九年级化学上册 第五单元　化学反应的定量关系 单元测试卷（人教辽宁版 2024年秋）

这是一份九年级化学上册 第五单元　化学反应的定量关系 单元测试卷（人教辽宁版 2024年秋），共9页。试卷主要包含了下列化学方程式书写正确的是，镁带在耐高温的密闭容器中加热等内容，欢迎下载使用。
S－32
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是( )
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．NaNO3
2．下列化学方程式书写正确的是( )
A．Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))MgO2
B．2H2O2eq \(=====,\s\up7(KMnO4))2H2O＋O2↑
C．2P2O5eq \(=====,\s\up7(点燃))4P＋5O2
D．2HgOeq \(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑
3．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是( )
A．一切化学反应都遵守质量守恒定律
B．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
C．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
D．已知反应A＋B===C＋D，参加反应的A和B的质量比等于生成的C和D的质量比
4．下列现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．湿衣服晾干后，质量变小
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
5．下列关于S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2的描述不正确的是( )
A．表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．二氧化硫分子中硫元素和氧元素的质量比是1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
6．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中加热。下列图中能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是( )
A B
C D
7．现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A．20∶11 B．20∶7
C．5∶4 D．16∶11
8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
(第8题)
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
9．汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
(第9题)
A．1个甲分子中含有3个原子
B．该化学反应前后分子的个数不变
C．乙物质中各元素在反应前后化合价没有发生改变
D．参加反应的甲和乙的质量比为17∶45
10．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9．6 g氧气，生成8．8 g二氧化碳和5．4 g水，无其他产物。对该化合物的组成判断正确的是( )
A．只含有C、H两种元素
B．无法确定是否含有O元素
C．一定含有C、H、O三种元素
D．含有C、H元素，可能含有O元素
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
11．(8分)闻名全国的“汾酒”是山西汾阳的特产，其主要成分是乙醇，化学式为C2H5OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，完全燃烧生成二氧化碳和水。它的水溶液具有特殊的香味，并略带刺激性。
用酒精消毒，是大家都知道的常识，可奇怪的是，在医疗上所用的消毒酒精是 70%～75%的酒精，纯酒精反而不能杀菌。所以值得大家注意的是，不同的用途对浓度的要求是不同的。95%的酒精常用于酒精灯、酒精炉；70%～75%的酒精可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等；25%～50%的酒精用于物理退热。
酒精可通过谷物、薯类、糖蜜为原料，经发酵、蒸馏而制得，可用作酒精灯、内燃机等的燃料，目前我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料。
工业酒精因含有甲醇等对人体有害的物质，绝对不能服用或用于人体的消毒，因为甲醇会导致中毒，用于皮肤消毒也会有部分被皮肤吸收，中毒后严重的可导致失明、死亡。
长期大量饮酒对人的身体有一定危害，对心血管有强烈的刺激性，能使心跳加速、血液流动加快、血管扩张，血压上升；而浓茶中的茶碱和咖啡因，同样具有兴奋心脏的作用。对于患有高血压、心脏病的人来说，酒后饮茶会使病情加重，甚至可能诱发中风或心肌梗死。
重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液(橙色)在酸性环境下，易与酒精(C2H5OH)反应生成硫酸铬(绿色)，这是广大交警使用酒精检测仪判断司机是否饮酒的一种方法，其反应的化学方程式为2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2X＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。
(1)通过上述材料可知酒精的物理性质：__________________________(写一条)；化学性质： _________________________________________________(写一条)。
(2)材料中化学方程式中X的化学式为________________，你的推断依据是________________________________________________________________。
(3)写出酒精完全燃烧的化学方程式：________________________________；46 g的酒精充分燃烧消耗氧气的质量为__________________________________________________________。
(4)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．酒精可用于杀菌消毒，且越纯效果越好
B．工业酒精可用作勾兑饮用酒销售
C．酒后饮茶可减缓酒精对人体的伤害
D．熄灭酒精灯时不可用嘴去吹
12．(14分)某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：
(第12题)
(1)其中不能达到实验目的的是________(填字母)，理由是____________________________________________________________________________________________________________。其__________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
(2)实验A中观察到的实验现象是________________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)实验中B的实验现象是________________________，其中锥形瓶中细沙的作用是______________________________，实验过程中气球的变化情况是____________，如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是________________，该反应的化学方程式是______________________________________________________________。
(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。
①原子种类
②原子数目
③物质种类
④原子质量
⑤分子数目
(5)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在________容器中进行。
13．(12分)拉瓦锡被称为近代化学之父，他通过定量实验发现了空气的组成、水的组成和质量守恒定律。
【材料一】1774年，拉瓦锡通过加热曲颈甑中的水银(如图1甲)进行定量研究，证明了空气的组成。
【材料二】1785年，拉瓦锡将水蒸气通入一根红热的铁质枪管(如图1乙)，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明了水的组成。
【材料三】1774年，拉瓦锡将45．0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41．5份质量的汞和一定质量的氧气，发现了质量守恒定律。
(第13题图1)
(1)如图1甲所示，汞槽中汞的作用之一是______________________________________。通过该实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积__________________的结论。
(2)图1乙红热的铁质枪管中发生反应的化学方程式为________________________；集气瓶中水的作用是________________________________________；验证产生的气体是氢气的方法是____________________________________________。该实验可以得出水是由________元素组成的。
(3)分析材料三拉瓦锡所做的实验，他得到的氧气为________份质量。
【重走探究路】小组学生在学习了拉瓦锡所做的实验后，设计如图2所示实验验证空气组成和质量守恒定律。进行如下操作：
(第13题图2)
①检查装置的气密性，在燃烧匙内装足量的红磷，关闭弹簧夹，用电子天平称量装置连同试剂的总质量；②用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，红磷熄灭并冷却后，将装置再次放到电子天平上称量，质量不变；③将导管放到装水的烧杯中，打开弹簧夹。
(4)小组同学选择将金属汞换成红磷完成实验，是因为汞________________________________________________________________________________________。红磷燃烧的现象是____________________________________________________。
(5)若红磷的量不足，会对哪个实验结论产生影响________(填字母，下同)；若装置漏气，会对哪个实验结论产生影响________。
A．空气组成 B．质量守恒定律
14．(6分)化学是研究物质组成的一门科学。砂糖是生活中常见的一种物质，其主要成分是蔗糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
(第14题)
【探究方案一】
(1)取少量蔗糖放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，得到的黑色物质的主要成分是碳，这说明蔗糖中含有________________。
【探究方案二】为进一步探究蔗糖的组成，小刚用如图所示装置进行实验，实验开始前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
(2)观察到________________________，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，小刚继续利用如图所示装置，另外选试剂进行了验证单质碳实验，实验过程和现象如表：
【实验结论】蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。
【拓展与交流】(4)方案二中，先通入一段时间氮气的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)已知蔗糖的相对分子质量是342，其中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为72∶11∶88，则蔗糖的化学式可以表示为________________________。
答案
第一部分 选择题
1．D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D
10．C 点拨：一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6 g氧气，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素。根据化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的化合物的质量为8.8 g＋5.4 g－9.6 g＝4.6 g，又由于二氧化碳中碳元素的质量为8.8 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(12,44)×100%))＝2.4 g，水中氢元素的质量为5.4 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(2,18)×100%))＝0.6 g，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该化合物中含碳元素和氢元素的质量之和为2.4 g＋0.6 g＝3 g