2025年甘肃省定西市临洮县中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年甘肃省定西市临洮县中考一模化学试题（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了 下列有关水的说法不正确的是， 化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 日常生活中的下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 食盐溶解C. 烧火做饭D. 灯泡发光
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、食盐溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧火做饭的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2. 绿色生态文明建设追求人与自然和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是
A. 教科书循环使用B. 发展太阳能电池
C. 积极植树造林防尘降尘D. 大力推广使用一次性餐具
【答案】D
【解析】
【详解】A、教科书循环使用可以减少纸张浪费，可减少对森林等资源的砍伐，有利于节约资源和保护环境，对绿色生态文明建设有利，故A选项不符合题意；
B、太阳能是一种清洁能源，发展太阳能电池可以减少对传统化石能源的依赖，可减少污染，有利于改善环境质量，促进绿色生态文明建设，故B选项不符合题意；
C、积极植树造林，可以改善空气质量，有利于绿色生态文明建设，故C选项不符合题意；
D、大力推广使用一次性餐具会消耗大量木材、塑料等资源，而且一次性餐具使用后大多会成为垃圾，增加了垃圾处理的难度和压力，同时塑料等一次性餐具还可能造成白色污染，不利于资源节约和环境保护，不利于绿色生态文明建设，故D选项符合题意；
故选：D。
3. 下列有关水的说法不正确的是
A. 井水是纯水B. 水是重要的溶剂
C. 淡水资源处于紧缺状态D. 水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、井水中含有矿物质(如钙、镁离子)，属于混合物，不是纯水，故A符合题意；
B、水是重要的溶剂，故B不符合题意；
C、地球上淡水资源有限且分布不均，世界上的淡水资源一直处于紧缺状态，故C不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意。
故选A。
4. “不是一番寒彻骨，那得梅花扑鼻香”。能闻到花香的原因是
A. 分子的体积小B. 分子在做无规则运动
C. 分子之间有间隔D. 同种分子的化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、能闻到花香与分子的体积小无关，该选项不符合题意；
B、花香中的分子在不断做无规则运动，则能闻到花香，该选项符合题意；
C、分子之间有间隔与闻到花香无关，该选项不符合题意；
D、同种分子化学性质相同，但与能闻到花香没有关系，该选项不符合题意。
故选B。
5. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达本胺(化学式是C22H19FN4O2)，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达本胺的说法错误的是
A. 西达本胺属于有机物
B. 西达本胺中氧元素的质量分数最小
C. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
D. 1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、西达本胺是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为，故西达本胺中氢、氟元素的质量分数最小，说法错误，符合题意；
C、西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，说法正确，不符合题意；
D、西达本胺由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示，下列实验操作错误的是
A. 熄灭酒精灯B. 滴加液体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，A正确；
B、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内，防止污染试剂，B正确；
C、加热液体试管内液体不超过试管容积的三分之一，C正确；
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。
故选D。
7. 生活中处处有化学，下列说法正确的是
A. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维
B. 室内起火，立即打开门窗通风
C. 把电动车推进室内长时间充电
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】棉纤维灼烧有烧纸味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，可区分；室内起火打开门窗会加速空气流通，使火势更旺；电动车室内充电易引发火灾；浓硫酸沾到皮肤应涂碳酸氢钠溶液，不能用NaOH(强腐蚀性)。
A、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以通过灼烧法、闻气味的方法，可以区分棉纤维与羊毛纤维，故A正确；
B、室内起火时，如果立即打开门窗通风，会使室外空气大量涌入室内，为燃烧提供更多的氧气，这样会使燃烧更加剧烈，导致火势蔓延，所以室内起火时不能立即打开门窗通风，故B错误；
C、电动车电池在充电过程中，可能会因为电池老化、充电设备故障等原因导致电池过热，过热情况严重时可能会引发火灾，将电动车推进室内长时间充电，一旦发生火灾，会对室内人员和财产造成严重威胁，存在较大的安全隐患，所以电动车不能推进室内长时间充电，故C错误；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，以稀释浓硫酸，减少其对皮肤的伤害，然后需要涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸发生中和反应，进一步减轻伤害，而氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，如果涂上氢氧化钠溶液，会对皮肤造成二次伤害，所以不能涂氢氧化钠溶液，故D错误；
故选：A。
8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、厨余垃圾自制花肥过程中，厨余垃圾在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解为植物可吸收的营养物质，该选项化学知识正确，不符合题意；
B、气体溶解度随压强增大而增大，用气泡水机加压向糖水中注入CO2制碳酸饮料，就是利用了一定条件下，压强越大，CO2在水中溶解度越大的原理，该选项化学知识正确，不符合题意；
C、SO2是造成酸雨等环境问题的污染物，属于空气污染物，用微型空气质量检测仪测SO2含量是合理的，该选项化学知识正确，不符合题意；
D、废旧电池中含有汞、镉等重金属，会污染土壤和水源，属于有害垃圾，不能放入可回收垃圾箱，应放入专门的有害垃圾回收箱，该选项化学知识错误，符合题意。
故选D。
9. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是
A. 待测值为46
B. X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1
C. 参加反应的X和氧气的质量比为32：70
D. X中只含有碳和氢两种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后X质量为0g，氧气质量为22g，水质量为36g，则二氧化碳的质量（待测值）为，故A符合题意；
B、生成二氧化碳（CO2）的质量为，其中碳元素质量为；生成水（H2O）的质量为36g，其中氢元素质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，氧气只含氧元素，则生成物中的碳、氢元素都来源于X，则X中碳、氢两种元素原子个数比为，故B不符合题意；
C、参加反应的X质量为32g，参加反应的氧气质量为，则参加反应的X和氧气的质量比为，故C不符合题意；
D、32gX中碳元素质量为12g，氢元素质量为4g，所以X中除了碳、氢元素，还含有氧元素，故D不符合题意。
故选A。
10. 学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是
A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管
B. 图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数
C. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色
D. 反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1中，玻璃棒不能代替玻璃导管，是因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止橡胶塞飞出，说法错误，不符合题意；
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中铜元素的质量不变，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，所以反应后固体总质量增加，则固体中铜元素的质量分数逐渐减小，待完全反应后不再变化，故图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数，说法正确，符合题意；
C、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球变小；铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部由红色变为黑色，说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，说法错误，不符合题意。
故选：B。
二、填空与简答题(本大题包括4小题，共14分)
11. 人们的“衣、食、住、行、医”与化学密切相关。
（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由______元素组成的单质。
（2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。纤维素属于______(填“蛋白质”或“糖类”)；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是______(填元素符号)。
（3）住：新装修的住房不建议马上搬进去，因为房间内含有大量甲醛，甲醛对人体有毒，可放一些活性炭来消除甲醛，这是利用了活性炭的______。
（4）行：电动汽车发展迅速，电池性能是关键。LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，其反应原理是8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+X，该反应中X的化学式为______。
（5）医：春季流感流行时，某发热病人在家中用医用酒精进行物理退烧，其原理是______。
【答案】（1）碳##C
（2） ①. 糖类 ②. Fe
（3）吸附性 （4）O2
（5）酒精挥发吸热，降低体温
【解析】
【小问1详解】
石墨烯是碳单质，由碳元素组成；
【小问2详解】
纤维素属于糖类；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是Fe；
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故可吸收甲醛气体；
【小问4详解】
根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有22个O，8个Mn，4个Li，2个C，生成物种含有8个Mn，4个Li，2个C，20个O，1个X，故X中含有2个O，故X为O2；
【小问5详解】
酒精挥发会吸收热量，可降低体温，故用医用酒精进行物理退烧，其原理是酒精挥发吸热，降低体温。
12. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法：______。
（3）运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价是______。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）延展 （2） ①. 氧气和水 ②. 刷漆
（3） ①. -3价 ②. 4Al+3O22Al2O3
【解析】
【小问1详解】
金属具有延展性，故铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性；
【小问2详解】
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水相互作用的结果；防止铁生锈的方法是隔绝氧气和水，如给钢铁刷漆；
【小问3详解】
高氯酸铵中铵根的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为a,根据化合价代数和为0，+1+a-8=0，a=+7，故高氯酸铵中氯元素的化合价是+7价；铝粉在氧气中燃烧s生成氧化铝，化学方程式为。
13. 氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是______℃。
（2）将t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂蒸发)，此时NaCl溶液的溶质质量分数______(填“＞”“=”或“＜”)Na2CO3溶液的溶质质量分数。
（3）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。实验操作如图2所示，则正确的操作顺序为_______(填字母)。某同学在实验室配制该溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）t2 （2）＞
（3） ①. CBDEA ②. 增大
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。从图 1 中可以看出，氯化钠与碳酸钠溶解度曲线的交点对应的温度是t2℃，所以氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是t2℃。
【小问2详解】
t1℃时两种物质的溶解度大小是：NaCl＞Na2CO3，根据饱和溶液溶质质量分数=，在该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小是：NaCl＞Na2CO3，升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小还是：NaCl＞Na2CO3；
【小问3详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序是计算、称量（量取）、溶解，图 2 中正确的操作顺序为CBDEA；量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。因为溶质质量分数=，溶剂质量偏小，那么所配制溶液的溶质质量分数会增大。
14. A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应)，已知A为天然气的主要成分，F俗称熟石灰，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式是______。写出它的一种用途：______。
（2）写出反应①的化学方程式：______。
（3）反应③的反应类型______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
（4）反应④能制取烧碱，写出该反应的化学方程式：______；反应过程中的现象为______。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. 改良酸性土壤
（2）
（3）不属于 （4） ①. ②. 产生白色沉淀
【解析】
【分析】A～I是初中化学常见的物质。A为天然气的主要成分，则A是甲烷；F俗称熟石灰，则F是氢氧化钙；Ⅰ为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；甲烷和B点燃生成C和D，C和E反应生成氢氧化钙，则B是氧气，C是水，D是二氧化碳，E是氧化钙；二氧化碳和G反应生成H，H和氢氧化钙反应生成碳酸钙和G，则G是氢氧化钠，H是碳酸钠，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
F是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
【小问2详解】
反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；
【小问4详解】
反应④能制取烧碱（氢氧化钠），该反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
反应过程中的现象为有白色沉淀生成。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共15分)
15. 通过研究氧气和二氧化碳的实验室制取，我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 反应物的状态和反应条件 ④. AC或AE ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满 ⑥. 反应①生成CO2不纯净(含空气)，反应③速率太快不易控制，反应②速率适中、便于收集 ⑦. 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 ⑧. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑨. 向下排空气法
【解析】
【详解】O2：由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从制取气体的原理出发，依据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集装置；该反应属于固体加热型，发生装置选择A；氧气不易溶于水，密度比空气大，采用排水法或向上排空气法收集，收集装置可以选择C或E；实验室用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满；
CO2：反应①生成CO2不纯净(含空气)，反应③速率太快不易控制，反应②速率适中、便于收集，所以实验室制取二氧化碳通常选择②不选择①③；实验室检验二氧化碳的方法是：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
NH3：氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水，则收集装置应选择向下排空气法。
16. 盐碱地是重要的土地资源之一，在酒泉市、武威市都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害、成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。
任务一：分析沙尘暴的危害
（1）当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的______。
任务二：探究沙尘暴的成分
【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。
【进行实验】
（2）取少量沙尘土与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如图实验。
（3）小丽对上述实验方案产生怀疑，理由是______(用化学方程式解释)。小组经过讨论，一致认为只需更改胶头滴管a中的试剂即可，把稀硫酸改为______。最终依据现象，得出相同的结论。
（4）小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，他的理由可能是______。
任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用
（5）治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。______
（6）盐碱地中作物生长过程中合理施肥可增加其产量。磷酸二氢钾(KH2PO4)、硫酸钾(K2SO4)、尿素[CO(NH2)2]中属于复合肥的是______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 产生气泡 ②. 溶液不变色
（3） ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. 氯化钙溶液##氯化钡溶液（合理即可）
（4）NaOH易与空气中CO2反应变质(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)，且土壤中难稳定存在（合理即可）
（5） （6）磷酸二氢钾##KH2PO4
【解析】
【小问1详解】
口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤；
【小问2详解】
硫酸优先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以现象为有气泡冒出；
硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不含有氢氧化钠，溶液显中性，不能使溶液变色；
【小问3详解】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，氢氧化钠被消耗了，造成②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液的操作没有意义；
可以将胶头滴管a中的稀硫酸改为氯化钡溶液（或氯化钙溶液），证明并出去碳酸钠，然后滴入几滴酚酞溶液，验证是否有氢氧化钠；
【小问4详解】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且土壤中难稳定存在；
【小问5详解】
用沙土掩埋覆盖，是限制盐分的上移；盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度；盐碱地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应；如图：；
【小问6详解】
磷酸二氢钾 （KH2PO4）中含营养元素中的磷元素和钾元素，故是复合肥；硫酸钾（K2SO4）中含营养元素中的钾元素，故是钾肥；尿素[CO（NH2）2]中只含营养元素中的氮元素，故是氮肥。
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
17. 某化学兴趣小组参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与30g稀盐酸恰好完全反应(已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如表：
根据实验数据计算：
（1）该厂的石灰石样品中CaCO3的质量分数为______%。
（2）该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
（3）该实验中使用的30g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为______g。
【答案】（1）90% （2）设30g稀盐酸中HCl质量。
=
=6.57g
稀盐酸溶质质量分数=×100%=21.9%
（3）12g
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙能与稀盐酸反应反而溶解，应完全后剩余固体的质量1g，则碳酸钙的质量饿为10g-1g=9g，故石样品中CaCO3的质量分数为；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
选项
实践活动
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
B
用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料
一定条件下，压强越大，气体溶解度越大
C
用微型空气质量检测仪测SO2含量
SO2属于空气污染物
D
调查垃圾的分类与回收利用
废旧电池要放入可回收垃圾箱
物质
X
氧气
二氧化碳
水
反应前的质量/g
32
70
2
0
反应后质量/g
0
22
待测
36
气体
确定反应原理
制取装置
检验所得的气体或验满
O2
仪器a的名称是______；高锰酸钾制氧气的化学方程式是______。
从制取气体的原理出发，依据______确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集装置；所以氧气的制取和收集装置可以选择______
实验室检验氧气收集满的方法是______
CO2
下列反应均有二氧化碳生成：①木炭在充足的氧气中燃烧，②石灰石与稀盐酸反应、③碳酸钠和稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳通常选择②不选择①③的理由是______
若选择石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则发生和收集装置应选择BC
实验室检验二氧化碳的方法是______
NH3
在实验室中常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，得到另外两种化合物氯化钙和水，写出该反应的化学方程式：______
氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水，则收集装置应选择______
用湿润的红色石蕊试纸检验，观察是否变为蓝色
实验步骤
实验现象
实验结论
①先挤压胶头滴管a，滴入足量稀硫酸
______
沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
______
反应时间/s
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体的质量/g
8
6
4
1
1