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(通用版)高考化学一轮复习讲练测第04讲 离子反应 离子方程式（精练）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）
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第二章 化学物质及其变化
第04讲 离子反应 离子方程式（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·上海黄浦区·高三二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
HClO
非电解质
Al
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故答案选A。
2．（2021·上海崇明区·高三一模）如下说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质
②醋酸铵是弱电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
【答案】C
【解析】①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO3、BaSO4 等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故①错误；②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；⑤电解质在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；⑥熔融的电解质不一定能导电，如HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为C。
3．（2020·北京昌平区·高三二模）下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．NaCl的形成过程：
C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
【答案】B
【解析】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；故选B。
4．（2021·北京顺义区·高三二模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．小苏打为NaHCO3，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；B．稀HNO3和铜反应生成NO，而不是NO2，B错误；C．钠和水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错误；答案选A。
5．（2021·江苏高三二模）侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【解析】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；答案选C。
6．（2021·天津武清区·高三一模）下列离子方程式书写正确的是
A．与溶液反应：
B．溶液呈碱性：
C．向溶液中加入铜粉：
D．与足量稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】A．与和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：，A正确；B．溶液中的S2-水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的离子方程式为：，，B错误；C．向溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：，C错误；D．会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为：，D错误；故选A。
7．（2021·广东深圳市·高三一模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHCO3的水解反应：HCO+H2OCO +H3O+
B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO- =CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A． NaHCO3的水解反应生成碳酸和氢氧化钠：HCO+H2OH2CO3 +OH-，原方程式为电离方程式，故A错误；B． 用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，原方程式电子得失不守恒，故B错误；C． 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C正确；D． Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成硫酸钙和盐酸：SO2+H2O+Ca2++ClO- =CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；故选C。
8．（2021·山东济南市·高三一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉锰”的主要反应为
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，髙锰酸钾做氧化剂
【答案】A
【解析】A． 如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；B． 敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；C． “焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰” ，故C正确；D． 酸性髙锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；故选A。
9．（2021·山东济宁市·高三一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图：
已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。
下列有关说法错误的是
A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量
B．为促进水解反应，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
【答案】B
【解析】A．因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正确；B．该流程中要得到，若温度过高，则将转化为Fe(OH)3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为，C正确；D．水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH)3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；故答案为：B。
10．（2021·山西吕梁市·高三一模）下列说法对应的离子方程式合理的是
A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NH
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不合题意；B．侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，故其制备原理为：Na++NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH，B不合题意；C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合题意；D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不合题意；故答案为：C。
11．（2020·邹城市兖矿第一中学高三月考）下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O
B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-
C．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑
D．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】A．AlCl3溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏铝酸钠，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物，离子方程式：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B错误；C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，离子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选B。
12．（2020·江西抚州市·临川一中高三一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液
B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应
C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+
D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+
【答案】B
【解析】i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3＋，发生的离子反应是2Fe3＋+SO+H2O═2Fe2＋+SO+2H＋；ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋。
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀盐酸和BaCl2溶液，硝酸也能将SO氧化，故A错误；B．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，故B正确；C．若2Fe3＋+SO32－+H2O═2Fe2＋+SO42－+2H＋发生此反应，酸性加强，pH减小，故C错误；D．d点发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀减少，即红色减弱，故D错误；故选B。
二、主观题（共3小题，共40分）
13.（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
【答案】(1)Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O
(2)+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-
(4)H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-
【解析】(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O。
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-。
14.(2020·天津耀华中学高三调研)（18分）请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a
________________________________________________________________________，
若x＝4a_________________________________________________________________。
(3)特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
________________________________________________________________________。
【答案】(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，请写出该反应的离子方程式_________，同时将V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为_____，“废渣1”的主要成分是____。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为__________，欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____mol。
(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____________________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
【答案】（每空2分）(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O SiO2；
(2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋ 0.5
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(4)碱
【解析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5。
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，由上述分析可知滤渣1为SiO2，故答案为V2O5+2H+=2VO2++H2O；V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O；SiO2；
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，离子方程式为6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋；“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为=0.5mol。
（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，发生的离子方程式分别为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为碱；
第二章 化学物质及其变化
第04讲 离子反应 离子方程式（精练）
完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·上海黄浦区·高三二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
HClO
非电解质
Al
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故答案选A。
2．（2021·上海崇明区·高三一模）如下说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质
②醋酸铵是弱电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
【答案】C
【解析】①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO3、BaSO4 等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故①错误；②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；⑤电解质在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；⑥熔融的电解质不一定能导电，如HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为C。
3．（2020·北京昌平区·高三二模）下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．NaCl的形成过程：
C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl-
D．NH4Cl在水中发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
【答案】B
【解析】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；故选B。
4．（2021·北京顺义区·高三二模）下列离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B．稀HNO3和铜反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．小苏打为NaHCO3，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；B．稀HNO3和铜反应生成NO，而不是NO2，B错误；C．钠和水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错误；答案选A。
5．（2021·江苏高三二模）侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【解析】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；答案选C。
6．（2021·天津武清区·高三一模）下列离子方程式书写正确的是
A．与溶液反应：
B．溶液呈碱性：
C．向溶液中加入铜粉：
D．与足量稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】A．与和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：，A正确；B．溶液中的S2-水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的离子方程式为：，，B错误；C．向溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：，C错误；D．会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为：，D错误；故选A。
7．（2021·广东深圳市·高三一模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHCO3的水解反应：HCO+H2OCO +H3O+
B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO- =CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A． NaHCO3的水解反应生成碳酸和氢氧化钠：HCO+H2OH2CO3 +OH-，原方程式为电离方程式，故A错误；B． 用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，原方程式电子得失不守恒，故B错误；C． 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C正确；D． Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成硫酸钙和盐酸：SO2+H2O+Ca2++ClO- =CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；故选C。
8．（2021·山东济南市·高三一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉锰”的主要反应为
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，髙锰酸钾做氧化剂
【答案】A
【解析】A． 如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；B． 敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；C． “焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰” ，故C正确；D． 酸性髙锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；故选A。
9．（2021·山东济宁市·高三一模）以黄铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图：
已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。
下列有关说法错误的是
A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量
B．为促进水解反应，应在高温条件下进行
C．氧化反应的离子方程式为
D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
【答案】B
【解析】A．因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正确；B．该流程中要得到，若温度过高，则将转化为Fe(OH)3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为，C正确；D．水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe(OH)3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；故答案为：B。
10．（2021·山西吕梁市·高三一模）下列说法对应的离子方程式合理的是
A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NH
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不合题意；B．侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，故其制备原理为：Na++NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH，B不合题意；C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合题意；D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不合题意；故答案为：C。
11．（2020·邹城市兖矿第一中学高三月考）下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O
B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-
C．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑
D．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】A．AlCl3溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏铝酸钠，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物，离子方程式：2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B错误；C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，离子方程式：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选B。
12．（2020·江西抚州市·临川一中高三一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液
B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应
C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+
D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+
【答案】B
【解析】i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3＋，发生的离子反应是2Fe3＋+SO+H2O═2Fe2＋+SO+2H＋；ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋。
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀盐酸和BaCl2溶液，硝酸也能将SO氧化，故A错误；B．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，故B正确；C．若2Fe3＋+SO32－+H2O═2Fe2＋+SO42－+2H＋发生此反应，酸性加强，pH减小，故C错误；D．d点发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀减少，即红色减弱，故D错误；故选B。
二、主观题（共3小题，共40分）
13.（2020·青铜峡市高级中学高三开学考试）（8分）正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
【答案】(1)Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O
(2)+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-
(4)H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-
【解析】(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+＝BaSO4↓+H2O。
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O＝I2+Cl-+2OH-。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+＝MnO2+2H++Cl-。
14.(2020·天津耀华中学高三调研)（18分）请按要求书写下列离子方程式：
(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________________。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a
________________________________________________________________________，
若x＝4a_________________________________________________________________。
(3)特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为
________________________________________________________________________。
【答案】(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba2＋为1 mol，OH－为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H＋反应，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－。
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
15.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO，请写出该反应的离子方程式_________，同时将V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为_____，“废渣1”的主要成分是____。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VO反应的离子方程式为__________，欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____mol。
(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为____________________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
【答案】（每空2分）(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O SiO2；
(2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋ 0.5
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(4)碱
【解析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124- R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5。
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，由上述分析可知滤渣1为SiO2，故答案为V2O5+2H+=2VO2++H2O；V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O；SiO2；
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，离子方程式为6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋；“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为=0.5mol。
（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，发生的离子方程式分别为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为碱；
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