九年级化学上册 第五单元　化学反应的定量关系 单元测试卷（人教陕西版 2024年秋）

这是一份九年级化学上册 第五单元　化学反应的定量关系 单元测试卷（人教陕西版 2024年秋），共7页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（ ）
A.CH4 B.NH3 C.木炭 D.CO
2.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（ ）
A.原子总数B.分子种类 C.元素种类D.物质的总质量
3.利用空间站微重力环境进行材料加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓（GaAs）的生产成本为地球上的1％。制取砷化镓的反应为（CH3）3Ga＋AsH3 CaAs＋nCH4，该反应中n的值是（ ）
A.4B.3C.2D.1
4.化学方程式是用化学式表示物质化学反应的式子。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H2O 2H2↑＋O2↑B.C＋O2 点燃 CO2↑
C.Mg＋O2 点燃 MgO2D.2C2H2＋5O2 点燃 4CO2＋2H2O
5.在反应2A＋B2 2C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（ ）
A.26 B.28 C.30 D.32
6.某化学兴趣小组同学设计了如图所示实验来验证质量守恒定律。下列说法正确的组合是（ ）
（第6题图）
①涉及的化学反应都遵守质量守恒定律
②若实验一加热铜粉时，瓶塞没有塞紧，待反应完毕后再塞紧，对实验结果没有影响
③实验二中，装置没有密闭，生成的气体逸散，实验结束，天平的指针向右偏转
④将实验二中的烧杯换成带有气球的装置（如实验三），实验结束，天平平衡（忽略浮力）
⑤实验三中，气球先胀大，后变瘪
A.①③⑤B.①③④C.②③④D.①②⑤
7.甲酸（HCOOH）有制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
（第7题图）
A.甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成
B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C.46 g甲酸中氢元素的质量为2 g
D.生成甲与乙的分子个数之比为2∶1
8.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是（ ）
A.待测值为44
B.X中只含有碳和氢两种元素
C.X中一定含碳和氢两种元素，可能含氧元素
D.X中碳、氢两种元素原子个数之比为1∶4
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.图1：加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B.图2：向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.图3：镁在氧气中燃烧至固体质量不再增加
D.图4：等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10.（3分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）质量守恒定律的验证：
①如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是 （填字母）。
②实验C观察到的燃烧现象是 。
（2）下列叙述符合质量守恒定律的是 （填字母）。
A.蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和
B.5 g磷在5 g氧气中完全燃烧生成10 g五氧化二磷
C.12 g碳在32 g氧气中完全燃烧生成44 g二氧化碳
11.（3分）配平下列化学方程式：
（1） P＋ O2 点燃 P2O5。
（2） C2H4＋ O2 点燃 CO2＋ H2O。
（3） CuSO4＋ NaOH Cu（OH）2↓＋ Na2SO4。
12.（5分）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。
（1）在化学变化前后不变的是 （填字母）。
A.原子数目 B.原子种类 C.分子数目
D.物质种类 E.元素种类 F.元素质量
（2）某纯净物X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：纯净物X中一定含有 元素，可能含有 元素。
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是 。
13.（4分）辩证唯物主义观点在化学中也常常出现。
（1）二氧化碳能用来灭火，但金属镁燃烧引发火灾时，却不能用二氧化碳灭火，这是因为镁与二氧化碳在点燃的条件下反应，生成一种黑色的固体单质和一种白色的固体氧化物，请写出此反应的化学方程式： 。
（2）水可以用来灭火，但当烧烤店厨师向燃着的木炭上洒少量的水时，会瞬间产生较大火焰，产生该现象的原因是木炭与水在高温条件下反应，生成两种具有可燃性的气体（一种单质和一种氧化物），该反应的化学方程式是 。
14.（5分）质量守恒定律是自然界的普遍规律。请运用此规律分析下列问题：
（第14题图）
（1）现代航天技术用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 3X↑＋2CO2↑＋4H2O↑，物质X的化学式为 。
（2）纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下A与B充分反应，生成C和D，其微观反应示意图如图所示。
①A、B、C和D四种物质中属于单质的是 （填物质序号）。已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式为 。
②该反应前后化合价升高的元素是 （填元素名称）。
15.（4分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工艺流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。请回答下列问题：
（第15题图）
（1）在上述的过程中，没有涉及化学变化的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）分析完成“Ⅱ.氧化反应”中的化学方程式：2MnO2＋4KOH＋ 高温 2K2MnO4＋2H2O。
（3）经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，原因是KMnO4受热易分解，该反应的化学方程式为 。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16.（6分）为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请回答下列问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺一层细沙，其作用是 。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则如图所示托盘天平中游码的读数为 g。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，原因可能是 （写一条）。
（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是
。
17.（7分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并完成填空。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】CaCO3粉末可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水。铁能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和红色的铜。
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。由此得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应，一定要在 中进行。
【实验分析】化学变化中的最小微粒是原子，化学反应的过程是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【应用】某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。
四、计算题（共1小题，计5分）
18.（5分）小荣在实验室中取10 g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图所示。请分析并计算：
高锰酸钾样品10 g剩余的固体混合物9.04 g
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
8.D 点拨：根据“反应前后物质总质量不变”，表中待测值＝32＋70＋2＋0－0－22－36＝46，A错误；根据“反应前后元素的种类和质量不变”，反应物氧气中不含碳、氢元素，所以生成物二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素一定来自反应物X，由题表数据可知，参加反应的氧气的质量＝70 g－22 g＝48 g，反应后生成二氧化碳的质量为46 g－2 g＝44 g，其中含有氧元素的质量＝44 g×3244×100％＝32 g，生成水的质量为36 g，其中含有氧元素的质量＝36 g×1618×100％＝32 g，生成物中含有氧元素的质量之和为32 g＋32 g＝64 g，大于参加反应的氧气的质量，所以反应物X中除碳、氢元素外，一定还含有氧元素，B、C错误；根据反应前后元素质量不变，生成物二氧化碳中含有碳元素的质量＝44 g－32 g＝12 g，生成物水中含有氢元素的质量＝36 g－32 g＝4 g，所以反应物X中含有碳、氢元素的质量分别是12 g、4 g，碳、氢元素原子的个数比＝12 g12∶4 g1＝1∶4，D正确。
9.D 点拨：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减小，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为锰酸钾、二氧化锰，质量不可能变为0，A错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后二氧化锰质量不变，B错误；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，消耗镁和氧气的质量比为48∶32＝3∶2，故消耗镁的质量大于氧气的质量，C错误；用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，D正确。
10.（1）①A ②发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 （2）C
11.（1）4；5；2 （2）1；3；2；2 （3）1；2；1；1
12.（1）ABEF （2）碳、硫、氢；氧
（3）空气中的氧气参与反应，使反应后固体的质量增加（合理即可）；纸片燃烧时，生成的CO2气体等逸散到空气中，使反应后固体的质量减少（合理即可）
13.（1）2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
（2）C＋H2O 高温 CO＋H2
14.（1）N2 （2）①B；C3H8＋5O23CO2＋4H2O
②碳元素
15.（1）Ⅰ （2）O2
（3）2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
16.（1）防止锥形瓶底部局部受热炸裂 （2）2.6
（3）产生白烟，气球先胀大，后又变瘪
（4）没有冷却至室温就称量（合理即可）
（5）遵守；白磷燃烧为化学反应，所有的化学反应都遵守质量守恒定律（合理即可）
17.【实验探究】1；2 【反思评价】密闭装置
【实验分析】种类；数目；质量 【应用】四（或4）
18.（1）0.96
（2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
x0.96 g
31632＝x0.96 g
x＝9.48 g
该样品中高锰酸钾的质量分数为9.48 g10 g×100％＝94.8％
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为94.8％。物质
X
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
32
70
2
0
反应后质量/g
0
22
待测
36
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，指针向右偏转
铁钉表面出现红色固体，指针不偏转
结论
猜想 （填“1”或“2”）正确
猜想 （填“1”或“2”）正确
答案
速查
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
B
D
B
B
C
D
D