2025年甘肃省定西市临洮县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年甘肃省定西市临洮县中考一模化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了 下列有关水的说法不正确的是， 化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 日常生活中的下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 食盐溶解C. 烧火做饭D. 灯泡发光
2. 绿色生态文明建设追求人与自然和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是
A. 教科书循环使用B. 发展太阳能电池
C 积极植树造林防尘降尘D. 大力推广使用一次性餐具
3. 下列有关水的说法不正确的是
A. 井水是纯水B. 水是重要的溶剂
C. 淡水资源处于紧缺状态D. 水是由氢元素和氧元素组成的
4. “不是一番寒彻骨，那得梅花扑鼻香”。能闻到花香的原因是
A. 分子体积小B. 分子在做无规则运动
C. 分子之间有间隔D. 同种分子的化学性质相同
5. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达本胺(化学式是C22H19FN4O2)，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达本胺的说法错误的是
A. 西达本胺属于有机物
B. 西达本胺中氧元素的质量分数最小
C. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
D. 1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
6. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示，下列实验操作错误的是
A. 熄灭酒精灯B. 滴加液体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
7. 生活中处处有化学，下列说法正确的是
A. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维
B. 室内起火，立即打开门窗通风
C. 把电动车推进室内长时间充电
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是
A. 待测值为46
B. X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1
C. 参加反应的X和氧气的质量比为32：70
D. X中只含有碳和氢两种元素
10. 学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是
A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管
B. 图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数
C. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色
D. 反应前锥形瓶内铜粉和空气总质量等于生成的氧化铜的质量
二、填空与简答题(本大题包括4小题，共14分)
11. 人们的“衣、食、住、行、医”与化学密切相关。
（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由______元素组成的单质。
（2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。纤维素属于______(填“蛋白质”或“糖类”)；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是______(填元素符号)。
（3）住：新装修的住房不建议马上搬进去，因为房间内含有大量甲醛，甲醛对人体有毒，可放一些活性炭来消除甲醛，这是利用了活性炭的______。
（4）行：电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，其反应原理是8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+X，该反应中X的化学式为______。
（5）医：春季流感流行时，某发热病人在家中用医用酒精进行物理退烧，其原理是______。
12. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法：______。
（3）运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价是______。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为______。
13. 氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是______℃。
（2）将t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂蒸发)，此时NaCl溶液的溶质质量分数______(填“＞”“=”或“＜”)Na2CO3溶液的溶质质量分数。
（3）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。实验操作如图2所示，则正确的操作顺序为_______(填字母)。某同学在实验室配制该溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
14. A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应)，已知A为天然气的主要成分，F俗称熟石灰，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式是______。写出它的一种用途：______。
（2）写出反应①的化学方程式：______。
（3）反应③的反应类型______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
（4）反应④能制取烧碱，写出该反应的化学方程式：______；反应过程中的现象为______。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共15分)
15. 通过研究氧气和二氧化碳的实验室制取，我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法。
16. 盐碱地是重要的土地资源之一，在酒泉市、武威市都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害、成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。
任务一：分析沙尘暴的危害
（1）当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的______。
任务二：探究沙尘暴的成分
【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。
【进行实验】
（2）取少量沙尘土与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如图实验。
（3）小丽对上述实验方案产生怀疑，理由是______(用化学方程式解释)。小组经过讨论，一致认为只需更改胶头滴管a中的试剂即可，把稀硫酸改为______。最终依据现象，得出相同的结论。
（4）小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，他的理由可能是______。
任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用
（5）治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。______
（6）盐碱地中作物生长过程中合理施肥可增加其产量。磷酸二氢钾(KH2PO4)、硫酸钾(K2SO4)、尿素[CO(NH2)2]中属于复合肥的是______。
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
17. 某化学兴趣小组参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与30g稀盐酸恰好完全反应(已知石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如表：
根据实验数据计算：
（1）该厂的石灰石样品中CaCO3的质量分数为______%。
（2）该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
（3）该实验中使用的30g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为______g。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题(本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 日常生活中的下列变化属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 食盐溶解C. 烧火做饭D. 灯泡发光
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、食盐溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧火做饭的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2. 绿色生态文明建设追求人与自然和谐共生，下列做法不利于绿色生态文明建设的是
A. 教科书循环使用B. 发展太阳能电池
C. 积极植树造林防尘降尘D. 大力推广使用一次性餐具
【答案】D
【解析】
【详解】A、教科书循环使用可以减少纸张的浪费，可减少对森林等资源的砍伐，有利于节约资源和保护环境，对绿色生态文明建设有利，故A选项不符合题意；
B、太阳能是一种清洁能源，发展太阳能电池可以减少对传统化石能源的依赖，可减少污染，有利于改善环境质量，促进绿色生态文明建设，故B选项不符合题意；
C、积极植树造林，可以改善空气质量，有利于绿色生态文明建设，故C选项不符合题意；
D、大力推广使用一次性餐具会消耗大量的木材、塑料等资源，而且一次性餐具使用后大多会成为垃圾，增加了垃圾处理的难度和压力，同时塑料等一次性餐具还可能造成白色污染，不利于资源节约和环境保护，不利于绿色生态文明建设，故D选项符合题意；
故选：D。
3. 下列有关水的说法不正确的是
A. 井水是纯水B. 水是重要的溶剂
C. 淡水资源处于紧缺状态D. 水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、井水中含有矿物质(如钙、镁离子)，属于混合物，不是纯水，故A符合题意；
B、水是重要的溶剂，故B不符合题意；
C、地球上淡水资源有限且分布不均，世界上的淡水资源一直处于紧缺状态，故C不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意。
故选A。
4. “不是一番寒彻骨，那得梅花扑鼻香”。能闻到花香的原因是
A. 分子的体积小B. 分子在做无规则运动
C. 分子之间有间隔D. 同种分子的化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、能闻到花香与分子的体积小无关，该选项不符合题意；
B、花香中的分子在不断做无规则运动，则能闻到花香，该选项符合题意；
C、分子之间有间隔与闻到花香无关，该选项不符合题意；
D、同种分子化学性质相同，但与能闻到花香没有关系，该选项不符合题意。
故选B。
5. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达本胺(化学式是C22H19FN4O2)，填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达本胺的说法错误的是
A. 西达本胺属于有机物
B. 西达本胺中氧元素的质量分数最小
C. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
D. 1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、西达本胺是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；
B、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为，故西达本胺中氢、氟元素的质量分数最小，说法错误，符合题意；
C、西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，说法正确，不符合题意；
D、西达本胺由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6. 化学是一门以实验为基础的科学。如图所示，下列实验操作错误的是
A. 熄灭酒精灯B. 滴加液体
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，A正确；
B、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内，防止污染试剂，B正确；
C、加热液体试管内液体不超过试管容积的三分之一，C正确；
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误。
故选D。
7. 生活中处处有化学，下列说法正确的是
A. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维
B. 室内起火，立即打开门窗通风
C. 把电动车推进室内长时间充电
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】棉纤维灼烧有烧纸味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，可区分；室内起火打开门窗会加速空气流通，使火势更旺；电动车室内充电易引发火灾；浓硫酸沾到皮肤应涂碳酸氢钠溶液，不能用NaOH(强腐蚀性)。
A、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以通过灼烧法、闻气味的方法，可以区分棉纤维与羊毛纤维，故A正确；
B、室内起火时，如果立即打开门窗通风，会使室外空气大量涌入室内，为燃烧提供更多的氧气，这样会使燃烧更加剧烈，导致火势蔓延，所以室内起火时不能立即打开门窗通风，故B错误；
C、电动车电池在充电过程中，可能会因为电池老化、充电设备故障等原因导致电池过热，过热情况严重时可能会引发火灾，将电动车推进室内长时间充电，一旦发生火灾，会对室内人员和财产造成严重威胁，存在较大的安全隐患，所以电动车不能推进室内长时间充电，故C错误；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，以稀释浓硫酸，减少其对皮肤的伤害，然后需要涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸发生中和反应，进一步减轻伤害，而氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，如果涂上氢氧化钠溶液，会对皮肤造成二次伤害，所以不能涂氢氧化钠溶液，故D错误；
故选：A
8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、厨余垃圾自制花肥过程中，厨余垃圾在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解为植物可吸收的营养物质，该选项化学知识正确，不符合题意；
B、气体溶解度随压强增大而增大，用气泡水机加压向糖水中注入CO2制碳酸饮料，就是利用了一定条件下，压强越大，CO2在水中溶解度越大的原理，该选项化学知识正确，不符合题意；
C、SO2是造成酸雨等环境问题的污染物，属于空气污染物，用微型空气质量检测仪测SO2含量是合理的，该选项化学知识正确，不符合题意；
D、废旧电池中含有汞、镉等重金属，会污染土壤和水源，属于有害垃圾，不能放入可回收垃圾箱，应放入专门的有害垃圾回收箱，该选项化学知识错误，符合题意。
故选D。
9. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是
A. 待测值为46
B. X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1
C. 参加反应的X和氧气的质量比为32：70
D. X中只含有碳和氢两种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后X质量为0g，氧气质量为22g，水质量为36g，则二氧化碳的质量（待测值）为，故A符合题意；
B、生成二氧化碳（CO2）的质量为，其中碳元素质量为；生成水（H2O）的质量为36g，其中氢元素质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，氧气只含氧元素，则生成物中的碳、氢元素都来源于X，则X中碳、氢两种元素原子个数比为，故B不符合题意；
C、参加反应的X质量为32g，参加反应的氧气质量为，则参加反应的X和氧气的质量比为，故C不符合题意；
D、32gX中碳元素质量为12g，氢元素质量为4g，所以X中除了碳、氢元素，还含有氧元素，故D不符合题意。
故选A。
10. 学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是
A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管
B. 图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数
C. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色
D. 反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、图1中，玻璃棒不能代替玻璃导管，是因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止橡胶塞飞出，说法错误，不符合题意；
B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中铜元素的质量不变，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，所以反应后固体总质量增加，则固体中铜元素的质量分数逐渐减小，待完全反应后不再变化，故图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数，说法正确，符合题意；
C、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球变小；铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部由红色变为黑色，说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，说法错误，不符合题意。
故选：B。
二、填空与简答题(本大题包括4小题，共14分)
11. 人们的“衣、食、住、行、医”与化学密切相关。
（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由______元素组成的单质。
（2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。纤维素属于______(填“蛋白质”或“糖类”)；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是______(填元素符号)。
（3）住：新装修的住房不建议马上搬进去，因为房间内含有大量甲醛，甲醛对人体有毒，可放一些活性炭来消除甲醛，这是利用了活性炭的______。
（4）行：电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，其反应原理是8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+X，该反应中X的化学式为______。
（5）医：春季流感流行时，某发热病人在家中用医用酒精进行物理退烧，其原理是______。
【答案】（1）碳##C
（2） ①. 糖类 ②. Fe
（3）吸附性 （4）O2
（5）酒精挥发吸热，降低体温
【解析】
【小问1详解】
石墨烯是碳单质，由碳元素组成；
【小问2详解】
纤维素属于糖类；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是Fe；
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故可吸收甲醛气体；
【小问4详解】
根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有22个O，8个Mn，4个Li，2个C，生成物种含有8个Mn，4个Li，2个C，20个O，1个X，故X中含有2个O，故X为O2；
【小问5详解】
酒精挥发会吸收热量，可降低体温，故用医用酒精进行物理退烧，其原理是酒精挥发吸热，降低体温。
12. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法：______。
（3）运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价是______。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）延展 （2） ①. 氧气和水 ②. 刷漆
（3） ①. -3价 ②. 4Al+3O22Al2O3
【解析】
【小问1详解】
金属具有延展性，故铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性；
【小问2详解】
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水相互作用的结果；防止铁生锈的方法是隔绝氧气和水，如给钢铁刷漆；
【小问3详解】
高氯酸铵中铵根的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为a,根据化合价代数和为0，+1+a-8=0，a=+7，故高氯酸铵中氯元素的化合价是+7价；铝粉在氧气中燃烧s生成氧化铝，化学方程式为。
13. 氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是______℃。
（2）将t1℃时两种物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂蒸发)，此时NaCl溶液的溶质质量分数______(填“＞”“=”或“＜”)Na2CO3溶液的溶质质量分数。
（3）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。实验操作如图2所示，则正确的操作顺序为_______(填字母)。某同学在实验室配制该溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）t2 （2）＞
（3） ①. CBDEA ②. 增大
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。从图 1 中可以看出，氯化钠与碳酸钠溶解度曲线的交点对应的温度是t2℃，所以氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是t2℃。
【小问2详解】
t1℃时两种物质的溶解度大小是：NaCl＞Na2CO3，根据饱和溶液溶质质量分数=，在该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小是：NaCl＞Na2CO3，升温到t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小还是：NaCl＞Na2CO3；
【小问3详解】
配制一定溶质质量分数溶液，正确的操作顺序是计算、称量（量取）、溶解，图 2 中正确的操作顺序为CBDEA；量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。因为溶质质量分数=，溶剂质量偏小，那么所配制溶液的溶质质量分数会增大。
14. A~I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应)，已知A为天然气的主要成分，F俗称熟石灰，I为石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式是______。写出它的一种用途：______。
（2）写出反应①的化学方程式：______。
（3）反应③的反应类型______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
（4）反应④能制取烧碱，写出该反应的化学方程式：______；反应过程中的现象为______。
【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. 改良酸性土壤
（2）
（3）不属于 （4） ①. ②. 产生白色沉淀
【解析】
【分析】A～I是初中化学常见的物质。A为天然气的主要成分，则A是甲烷；F俗称熟石灰，则F是氢氧化钙；Ⅰ为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；甲烷和B点燃生成C和D，C和E反应生成氢氧化钙，则B是氧气，C是水，D是二氧化碳，E是氧化钙；二氧化碳和G反应生成H，H和氢氧化钙反应生成碳酸钙和G，则G是氢氧化钠，H是碳酸钠，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
F是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；
小问2详解】
反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；
【小问4详解】
反应④能制取烧碱（氢氧化钠），该反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
反应过程中现象为有白色沉淀生成。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共15分)
15. 通过研究氧气和二氧化碳的实验室制取，我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 反应物的状态和反应条件 ④. AC或AE ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满 ⑥. 反应①生成CO2不纯净(含空气)，反应③速率太快不易控制，反应②速率适中、便于收集 ⑦. 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 ⑧. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑨. 向下排空气法
【解析】
【详解】O2：由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从制取气体的原理出发，依据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集装置；该反应属于固体加热型，发生装置选择A；氧气不易溶于水，密度比空气大，采用排水法或向上排空气法收集，收集装置可以选择C或E；实验室用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满；
CO2：反应①生成CO2不纯净(含空气)，反应③速率太快不易控制，反应②速率适中、便于收集，所以实验室制取二氧化碳通常选择②不选择①③；实验室检验二氧化碳的方法是：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
NH3：氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水，则收集装置应选择向下排空气法。
16. 盐碱地是重要的土地资源之一，在酒泉市、武威市都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害、成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。
任务一：分析沙尘暴的危害
（1）当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的______。
任务二：探究沙尘暴成分
【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。
【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。
【进行实验】
（2）取少量沙尘土与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如图实验。
（3）小丽对上述实验方案产生怀疑，理由是______(用化学方程式解释)。小组经过讨论，一致认为只需更改胶头滴管a中的试剂即可，把稀硫酸改为______。最终依据现象，得出相同的结论。
（4）小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，他的理由可能是______。
任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用
（5）治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。______
（6）盐碱地中作物生长过程中合理施肥可增加其产量。磷酸二氢钾(KH2PO4)、硫酸钾(K2SO4)、尿素[CO(NH2)2]中属于复合肥的是______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 产生气泡 ②. 溶液不变色
（3） ①. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②. 氯化钙溶液##氯化钡溶液（合理即可）
（4）NaOH易与空气中CO2反应变质(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)，且土壤中难稳定存在（合理即可）
（5） （6）磷酸二氢钾##KH2PO4
【解析】
【小问1详解】
口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤；
【小问2详解】
硫酸优先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以现象为有气泡冒出；
硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不含有氢氧化钠，溶液显中性，不能使溶液变色；
【小问3详解】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，氢氧化钠被消耗了，造成②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液的操作没有意义；
可以将胶头滴管a中的稀硫酸改为氯化钡溶液（或氯化钙溶液），证明并出去碳酸钠，然后滴入几滴酚酞溶液，验证是否有氢氧化钠；
【小问4详解】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且土壤中难稳定存在；
【小问5详解】
用沙土掩埋覆盖，是限制盐分的上移；盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度；盐碱地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应；如图：；
【小问6详解】
磷酸二氢钾 （KH2PO4）中含营养元素中的磷元素和钾元素，故是复合肥；硫酸钾（K2SO4）中含营养元素中的钾元素，故是钾肥；尿素[CO（NH2）2]中只含营养元素中的氮元素，故是氮肥。
四、计算题(本大题包括1小题，共6分)
17. 某化学兴趣小组参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与30g稀盐酸恰好完全反应(已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如表：
根据实验数据计算：
（1）该厂的石灰石样品中CaCO3的质量分数为______%。
（2）该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
（3）该实验中使用的30g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为______g。
【答案】（1）90% （2）设30g稀盐酸中HCl质量为。
=
=6.57g
稀盐酸溶质质量分数=×100%=21.9%
（3）24g
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙能与稀盐酸反应反而溶解，应完全后剩余固体的质量1g，则碳酸钙的质量饿为10g-1g=9g，故石样品中CaCO3的质量分数为；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
设需要加水的质量为,，=24g，故需要加水的质量为24g。
选项
实践活动
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
B
用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料
一定条件下，压强越大，气体溶解度越大
C
用微型空气质量检测仪测SO2含量
SO2属于空气污染物
D
调查垃圾分类与回收利用
废旧电池要放入可回收垃圾箱
物质
X
氧气
二氧化碳
水
反应前的质量/g
32
70
2
0
反应后的质量/g
0
22
待测
36
气体
确定反应原理
制取装置
检验所得的气体或验满
O2
仪器a的名称是______；高锰酸钾制氧气的化学方程式是______。
从制取气体的原理出发，依据______确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集装置；所以氧气的制取和收集装置可以选择______
实验室检验氧气收集满的方法是______
CO2
下列反应均有二氧化碳生成：①木炭在充足的氧气中燃烧，②石灰石与稀盐酸反应、③碳酸钠和稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳通常选择②不选择①③的理由是______
若选择石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则发生和收集装置应选择BC
实验室检验二氧化碳的方法是______
NH3
在实验室中常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，得到另外两种化合物氯化钙和水，写出该反应的化学方程式：______
氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水，则收集装置应选择______
用湿润的红色石蕊试纸检验，观察是否变为蓝色
实验步骤
实验现象
实验结论
①先挤压胶头滴管a，滴入足量稀硫酸
______
沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
______
反应时间/s
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体的质量/g
8
6
4
1
1
选项
实践活动
化学知识
A
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
B
用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料
一定条件下，压强越大，气体溶解度越大
C
用微型空气质量检测仪测SO2含量
SO2属于空气污染物
D
调查垃圾的分类与回收利用
废旧电池要放入可回收垃圾箱
物质
X
氧气
二氧化碳
水
反应前的质量/g
32
70
2
0
反应后的质量/g
0
22
待测
36
气体
确定反应原理
制取装置
检验所得的气体或验满
O2
仪器a的名称是______；高锰酸钾制氧气的化学方程式是______。
从制取气体的原理出发，依据______确定气体的发生装置，根据气体的性质确定气体的收集装置；所以氧气的制取和收集装置可以选择______
实验室检验氧气收集满的方法是______
CO2
下列反应均有二氧化碳生成：①木炭在充足的氧气中燃烧，②石灰石与稀盐酸反应、③碳酸钠和稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳通常选择②不选择①③的理由是______
若选择石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，则发生和收集装置应选择BC
实验室检验二氧化碳的方法是______
NH3
在实验室中常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，得到另外两种化合物氯化钙和水，写出该反应的化学方程式：______
氨气是一种有刺激性气味的气体。密度小于空气，极易溶于水，则收集装置应选择______
用湿润的红色石蕊试纸检验，观察是否变为蓝色
实验步骤
实验现象
实验结论
①先挤压胶头滴管a，滴入足量稀硫酸
______
沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
______
反应时间/s
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体的质量/g
8
6
4
1
1