四川省自贡市2024_2025学年高二化学上学期期中测试试题含解析

这是一份四川省自贡市2024_2025学年高二化学上学期期中测试试题含解析，共13页。试卷主要包含了5 Fe-56， 25℃时，下列说法不正确的是， 要使0等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用
B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，可以与铁锈的主要成分Fe2O3反应而除去铁锈，所以属于盐类水解的应用，故A正确；
B．在潮湿情况下，家用铁锅、铁铲等餐具中的Fe和C与电解质溶液形成原电池发生电化学腐蚀，若保持其干燥可以极大减缓其腐蚀速率，因此与化学反应速率有关，故B正确；
C．草木灰（主要成分为K2CO3）与铵态氮肥混合使用，铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，NH3挥发，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低，故C错误；
D．煤、石油、天然气是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是当今最重要的化石燃料，故D正确；
故答案为：C。
2. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；
故答案选D。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D. 增大压强，有利于与反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意
故选B。
4. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，且托盘天平精确度达不到要求，A不合题意；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者反应的仪器，B不合题意；
C．定容过程为加水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C符合题意；
D．NaOH将腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，D不合题意；
故答案为：C。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2L0.1ml/L溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 1L0.1000ml/L溶液中，数目为
C. 18g的原子总数为
D. 25℃，0.1000ml/L溶液由水电离出的为0.1ml/L
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1ml/L×NAml-1=，A正确；
B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和的数目之和为，B错误；
C．的原子总数为=3，C错误；
D．25℃，溶液中c(H+)=0.1ml/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13ml/L，D错误；
故答案为：A。
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 通入足量的溶液中：、、、
C. 常温下，水电离出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．为紫色，无色溶液中不能含有，A错误；
B．通入足量的溶液中，溶液显酸性，、、、能大量共存，B正确；
C．常温下，水电离出的溶液中，可能为的酸性溶液或者的碱性溶液，与形成，在酸性溶液中不能大量共存，C错误；
D．的溶液中，， 、与和发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
故选B。
7. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×ml/L=，C错误；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；
故答案为：C。
8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在0.1ml·L-1溶液中
B. 在溶液中
C. 在溶液中
D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故，故D错误；
故选A。
9. 要使0.01ml/LK2CO3溶液中c()更接近0.01ml/L，可以采取的措施是
A. 通入CO2B. 加入Na2CO3固体
C. 加热D. 加入适量KOH固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．向0.01ml/LK2CO3溶液中通入CO2，因发生+CO2+H2O=2，导致浓度小于0.01ml/L，A不合题意；
B．向0.01ml/LK2CO3溶液中加入Na2CO3固体，导致浓度大于0.01ml/L，B不合题意；
C．加热能够促进水解，导致0.01ml/LK2CO3溶液中浓度小于0.01ml/L，C不合题意；
D．向0.01ml/LK2CO3溶液中加入适量KOH固体，由于OH-浓度增大，抑制水解，导致0.01ml/LK2CO3溶液中浓度接近0.01ml/L，D符合题意；
故答案为：D。
10. 对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n”、“