2023年甘肃省定西市临洮县学业水平模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年甘肃省定西市临洮县学业水平模拟化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A．无色无味B．沸点低C．能支持燃烧D．不易溶于水
2．下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是
A．塑料保鲜膜B．纯棉毛巾C．真丝围巾D．不锈钢锅
3．下列符号中，表示两个氧原子的是
A．O2B．2OC．O2-D．2O2
4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．垃圾分类有利于资源再利用
B．铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
C．米饭、面包主要为人体提供蛋白质
D．我国新疆优质棉花的纤维是天然纤维
5．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
6．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关継，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是
A．过滤B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸
7．某反应的微观示意图如下图所示，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子数目不变
C．反应中甲、乙的分子个数之比为1:1
D．甲和丙都属于氧化物
8．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、ZB．Z、Y、XC．Y、X、ZD．X、Z、Y
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
10．下列除去物质中所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．根据下图，回答问题：
（1）硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是______。
（2）A单质在空气中的体积分数约是______。
（3）写出B与C两种元素组成化合物的化学式______。
12．（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。
①可用于人工降雨的是_____；
②可用于制造人造骨的是_____；
③可用于改良酸性土壤的是_____；
（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____、目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源_____：
13．生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。
三、推断题
14．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化规律如下图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，箭头表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)C的化学式为_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式。C与D反应：__________；B转化为A的反应：____________；C转化为A的反应：_____________；该反应属于_____________反应（填基本反应类型）。
(3)B与E反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)写出E物质的一种用途________。
四、填空题
15．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验图示，回答有关问题。

(1)图1实验操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
(2)指出图2中的错误______。
(3)图3是电解水的实验装置，a试管中所收集的气体是______。
(4)图4中可观察到的实验现象是______。
五、实验题
16．结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a.____________；b.____________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是____________（填序号），反应的化学方程式为____________。制得氧气用来做如图所示的实验，发现G中铁丝剧烈燃烧，H中铁丝不燃烧，其原因是_____________，对比装置G和H，可以得出可燃物燃烧的条件是___________。写出G中反应的化学方程式：_________。
(3)实验室制取二氧化碳常用的药品是____________，如用E装置收集该气体，则气体从____________端进入（填“①”或“②”）；若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用胶皮管连接，并在D装置中盛放___________（填名称）试剂。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是____________。
六、科学探究题
17．实验室有一包白色粉末，可能由、、、NaOH、中的一种或几种物质组成。为探究其组成，经过思考设计并进行了以下实验：
步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
(1)步骤二：向无色滤液中加入______，溶液变红。
步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。请分析上述实验过程，回答下列问题：
(2)白色粉末中一定不含______；一定含有______。
(3)请写出生成白色沉淀的化学方程式______。
(4)为确定白色粉末的组成，还需要对溶液中显碱性的物质进行探究。
【提出问题】溶液中显碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：______
【查阅资料】同学们查阅资料得知NaCl、溶液呈中性
【进行实验】
【得出结论】
(5)白色粉末的成分是______。
七、计算题
18．磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Ver细胞）的辅料之一。请计算：
（1）磷酸二氢钠中有______种元素；
（2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为______（填最简比）。
19．某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）。
A
：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
：将气体缓缓通过灼热的铜网
C
：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
D
溶液（KCl）：加适量的溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取步骤二中的红色溶液于试管中，
滴加过量的溶液
______
含碳酸钠
②取①反应后的上层清液于另一支
试管中，滴加______试剂
溶液的红色逐渐消失
含氢氧化钠
参考答案：
1．C
【分析】通过化学变化来表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，据此判断。
【详解】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氧气沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、物质在氧气中燃烧属于化学变化，故氧气支持燃烧属于化学性质，符合题意；
D、氧气不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：C。
【点睛】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
2．A
【详解】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。故选A。
3．B
【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2表示1个氧分子中含有2个氧原子，O2还可以表示氧气这种物质，不符合题意；
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示2个氧原子，符合题意；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，“+”、“-”号表示该离子所带的电荷是正电荷还是负电荷，O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，不符合题意；
D、标在化学式前的数字表示该微粒的个数，2O2表示2个氧分子，不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A、垃圾分类可以实现资源的有效利用，节约资源，利于资源再利用，不符合题意；
B、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素，不符合题意；
C、米饭、面包主要为人体提供糖类，符合题意；
D、棉纤维属于天然纤维，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故选B。
6．D
【详解】A、过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中操作错误；B、木炭燃烧生成物是气体，集气瓶中的气压不减小，不能形成气压差，水不会进入集气瓶中，不能测定出氧气的含量，图中操作错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液或胶头滴管滴加在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图中操作错误；D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，要用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出伤人，图中操作正确。故选D。
7．D
【分析】根据示意图该反应的化学方程式为：，进行分析作答。
【详解】A、根据分析，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的数目不变，不符合题意；
C、根据反应的化学方程式知道，反应中甲、乙的分子个数之比为1:1，不符合题意；
D、氧化物必须是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；甲是二氧化碳，是氧化物；丙的化学式是，由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。故选D。
8．A
【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。
9．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
10．C
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确，不符合题意；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，符合题意；
D、KCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。
故选C。
11． 14 78% Na2S
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14；
（2）质子数=原子序数，7号元素是氮元素，A单质是氮气，氮气在空气中的体积分数约是78%；
（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，硫元素通常显-2价，故B与C两种元素组成化合物的化学式：Na2S。
12． 干冰 ； 钛合金 ； 熟石灰 ； CH4+2O22H2O+CO2 。 太阳能 ：
【详解】本题主要考查了常见物质的用途，化学方程式的书写等。在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
（1）①干冰升华吸热，可用于人工降雨是的干冰；②由于钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH4+2O2 2H2O+ CO2；人类正在积极开发新能源如太阳能等。
点睛：物质的性质决定物质的用途。
13． ④ 食醋
【详解】（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏，故选④。
（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋。
（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为。
14．(1)HCl
(2) ， 置换反应
(3)放热
(4)食品干燥剂
【分析】已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，可推出C为盐酸，D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，D能转化为E，C能与E反应，可推出E为氧化钙，B能与E反应，B能在通电的条件下生成A，可推出B为水，C能转化为A，可推出A为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为盐酸，化学式为：HCl；
（2）C与D反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
B转化为A为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
C转化为A的反应可以为活泼金属与稀盐酸反应，如镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）B与E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；
（4）E为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂。
15．(1)防止滤液受热不均而飞溅
(2)NaOH固体不能直接放在托盘上称量
(3)氢气/
(4)红棕色粉末逐渐变黑
【详解】（1）图1实验操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体均匀受热，防止滤液受热不均而飞溅；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，图2中的错误是NaOH固体不能直接放在托盘上称量，应将氢氧化钠放在容器内，再将容器放于托盘上称量；
（3）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，a试管中所收集的气体体积较大，是氢气（或H2）；
（4）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁粉呈黑色，图4中可观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变黑。
16．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) A 温度没达到着火点 温度要达到可燃物的着火点
(3) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ① 浓硫酸
(4)控制反应的发生和停止
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，仪器b为水槽。
（2）用氯酸钾制取氧气时，反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选固体加热装置，即装置A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为；由图可知，G中铁丝是红热状态，而H中铁丝是常温状态，G中铁丝剧烈燃烧，H中铁丝不燃烧，H中铁丝不燃烧是因为温度没达到着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；由于二氧化碳密度比空气大，则用E装置收集二氧化碳时，气体应从①端进入；由于浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化碳，则若想收集干燥的二氧化碳，D装置中盛放浓硫酸。
（4）C装置与B装置相比，C装置中将固体放在多孔隔板上，通过控制装置内气压，使液体和固体接触和分离，从而控制反应的反应的发生和停止。
17．(1)酚酞溶液
(2) 硫酸铜（或）、硫酸钠（或） 碳酸钠（或），氯化钡（或）
(3)
(4) 和NaOH 有白色沉淀生成，溶液的红色不消失 稀盐酸（合理即可）
(5)、、NaOH
【详解】（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性。取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。白色粉末中一定不含有硫酸铜，一定存在氯化钡，硫酸钠、碳酸钠至少存在一种，可能存在氢氧化钠。
步骤二：紫色石蕊试液遇酸性物质，变红色；无色酚酞试液遇碱性物质，变红色，样品中没有酸性物质，因此：取少量无色滤液于试管中，向其中加入酚酞试液，溶液变红；
（2）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，白色沉淀是碳酸钡，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠、硫酸铜，可能含有氢氧化钠；
（3）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，要检验氢氧化钠需要先将碳酸钠检验并除去。
作出猜想：
猜想I：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH；
进行实验：
①白色粉末中含有碳酸，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合实验②现象，取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到白色沉淀生成，溶液的红色不消失；
②实验结论是溶液中显碱性的物质有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成呈中性的氯化钠和水。取①反应后的上层清液于另一支试管中，滴加稀盐酸，可观察到溶液的红色逐渐消失；
（5）得出结论：
由实验现象与实验分析可知，白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2、NaOH。
18．（1）四
（2）磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为：2：（16×4）=1:32
【详解】（1）由化学式可知，磷酸二氢钠中有Na、H、P、O四种元素；
（2）见答案。
19．方法一：
解：设100g该废液中残余硫酸的质量为x
x=4.9g
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
方法二：
解：设该废液中残余硫酸的质量分数为x
x=4.9%
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
【分析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。
【详解】见答案。
【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。