福建省莆田市仙游第一中学、莆田第二中学高一上学期期末联考 化学试卷（原卷版）-A4

这是一份福建省莆田市仙游第一中学、莆田第二中学高一上学期期末联考 化学试卷（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修第一册专题一至专题三。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127
Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 化学来源于生活，也服务于生活，化学与生活密切相关。下列不涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
C. 工业上从海带中提取碘单质
D. 北京冬奥会场馆使用水快速制冰
2. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是
A. 质量数为164B. 核外电子数为66
C. 中子数为66D. 质子数为115
3. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

下列说法正确的是
A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌
B. 用乙装置将Br－氧化为Br2
C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小
D. 可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
4. 下列实验现象的描述正确的是
A. 钠在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色固体
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C. 将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2
D. 铁丝在足量氯气中完全燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色，说明反应生成了FeCl2
5. 下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A. 此食盐纯净物
B. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C. “加碘食盐”中“碘”是指碘单质
D. 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
6. 学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是
A. Zn加入稀溶液置换出加入稀溶液也置换出Cu
B. 能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和
C. 能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成
D. 受热易分解为CaO和受热也易分解为和
7. 屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A. 青蒿素(C15H22O5)是电解质
B. 1个C15H22O5分子的质量约为g
C. 1mlC15H22O5完全燃烧生成22mlH2O
D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、Na＋
B. 能使酚酞变红的溶液：、Na＋
C. 溶液：、ClO-
D. 的溶液：、CO
9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
B. 1ml/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为NA
C. 常温下，1mlCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
B. Na与水反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 氯气与水反应：
11. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 反应中消耗1ml氧化剂，转移2ml电子B. 还原性：
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D. 该反应中被氧化为N2
13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加3.65g/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 在0-a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
14. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法正确的是
A. 化合物、、中氯元素的化合价相同
B. 反应①离子方程式为
C. 反应②中参加反应的H2O2是还原剂，氧化产物为O2
D. 反应②中的H2O2用O2代替也可以达到同样的目的
15. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，不断电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和物质的量比为
A. 7：2B. 6：5C. 4：1D. 1：4
Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共58分。
16. 回答下列问题。
（1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。
②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，12.8g该氧化物的体积为4.48L，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度均为：，则c()=___________。
（2）根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液 B．过滤 C．加热分解 D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：___________。
②从碘水中提取碘：___________。
③除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：___________。
17. 按要求填空：
I．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
（1）有以下几种物质：①NaOH溶液 ②冰醋酸 ③Ba(OH)2固体 ④NH3·H2O ⑤熔融KCl ⑥KHCO3固体，其中属于强电解质的是___________。
Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。
（2）Na2O2是一种常见的供氧剂，呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出其与CO2反应的化学方程式：___________
（3）PH3可用于防治害虫。一种制备PH3的流程如下图所示(部分物质已略去)。
次磷酸的化学式H3PO2，其中P元素的化合价为___________。请根据以上信息写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：___________(该条件下PH3为气体，P元素化合价为-3价)。
（4）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。
①NaHCO3俗称小苏打，是一种常见的酸式盐，可以与碱反应转化为正盐。请写出NaHCO3溶液与NaOH反应的化学方程式___________。
②可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在___________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为___________。
18. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X元素原子核内只有1个质子；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。请根据信息完成下列问题：
（1）请写出W的阴离子结构示意图：___________。
（2）请写出由X、Y、Z、R四种元素形成化合物的化学式：___________
（3）常温下R元素的单质在Z2中反应生成碱性氧化物R2Z，请写出R2Z与足量水反应的离子方程式：___________
（4）YZ2是一种常见的灭火材料，却能支持金属的燃烧。请写出金属镁在YZ2中燃烧的化学方程式：___________
（5）R、镁、铝是化学中常见的三种金属单质，若将R、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，___________与盐酸反应产生的气体最多(写化学式)。
19. 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液反应。
资料：i．MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+
ii．酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>
iii．在该实验条件下，在不同溶剂中呈现出不同颜色，水溶液呈棕黄色，在CCl4中呈紫红色
（1）实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了___________(写化学式)；
（2）实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是，则“实验现象a”为___________；
②黑色固体(锰的一种常见氧化物)是___________(写化学式)；
③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式___________；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是___________(填字母)；
A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。
C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
（3）探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：___________；
Br2
CCl4
正十二烷
密度/（g·cm－3）
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
配料
氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量
（35±15）mg·kg—1（以I计）
食用方法
菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有
C
取某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色
该溶液中一定含有K＋
D
向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验操作
实验现象
KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色
KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色