福建省福州第四中学高一下学期期中化学试题（非美术班）-A4

这是一份福建省福州第四中学高一下学期期中化学试题（非美术班）-A4，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
一、单选题（每题2分，共40分）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是NaOH
B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能
2.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是
A．该反应可缓解温室效应
B．该反应中、均属于电解质
C．该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率
D．该反应的化学方程式为
3．反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A. B.
C. D.
4． 在一定条件下，可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A. 正、逆反应速率相等
B. 、、的百分含量一定相等
C. 的浓度不再随时间发生变化
D. 容器中、、三者共存
5．下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化
B．图乙说明金刚石比石墨稳定
C．根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量
D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
6． LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
C.通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
7．在2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0 ml HCl 和0.3 ml O2，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t3 时，容器中c(Cl2)=c(H2O)
B. 加入催化剂反应速率不变
C. t3 时，容器内气体的总压强比t2时的大
D. t2 时，反应的v (正) =v (逆)
8．能量以各种不同的形式被人们利用。下列叙述正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列由实验操作和相应现象得出的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是
A．装置放电时主要将电能转化为化学能
B．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁
C．电极b的电极材料为铜，电极反应式为
D．c溶液为AgNO3溶液，放电时向b极移动
11．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为
B．
C．的平均反应速率为
D．，各物质的反应速率相等
12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A．图Ⅰ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性不变
B．图Ⅱ所示铅蓄电池放电过程中，负极质量不断减小
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
13．反应中，当有发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为( )
A. ：B. ：C. ：D.：
14． 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟
C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br D. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种
15．下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是
A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2
B. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸
16．部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．e的酸性强于e'
B．工业制备e的过程为a→b→c→d→e
C．b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．将蘸有a和a'的玻璃棒靠近，反应现象为产生白雾
17．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸乙酯的分子式：B．二氧化碳的电子式：
C．乙烯的结构简式：D．的结构式：
18．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A．Cu2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Br－、OH－ B．Ag＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) D．H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Fe2＋、Na＋
19．实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是
A．该有机物有5种官能团
B．分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应
C．分枝酸能和分别发生反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
二、解答题（每空2分，共60分）
21.Ⅰ.乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。
(1)加入药品之前的操作为 。
(2)B装置中发生反应的方程式为 ，该有机反应类型是 。
(3)C装置中的现象是 。
(4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶
Ⅱ．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。
（5）如图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1ml甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_________________。
22．如下图所示，A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题：
(1)工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式 。
(2)请写出由A生成B的化学反应方程式 ，B中所含官能团的名称是 该反应类型为 反应。
(3)C的结构简式为 ，C与互为 。
(4)写出A与C反应生成D的化学反应方程式 。
(5)油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是 。
A．花生油B．石蜡油C．棉籽油D．牛油
23．汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：
该条件下，和完全反应生成，会 (填“吸收”或“放出”) 能量。
(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：
电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，反应的化学方程式为：
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下：
用的浓度变化表示的平均反应速率为 。
②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
i．将表中数据补充完整：a ，b 。
ii．实验I和实验II中，的物质的量浓度c()随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线 (填“甲”或“乙”)。
24．氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。
已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
(1)写出实验室制取NH3的化学方程式 。
(2)请将图1方框中收集NH3的装置补充完整 。
(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。
(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A，取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有NH。
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： 。
(6)写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式： 。
2024-2025年福州四中第二学期第一学段
高一化学答案
21.(1)检查装置气密性 (2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
(3)酸性高锰酸钾溶液褪色 (4) AD D
（5） ①. b O2+2H2O+4e－＝4OH－
②.CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=﹣607.36kJ•ml-1
22.(1)
(2) 醛基 氧化反应
(3) CH3COOH 同分异构体
(4)
(5)B
23.(1) 吸收 180
(2)氧化
(3) 280 乙
24.(1)
(2)短进长出(如下图)
(3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟
(4)加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)
(5)
(6)(或分步)
锂离子电池
硅太阳能电池
A．化学能转化为电能
B．太阳能转化为热能
太阳能集热器
燃气灶
C．太阳能转化为电能
D．热能转化为化学能
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
溴水中加入汽油，充分振荡后静置
下层的水溶液几乎无色
汽油中含有不饱和烃
B
向含有的溶液中通气体X
产生白色沉淀
X一定表现氧化性
C
向某钠盐中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该钠盐为
D
取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热
试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝
白色晶体一定含有
氢氧燃料电池
铅蓄电池
原电池
银锌纽扣电池
A．制备乙酸乙酯
B．收集乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯
D．提纯乙酸乙酯
时间/s
0
1
2
3
……
3.60
3.05
2.85
2.75
……
实验编号
t()
初始浓度()
初始浓度()
催化剂的比表面积()
I
280
82
II
a
124
III
350
b
82
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
D
B
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
B
C
C
B
A
A