化学鲁科版 (2019)电解质的电离离子反应练习

这是一份化学鲁科版 (2019)电解质的电离离子反应练习，文件包含第2节电解质的电离离子反应专项训练原卷版docx、第2节电解质的电离离子反应专项训练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共49页， 欢迎下载使用。

 \l "_Tc17993" 题型01 电解质与非电解质
题型02 强电解质和弱电解质
题型03 物质导电性的判断
 \l "_Tc26924" 题型04 电离方程式的书写
 \l "_Tc30563" 题型05 离子方程式的书写
 \l "_Tc30563" 题型06 与量有关的离子方程式的正误判断
 \l "_Tc30563" 题型07 离子共存
题型08 常见离子的判断
题型09 离子推断
题型01 电解质与非电解质
1．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的 ，酸、碱、盐属于电解质。
2．非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 ，如蔗糖、乙醇等。
3．电解质与非电解质的比较
【典例1】用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是
A．甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在
B．乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质
C．丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质
D．丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质
【变式1-1】科学态度是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是
A．比较：二氧化碳与一氧化碳的组成元素相同，故两者的性质完全相同
B．分类：葡萄糖溶液、氢氧化镁浊液、氢氧化铁胶体均属于纯净物
C．分析：氯化钠固体不导电，因为氯化钠不是电解质
D．推理：碳酸钠属于碳酸盐，则碳酸钙也属于碳酸盐
【变式1-2】硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于
A．盐B．电解质C．酸D．化合物
题型02 强电解质和弱电解质
1．强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。
2．弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。
3．强电解质与弱电解质的比较.
【典例2】下列物质的性质及其用途叙述正确且具有因果关系的是
A．石墨烯其电阻率高，热导率低，强度高，因此在光电器件、超级电容等方面均有应用
B．二氧硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成份被氧化，有助于保持酒的风味
C．氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质
D．石英具有很高的熔点，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱
【变式2-1】有机物A(如图，氢原子已略去)可用于制作有机框架材料。A的组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z的氢化物常温下呈液态，基态W原子的次外层d轨道已排满，且最外层无单电子。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>ZB．属于强电解质
C．A分子中，Y、Z均满足8电子稳定结构D．Z的氢化物可能含有极性键和非极性键
【变式2-2】适量使用食品添加剂可以改善食品的色、香、味，为生活增加美的感受。下列食品添加剂属于弱电解质的是
A．B．C．D．
题型03 物质导电性的判断
1．电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。
2．电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。
②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。
3．电解质导电性与导电能力强弱的判断
4．金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
【典例3】使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，试剂a为H2SO4溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是
A．亮→更亮B．亮→暗C．亮→暗→亮D．暗→亮→暗
【变式3-1】使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是
A．灯泡亮度始终不变
B．灯泡先变暗后变亮
C．灯泡先变亮后变暗
D．灯泡逐渐变暗
题型04 电离方程式的书写
电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“ ”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、
。
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。
如H2S的电离方程式为 ； 。
②多元弱碱 电离，但 写出。如 。
③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式： 。
(3)酸式盐：
①强酸酸式盐 电离， 写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，
在熔融状态下的电离方程式为 。
②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。如 ， 。
(4)特殊电解质的电离：
①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。
②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式： 。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离 ；
二级电离： 。
【典例4】同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
A．AB．BC．CD．D
【变式4-1】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是
A．和VSEPR模型相同
B．水溶液的碱性强于
C．水溶液中氢键的主要形式为：
D．在水溶液的电离方程式：
【变式4-2】氯金酸是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是
A．中Au的化合价为
B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化
C．电离方程式：
D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应
 \l "_Tc30563" 题型05 离子方程式的书写
1．概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。
2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“ ”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是 ：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式表示。
4．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
(1)根据离子反应的实质直接写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)根据化学方程式改写为离子方程式
【典例5】钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不正确的是
A．Ti位于周期表中第四周期ⅣB族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为5：6
B．高温下可用金属钠还原溶液来制备金属
C．可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备：
D．钛铁矿()与硫酸反应的离子方程式为：
【变式5-1】是一种储氢材料。C-B催化剂催化释氢原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在C-B催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．与结合生成时放出热量
B．促进了的电离产生与
C．用代替，产生的气体中一定不含HD
D．释氢反应的离子方程式：
【变式5-2】生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法除去。电解时，在生活污水中加入适量食盐，在石墨电极放电生成，在水中生成或氧化，可进行除氮；翻转电源正负极时，转化为沉淀，可进行除磷。下列说法正确的是
A．磷酸根离子在水溶液中水解的方程式：
B．向生活污水中加入适量生石灰来净化污水的离子方程式：
C．氧化的离子方程式：
D．除磷总反应为
 \l "_Tc30563" 题型06 与量有关的离子方程式的正误判断
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1．连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量(CO2少量)： ；
②碱不足(CO2过量)： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)： ；
②Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)： 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足： ；
②盐酸过量： .
(4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
①铝盐过量(NaOH少量)： ；
②强碱过量(NaOH过量)： 。
(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
①Na[Al(OH)4]过量： ；
②强酸过量： 。
(6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
①Fe过量： ；
②HNO3过量： 。
2．先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlOeq \\al(－,2)＞COeq \\al(2－,3)，故反应的先后顺序为：


③
④
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：
(2)氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3．配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml，
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)、1 ml COeq \\al(2－,3)再与1 mlCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时： ；
SOeq \\al(2－,4)完全沉淀时： 。
【典例6】下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：
B．向FeI2溶液中通入过量的氯气：
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：
D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：
【变式6-1】下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．Na与CuSO4溶液的反应：
C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
D．HCl溶液与NaOH溶液混合：
【变式6-2】能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向饱和碳酸钠溶液通入过量
B．溶液中加入溶液至恰好沉淀：
C．将少量氯气通入溶液中：
D．用溶解
【变式6-3】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)：
C．向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：
 \l "_Tc30563" 题型07 离子共存
1．离子之间相互结合生成 或 。如Ca2+和CO32−生成CaCO3，H+和SiO32−生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
2．离子之间相互结合生成 及 。如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2等。
3．离子之间相互结合生成 。如H+与CH3COO-、OH-、PO43−等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
4．离子之间彼此 。
(1)常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
a．Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
b．Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
(2)NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
5．离子之间发生 。如Fe2+、S2-、I-、SO32−分别与NO3-(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
6．离子之间能发生 。如Fe3+和SCN-不能大量共存。
【典例7】某溶液中存在、、、，向其中通入以下物质：
①足量②少量③足量④足量⑤少量⑥足量后，溶液依旧澄清透明的是
A．①②④B．①③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥
【变式7-1】某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2ml/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【变式7-2】2西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在、、、、、、、、中的五种离子，且浓度均为0.01ml/L。检验过程如图所示(部分产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。
下列说法正确的是
A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应
B．该地下水中可能含有，一定没有
C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子
D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解
 \l "_Tc30563" 题型08 常见离子的检验
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 ；②生成 ；③显现 颜色。
2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
【典例8】有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生；
(3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。
据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是
A．可能只含和B．可能只含和
C．可能只含和D．以上四种物质可能都含有
【变式8-1】某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【变式8-2】一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有、、
B．一定不含的离子只有
C．一定含有，且原固体中
D．一定含有，且原固体中至少有
【变式8-3】某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有、B．一定含有C．不含有D．不含有
 \l "_Tc30563" 题型09 离子推断
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
1．物质检验的一般步骤
eq \x(观察物理性质)eq \x(取少量样品)eq \x(加入某种试剂)eq \x(加热、振荡等操作)eq \x(根据现象)eq \x(得出结论)
2．物质检验的一般依据
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
3．离子推断的“四项基本原则”
①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子： )。
②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
4．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【典例9】常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．原溶液中至少有和其中一种B．原溶液中
C．一定存在、、D．该溶液中
【变式9-1】某化工厂实验室处理某浅绿色酸性透明废液X，已知，其中可能含有中的一种或几种，取500mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。下列说法错误的是
A．仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中至少有3种离子一定不存在
B．反应过程中会有红棕色气体生成
C．若实验测定A、F、K均为0.01ml，则沉淀C物质的量范围是
D．溶液中不能确定是否存在的离子含有
【变式9-2】某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是
A．溶液X中一定不含有、、
B．
C．
D．溶液X中
【变式9-3】固体M由、、、和中的一种或几种组成，为了确定其组成，取少量M粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知呈白色，难溶于水)：
下列推断正确的是
A．M由和组成B．M一定含和
C．M可能含、KI和D．M一定不含电解质
非电解质
研究对象
均为
分类标准
(是否导电)
水溶液或熔融状态 导电
水溶液和熔融状态都 导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能 发生电离
在水溶液中和熔融状态下 发生电离
所含物质类型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
强电解质
弱电解质
化合物类型
化合物及具有 键的 化合物
某些具有 键的 化合物。
电离程度
几乎100％ 电离
只有 电离
电离过程
过程， 电离平衡
过程， 电离平衡
溶液中存在的微粒(水分子不计)
电离出的阴阳离子， 电解质分子
电离出的阴阳离子， 电解质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等
电离方程式
KNO3=K++NOeq \\al(－,3)
H2SO4=2H++SOeq \\al(2－,4)
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)+OH-
H2SH++ HS-
HS- H++S2-
A
在水溶液中NaHSO4的电离方程式为
在水溶液中NaHCO3的电离方程式为
B
CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
C
Na2O是碱性氧化物
CaO也是碱性氧化物
D
Fe3O4改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe2O3
Pb3O4改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO2
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)
Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)
Mg2＋、Zn2＋
OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)
H＋
SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－
OH－
NHeq \\al(＋,4)
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq \\al(2－,7)、FeOeq \\al(2－,4)
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)
离子
试剂
现象
注意
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀HNO3
AgCl(白色)、AgBr 色)、AgI(黄色)
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→ 色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
NHeq \\al(＋,4)
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的 石蕊试纸变蓝
需加热
COeq \\al(2－,3)
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变
SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)有干扰
SOeq \\al(2－,3)
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液
HSOeq \\al(－,3)有干扰
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为 色
H＋
紫色石蕊溶液
溶液变
Fe2＋
①KSCN溶液和氯水
②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴加氯水后变 色
②生成 沉淀
Fe3[Fe(CN)6]2
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
色
苯酚溶液
色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈 色、 色
K＋要透过 色钴玻璃片观察焰色
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
加过量的 溶液
COeq \\al(2－,3)
加 酸化
OH－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
加 酸化
SOeq \\al(2－,3)
Ag＋
SOeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸后将产生的气体通入 溶液中
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,3)
加 后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊
实验
加入试剂
实验现象
a
蒸馏水
产生白色沉淀，溶液呈无色
b
稀盐酸
产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色