福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

这是一份福建省八县（市、区）一中2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64
一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保
C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象
【答案】A
【解析】根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误；利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确；其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确；啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确；
答案选A。
2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA
B. 室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NA
C. 一定条件下，1mlN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA
D. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】若不考虑的水解，1L0.1ml·L-1的Na2CO3溶液中的物质的量为0.1ml，发生水解反应，使阴离子数目增多，故阴离子数大于0.1NA，A错误；室温下，100mlpH=1的硫酸中，，则，则离子数为0.005NA，B错误；该反应为可逆反应，生成NH3分子数小于2NA，C错误；阴极只有铜析出，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则0.1ml铜析出转移电子数为0.2NA，D正确；
答案选D。
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 由水电离出的c(H+)水=1×10-12ml·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、
B. 澄清透明的无色溶液：K+、、、
C. ml·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、
D. 和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、
【答案】C
【解析】c(H+)水=1×10-12ml·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意；无色溶液中不可能含有大量的，B不合题意；ml·L-1的溶液显酸性，酸性溶液中、Ca2+、C1-、能大量共存，C合题意；和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身与因生成沉淀而不能大量共存，强酸溶液中不能大量存在，D不合题意；
故选C。
4. 向硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线a：X可能为固体
B. 曲线b：X可能为的溶液
C. 曲线c：X可能为的溶液
D. 曲线d：X可能为水
【答案】B
【解析】加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线a正确，A正确；加入溶液，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，同时溶液体积增大，溶液导电能力减小，曲线b错误，B错误；加入溶液，发生离子反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电能力减小到接近于0，继续加入氢氧化钡，溶液导电能力又增强，曲线c正确，C正确；加水，溶液体积增加，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，曲线d正确，D正确；
故选B。
5. 某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是
A. 该实验选用甲基橙作指示剂
B. 滴定时所用装置如图所示
C. 滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
D. 盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
【答案】D
【解析】滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误；氢氧化钠应装在碱式滴定管中，故装置错误，B错误；滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致读数偏小，计算所测食醋中醋酸浓度偏小，C错误；盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，D正确；
本题选D。
6. 近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A. 电极a是负极
B. 电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变小
C. 该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能
D. 酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性
【答案】B
【解析】该电池a的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，a为负极，b的电极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O，为原电池的正极。
据分析，a为负极，A正确；电池工作时，KOH溶液中的K+通过阳离子交换膜进入K2SO4溶液，H2SO4溶液中的通过阴离子交换膜进入K2SO4溶液，则电池工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度会变大，B错误；该反应的总反应式为：H++OH−=H2O，可将酸和碱的化学能转化为电能，C正确；酸性条件下发生反应O2+4e−+4H+=2H2O，碱性条件下发生反应4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性，D正确；
故选B。
7. 乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 比稳定
B. 若升温后取代产物2的含量提高，则原因是随反应温度升高，反应②平衡正向移动
C. 反应刚开始时产物中所占的比例大于
D. 生成比的△H更大
【答案】C
【解析】由图示原理可知，取代产物1为 ，取代产物2为，取代产物2能量更低，更稳定，故比稳定，A项错误；反应②放热反应，升高温度，反应②朝逆方向移动，B项错误；反应①的活化能更低，反应速率更快，所以反应刚开始时产物中取代产物1所占的比例大于取代产物2，即反应刚开始时产物中所占的比例大于，C项正确；由图示原理可知，生成取代产物2放出的热量更多，更小，所以生成比的更小，D项错误；
故选C。
8. 下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】常温下，向物质的量浓度均为0.1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液，Ksp小的先沉淀，由现象可知，Ksp：AgI＜AgCl，结论或解释对应，故A不符合；碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性降低，红色变浅，结论或解释对应，故B不符合；常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应，HA溶液产生气体平均速率较快，说明开始反应后，HA中氢离子浓度更大，故酸性：HA＜HB，结论或解释不对应，故C符合；常温下，用pH试纸测定0.1ml/LNaHSO3溶液，试纸呈红色，说明的电离程度大于其水解程度，则 ，则H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2＞10-14，结论或解释对应，故D不符合；
故选C。
9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A. 在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动
B. a点和c点均为纯水
C. b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8ml·L-1
D. 25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13
【答案】D
【解析】在c点溶液中加NH4Cl固体，水的电离被促进，c(H+)增大，c(OH-)减小，不可能实现c点向d点移动，故A错误；a点和c点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但是不一定为纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，故B错误；b点溶液中，c(H+)=1×10-6ml·L-1，c(OH-)=1×10-8ml·L-1，溶液显酸性，若溶液为酸溶液，则水的电离被抑制，由水电离出的c(H+)水=1×10-8ml·L-1，若溶液为NH4Cl溶液，则水的电离被促进，由水电离出的c(H+)水=1×10-6ml·L-1，故C错误；25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，a点溶液显中性，则有，则可推出m+n=13，故D正确；
故选D。
10. 一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力
B. 充电时间越长b极中MgS的含量越高
C. 隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+移向a极
D. 放电时，正极反应包括：3Mg2++MgS8+6e−=4MgS2
【答案】B
【解析】a电极Mg失电子被氧化生成的Mg2+，a为负极，则b电极为正极，据此分析解答；
石墨可以导电，b电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性，故A正确；充电时阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为8MgS－14e－＝MgS8+7Mg2＋，则充电时间越长，MgS的含量越低，故B错误；根据图可知，溶液中的阳离子Mg2+通过隔膜移向正极，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+从b极移向a极，故C正确；放电时正极上发生还原反应，得电子，根据装置图可判断正极反应包括：Mg2++MgS2+2e−=2MgS、3Mg2++MgS8+6e−=4MgS2，故D正确；
故选：B。
11. 乙醇-水催化重整可获得H2.体系中存在的主要反应为：
反应①：C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH1=+173.3kJ·ml-1
反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·ml-1
下列说法错误的是
A. 若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动
B. 适当增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，有利于H2的生成
C. 升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大
D. 可计算出C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g) ΔH=+255.3kJ·ml-1
【答案】A
【解析】体系达到平衡后，压缩容器体积，反应①逆向移动，导致②中反应物的浓度减小，随后反应②逆向移动，A错误；适当增大起始n(H2O)：n(C2H5OH)的值，相当于乙醇的物质的量不变增加水的物质的量，水的浓度增大，平衡正向移动，有利于H2的生成，B正确；温度升高反应速率增大，反应①②均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，平衡常数均增大，C正确；根据盖斯定律可知，有①+2②可得C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)，故ΔH=+173.3kJ·ml-1+241kJ·ml-1=+255.3kJ·ml-1，D正确；
答案选A。
12. 某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入2mlX和5mlY，发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g)，在不同温度下，测得X的平衡转化率为曲线I和反应10min时X的转化率为曲线II。下列说法正确的是
A. 该反应正反应为放热反应
B. bc段变化可能是催化剂活性降低导致
C. 400℃时，该反应的平衡常数K=2
D. b、c、d三点均达到平衡状态
【答案】B
【解析】升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，故A错误；ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故B正确；400℃时，X的平衡转化率为60%，依题意可知其起始浓度为1ml/L，由反应的方程式可得，反应的平衡常数==2.25，故C错误；曲线Ⅰ表示X的平衡转化率，b、c两点均在曲线Ⅰ下方，不是平衡状态，d点在曲线Ⅰ上，表示平衡状态，故D错误；
故选B。
13. 在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0~4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积（336 mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是
A. 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B. a、c两点对应的氢气生成速率相等
C. b点对应的反应速率为
D. d点没有构成原电池，反应速率减慢
【答案】D
【解析】根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A正确；根据图像纵坐标可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B正确；b点收集336mL氢气用时150s，336mL氢气的物质的量为0.015ml，消耗硫酸0.015ml，则b点对应的反应速率：，C正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D错误；
答案选D。
14. 已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1ml·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是
A. 根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1ml·L-1
B. 图中X点的坐标为(100，12)
C. ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012
D. 把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液换成0.1ml·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y
【答案】A
【解析】图中原点p(S)=0，则-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1ml/L，原Na2S溶液的物质的量浓度为1ml·L-1，故A错误；图中X点时Na2S与ZnSO4恰好反应完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1ml/L，即0.01L × 1ml /L = v(ZnSO4) ×0.1ml/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以图中X点的坐标为（100，12），故B正确；ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K===1012，故C正确；饱和ZnS溶液中：c(S2-)=，饱和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液换成0.1ml·L-1CuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p(S)：CuS＞ZnS，则图像在滴定终点后变为曲线y，故D正确；
故选A。
15. 常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线M表示pH与的关系
B.
C. 图中b点对应溶液中：c(Na+)c(H2A)>c(A2-)
【答案】D
【解析】纵坐标为0时，曲线M对应的pH值小于曲线N，说明H2A以第一步电离为主，则曲线M表示pH与的关系，故A正确；，a点时，，则 ，则 ，同理，b点时，=0，，则，故B正确；b点对应溶液中，，则，根据电荷守恒可知，，此时，则，而，即c(Na+)c(A2-)>c(H2A)，故D错误；
答案D。
二、非选择题(4题，共55分)
16. 将反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O设计成燃料电池，并用于电解CuCl2溶液。
装置如上图所示，实验现象记录如下：
（1）乙电极的电极反应式为_____。
（2）当用去16gN2H4时，测得电路中转移1.8ml电子，则N2H4的利用率为_____。
（3）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色，电解过程中CuCl2溶液由绿色先变_____色，原因是_____，最后褪色。
（4）整个电解过程中丙电极产生气体有_____(填化学式)。
（5）从丁电极上刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含CuCl和Cu。写出丁电极上生成CuCl固体的电极反应式_____。
（6）镀铜工业中，电镀液以CuSO4、H2SO4为主，同时含CuCl2，过多的Cl-会使镀层出现白色胶状薄膜从而影响Cu的析出，电镀前向电镀液中加入适量Ag2SO4固体(微溶物)能有效解决该问题，反应的离子方程式为_____。
【答案】（1）2NO2+8H++8e-=N2+4H2O
（2）90% （3）①.蓝 ②.Cu2+和Cl-浓度减小使该反应平衡向逆方向移动生成[Cu(H2O)4]2+
（4）O2和Cl2 （5）Cu2++e-+Cl-=CuCl
（6）Ag2SO4+2Cl-2AgCl+或Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)
【解析】由图中氢离子移动方向可知，甲为负极，肼失去电子发生氧化反应，乙为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应；则丁为阴极、丙为阳极；
【小问1详解】
乙为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和水：2NO2+8H++8e-=N2+4H2O；
【小问2详解】
16gN2H4为0.5ml，肼失去电子发生氧化反应生成氮气，转移电子2ml，测得电路中转移1.8ml电子，则N2H4的利用率为；
【小问3详解】
丁为阴极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，丙为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，Cu2+和Cl-浓度减小使该反应平衡向逆方向移动生成[Cu(H2O)4]2+，故电解过程中CuCl2溶液由绿色先变蓝色，最后褪色；
【小问4详解】
整个电解过程中初始氯离子放电生成氯气，而后水放电发生氧化反应生成氧气，故丙电极产生气体有O2和Cl2；
【小问5详解】
丁为阴极，生成CuCl固体的反应为铜离子得到电子发生还原反应产生，为：Cu2++e-+Cl-=CuCl；
【小问6详解】
加入适量Ag2SO4固体，会和氯离子反应转化为更难溶的氯化银沉淀，使得溶液中氯离子浓度减小，反应为：Ag2SO4+2Cl-2AgCl+或Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)。
17. 以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：C+2HCl=CCl2+H2↑
②CCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃)；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水CCl2.
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）写出可以增大“加热反应”速率的一种措施：_____。
（2）滤渣的成分是_____。
（3）调节pH至a的取值范围为_____~_____。
（4）蒸发浓缩之前，加盐酸“调节pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的和；二是_____。
（5）所得产品中含有NaCl杂质，为了获得更纯净的CCl2·6H2O，通常先将产品溶解在_____中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。
（6）测定产品中CCl2·6H2O含量
取ag样品配成溶液放入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml/LAgNO3溶液滴定至终点时，消耗AgNO3溶液VmL。(常温下，AgCl为白色沉淀Ksp=2×10-10，Ag2CrO4为红色沉淀Ksp=2×10-12)
①判断滴定终点的现象为_____。
②若滴定终点时溶液中c(Cl-)=1×10-5ml/L，则溶液中c()为_____ml/L。
③该产品中CCl2·6H2O的质量分数为_____。【用含a、c、V的式子表示，已知M(CCl2·6H2O)=238g/ml】
【答案】（1）增大盐酸浓度、将废料粉碎、搅拌(合理答案均给分)
（2）Fe(OH)3和Al(OH)3
（3）①.5.2 ②.7.6
（4）抑制C2+的水解
（5）乙醚 （6）①.当最后一滴AgNO3溶液滴入，产生红色沉淀，且半分钟颜色不再变化 ②或5×10-3 ③.
【解析】含钴废料中加入盐酸，可得CCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CCl2，为得到CCl2•6H2O晶体，空气温度应在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。
【小问1详解】
加快“加热反应”速率的措施：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案。
【小问2详解】
废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，调节pH，可得到滤渣Fe(OH)3和Al(OH)3。
【小问3详解】
根据沉淀的PH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6。
【小问4详解】
蒸发浓缩之前，加盐酸“调节pH至2~3”主要目的有：一是除去少量的和；二是抑制C2+的水解。
【小问5详解】
CCl2•6H2O熔点86℃，易溶于乙醚，在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在乙醚中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。
【小问6详解】
①依题意，Cl-完全反应生成AgCl后，过量的Ag+与生成Ag2CrO4红色沉淀，判断滴定终点的现象为当最后一滴AgNO3溶液滴入，产生红色沉淀，且半分钟颜色不再变化；
②若滴定终点时溶液中c(Cl-)=1×10-5ml/L，则溶液中c(Ag+)==2×10-5(ml/L)，则溶液中c()==0.005(ml/L)；
③依题意有关系式：，该产品中CCl2·6H2O的质量分数为=。
18. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数Ka=1×10-4.25℃时向20mL1ml·L-1HCOOH溶液中不断滴入1ml·L-1NaOH溶液，溶液pH随VNaOH(ml)变化如图。
（1）计算图中e点的pH约为_____。
（2）a点溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为_____。
（3）b点溶液中n(Na+)：n(HCOOH)=_____(填具体数值)。
（4）c点溶液显碱性的原因(用离子反应方程式表示)_____。
（5）d点溶液物料守恒关系式为c(HCOO-)+c(HCOOH)=_____c(Na+)=_____ml·L-1(填具体数值)。
（6）滴定过程中水的电离程度将_____。
A. 逐渐增大B. 逐渐减小
C. 先减小后增大D. 先增大后减小
【答案】（1）2 （2）c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)
（3）1000或103
（4）HCOO-+H2OHCOOH+OH-
（5）①.2/3 ②.0.4 （6）D
【解析】根据滴定过程，a点溶液中为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，b点溶液pH=7，溶液显中性，c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液显碱性，d点溶液中为NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1；
【小问1详解】
e点为20mL1ml•L-1HCOOH溶液，常温下甲酸的电离平衡常数Ka===1×10-4，c(H+)≈c(HCOO-)，得到c(H+)≈10-2ml/L，pH=-lg10-2=2；
【小问2详解】
a点溶液中为等浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，溶液pH＜7，甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)；
【小问3详解】
常温下，b点溶液pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，得到c(Na+)=c(HCOO-)，==103，故=103，n(Na+)：n(HCOOH)=103；
【小问4详解】
c点恰好完全反应，得到HCOONa的溶液，溶液中HCOO-离子水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-；
【小问5详解】
d点溶液中为NaOH和HCOONa，且n(HCOONa)：n(NaOH)=2：1，得到c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)==0.4ml/L；
【小问6详解】
滴定过程中甲酸和氢氧化钠反应生成了强电解质甲酸钠，水电离程度将增大，恰好完全反应后继续加入NaOH，会抑制水的电离，水的电离程度减小，故答案为：D。
19. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，有很好的发展前景。
I．利用CH4、CO2在一定条件下发生重整反应可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：
重整反应为：CH4(g)＋3CO2(g)=4CO(g)＋2H2O(g) ΔH=+247kJ·ml-1
过程Ⅱ总反应为：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=+41kJ·ml-1
（1）过程I反应：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=_____。
（2）只有过程Ⅰ投料比_____，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。
II．以CO、H2为原料可以合成CH3OH，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，对该反应进行研究，向两个2L恒容密闭容器中均通入1mlCO2和2mlH2，容器①为绝热容器，容器②为恒温容器，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
（3）容器①中反应开始时压强增大的原因是_____。
（4）图中a点、b点和c点，容器中气体总物质的量由大到小的顺序为_____。
实验中测得容器②体系的总压强P的具体值随时间变化如下表所示。
（5）从0至100min，用压强变化量表示的平均反应速率(CO)=_____
（6）该条件下，该反应的化学平衡常数K=_____。
（7）通过控制单一变量在两种不同条件下发生上述反应，测得的H2的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示，与曲线③相比，曲线④可能改变的一个条件是_____。
【答案】（1）+165kJ·ml-1
（2）1/3 （3）反应为放热反应，温度升高对压强影响大于气体物质的量减小对压强的影响
（4）c>a>b （5）0.05
（6）4 （7）增大CO的浓度
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，总反应-Ⅱ×2得反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247kJ·ml-1-41kJ·ml-1×2=+165kJ·ml-1；
小问2详解】
过程Ⅰ发生反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，假设反应生成2mlH2，则参加反应的甲烷和二氧化碳均为1ml，过程Ⅱ中催化剂组成保持不变，需要CO2(g)、H2(g)的反应比为1:1，则参与反应Ⅱ的CO2(g)、H2(g)的物质的量均为2ml，所以过程Ⅰ投料比；
【小问3详解】
根据PV=nRT，容器①绝热容器，反应共存中气体物质的量减少，反应开始时压强增大的原因是反应为放热反应，温度升高对压强的影响大于气体物质的量减小对压强的影响；
【小问4详解】
a、c两点的压强相等，a点温度大于c点，所以a点物质的量小于c点；a、b两点，均为平衡点，a点温度大于b点，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，所以a点物质的量大于b点，所以图中a点、b点和c点，容器中气体总物质的量由大到小的顺序为c>a>b；
【小问5详解】
通入1mlCO2和2mlH2，初始总压强为30 kPa，则CO2和H2的初始压强分别为10 kPa、20 kPa；
，，从0至100min，用压强变化量表示的平均反应速率(CO)=；
【小问6详解】
通入1mlCO2和2mlH2，初始总压强为30 kPa，反应平衡时气体总压强为20kPa，则平衡时气体总物质的量为2ml：
，1-x+2-2x+x=2，x=0.5ml，该条件下，该反应的化学平衡常数K= ；
【小问7详解】
通过控制单一变量在两种不同条件下发生上述反应，测得的H2的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示，与曲线③相比，曲线④反应速率加快，平衡时氢气浓度减小，可知平衡正向移动，可能改变的一个条件是增大CO的浓度。
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，向物质的量浓度均为0.1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液
先出现黄色沉淀
Ksp：AgIHB
D
常温下，用pH试纸测定0.1ml/LNaHSO3溶液
试纸呈红色
H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2>10-14
时刻
实验现象
通电前
CuCl2溶液呈绿色
t1
丙电极产生气体
丁电极上出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色
t2
丙电极产生气体
丁电极产生白色固体
…
……
t3
丙电极产生气体
丁电极产生气体
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
9.2
5.2
t/min
0
20
40
60
80
100
120
P/kPa
30.0
26.7
24.2
22.0
20.8
20.0
20.0