2025-2026学年山东省淄博市淄川区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年山东省淄博市淄川区九年级（上）期末化学试卷-自定义类型，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列不属于溶液的是（ ）
A. 饮用矿泉水B. 医用酒精C. 生理盐水D. 新鲜牛乳
2.剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质消除苦味效果最佳的是（ ）
A. 食醋B. 食盐水C. 苏打水D. 料酒
3.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可达到目的的是（ ）
A. 滴入石蕊试液B. 通入CO2气体C. 测定pHD. 加少量镁粉
4.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A. 生石灰B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 熟石灰
5.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉、蛋白质组成元素相同B. 镁、铁、钙都属于常量元素
C. 淀粉没有甜味，但属于糖类D. 蛋白质能被人体直接用于生长发育
6.易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝
B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关
C. 反应后，装可乐罐的锥形瓶中溶液呈无色
D. 压强有下降的过程，说明反应均放热
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂
B. 熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水
C. 氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体
D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
8.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（ ）
A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性
C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
9.近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是（ ）
A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
10.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是（ ）
A. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
B. “冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小
C. “过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体
D. “过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液
11.下列操作能够达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 50℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得KNO3溶液质量大于NaCl溶液质量
B. 分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量
C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量一定相等
D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液
13.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
14.捕集CO2合成CO（NH2）2（尿素），可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应②中合成1.7tNH3需要0.2tH2
B. 反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22
C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充
D. 该转化流程中涉及三种氧化物
15.已知某白色粉末由CaCO3和Na2CO3组成，向其中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液102.9g,则下列说法中错误的是（ ）
A. 该反应过程中共生成2.2gCO2B. 原固体混合物的质量为5.1g
C. 原固体混合物中金属元素的质量为2.1gD. 原固体混合物中CaCO3的质量约为1.8g
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
16.中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答问题：
（1）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金比纯铜 ______ 。
（2）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与 ______ 接触反应导致的。
（3）古代工匠以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石先分解生成氧化铜和两种常见的氧化物；然后在高温下，利用木炭从氧化铜中还原出铜。写出以上反应的两个化学方程式 ______ ， ______ 。
三、流程题：本大题共2小题，共9分。
17.一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程如图。
（1）“捕集室”中发生反应的化学方程式是______ 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______ 。
（2）“分离室”发生的一个复分解反应的化学方程式是______ 。
（3）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素（CO（NH2）2），同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______ 。
18.氧化钇[（Y2O3）]被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下。
（1）“酸浸”步骤目的是______ 。
（2）“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是______ 。已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Y3+开始沉淀的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是______ 。
（3）“沉钇”过程中的反应表示为：2YCl3+6NH4HCO3=3CO2↑+3H2O+6X+Y2（CO3）3↓，X的化学式为______ 。
（4）已知Y2（CO3）3如CaCO3一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
19.某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验。
（1）试管甲中反应的化学方程式为______ ；试管乙中观察到的现象为______ 。
（2）同学们经讨论后认为______ 实验是不用做的。三种金属的活动性由强到弱的顺序为______ 。
（3）去掉不用做的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤渣的成分进行探究。向滤渣中加适量稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分是______ ；若有气泡产生，则滤渣中一定含有______ ，可能含有______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共15分。
20.酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。
（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为（CH3COOH）]在水溶液中能解离出CH3COO-（醋酸根离子）和______ （填离子符号）。
（2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是______ （用化学方程式表示）。
（3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是______ （用化学方程式表示）。
（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是______ 。
（5）工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑。反应中化合价发生变化的元素有______ 。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量______ （写出详细步骤）。
21.食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。兴趣小组利用某种脱氧剂开展以下项目式学习。
【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。
任务一：探究脱氧剂的成分中有单质铁
（1）同学们设计了如下实验方案进行探究。
（2）上述实验发生反应的化学方程式为______ ，该反应的基本类型为______ 。
任务二：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响
【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？
【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化，实验结果如下图所示。
【实验结论】
（3）为探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，需要分析______ （填实验编号）三个实验的数据，得到的初步结论是______ 。为探究活性炭用量对脱氧效果的影响，需要分析______ （填实验编号）三个实验的数据。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】硬度大 氧气、水 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 2CuO+C2Cu+CO2↑
17.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;增大接触面积，提高吸收效率 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 1：2
18.【答案】将Y2O3、Fe2O3等金属氧化物转化为可溶性的盐，从而与不溶性杂质SiO2分离 OH-;3.7≤pH＜6.0 NH4Cl Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑
19.【答案】Mg+FeSO4=MgSO4+Fe;铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 丙;Mg＞Fe＞Cu Cu;Cu、Fe;Mg
20.【答案】H+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害 H、Cl;35.5kg
21.【答案】稀盐酸；变为浅绿色；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；
2、3、5；在其他条件相同时，氯化钠用量越多，脱氧效果越好；1、3、4 体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
选项
实验目的
实验操作
A
检验面包片中是否含有淀粉
滴加少量碘水，观察是否变蓝
B
鉴别Na2CO3溶液与NaOH溶液
取样，滴加酚酞试液
C
除去CO2中含有的少量CO
通过盛有足量铜粉的玻璃管，加热
D
除去O2中含有的少量水蒸气
通过盛有稀硫酸的洗气瓶
实验操作
实验现象
实验结论
取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入适量 ______ 。
黑色固体表面有气泡冒出，溶液颜色 ______ 。
脱氧剂中含有铁单质。
编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
1
2
5
0.75
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
0.75
2