高中化学人教版 (2019)选择性必修2金属晶体与离子晶体巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2金属晶体与离子晶体巩固练习，共11页。试卷主要包含了下列说法中,不正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.金属在常温下不都是固体
B.晶体中有阳离子,不一定有阴离子
C.镁晶体中1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
D.金属晶体发生形变时,其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在
2.下列叙述正确的是( )
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键
C.原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键
D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
4.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子间离子键的强弱,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
5.某复合型氧化物可用于制造航母中的热敏传感器,其晶胞结构如图所示,其中A位于晶胞的顶点,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。当B是V、Cr、Mn或Fe时,这种化合物具有良好的电学性能。下列说法正确的是( )
A.金属Ca、Sr、Ba的熔点依次升高
B.用A、B、O表示的该复合型氧化物晶体的化学式为ABO3
C.在制造Fe薄片时,金属键完全断裂
D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子
6.一种离子晶体的晶胞如图所示,其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )
A.阳离子的配位数为8,化学式为AB
B.阴离子的配位数为4,化学式为A2B
C.每个晶胞中含4个A
D.每个A周围有4个与它等距且最近的A
7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
下列判断不正确的是( )
A.氧化锌的熔点低于硫化锌
B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等
C.晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有4个
D.该晶体属于离子晶体
8.钡在氧气中燃烧时得到一种晶体,其晶胞的结构如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是( )
A.金属晶体中只有金属阳离子
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.图中的①和④可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图
D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
10.铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.δ⁃Fe晶胞中含有2个铁原子,每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
B.晶体的空间利用率:δ⁃Fe>γ⁃Fe>α⁃Fe
C.γ⁃Fe晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积
D.铁原子的半径为a cm,则α⁃Fe晶胞的密度为7NAa3 g·cm-3
11.几种离子晶体的晶胞如图所示,则下列说法错误的是( )
A.熔、沸点:NaCl>CsCl
B.在NaCl晶胞中,距离Na+最近且等距的Na+数目为12
C.若ZnS的晶胞边长为a pm,则Zn2+与S2-之间最近距离为32a pm
D.上述三种晶胞中,其阳离子的配位数大小关系为ZnSr(Na+),熔点:NaCl>KCl。
5.选B 金属Ca、Sr、Ba的熔点依次降低,A不正确;由晶胞结构可知,晶胞中含有A的数目为8×18=1,含有B的数目为1,含有O的数目为6×12=3,故用A、B、O表示该复合型氧化物晶体的化学式为ABO3,B正确;在制造Fe薄片时,金属键没有断裂,C不正确;V、Cr、Mn、Fe晶体均为金属晶体,其中均存在金属阳离子和自由电子,无阴离子存在,D不正确。
6.选C 由均摊法可知,晶胞中含有阳离子数为8×18+6×12=4,阴离子数显然是8个,故化学式为AB2,A、B项错误,C项正确;每个A周围最近且等距离的A有12个,D项错误。
7.选A 氧化锌和硫化锌阴、阳离子所带电荷数相等,但氧离子半径小于硫离子,因此氧化锌的熔点高于硫化锌,A错误;依据均摊法,锌离子个数为8×18+6×12=4,硫离子个数为4,锌离子和硫离子数目相等,B正确;由晶胞图可知,晶胞中锌离子周围最近的硫离子共4个,C正确;硫化锌是由锌离子和硫离子构成的离子化合物,属于离子晶体,D正确。
8.选A 晶体中含有Ba2+和O22-,则该晶体属于离子晶体,A正确;该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似,所以与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个,C、D不正确;该物质的1个晶胞中含有4个Ba2+和4个O22-,则晶体的化学式为BaO2,B不正确。
9.选C 金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,A错误;金属晶体中的电子属于整个晶体,B错误;由于在NaCl晶体中,每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-,同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+,图①符合条件,图④中选取其中一个离子,然后沿x、y、z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子,所以其配位数也是6,图④符合条件,C正确;离子晶体没有延展性,易断裂,D错误。
10.选D δ⁃Fe晶胞中含有铁原子个数为18×8+1=2,依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小,所以其配位数为8,则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个,故A错误;γ⁃Fe晶体属于面心立方最密堆积,而δ⁃Fe属于体心立方堆积、α⁃Fe属于简单立方堆积,空间利用率比γ⁃Fe晶体低,三种晶体结构中,空间利用率最大的是γ⁃Fe,故B错误;依据图示γ⁃Fe晶体铁原子占据顶点和面心,属于面心立方最密堆积,故C错误;1个α⁃Fe晶胞含铁原子个数为18×8=1,铁原子的半径为a cm,则晶胞边长为2a cm,晶胞密度为568a3NA g·cm-3=7a3NA g·cm-3,故D正确。
11.选C NaCl和CsCl都是离子晶体,Na+半径小于Cs+半径,半径越小,离子间的离子键越强,熔、沸点越高,因此熔、沸点:NaCl>CsCl,A正确;由题图可知,在NaCl晶胞中,距离Na+最近且等距的Na+数目为12,B正确;ZnS的晶胞边长为a pm,Zn2+与S2-之间的最近距离为体对角线的14,因此为34a pm,C错误;ZnS中阳离子配位数为4,NaCl中阳离子配位数为6,CsCl中阳离子配位数为8,因此阳离子的配位数大小关系为ZnS