25-26学年高中化学人教版必修第二册教案：第五章 阶段重点突破练(一)

这是一份25-26学年高中化学人教版必修第二册教案：第五章 阶段重点突破练(一)，共7页。
阶段重点突破练(一)　[分值：100分] (选择题1~3题，5~7题，9~13题，每小题6分，共66分) 一、二氧化硫的性质及应用 1.(2024·广东清远高一段考)SO2是一种食品添加剂，在食品加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，这是利用了SO2的(　　) A.氧化性 B.漂白性 C.还原性 D.有毒性 答案　C 解析　葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，说明SO2具有还原性，故选C。 2.下列有关二氧化硫的说法错误的是(　　) A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应 B.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为它的漂白性 C.用酒精灯加热已被SO2漂白的品红溶液，可恢复原来的红色 D.SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成SO3 答案　B 解析　SO2+H2O+Na2SO3===2NaHSO3，SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2，A正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为它作为酸性氧化物与碱反应，B错误。 3.(2024·河北邯郸月考)某兴趣小组欲利用如图装置进行SO2气体的相关实验，其中能达到实验目的的是(　　) A.图1：制备SO2 B.图2：验证SO2水溶液呈酸性 C.图3：验证SO2的漂白性 D.图4：吸收SO2尾气 答案　B 解析　Na2SO3固体与硫酸反应剧烈，且Na2SO3溶于水，不能用启普发生器，A错误；SO2+H2OH2SO3，可以用石蕊溶液检验SO2水溶液呈酸性，B正确；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，不能验证SO2的漂白性，C错误；澄清石灰水的浓度较低，不能用来吸收SO2，应该用NaOH溶液，D错误。 4.(12分)(2024·河北保定高一下月考)某化学兴趣小组对SO2与Na2O2的产物进行了探究。 同学们经过讨论，提出了如下猜想： 猜想1：产物为Na2SO3和O2 猜想2：产物为Na2SO4 甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO2并进行实验探究，请回答下列问题： (1)甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是　　　 　　　　，  乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是　　　　(填字母)。  (2)改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有　　　　(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为　　　　(填化学式)。  实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成　　　　　　　　(填化学式)和O2。  答案　(1)生成的二氧化硫中混有水蒸气，水能与Na2O2反应产生O2　AB　(2)Na2SO3　5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+　BaSO4　Na2SO3、Na2SO4 解析　(1)生成的SO2中混有水蒸气，水能与Na2O2反应产生O2，故应该排除水的干扰，在装置甲、乙之间添加装置戊对SO2进行干燥，故装置戊可能是A、B装置。(2)将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，可知生成的气体为SO2，则固体a中含有Na2SO3，Na2SO3和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀；实验说明SO2与Na2O2在常温时反应生成Na2SO4、Na2SO3和氧气。 二、H2SO4的性质及应用 5.(2024·江苏连云港高一期中)下列关于浓硫酸性质的说法不正确的是(　　) A.浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性 B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 C.敞口放置一段时间后质量减轻 D.浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定 答案　C 解析　浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后质量增加，故选C。 6.(2024·广东清远高一段考)铝制器皿能够盛放的物质是(　　) A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 答案　B 解析　铝与NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸反应而不断溶解，不能用铝制器皿盛放；铝在浓硫酸中发生钝化，故铝制器皿可以盛放浓硫酸。 7.(2024·云南大理高一段考)下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　) A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，因为铁是活泼金属 B.浓硫酸和木炭加热反应，表现出强氧化性 C.因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验 D.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 答案　B 解析　常温下铁在浓硫酸中钝化，能用铁制容器盛放浓硫酸，A错误；由于浓硫酸具有脱水性，石蕊试纸遇浓硫酸会变黑，不能用石蕊试纸检验浓硫酸，C错误；滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误。 8.(10分)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。 (1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　。  (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是　　　　。  (3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中发生反应的离子方程式是　　　　。  (4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②造成生成物多样性的主要因素有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑　(2)铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行　(3)SO2+2OH-===SO32-+H2O　(4)①+1价的氢元素　②反应物的浓度、温度 解析　(3)实验Ⅲ中，铁与浓硫酸共热发生反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-===SO32-+H2O。 三、硫酸根离子的检验及应用 9.(2024·河北邯郸高一段考)下列关于物质或者离子检验的试剂(反应条件可以加热)说法错误的是(　　) A.检验Na2SO3固体是否在空气中变质的试剂是盐酸和BaCl2溶液 B.检验纯碱固体中是否含有小苏打的试剂是澄清石灰水 C.检验氯气中是否含有HCl气体的试剂是稀HNO3和AgNO3溶液 D.检验CO2气体中是否混有SO2气体的试剂是品红溶液 答案　C 10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去Mg2+的反应的离子方程式为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 答案　C 解析　加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入碳酸钠可以将钙离子转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3等，C错误。 四、含硫物质的性质及其相互转化 11.(2024·重庆高一段考)下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是(　　) ①活性炭　②H2S溶液　③SO2　④稀硫酸　⑤Na2SO3溶液 A.②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤ 答案　A 解析　①活性炭具有吸附性，可以使高锰酸钾溶液褪色；②H2S溶液、③SO2、⑤Na2SO3具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色；④稀硫酸不能使高锰酸钾溶液褪色。 12.(2024·河南周口月考)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出 B.SO2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.b溶液在空气中久置后溶液变浑浊 D.d既可被氧化，也可被还原 答案　B 解析　由图像可知，a为硫酸，b为H2S，c为硫单质，d为亚硫酸盐。浓硫酸变成稀硫酸，不再与铜反应，所以剩余溶液中还有硫酸，加入碳酸氢钠溶液有气体放出，A正确；SO2通入紫色石蕊溶液中，能变红，但不能褪色，B错误；氢硫酸在空气中久置会被氧化成硫单质，溶液会变浑浊，C正确；亚硫酸盐中S为+4价，既可被氧化，也可被还原，D正确。 13.(2023·河北衡水高一月考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图： 下列说法正确的是(　　) A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性 B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液 C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D.提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤 答案　D 解析　纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氯剂时，主要利用其还原性，A项错误；“净化”时加入的试剂X是为了除去硫酸根离子，加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子不易除去，可选用Ba(OH)2溶液，B项错误；若pH过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应，使产率降低，C项错误；从溶液中获得的Na2S2O3·5H2O晶体中含有杂质，应先水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D项正确。 14.(12分)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(+6价)→S(+4价)的转化。 试剂清单：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。 (1)写出实现转化的化学方程式：　　　 　　　　。  (2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：　　　　。  Ⅱ：实现硫元素在0价、+2价、+4价之间的转化。 查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。 (3)ⅰ中加入的物质是　　　　，该转化说明SO2的类别是　　　　。  (4)写出ⅲ反应的离子方程式：　　　　。  答案　(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色　(3)NaOH溶液　酸性氧化物　(4)2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O 解析　(1)要实现S(+6价)→S(+4价)的转化，需要加入还原剂完成上述转化过程；根据试剂清单，结合物质性质分析，能符合转化过程的为①浓H2SO4与⑤Cu，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)要证明实现了该转化只需要证明产生SO2，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实现上述转化。(3)SO2转变为Na2SO3过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化过程，结合SO2是酸性氧化物，其与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3。(4)根据题干信息，+2价硫在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，即+2价的硫化合价既升高又降低，结合步骤ⅱ的反应Na2SO3和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫的化合价应低于+2价，则X为硫单质，步骤ⅲ反应为2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O。ABCD