云南师范大学附属中学2026届高考适应性月考卷（五）化学试卷（Word版附解析）

这是一份云南师范大学附属中学2026届高考适应性月考卷（五）化学试卷（Word版附解析），共8页。试卷主要包含了 NA 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后,用 2 B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H−1 N−14O−16P−31S−32Cl−35.5 K−39 V-51 Fe-56 Se-79 Pb-207
一、选择题:本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1. 我国在物质合成方面作出过巨大贡献。下列合成的相关物质属于蛋白质的是
A. 合成结晶牛胰岛素 B. 侯氏制碱
C. CO2 合成淀粉 D. 烧制的瓷器
2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 长时间高温蒸煮可灭活一部分病毒
B. 维生素E具有抗氧化作用，易溶于油脂，不易溶于水
C. 碳酸氢钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱
D. 运动服选用甲壳素纤维面料，因其含有大量-OH 和 −NH2 具有高吸湿性
3. 下列化学用语表示正确的是
A N2O5 分子属于极性分子
B. MgH2 的电子式: Mg2+H:H2−
C. 三氯乙烷的结构简式: CH3CCl3
D. 基态 Cr 原子的核外电子排布式: Ar3α4s2
4. 下列有关物质结构与性质的比较错误的是
A. 键角: SO3>SO42− B. 熔点: MgCl2>NaCl
C. 酸性: H2CO3>H2SiO3 D. 基态原子未成对电子数: Fe>Ni
5. 有化学小组提出 H2O2 与 Br2 作用的反应过程如下:
反应 I:Br2+H2O2=HBr+HOOBr ;
反应 II : HOOBr=HBr+O2↑
下列说法错误的是
A. 氧化性: Br2>O2
B. 反应 I 中 H2O2 不作还原剂
C. 反应 II 中每生成 1 mlO2 ,转移 4 mle−
D. 标况下每产生 22.4 LO2 ，则至少消耗 Br21 ml
6. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 一定条件下，5.6g Fe 与 0.1mlCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA
B. 22.4 LH2 和 22.4 LCl2 在光照下充分反应后的分子数为 2NA
C: 1 mlCuNH34SO4 中含有的 σ 键的数目为 16NA
D. 铅酸蓄电池负极增重 96 g ，理论转移电子数为 2NA
7. 下列有关离子方程式书写错误的是
A. SOCl2 与过量 NaOH 溶液反应: SOCl2+4OH−=2Cl−+SO32−+2H2O 、
B. AgCl 悬浊液中通入 H2 S 变黑: 2Ag++H2 S=Ag2 S+2H+
C. 电解氯化镁溶液制氯气: Mg2++2Cl−+2H2O=MgOH2↓+Cl2↑+H2↑
D. 向含 Mn2+ 的溶液中加入足量的 NH4HCO3 溶液沉锰: Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+ CO2↑+H2O
8. 可降解塑料 PCL 的合成路线如图 1 。下列说法正确的是
A. W 发生缩聚反应得到 PCL
B. Z 分子中所有碳原子均为 sp3 杂化
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 X 和 Y
D. W 和 PCL 在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同
9. 有机物 M (分子式: C6H4 S4 ) 是隐形飞机上吸波材料的主要成分。为验证其组成元素进行了如下实验: 如图 2,将少量样品放入 A 的燃烧管中,通入足量 O2 ,加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。下列说法错误的是
A. C、E 中品红褪色的目的不相同
B. 装置 F 中可以装氢氧化钠溶液
C. 燃烧管中放入 CuO 可确保碳元素被完全氧化成 CO2
D. 若 B 中放无水硫酸铜，最好在 B 和 C 之间加一个装浓硫酸的洗气瓶
10. 短周期元素 a、 b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物 X、Y、Z 、 W 在一定条件下的相互转化关系如图 3 所示。已知 X、Y、Z 均含有 d 元素; X 的焰色试验呈黄色；Y是两性氢氧化物，W是a与e形成的酸。下列说法错误的是
A. X 为 NaAlOH4
B. 元素 a、b、c、d、e 中电负性最小的是 c
C. d 元素形成的单质可以通过电解熔融的 Z 制取
D. b 元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
11. MnO2 催化除去 HCHO 的机理如图 4 所示。下列说法错误的是
A. 反应①、②、③均是氧化还原反应
B. 反应①中生成的 O2− 是过氧根离子
C. 反应③中生成的 HCO3− 中碳原子采取 sp 杂化
D. 上述机理总反应为 HCHO+O2→MnO2CO2+H2O
12. 利用如图 5 装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜 a、 膜 b) 中间层中的 H2O 可解离为 H+ 和 OH− 。下列说法错误的是
A. 电极: M 为负极、 N 为正极
B. 膜 a 为阴离子选择膜，双极膜内产生的 OH− 移向 M 极
C. 工作一段时间后,装置中需要定期补充 H2SO4 和 NaOH
D. 每生成 1 ml 邻苯二酚类物质理论上电流计通过 4 ml 电子
13. 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 xz 、 yz 和 xy 平面投影分别如图 6 所示,该晶胞参数 a=b =0.4 nm、c=1.4 nm ,阿伏加德罗常数的值为 NA 。 下列说法正确的是
A. 该超导材料的最简化学式为 KFe4Se -
B. Se 原子基态价层电子排布式为 3 d104 s24p
C. Fe原子位于六面体的棱上，硒原子位于面上
D. 则该晶体的密度为 618×10210.42×1.4×NAg⋅cm3
14. 某实验测得 0.1 ml/LNaHCO3 溶液在升温过程中的 pH 变化曲线 (不考虑水挥发) 如图 7。下列说法错误的是
A. a 点时, Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3>Kw
B. d 点溶液的 cOH− 大于 a 点溶液的 cOH−
C. bc 段 pH 升高,原因可能是 NaHCO3 分解,有部分 CO2 放出
D. ab 段 pH 减小，原因可能是升温促进了 HCO3− 的电离
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. (15 分) 三氯化氧磷 ( POCl3 ) 是一种重要的化工原料,用于制取磷酸二苯一异辛酯、磷酸三乙酯等磷酸酯，塑料增塑剂，长效磺胺药物等。以 PCl3 为原料制备 POCl3 可采用以下两种方法。
方法一: PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2X
方法二: PCl3+SO2+Cl2=POCl3+SOCl2
相关物质性质如下:
请根据信息回答下列问题。
(1)方法一中 X 的化学式是_____；方法一与方法二比较，方法一的不足之处是_____。
(2)PCl ​3 分子极易发生水解，水解机理如图 8 所示。
水解生成的 H3PO3 与足量 KOH 溶液反应生成的盐,既作农药也作化肥,其化学式为_____，该盐的水溶液呈_____(填“酸性”， 或“中性”)。
(3)若用方法二制取 POCl3 ，反应装置如图 9 (加热、夹持装置已省略)。
①A、C 两装置的名称为_____，反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_____(填“甲”或“乙”)。
②水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在 60~65℃，其原因是_____。
(4)测定提纯后的产品中 POCl3 的含量:
准确称取 1.600 g 样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液，取 10.00mL 于锥形瓶中，加入 0.2000ml·L ​−1 的 AgNO3 溶液 20.00mL( Ag++Cl− =AgCl↓ )，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入 NH4FeSO42 作指示剂,用 0.1000 ml⋅L−1 KSCN 标准溶液滴定过量的 AgNO3 至终点 Ag++SCN−=AgSCN↓ ，做平行实验，平均消耗 KSCN 标准溶液 10.00 mL 。
①POCl ​3 的质量分数为_____(保留三位有效数字)。
②已知: KspAgCl=3.2×10−10,KspAgSCN=2×10−12 ,若无硝基苯覆盖沉淀表面, 测定 POCl3 的质量分数将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. ( 14 分) 五氧化二钒( V2O5 )，又名钒酸酐，是一种氧化物型无机化合物，常用于有机合成和硫酸工业中作催化剂，也用于制红色玻璃和制合金钢等。以石煤矿(主要含 V2O3 ，还含有一定量 SiO2 、 Al2O3 、 MgO 的杂质)为原料，加钙钠氧化焙烧法制
备 V2O5 ,其流程如图 10。
请回答下列问题:
(1)为使焙烧反应更充分、 快速, 焙烧前需将焙料 ，浸渣的主要成分为_____、_____。(均填化学式)
(2)焙烧过程中 V2O3 、 CaO⋅ 会生成 Ca2 V2O7 和 Ca3VO42 ，生成物中 V 的化合价为_____，写出生成 Ca3VO42 的化学方程式:_____。
(3)已知: +5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系如图 11 所示(V 总 为含钒微粒的总量):
①萃取剂树脂依据需要吸附的离子可分为阳离子树脂和阴离子树脂，为萃取含钒物质，萃取前需将浸液的 pH 调节为合适的值，当浸液的 pH=2 时，浸液中含钒离子存在的化学平衡为_____；
②当浸液的pH=6时，萃取步骤应选择_____(填“阳”或“阴”)离子树脂; 当浸液的 pH=13.5 时,选择 RCl 作萃取剂,则离子交换过程中发生反应的离子方程式为_____。
(4) VO2 的晶胞如图 12(晶胞参数: α=β=γ=90∘ ， a≠ c)。 NA 为阿伏加德罗常数的值。晶胞结构中 O 的配位数为_____，该晶胞的密度为_____ g/cm3 (用含 NA 的代数式表示)。
17. (14 分) 利用所学化学反应原理的知识回答有关氮及其化合物转化的一些问题: (1)对于可逆反应: 4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og , 在 2 L 密闭容器中充入 10 ml NH3 g 和 15 ml O2 g ，保持其他条件不变，测得 cNO 与温度的关系如图 13 所示。该反应的 ΔH _____(填“>”“SO42−120∘>109.5∘,A 正确。熔点: MgCl2H2SiO3 ,碳的非金属性强于硅,酸性比较, C 正确。基态原子未成对电子数:Fe>Ni (4>2)，D 正确。
5. 总反应为 Br2+H2O2=2HBr+O2 ，氧化剂氧化性强于氧化产物，A 正确。没有化合价变化， B 正确。氧元素从-1 价变到 0 价,生成 1 mlO2 ,转移 2 mle− , C 错误。
6. 铁过量, A 错误。未给出标况, B 错误。 1 mlCuNH34SO4 中含有的 σ 键的数目为 20NA , C 错误。Pb—PbSO4—96—2e ​− ,计算 D 正确。
7. AgCl 是沉淀，不能拆开，B错误；其他选项均正确。
8. 观察化学式 W 到 PCL 没有脱除小分子, A 错误。 C=O 该 C 原子为 sp2 杂化, B 错误。酚、 醇均能使高锰酸钾褪色，C 错误。含酯基，水解产物相同，D 正确。
9. C 的作用是检验 SO2 , E 装置是为了检验 SO2 是否除净, A 正确。F 装置是为了检验 CO2 , 应该装氢氧化钙溶液, B 错误。燃烧管中放入 CuO, 可使生成的 CO 转化为 CO2 , 确保碳元素被完全氧化成 CO2,C 正确。若检验有水生成, C 装置中水蒸汽会对 B 有影响, D 正确。
10. a、b、c、d、e 分别是 H 、O、Na、Al、Cl。 X 中有 Na 、Al， Y 是 AlOH3 ， W 是 HCl ， X、Y、Z 均含有 Al 元素，则 X 是 NaAlOH4，Z 是 AlCl3 ， A 正确。c 是 Na 元素，电负性最小，B 正确。 AICl3 是共价化合物，不能电解制铝，C 错误。b 为 O 元素，其单质有 O3 ,其氢化物有 H2O2 ,两者均具有氧化性和漂白性,正确。
11. 反应①、②、③均是氧化还原反应，都有元素的化合价发生变化，A 正确。 O2− 是超氧根离子，B 错误。 HCO3− 中碳原子价层电子对数为 3，采取 sp2 杂化，C 正确。该反应的机理是在 MnO2 作催化剂的条件下, O2 和 HCHO 反应生成 CO2 和 H2O ,则总反应为 HCHO+O2→MnO2​CO2+H2O , D 正确。
12. 左侧为原电池负极,发生氧化反应: B2H6+14OH−−12e−=2BO2−+10H2O ; 右侧为正极, 醌被还原为酚， 3RO4+12H++12e−=3ROH4 。双极膜内产生的 H+ 移向 N 极， OH− 移向 M 极, A、B 正确。根据电极反应式和电荷变化 (与电路中转移电子数相等) 可知, 需要定期补充 H2O 和 NaOH,C 错误。制取 Iml 邻苯二酚类物质时,转移 4 mle−,D 正确。
13. 由平面投影图可知,晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为 8×18+1=2 ,位于面上的铁原子个数为 8×12=4 和位于棱上和内部的硒原子的个数为 8×14+2=4 ,则超导材料最简化学式为 KFe2Se2 , A、C 错误。 Se 是主族元素,价层电子不排 d 轨道, B 错误。设晶体的密度为 dg⋅cm−3,d=618×10210.42×1.4×NAg⋅cm−3 , D 正确。
14. a 点时碳酸氢钠溶液显碱性, HCO3− 水解程度大于电离程度, Kh=KwKalH2CO3> Ka2H2CO3 ,所以 Kw>Ka1H2CO3⋅Ka2H2CO3 , A 错误。 Kw=cH+⋅cOH− ,随着温度的升高, Kw 增大, a点、d点的 pH 相同,即 cH+ 相同,但是 cOH− 不同, d点的 Kw 大，所以 a 点溶液的 cOH 比 d 点溶液的小， B 正确。bc 段有少量 CO2 放出，由元素质量守恒分析生成 Na2CO3,CO32− 水解能力增强, C 正确。碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程, 而电离和水解均为吸热过程, 升高温度, 均促进了电离和水解两个过程, D 正确。
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15.(除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分)
(1)HCl(1 分) PCl3 、 POCl3 均会和水发生水解反应，产率较低
(2) K2HPO3 碱性
(3)①孟氏洗气瓶(或洗气瓶)(1 分) 甲(1 分)
②温度太低，反应速率太慢，温度太高， PCl3 等物质受热挥发
(4)①95.9%(或 0.959)②偏小
【解析】(1) 根据原子守恒,可知 X 分子的化学式为 HCl ,原料 PCl3 、产物 POCl3 均会和水发生水解反应，导致产率较低。
(2) PCl3 水解能得到 H3PO3,H3PO3 为二元酸，其正盐为 K2HPO3,HPO32− 水解显碱性, 其酸性比 H3PO4 稍强,具有强还原性。
(4)KSCN 的物质的量为 0.001ml ，根据反应 Ag++SCN−=AgSCN ↓ 可知溶液中剩余的银离子的物质的量为 0.001 ml ，则与 POCl3 和水反应生成氯化氢反应的银离子的物质的量为 0.004 ml−0.001 ml=0.003 ml ,水解生成的氯化氢的物质的量为 0.003 ml ,由题意可知 1.600 g 样品中 POCl3 的物质的量为 0.01 ml ,所以产品中 POCl3 的质量分数为 0.01 ml×153.5 g⋅ml−11.600 g×100%≈95.9% 。加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液, 如果不加硝基苯, 在水溶液中部分氯化银可以转化成 AgSCN, 已知: KspAgCl=3.2×10−10,KspAgSCN=2×10−12,AgSCN 沉淀的溶解度比 AgCl 小，如果不进行此操作,则会有 AgCl 部分电离,消耗的 KSCN 溶液偏多,导致样品中氯元素的含量偏小,测定 POCl3 的质量分数将偏小。
16.(除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分)
(1)研碎、磨细(研磨也合理) H2SiO3 CaSO4
(2) +5V2O3+O2+3CaO⇌高温Ca3VO42 (2 分)
(3)① 10VO2++8H2O⇒H2 V10O284−+14H+ (2 分)
②阴 VO43−+3RCl=R3VO4+3Cl− (2 分)
(4)3 166×1021a2cNA (2 分)
【解析】(1) 焙烧前需将焙料研碎、磨细，增大面积, 使焙烧反应更充分、快速, 分析可知没渣为 H2SiO3 和 CaSO4 。
(2) Ca2V2O7 和 Ca3VO42 中 V 的化合价均为 +5 价，生成 Ca3VO42 的化学方程式: V2O3+O2+3CaO=高温Ca3VO42 。
(3)当浸液的 pH=2 时， VO2+ 与 H2 V10O284− 存在平衡, 10VO2++8H2O⇌H2 V10O284−+14H+ ; 当浸液的 pH=6 时,含钒的离子为 VO3− ,故萃取应选择阴离子树脂; 当浸液的 pH=13.5 时，含钒的阴离子为 VO43− ，选择 RCl 作萃取剂，则离子交换过程中发生反应的离子方程式为 VO43−+3RCl=R3VO4+3Cl− 。
(4)在 VO2 的晶胞中 O2− 的配位数就是与 O2− 距离最近且相等的 V4+ 数目，由图可知配位数为 3 ；晶胞密度 =2 个 VO2 的质量 ÷ 晶胞体积 =166×1021a2cNAg/cm3 。
17. (除特殊标注外, 每空 2 分, 共 14 分)
(1)乙>甲 不变
(3) 1.0×10−3 3930
(4)高温(1 分) 516L/ml 或 0.3125L/ml (不带单位也给分)
【解析】(1)由图像可知，NO 的浓度达到最大值后，随温度升高，NO 的浓度又逐渐减小，所以该反应的 ΔH乙>甲。 K 只与温度有关，温度不变， K 值不变。
(3)600~1200s， N2O5 的浓度变化量为 0.96∼0.66ml⋅L−1=0.3ml⋅L−1 ，在此时间段内 NO2 的浓度变化量为其 2 倍,即 0.6 ml⋅L−1 ,因此,生成 NO2 的平均速率为 0.6 ml⋅L−1600 s=1.0×10−3 ml⋅L−1⋅s−1 ,分析表中数据可知,该反应经过 1110 s(600∼1710 , 1710~2820)后 N2O5 的浓度会变为原来的 12 ，因此， N2O5 的浓度由 0.24 ml⋅L−1 变为 0.12 ml⋅L−1 时,可以推测上表中的 x 为 2820+1110=3930 。
(4)反应①的 ΔH>0、ΔS>0 ，故其在高温下能自发进行， T2​∘C 反应平衡时， cNO2=3.8−0.8×2−0.6=1.6 ml/L,c N2O4=0.8 ml/L ,反应②的化学平衡常数 K= 516 L/ml=0.3125 L/ml 。
18.(除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分)
(1)3-溴丙烯(或 3-溴-1-丙烯)
(2)取代反应(1 分)
(3) 2
(4)酯基 碳碳双键
(5) 5
(6) 45.92%
(7) b
【解析】(5) 苯环上 AAB 的异构体 6 种,减一种,答案 5 种。物质
熔点/℃
沸点/°C
相对分子质量
其他
PCl3
-93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与 O2 反应
POCl3
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于 PCl3
SOCl2
-105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
x
c N2O5/ml⋅L−1
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
A
B
C
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
B
C
D
A