离子反应、与量有关的离子方程式书写（练习、原卷版）-备战2026年高考化学一轮精讲精练复习讲义（新教材新高考）

这是一份离子反应、与量有关的离子方程式书写（练习、原卷版）-备战2026年高考化学一轮精讲精练复习讲义（新教材新高考），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．下列物质既能导电，又属于电解质的是
A．铜B．饱和食盐水C．液态氯化氢D．液态硝酸钾
2．下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
3．离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示
A．碳酸钙与盐酸的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．碳酸钙与醋酸的反应D．碳酸钠与盐酸之间的反应
4．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A．溶液中通入过量：
B．在和混合溶液中通入少量：
C．少量与浓硝酸反应：
D．向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色：
5．已知：实验室检验的原理为(蓝色)，下列有关说法正确的是
A．的电离方程式：
B．中的配位数是6
C．比稳定
D．钾的紫色焰色属于吸收光谱
6．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石与醋酸反应：
B．刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D．溶液中滴加使恰好完全沉淀：
7．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是
A．在水溶液中：
B．在熔融状态下：
C．在水溶液中：
D．在熔融状态下：
8．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
9．向H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是
A．酸性 FeCl2溶液。
B．SO2气体：
C．氢碘酸溶液：
D．酸性高锰酸钾溶液：
10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等)
A．AB．BC．CD．D
12．由次氯酸钠碱性废水（含有杂质）处理硫酸工业尾气的流程如下：
下列说法错误的是
A．脱硫时喷淋的碱液与气体逆向接触有利于提高脱硫率
B．脱硫时发生的主要反应离子方程式为：
C．滤渣的主要成分为
D．过滤时需要用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒
13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液混合：
B．过量氨水滴入溶液中：
C．溶于稀盐酸：
D．用足量NaOH溶液吸收尾气：
14．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中正确的是
A．加入粉末，灯泡不变亮的原因是不是电解质
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为过量
D．若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同
15．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含等金属元素)中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为
C．“络合浸出”时，若过小会降低银的浸出率
D．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)，除杂方法： ，离子方程式： 。
(2)，除杂方法： ，离子方程式： 。
(3)，除杂方法： ，离子方程式： 。
(4)，除杂方法： ，离子方程式： 。
(5)溶液，除杂方法： 。
17．依据信息写出下列反应的离子方程式
(1)铝和氢氧化钠溶液反应： 。
(2)向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 。
(3)足量氨水吸收氯化氢气体： 。
(4)向溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色： 。
(5)足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀： 。
(6)对的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：i．；ii． 。
(7)硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀： 。
(8)王水(浓盐酸和浓硝酸体积比3∶1)可溶解金，硝酸将金氧化为： 。
(9)少量的经溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为、和，可将洗脱液中的转化为单质硫(以S表示)回收，如下图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 。
(10)工业上为了除去，在搅拌下加入适量溶液和溶液，并控制溶液，过滤除去二氧化锰： 。
18．书写下列反应的离子方程式。
(1)向溶液中通入足量的离子方程式： 。
(2)用稀硫酸除铁锈(成分是)的离子方程式： 。
(3)向澄清石灰水中通入气体出现白色沉淀： 。
(4)用适量澄清石灰水除去中的少量： 。
(5)已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨()溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为。写出该反应的离子方程式： 。
19．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)写出设备1发生反应的化学方程式： 。
(2)硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。
转化Ⅰ中，纳米与反应生成的离子方程式为 。
Ⅱ．废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和形式存在。
某工“处理氨氮废水的流程如下：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式： 。
(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。
(5)含余氯废水的主要成分是和，X可选用溶液以达到去除余氯的目的，写出该物质除去的离子方程式： 。
Ⅲ．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(6)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性溶液中，氧化生成和，离子方程式为 。
20．磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸，如为中强酸，其结构简式可表示为。
I.是一种中强酸，有较强的还原性。
(1)的结构简式为 ；与足量溶液反应的离子方程式为 。
(2)写出在水溶液中的电离方程式： .
(3)工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
II.亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。已知：25°C时，的、̂。
(4)在溶液中， (填“”“