初中化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用 单元卷

这是一份初中化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用 单元卷，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列金属中，活动性最强的是（ ）
A 铜 B 铝 C 镁 D 铁
2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A 不锈钢 B 氧化汞 C 黄铜 D 生铁
3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（ ）
A Fe₃O₄ B Fe₂O₃ C FeO D FeCO₃
4. 工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，其反应的化学方程式为（ ）
A 2Fe₂O₃ + 3C 4Fe + 3CO₂↑
B Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂
C Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂
D 3Fe₂O₃ + CO 2Fe₃O₄ + CO₂
5. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。
A ①②③ B ①③④ C ①②③④ D ②③④
6. 有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO₃)₂溶液中，Y 表面有 X 析出，把 X 投入 Z(NO₃)₂溶液中，X 表面有 Z 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A Z＞Y＞X B Y＞X＞Z C X＞Y＞Z D X＞Z＞Y
7. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B 在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C 废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
8. 某化学兴趣小组为测定 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（ ）
A Cu、Ag、FeSO₄溶液
B Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液
C Fe、Ag、CuSO₄溶液
D Fe、Cu、稀硫酸、AgNO₃溶液
9. 用 28g 铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？在标准状况下，氢气的密度是 0.0899g/L，则这些氢气在标准状况下的体积是多少？（ ）
A 1g，11.12L B 2g，22.24L C 0.5g，5.56L D 3g，33.36L
10. 某不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A Zn B Cu C Mg D Ag
11. 下列关于金属材料的说法中，正确的是（ ）
A 铝制品表面应常用钢刷擦洗
B 可用铁桶盛装农药波尔多液
C 焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D 沙漠地区的铁制品锈蚀较快
12. 等质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）
A Mg＞Fe＞Zn B Zn＞Fe＞Mg C Fe＞Mg＞Zn D Mg＞Zn＞Fe
13. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）
A 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
14. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2 价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B 相对原子质量：乙＞丙＞甲
C 金属活动性：乙＞甲＞丙
D 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
15. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A FeSO₄溶液、Cu、AlCl₃溶液
B CuSO₄溶液、Fe、AlCl₃溶液
C CuSO₄溶液、Fe、Al
D AlCl₃溶液、Fe、Cu
二、填空题（每空2分，共26分）
1. 金属材料包括______和它们的______。人类从石器时代进入______时代，继而进入______时代。铝的利用要比铜和铁晚得多。
2. 铁生锈实际上是铁与______、______等物质发生的复杂化学反应。防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可）。
3. 写出下列反应的化学方程式：
1.铁与硫酸铜溶液反应：______；
2.铝与稀盐酸反应：______。
4. 某同学为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，你认为可行的是______（填序号）。
①将 Fe、Cu 分别加入 AgNO₃溶液中；②将 Fe、Ag 分别加入 CuSO₄溶液中；③将 Cu 分别加入 FeSO₄、AgNO₃溶液中；④将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中。
三、实验探究题（共14分）
某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
【实验目的】粗略测定加热 2g 高锰酸钾所收集到的氧气体积。
【反应原理】（用化学方程式表示）______。
【装置连接】为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→______→______→d。
【问题分析】
1.实验过程中发现 B 瓶中的水变红了，原因是______。
2.用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是______。
四、计算题（共15分）
用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？
参考答案
1. C 2. B 3. B 4. B 5. C 6. B 7. A 8. A 9. A 10. C 11. C 12. A 13. D 14. B 15. B
1. 纯金属；合金；青铜；铁器
2. 氧气；水；涂油（合理即可）
3. （1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；（2）2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
4. ②③
2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑；c；b
1.试管口没有放一团棉花；（2）集气瓶底部没有放少量水或细沙
约 583.3t
参考答案及解析
选择题
【考点】金属活动性顺序；合金的概念；金属的锈蚀与防护；化学方程式的书写及计算。
【解题思路】
1. 根据金属活动性顺序表判断金属活动性强弱。
2. 合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，据此判断。
3. 铁锈的主要成分是氧化铁。
4. 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此写出化学方程式。
5. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应现象和质量变化分析。
6. 根据金属活动性顺序的应用，判断金属活动性强弱。
7. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜；钢铁防锈的方法有涂油、喷漆等；回收废旧金属可保护金属资源；合金的性能优于纯金属。
8. 判断金属活动性顺序可根据金属与盐溶液、酸的反应情况。
9. 根据铁与稀硫酸反应的化学方程式计算生成氢气的质量，再根据密度公式计算氢气的体积。
10. 假设 5.6g 全部是铁，计算生成氢气的质量，再与实际生成氢气的质量比较，判断杂质的情况。
11. 铝制品表面的氧化铝薄膜能防止铝进一步被氧化，不能用钢丝球擦洗；铁能与硫酸铜反应，不能用铁桶盛装农药波尔多液；焊锡熔点低，可用于焊接金属；沙漠地区干燥，铁制品锈蚀较慢。
12. 根据金属与酸反应的化学方程式，计算等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量。
13. 锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，据此分析滤渣和滤液的成分。
14. 根据图像判断生成氢气的质量、金属活动性强弱，再根据化学方程式分析相对原子质量和消耗硫酸的质量。
15. 判断金属活动性顺序可根据金属与盐溶液的反应情况。
【易错点】
1. 混淆金属活动性顺序。
2. 对合金的概念理解不准确。
3. 书写化学方程式时配平错误。
4. 计算生成氢气的质量和体积时单位换算错误。
5. 分析滤渣和滤液成分时考虑不全面。
填空题
【考点】金属材料的分类；金属的锈蚀与防护；化学方程式的书写；金属活动性顺序的验证。
【解题思路】
1. 金属材料包括纯金属和合金，人类使用金属的历史经历了石器时代、青铜时代、铁器时代。
2. 铁生锈的条件是与氧气和水接触，防止铁生锈的方法有涂油、喷漆等。
3. 根据反应物和生成物写出化学方程式。
4. 根据金属与盐溶液、酸的反应情况判断金属活动性顺序。
【易错点】
1. 对金属材料的分类记忆不准确。
2. 书写化学方程式时条件、配平错误。
3. 设计实验方案验证金属活动性顺序时思路不清晰。
实验探究题
【考点】氧气的制取和收集；化学方程式的书写；实验操作中的问题分析。
【解题思路】
1. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出化学方程式。
2. 氧气从 a 进入，通过 c 进入集气瓶，将水从 b 排出，从而收集氧气。
3. （1）试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末会进入导管，使 B 瓶中的水变红。
2.做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部没有放少量水或细沙，会导致瓶底炸裂。
【易错点】
1. 书写化学方程式时配平错误。
2. 装置连接顺序错误。
3. 对实验中出现的问题分析不准确。
计算题
【考点】化学方程式的计算。
【解题思路】先根据赤铁矿石的质量和氧化铁的质量分数计算氧化铁的质量，再根据化学方程式计算生成铁的质量，最后根据生铁中铁的质量分数计算生铁的质量。
【易错点】
1. 计算氧化铁的质量时错误。
2. 化学方程式计算过程中单位换算错误。
3. 没有考虑生铁中铁的质量分数。
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