25-26学年高中化学人教版必修第二册教案：第五章 阶段重点突破练(二)

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阶段重点突破练(二)　[分值：100分] (选择题1~6题，8~13题，每小题6分，共72分) 一、氮及其化合物的性质与用途 1.(2024·扬州高一期中)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B.HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3 C.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 D.N2不溶于水，可用作保护气 答案　C 解析　浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，A错误；N2可用作保护气是由于其化学性质稳定，与其难溶于水的性质无关，D错误。 2.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 答案 　B 3.(2023·江苏盐城高一检测)NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量的热，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 C.NH3具有氧化性，可用于生产硝酸 D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂 答案　D 解析　NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素，故不选A；铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；NH3具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D。 二、氮及其化合物的性质与转化 4.(2024·江苏丹阳高一期中)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质能完全消失的是(　　) A.氯化钠 B.碳酸氢钠 C.氯化铵 D.氯化铵与氢氧化钙 答案　C 解析　氯化钠受热不分解，A错误；碳酸氢钠受热分解有碳酸钠固体残余，B错误；氯化铵与氢氧化钙受热反应有氯化钙固体残余，D错误。 5.(2024·江苏淮安高一段考)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是(　　) A.N2gNO2g B.NOgHNO3aq C.CusNO2g D.SgSO3g 答案　C 解析　氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，转化不能一步实现，A错误；NO和水不反应，不能一步转化为硝酸，B错误；硫与氧气在点燃条件下反应生成SO2，SO2和氧气反应生成SO3，转化不能一步实现，D错误。 6.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(　　) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应 答案　C 解析　NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误；NO2与NH3可以发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，该反应是非氧化还原反应，D项错误。 7.(12分)氮及其化合物的“价—类”二维图如图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。 (1)N元素在元素周期表的位置是　　　　。  (2)X的化学式为　　　，NH3的电子式为　　　。  (3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：　　　　　　　　。  (4)为了预防和控制污染，可将NOx在一定条件下转化为无污染的N2。若要实现该转化，下列物质合适的是　　　　(填字母)。  A.CO B.HNO3 C.NH3 D.浓H2SO4 (5)转化⑤的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  答案　(1)第二周期第ⅤA族　(2)N2O5　　(3)N2+O22NO　(4)AC　(5)1∶2 解析　(4)NOx在一定条件下转化为无污染的N2，NOx发生还原反应，若要实现该转化需加入还原剂，CO、NH3具有还原性，故选A、C。 (5)转化⑤的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 三、氮及其化合物的性质与计算 8.(2024·四川自贡高一段考)将盛有1.2 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.6 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2的体积比为(　　) A.1∶2 B.1∶1 C.3∶7 D.无法确定 答案　B 解析　设1.2 mol NO和NO2的混合气体中有a mol NO和(1.2-a) mol NO2，根据4NO+3O2+2H2O===4HNO3和4NO2+O2+2H2O===4HNO3可得：3a4+1.2−a4=0.6，解得a=0.6 mol，则原混合气体中NO与NO2的体积比为1∶1，故选B。 9.向100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为(　　) A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 答案　C 解析　向NaOH溶液中加入两种铵盐，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，当生成V(NH3)=11.2 L(标准状况)，即n(NH3)=0.5 mol 时，溶液中OH-全部反应，则n(OH-)=n(NaOH)=0.5 mol，c(NaOH)=0.5mol0.1 L=5 mol·L-1。 10.(2024·湖北黄冈高一期中)硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72 L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加100 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是(　　) A.参加反应的HNO3是0.75 mol B.消耗氧气的体积为3.36 L C.此反应过程中转移了0.3 mol的电子 D.混合气体中含0.15 mol NO 答案　D 解析　Cu失去电子转化为Cu2+，HNO3得到电子转化为6.72 L (标准状况) NO2和NO的混合气体，NO2、NO、O2与水反应又转化为HNO3，最终O2得到电子，整个过程中转移电子的量是守恒的，铜失去2个电子转化为Cu2+，Cu2+再和OH-结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH-的数目，n(OH-)=0.1 L×6 mol·L-1=0.6 mol，则转移的电子的物质的量也是0.6 mol，C错误；反应过程中转移了0.6 mol电子，则需要0.15 mol O2，未指明是否为标准状况下，无法计算体积，B错误；在反应过程中HNO3体现了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸转化为Cu(NO3)2，根据n(NO3−)=2n(Cu)=0.3 mol×2=0.6 mol；体现氧化性的硝酸转化为NO2和NO，设n(NO2)=x，n(NO)=y，则根据转移电子守恒和元素守恒，有x+y=6.72 L22.4 L·mol−1=0.3 mol，x+3y=0.6 mol，得x=y=0.15 mol，根据N原子守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.15 mol+0.15 mol=0.3 mol，参加反应的HNO3为0.6 mol+0.3 mol=0.9 mol，A错误、 D正确。 四、氮及其化合物的性质与实验 11.(2024·镇江高一下期中)下列实验方案不能达到预期目的的是(　　) A.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 B.用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3 C.用浓H2SO4干燥NH3 D.用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中的Cl- 答案　C 解析　氨气为碱性气体，和硫酸会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选C。 12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) A.①②　B.③④　C.②③④　D.②④ 答案　D 解析　将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2+，加入KSCN溶液时，颜色不变，故①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故②正确；铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故③错；浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。选项实验操作现象解释或结论①将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性