH调节到8左右，较大，容易形成沉淀{或pH增大，促进电离，增大，，才开始沉淀(4分)
③(2分)；(2分)
解析：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度。
（2）若酸性废水中的浓度为，则。
（3）由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得出离子方程式为。
（4）①由于是强酸，废水中较大，所以当pH=2时，生成的沉淀为。
②为弱酸，当pH较小时，抑制的电离，较小，不易形成沉淀，当pH≈8时，的浓度较大，容易形成沉淀。
③的第一步电离为，第二步电离为，第三步电离为，。第一步水解的平衡常数。
18.答案：（1）(2分)；(2分)
（2）（使用更高效的）催化剂(2分)；2 L(2分)
（3）＜(1分)；其他条件不变时，升高温度，一氧化碳的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向吸热，正反应方向放热(3分)
（4）=(2分)
（5）BC(2分)
解析：（1）反应①+②=③，故化学平衡常数；500 ℃时，，、、、的浓度（）分别为1、1、1、m，此时，若要保证此时，则Q＜K，即，m的取值范围是。
（2）根据题图1知，Ⅰ变成Ⅱ，c（CO）没有突变，反应达到平衡所需时间缩短，说明反应速率加快，另外达到平衡时c（CO）不变，说明改变条件平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂或使用更高效的催化剂；Ⅰ变为Ⅲ，反应速率加快，CO浓度增大，改变的条件为将容器的容积（快速）压缩至2 L。
（3）由题图2可知，在压强不变时，升高温度，CO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向吸热，正反应方向放热。
（4）加入的CO、的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡时CO、的转化率相等。
（5）使用高效催化剂，只增大化学反应速率，不影响平衡移动，所以CO的平衡转化率不变，A不符合题意；增大氢气的投入量，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，且反应速率加快，B符合题意；增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，C符合题意；不断将从反应混合物中分离出来，反应速率减慢，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D不符合题意。选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
能大量共存，粒子间不反应
B
、、、
不能大量共存，、与发生反应
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
不能大量共存，与发生相互促进的水解反应生成沉淀
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较亚硫酸和碳酸酸性强弱
相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液pH
通入所得溶液pH较小，因此得出酸性强于
B
比较与的酸性
测定同温同浓度溶液和溶液的pH
溶液的pH大，酸性强于
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有2 mL浓度分别为、，溶液的试管中同时加入（酸性）溶液，观察并比较实验现象
其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
D
比较和的相对大小
等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液
得到沉淀，则
离子
物质的量浓度/（）
1
1
a
1
难溶物
污染物
As
废水浓度
排放标准
pH=6～9
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①
2.5
0.15
②
1.0
2.5
③
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
B
C
D
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
答案
C
B
A
C
A
相同条件下，和在水中的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能仅根据饱和溶液的pH大小来判断和的酸性强弱，错误
B
溶液的pH大，只能说明的水解程度大于，即的酸性强于，而不能得出酸性强于的结论，错误
C
，过量，溶液不会褪色，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，错误
D
等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀，说明饱和溶液中浓度大于浓度，则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，即，正确