备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式热点1与量有关的离子方程式的书写

这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式热点1与量有关的离子方程式的书写，共3页。试卷主要包含了过量与少量类，定量类，[先后型，[配比型等内容，欢迎下载使用。


1.过量与少量类
书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令少量物质的化学计量数为“1”，并以少量物质的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：
2.定量类
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。如明矾与含等物质的量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式的书写。
1.写出下列反应的离子方程式。
（1）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的质量最大： 2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓ 。
（2）向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液，使生成沉淀的物质的量最大： 3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ 。
解析 （1）要使生成的沉淀的质量最大，应恰好使 SO42－完全沉淀，
KAl（SO4）22SO42－+2Ba2+2BaSO4↓Al3++4OH－[Al（OH）4]－
2SO42－＋2Ba2＋＋Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－＋2BaSO4↓，此时1 ml明矾生成沉淀（BaSO4）的物质的量为2 ml，沉淀的质量最大。
（2）要使生成的沉淀的物质的量最大，应恰好使 Al3＋完全沉淀，
KAl（SO4）2Al3++3OH－Al（OH）3↓32SO42－＋32Ba2+32BaSO4↓
3SO42－＋3Ba2＋＋2Al3＋＋6OH－ 2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，此时1 ml明矾生成沉淀的物质的量为2.5 ml[Al（OH）3为1 ml，BaSO4为1.5 ml]，此时沉淀的物质的量最大。
2.[连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。]
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中
CO2少量： CO2＋2OH－CO32－＋H2O ；
CO2过量： CO2＋OH－HCO3－ 。
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如SO2通入Na[Al（OH）4]溶液中
Na[Al（OH）4]过量： 2[Al（OH）4]－＋SO22Al（OH）3↓＋SO32－＋H2O ；
Na[Al（OH）4]不足： [Al（OH）4]－＋SO2Al（OH）3↓＋HSO3－ 。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足： CO32－＋H＋HCO3－ ；
盐酸过量： CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O 。
（4）Zn与FeCl3溶液反应
Zn过量： 3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe ；
Zn少量： Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋ 。
3.[先后型：溶液中的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。]
（1）向含有OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH－＋H＋H2O；[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O ； CO32－＋H＋HCO3－ ； HCO3－＋H＋H2O＋CO2↑；Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O 。
（2）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓ ； NH4＋＋OH－NH3·H2O ； Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－ 。
4.[配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。]
（1）向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O 。
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－
BaSO4↓＋2H2O 。