离子反应、与量有关的离子方程式书写（讲义、原卷版）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义

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【知识点1】电解质及其相关概念
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
概念辨析：
(1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如CaCO3、BaSO4、AgCl等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质，且是强电解质。
(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
2．强电解质和弱电解质
【例1】下列物质不属于强电解质的是
A．B．盐酸C．D．
【例2】下列说法正确的是
A．25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．Na在中燃烧的生成物含离子键，所以NaCl固体可导电
C．和溶于水后能导电，故和均为电解质
D．水溶液不易导电，故是弱电解质
【例3】下列说法错误的是
A．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电
B．区分浊液、胶体、溶液的分类标准是分散质粒子直径大小
C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离
D．判断酸式盐的标准是盐组成中是否含有氢原子，盐组成中只要含有氢原子就是酸式盐
【例4】下表中物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
【例5】现有11种物质：①锂；②纯；③氨水；④；⑤；⑥固体；⑦溶液；⑧乙醇；⑨；⑩；⑪。按照表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。
(1)本身能导电： 。
(2)电解质，熔融状态能导电： 。
(3)电解质，水溶液中能导电： 。
(4)非电解质： 。
(5)强电解质： 。
(6)弱电解质： 。
【知识点2】电解质的电离
1．电离的概念与条件：
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
2．电离方程式的书写
电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如：
Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)；NaOH===Na＋＋OH－
HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)（决定H2CO3的酸性），HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：
H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
(4)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。
a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) (水溶液中)
强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4) (熔融状态)
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。
(2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。
(3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。
4．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电，导电的同时发生化学变化。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
【例1】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．B．
C．D．
【例2】某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是
A．向纯水中滴加溶液B．向稀中滴加NaOH溶液
C．向溶液中滴加NaCl溶液D．向稀中滴加溶液
【例3】填空
(1)按要求写出方程式：
①(水溶液中电离方程式)： 。
②(水溶液中电离方程式)： 。
③澄清石灰水中通少量二氧化碳的离子方程式： 。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥HCl气体，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填编号)。
(3)是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，是二元弱酸，那么为 (填“正盐”或“酸式盐”)；写出与NaOH溶液反应生成正盐的化学方程式 。
【例4】下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液： 。
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量： 。
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl： 。
(4)向氨水中通入HCl直至过量： 。
(5)向饱和石灰水中不断通入CO2： 。
【例5】有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜； ⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)写出在水溶液中的电离方程式： 。
(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式： 。
(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式： 。
【知识点3】离子反应及其书写
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)发生条件
①复分解反应类型
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(4)书写原则：
①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。
②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。
③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。
④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。
3．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项
(1)可溶性的强电解质拆写成离子
(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物、气体、非电解质、络合物等直接用化学式表示。
(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应；都不写离子方程式。
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等
b．强酸的酸式酸根离子(如HSOeq \\al(－,4))在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)；而NaHSO4在熔融状态下HSOeq \\al(－,4)不能拆开，应写成Na＋和HSOeq \\al(－,4)
(5)氨水在离子方程式中的书写方法
a．作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NHeq \\al(＋,4)===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O
NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
(6)微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SOeq \\al(2－,4)===Ag2SO4↓
b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
【例1】下列离子方程式书写正确的是
A．高锰酸钾溶液氧化草酸：
B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
【例2】下列离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．向溶液中加少量澄清石灰水：
C．向中加入HI：
D．与稀硝酸：
【例3】向硫酸铝铵[]溶液中逐滴滴入溶液。随着溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．a点发生反应的离子方程式是：
B．沉淀的质量：a点>c点
C．从、点过程中发生反应的离子方程式依次为：、
D．点消耗溶液体积为
【例4】回答下列问题
(1)向溶液中加入过量溶液 。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。
(3)氧化镁溶于稀硫酸 。
(4)石灰乳与溶液反应 。
(5)将浓硝酸滴到固体上 。
(6)溶液与溶液混合 。
(7)与两稀溶液混合 。
(8)向溶液中加入过量氨水 。
【例5】根据题设要求完成反应的离子方程式书写。
(1)溶液能和反应：，则向溶液中通入少量时反应的离子方程式： 。
(2)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物的一种制备方法：
(注：高铈是指溶液中为价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式： 。
②“氧化”过程若用代替，写出该反应的离子方程式 。
(3)金属与在一定条件下反应可生成是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出水解反应的离子方程式 。
(4)将与(亚氯酸钠)按物质的量之比为混合，在溶液中恰好反应生成，试写出该反应的离子方程式为 。在用进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的和。试写出用氧化除去生成反应的离子方程式为 (反应后的产物为)。
【知识点4】与量有关的离子方程式的书写
1、 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
【特例】无少量、过量问题
(1)向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(－,3))
(2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞＞HCOeq \\al(－,3))
(3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量
2、先后反应型
反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。例如Cl2与FeBr2反应，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
（1）复分解反应型
依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlOeq \\al(－,2)＞COeq \\al(2－,3)>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
（2）氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3、离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
解题方法：“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
【例1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：____________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
SO2通入NaOH溶液中：
③碱过量：_____________________________________________________；
④碱不足：______________________________________________________。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量：____________________________________________________________；
②NaOH足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量：______________________________________________________________；
②Fe足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：______________________________________________________________；
②NaAlO2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
①NaAlO2过量：______________________________________________________________；
②强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足：______________________________________________________________；
②稀盐酸过量：______________________________________________________________。
(7)向AgNO3溶液中滴入氨水
①氨水不足：______________________________________________________________；
②氨水过量：______________________________________________________________。
(8)向CuSO4溶液中滴入氨水
①氨水不足：______________________________________________________________；
②氨水过量：______________________________________________________________。
【例2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：______________________________________________________________；
②Cl2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：________________________________________________________；
②NaOH溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
①NaOH不足：_______________________________；
②NaOH过量：_______________________________；
(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(6)FeI2溶液与Cl2反应：
①Cl2少量：_____________________________________________________；
②Cl2过量：______________________________________________________。
【例3】写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________；
②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀：_________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：__________________________________；
②Ba(OH)2溶液过量(沉淀的质量最大)：______________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：___________________________________________________；
②NaOH过量：___________________________________________________。
(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
___________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
____________________________________________________。
【例题4】SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
(1)向NaClO溶液中通入SO2气体
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
(3)向Na2S溶液中通入SO2气体
【例题5】其他类型书写
(4)Fe与稀硝酸的反应
(5)Na2S溶液与FeCl3溶液的反应
(6)氯水与Na2SO3溶液的反应
(7)Cl2与Na2CO3溶液的反应
(8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
夯基·知识精讲
【知识点1】电解质及其相关概念+5道例题
【知识点2】电解质的电离+5道例题
【知识点3】离子反应及其书写+5道例题
【知识点4】与量有关的离子方程式的书写+5道例题
强电解质
弱电解质
共同点
均为电解质
分类标准
是否全部电离（不是以溶液的导电能力强弱为标准）
电离条件
在水溶液里
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
几乎100％完全电离，无电离平衡
只有部分电离，存在电离平衡
微粒的种类
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
大小关系
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
选项
强碱
电解质
碱性氧化物
混合物
A
RbOH
不锈钢
CaO
空气
B
次氯酸钙
冰水混合物
C
KOH
MgO
碘酒
D
AgCl
石油
a．生成难溶的物质
在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
b．生成难电离的物质
(弱酸、弱碱、水)
在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
c．生成易挥发的物质：
在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；
浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
难溶性盐
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaSO3、FeS、PbS等。
弱酸
HF、HClO、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
弱碱
NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
单质
Cl2、Cu等。
氧化物
Na2O、Al2O3、Fe2O3等。
络合物
Fe(SCN)3等
少量CO2与NaClO溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
少量CO2与溶液反应
AlCl3溶液与过量氨水
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
SO2气体与少量NaClO溶液反应
生成的H＋能与ClO－继续反应
SO2气体与过量NaClO溶液反应
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应
生成的H＋能与ClO－继续反应
SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应
少量SO2气体与Na2S溶液反应
生成的NaOH能与SO2继续反应
过量SO2气体与Na2S溶液反应
少量Fe与稀硝酸反应
生成的Fe(NO3)3能与Fe继续反应
过量Fe与稀硝酸反应
少量Na2S溶液与FeCl3溶液反应
生成的FeCl2能与Na2S继续反应
过量Na2S溶液与FeCl3溶液反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应
生成的H+能与SOeq \\al(2－,3)继续反应
氯水与过量Na2SO3溶液反应
少量Cl2与Na2CO3溶液反应
过量Cl2与Na2CO3溶液反应
HI不足
HI过量