福建省莆田市仙游第一中学、莆田第二中学高一上学期期末联考 化学试卷（解析版）-A4

这是一份福建省莆田市仙游第一中学、莆田第二中学高一上学期期末联考 化学试卷（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修第一册专题一至专题三。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127
Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 化学来源于生活，也服务于生活，化学与生活密切相关。下列不涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”
B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
C. 工业上从海带中提取碘单质
D. 北京冬奥会场馆使用水快速制冰
【答案】D
【解析】
【详解】A．“石胆能化铁为铜”是硫酸铜与铁反应置换出铜单质，属于化学变化，故A不符合题意；
B．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．海带中碘元素以化合态形式存在，获得碘单质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．水快速制冰是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意；
答案为D。
2. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是
A. 质量数为164B. 核外电子数为66
C. 中子数为66D. 质子数为115
【答案】C
【解析】
【详解】A．的质量数为115，故A错误；
B．核外电子数为49，故B错误；
C．中子数为115-49=66，故C正确；
D．质子数为49，故D错误；
选C。
3. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

下列说法正确的是
A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌
B. 用乙装置将Br－氧化为Br2
C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小
D. 可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时要用玻璃棒引流但不能搅拌，A错误；
B．通入氯气利用其氧化性将Br－氧化为Br2，然后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，B正确；
C．正十二烷沸点与溴相差较大，萃取后更易于通过蒸馏的方法分离，C错误；
D．根据表中信息，溴的沸点较低，所以蒸馏时先收集Br2，再收集正十二烷，D错误；
答案选B。
4. 下列实验现象的描述正确的是
A. 钠在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色固体
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C. 将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2
D. 铁丝在足量氯气中完全燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色，说明反应生成了FeCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在瓶口与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾，故B正确；
C．将氯水滴加到有色布条上，氯水中HClO具有强氧化性，将有色物质氧化，使有色布条褪色，氯气本身不具有漂白性，故C错误；
D．铁丝在氯气中完全燃烧，生成红棕色的烟，该产物为FeCl3，氯化铁溶于水，溶液呈棕黄色，故D错误；
答案为B。
5. 下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A. 此食盐是纯净物
B. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
D. 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
【答案】B
【解析】
【详解】A．由配料可以知道，该食盐由氯化钠和碘酸钾组成，属于混合物，A错误；
B．碘酸钾不稳定，受热极易分解，菜未烧熟不宜加入加碘盐，B正确；
C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，C错误；
D．由包装袋中的含碘量可知，1kg此食盐中含碘元素（35±15）mg ，而不是碘酸钾的含量，D错误；
答案选B。
6. 学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是
A. Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu
B. 能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和
C. 能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成
D. 受热易分解为CaO和受热也易分解为和
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na加入CuSO4稀溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，最终生成氢氧化铜，A错误；
B．Na2O2能与水反应生成NaOH和O2，CaO2也能与水反应生成Ca(OH)2和O2，B正确；
C．SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C错误；
D．Na2CO3受热不易分解，D错误；
故选B。
7. 屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A. 青蒿素(C15H22O5)是电解质
B. 1个C15H22O5分子的质量约为g
C. 1mlC15H22O5完全燃烧生成22mlH2O
D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．青蒿素属于非电解质，故A错误；
B．根据摩尔质量的定义，推出1mlC15H22O5分子的质量为282g，根据阿伏加德罗常数的定义，推出1个C15H22O5分子的质量约为，故B正确；
C．青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水，根据氢原子守恒，1mlC15H22O5完全燃烧后生成水的物质的量为11ml，故C错误；
D．含有6.02×1023个碳原子，碳原子的物质的量为1ml，即C15H22O5的物质的量为ml，故D错误；
答案为B。
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、Na＋
B. 能使酚酞变红的溶液：、Na＋
C. 溶液：、ClO-
D. 的溶液：、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．所给离子能够大量共存，故A符合题意；
B．能使酚酞变红，说明溶液显碱性，Fe3+能与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，HCO与OH-反应生成CO和H2O，Fe3+能与HCO反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，所给离子不能大量共存，故B不符合题意；
C．CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，ClO-与H+在酸性条件下发生归中反应生成氯气，Fe2+能被ClO-氧化成Fe3+，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．Mg2+分别与CO、OH-反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
答案为A。
9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
B. 1ml/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为NA
C. 常温下，1mlCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．22gCO2中含有原子数为=1.5NA，故A正确；
B．题中没有指明溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，即无法计算出钠离子数，故B错误；
C．氯气与NaOH发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气既是氧化剂又是还原剂，因此1ml氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子数为NA，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，不能运用22.4L/ml计算水的物质的量，故D错误；
答案为A。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. Na与水反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氯气与水反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钡与硫酸钠反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故A正确；
B．该离子方程式前后所带电荷数不等，正确的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OCl-+H++HClO，故D错误；
答案为A。
11. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银也可能是硫酸钡等，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故B错误；
C．焰色试验中透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则溶液中一定含有K+，故C正确；
D．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，故D错误；
故选C。
12. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中消耗1ml氧化剂，转移2ml电子B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D. 该反应中被氧化为N2
【答案】C
【解析】
【分析】从图中可以看出，ClO-是氧化剂，是还原剂，Cl-是还原产物，N2是氧化产物。
【详解】A．反应中消耗1ml氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2ml电子，A正确；
B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，B正确；
C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-——2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；
D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，D正确；
故选C。
13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加3.65g/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0-a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后碳酸钠与盐酸的反应先生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量与化学方程式中化学计量数的关系并结合图象分析解答。
【详解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和NaOH发生中和反应生成水和氯化钠，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，分两步，第一步为：HCl+ Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步为：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，故A项错误；
B．ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，其反应的离子方程式为：，故B项错误；
C．根据碳元素守恒，在混合物中碳酸钠的物质的量是0.01ml，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的物质的量均0.01ml，3.65g/L稀盐酸的物质的量浓度为0.1 ml/L，所以消耗稀盐酸的体积均为0.1L，结合图象可知a=0.4-0.1=0.3，故C项正确；
D．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01ml，由图象可知，b点消耗的盐酸的物质的量，而ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此阶段消耗的盐酸的物质的量，所以0-a阶段中，与碳酸钠反应消耗的盐酸物质的量n2=n(Na2CO3)=0.01ml，故剩余的盐酸用来消耗氢氧化钠，n(NaOH)=n总-n(ab)-n2=0.02ml，则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，故D项错误；
故选C。
14. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法正确的是
A. 化合物、、中氯元素的化合价相同
B. 反应①的离子方程式为
C. 反应②中参加反应的H2O2是还原剂，氧化产物为O2
D. 反应②中H2O2用O2代替也可以达到同样的目的
【答案】C
【解析】
【分析】反应①发生的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，反应②的方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，据此分析；
【详解】A．三种化合物中，氯元素的化合价为分别为+3、+4、+5，故A错误；
B．根据上述分析，反应①发生的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，其离子方程式为2ClO+SO2=SO+2ClO2，故B错误；
C．反应②中氯元素化合价由+4价降低为+3价，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，其氧化产物为O2，故C正确；
D．反应②中过氧化氢作还原剂，氧气作氧化剂，因此不能用氧气代替过氧化氢，故D错误；
答案为C。
15. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为
A. 7：2B. 6：5C. 4：1D. 1：4
【答案】D
【解析】
【详解】假设混合气体中物质的量为xml，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1ml，则原混合物中H2的物质的量为0.5-0.1=0.4ml，则原混合气体中和物质的量比为1:4，答案选D。
Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
16. 回答下列问题。
（1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。
②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，12.8g该氧化物的体积为4.48L，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度均为：，则c()=___________。
（2）根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：___________。
②从碘水中提取碘：___________。
③除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：___________。
【答案】（1） ①. 2：1 ②. 64g/ml ③. 32 ④. 0.2ml/L
（2） ①. B ②. A ③. C
【解析】
【小问1详解】
①含有相同氧原子数的CO、CO2，其物质的量之比为2∶1，标准状况下，利用V=22.4n，推出CO、CO2的体积比为2∶1，故答案为2∶1；
②标准状况下，利用，代入数值，M==64g/ml，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，因此R的相对原子质量为(64－32)=32；故答案为64g/ml；32；
③溶液呈电中性，利用电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)，代入数值，0.2ml/L+2×0.2ml/L=0.2ml/L+2c(SO)，c(SO)=0.2ml/L，故答案为0.2ml/L；
【小问2详解】
①沙子不溶于食盐水，因此分离食盐水与沙子的混合物的操作是过滤；故答案为B；
②碘单质易溶于有机溶剂，因此从碘水中提取碘的操作方法是萃取分液，故答案为A；
③碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、CO2、H2O，因此除去碳酸钠固体中混有的NaHCO3的方法是加热分解；故答案为C。
17. 按要求填空：
I．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
（1）有以下几种物质：①NaOH溶液 ②冰醋酸 ③Ba(OH)2固体 ④NH3·H2O ⑤熔融KCl ⑥KHCO3固体，其中属于强电解质是___________。
Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。
（2）Na2O2是一种常见的供氧剂，呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出其与CO2反应的化学方程式：___________
（3）PH3可用于防治害虫。一种制备PH3的流程如下图所示(部分物质已略去)。
次磷酸的化学式H3PO2，其中P元素的化合价为___________。请根据以上信息写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：___________(该条件下PH3为气体，P元素化合价为-3价)。
（4）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。
①NaHCO3俗称小苏打，是一种常见的酸式盐，可以与碱反应转化为正盐。请写出NaHCO3溶液与NaOH反应的化学方程式___________。
②可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在___________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）③⑤⑥ （2）2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2
（3） ①. +1 ②. 3H2O+3NaOH+P4 =3NaH2PO2+ PH3↑
（4） ①. NaOH +NaHCO3 = Na2CO3+H2O ②. A ③.
【解析】
【小问1详解】
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，根据题目中给出的物质逐一分析：
①NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质，而氢氧化钠溶液是混合物，不符合题意；
②冰醋酸是纯净的醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，不符合题意；
③Ba(OH)2是强碱，完全电离，属于强电解质，符合题意；
④NH3·H2O是弱碱，部分电离，属于弱电解质，不符合题意；
⑤熔融KCl是强电解质，在熔融状态下完全电离，符合题意；
⑥KHCO3固体是强电解质，完全电离，属于强电解质，符合题意；
故答案为：③⑤⑥
【小问2详解】
Na2O2是一种常见的供氧剂，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：
；
故答案为：
【小问3详解】
①次磷酸的化学式：H3PO2，在H3PO2中，P的化合价为+1；
故答案为：+1
②根据图示可知：P4与过量浓NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：；
故答案为：
【小问4详解】
①根据题干信息，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，则NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：；
故答案为：
②已知：Na2CO3比NaHCO3更稳定，因此Na2CO3应放在温度高的A处，实现温度高的没分解而温度低的分解了，进而得到二者的热稳定性关系，受热处发生反应的化学方程式：；
故答案为：A、
18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内只有1个质子；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请根据信息完成下列问题：
（1）请写出W的阴离子结构示意图：___________。
（2）请写出由X、Y、Z、R四种元素形成化合物的化学式：___________
（3）常温下R元素的单质在Z2中反应生成碱性氧化物R2Z，请写出R2Z与足量水反应的离子方程式：___________
（4）YZ2是一种常见的灭火材料，却能支持金属的燃烧。请写出金属镁在YZ2中燃烧的化学方程式：___________
（5）R、镁、铝是化学中常见的三种金属单质，若将R、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，___________与盐酸反应产生的气体最多(写化学式)。
【答案】（1） （2）NaHCO3
（3）H2O+Na2O=2Na＋+2OH-
（4）2Mg+CO22MgO+C
（5）Al
【解析】
【分析】X元素原子核内只有1个质子，推出X元素为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，根据核外电子排布规律，推出Y元素为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，推出Z元素为O，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，推出W元素为S，R元素原子最外层有1个电子，位于ⅠA族，其阳离子与O的阴离子核外电子总数相同，推出R元素为Na，据此分析；
【小问1详解】
W元素为S，其阴离子为S2-，因此S2-的结构示意图为，故答案为；
【小问2详解】
四种元素分别为H、C、O、Na，它们形成化合物的化学式为NaHCO3；故答案为NaHCO3；
【小问3详解】
金属钠在氧气中反应生成碱性氧化物Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，即离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，故答案为Na2O+H2O=2Na++2OH-；
【小问4详解】
YZ2的化学式为CO2，二氧化碳能与Mg反应生成氧化镁和C，其化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；
【小问5详解】
利用得失电子数目守恒，n(金属)×化合价变化值=n(H2)×2，因此相同物质的量三种金属，投入足量含同浓度的稀盐酸中，Al与盐酸反应产生的气体最多，故答案为Al。
19. 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
资料：i．MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+
ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>
iii．在该实验条件下，在不同溶剂中呈现出不同颜色，水溶液呈棕黄色，在CCl4中呈紫红色
（1）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了___________(写化学式)；
（2）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是，则“实验现象a”为___________；
②黑色固体(锰的一种常见氧化物)是___________(写化学式)；
③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式___________；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是___________(填字母)；
A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。
C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
（3）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________；
（4）实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：___________、___________。
【答案】（1）I2 （2） ①. 溶液分层，下层液体无色 ②. MnO2 ③. 2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O ④. B
（3）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4） ①. 试剂的相对用量(滴加顺序) ②. 溶液酸性强弱
【解析】
【分析】KI和酸性KMnO4溶液反应生成单质；四氯化碳是有机溶剂、不溶于水、密度比水大，溶解而呈紫色；实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是，则四氯化碳中未溶解而呈无色；KI和酸性KMnO4溶液反应的黑色生成物能催化H2O2分解，则可知固体黑色固体为MnO2；KI和酸性KMnO4溶液的反应生成KIO3和MnO2，酸性条件下氧化性：KIO3> ，可加入不含I元素的还原剂将IO还原为 ，利用淀粉检验I2的存在间接证明IO的存在；根据探究实验过程可知，物质的变化主要与其自身的性质有关，还与外界条件，如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等有关。
【小问1详解】
实验Ⅰ中KI溶液过量，MnO在酸性环境中最终被还原为Mn2+，而低浓度碘水的颜色为棕黄色，所以可以推测生成了单质；
【小问2详解】
①实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是，则有机溶剂四氯化碳中未溶解而呈无色，但四氯化碳不溶于水、密度比水大，故“实验现象a”为液体分层，下层液体无色；
②KI和酸性KMnO4溶液反应的黑色生成物能催化H2O2分解，则可知固体黑色固体为MnO2；
③根据题目所给信息，该条件下酸性高锰酸钾溶液将I-氧化为IO，自身被还原为MnO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O；
A．试纸若变蓝说明有碘单质生成，但酸性KMnO4溶液也能将I-氧化生成碘单质，故无法证明原溶液中是否含有IO，A不符合题意；
B．开始时溶液不变蓝，说明不含碘单质，滴加NaHSO3溶液后变蓝，说明原溶液中含有IO，被NaHSO3还原生成碘单质，B符合题意；
C．硝酸也能将I-氧化生成碘单质，，C不符合题意；
故答案：B；
【小问3详解】
根据实验现象可知MnO2、KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有 ，根据化合价升降规律可知还生成MnSO4，结合酸性条件和守恒思想、配平、写出的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2+++2H2O；
【小问4详解】
Br2
CCl4
正十二烷
密度/（g·cm－3）
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
配料
氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量
（35±15）mg·kg—1（以I计）
食用方法
菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有
C
取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色
该溶液中一定含有K＋
D
向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
实验现象
KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色
KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色