福建省莆田市荔城区九年级上学期期末考试化学试卷-A4

这是一份福建省莆田市荔城区九年级上学期期末考试化学试卷-A4，共26页。试卷主要包含了非选择题本卷共8题，共70分等内容，欢迎下载使用。
一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）我国近代科学家徐寿将西方化学知识系统引入中国，他所创造的许多元素的中文名称一直沿用至今。下列元素名称与符号均正确的是（ ）
A．锰（Mn）B．钙（ca）C．铝（Cl）D．纳（Na）
2．（3分）我国科学家的下列贡献中，不涉及化学变化的是（ ）
A．屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率
B．闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”
C．张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定
D．侯德榜发明了用饱和的氯化钠溶液、氨气和二氧化碳来生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺
3．（3分）实验室用双氧水和二氧化锰进行氧气的制取与性质实验，并回收二氧化锰，部分操作如图所示。其中正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．先加H2O2溶液再加MnO2
C．铁丝在O2中燃烧
D．回收MnO2
4．（3分）今年5月12日是第16个全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列做法错误的是（ ）
A．加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火
B．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
C．燃气灶的火焰呈黄色或橙色需调大灶具的进风口
D．电线老化短路起火，应先断电再灭火
5．（3分）邻苯二甲酸酯（化学式C24H38O4）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中。下列关于邻苯二甲酸酯的说法不正确的是（ ）
A．邻苯二甲酸酯由三种元素组成
B．邻苯二甲酸酯由66个原子构成
C．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高
D．普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品
6．（3分）劳动赋能，助力成长。下列小明的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
A．将天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度大于空气
B．清理家中鱼缸并通入氧气——氧气易溶于水
C．铅笔写出的字迹易变模糊是因为常温下石墨与氧气反应
D．厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起——温度升高，分子之间的间隔变大
7．（3分）我国成功研发出由三维石墨烯管（C）（吸附作用）和黑色二氧化钛（光催化剂）两种特殊材料混合而成的“超级材料”，可以有效治理污水，下列说法错误的是（ ）
A．污水经“超级材料”治理后得到纯净水
B．二氧化钛属于氧化物
C．三维石墨烯和金刚石的原子排列方式不同
D．黑色二氧化钛治理污水前后质量不变
8．（3分）下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是（ ）
A．载人航天器中保持氧元素的质量不变
B．循环过程需额外补充水
C．①中反应的CO2与H2的粒子个数比为3：1
D．②中反应生成H2与O2的体积比为2：1
二、非选择题本卷共8题，共70分。
11．（6分）铢被誉为“超级金属”，锌及其合金被广泛应用到航空航天领域。
图一是镍元素的部分信息，图二中A～D是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图一为铢元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，则n＝ ，该元素的相对原子质量是 。
（2）图二A～D中，与镍元素具有相似化学性质的是 （填字母）。
（3）在高温下用氢气还原高铢酸钾可制成铢金属：2KReO4+7H2高温¯2Re+6X+2KOH则X为 ；高镍酸钾（KReO4）中Re的化合价： 。
12．（8分）穿越千年的烟火印记——“熏画”，是以火为笔，用烟着色。将裁剪好的剪纸熏样和宣纸放在木板上，进行烟熏。烟是煤油不完全燃烧所产生的。
（1）C11H24为煤油中的一种物质，请计算C和H的质量比： ，请写出C11H24完全燃烧的化学方程式： 。
（2）从燃烧条件分析，烟熏前用水均匀喷洒剪纸熏样和宜纸的原因是 。
（3）制作熏画时，会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象。
（4）熏画能穿越千年的原因是 。
（5）煤油燃料电池也是煤油的用途之一，其工作过程中的能量转化形式： 。
13．（9分）材料1：甲醇，常温常压下，无色透明液体，有刺激性气味，可与氯气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳。甲醇可用于制造生长促讲剂，还可以用于生成甲醛。
材料2：据报道，厦门大学科研团队用MS2作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如图：
依据文章内容回答有关“甲醇”的相关问题：
（1）物理性质： （写一点）。
（2）化学性质： （写一点）。
（3）制备甲醇：
①在甲烷制甲醇的反应微观模型中，除了钼外还有 种元素，有 种单质分子。
②上述转化的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
③甲烷、甲醇都能作为燃料，请分析将甲烷转化为甲醇的优点有 （写一点即可）。
14．（8分）如图为古今净水工艺的对比图。
（1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是 。
（2）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭，它们都有吸附能力的原因是 。
（3）茱萸叶可用于消毒，铁离子也具有一定的消毒能力，请问铁离子的符号是： （填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）。
（4）我国规定1L，合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450mg，则钙元素的含量不超过 mg/L。含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水为硬水，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，锅炉内结垢严重时可引发爆炸，请写出除水垢（主要成份为CaCO3）的化学方程式： 。
15．（9分）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛（Ti）被称为航空金属，如图是以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
【查阅资料】①钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、与人体具有很好的相容性、抗腐蚀性能非常好、常温下不与稀酸反应。
②Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2、CO2发生反应。
（1）反应①“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是 （写出一种即可）。
（2）反应②除了生成TiCl4，同时生成一种有毒的可燃性气体，请写出其反应的化学方程式 。
（3）反应④常在氩气（Ar）的氛围中进行，其作用是 ，该反应类型是 。
（4）从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的 （填试剂名称），经进一步处理便可得到纯净的钛。
（5）下列用途与钛的性能相符的是 （填字母）。
A.人造关节
B.保险丝
C.“奋斗者”号深海潜航器
16．（8分）化学实验离不开实验装置的改进与创新。
（1）【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL。按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
①实验一中，整个实验过程中，可观察到气球的变化是 ；
②若待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约 mL时停止下流。
（2）实验二：捏破自封袋，使H2O2溶液流出与MnO2接触即可制得氧气，写出其化学方程式 。需要吸氧时，可通过调节流速调节器以获得平稳的气流，在实验室中可用 （填仪器名称）达到同样的作用。
（3）实验三：证明CO和Fe2O3发生反应的现象： 。
（4）气球在化学实验中可以发挥多种作用，其中实验一中气球的作用是 。
17．（16分）关于金属的研究是一项重要的课题。某小组以“铜的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】铜与氧气的反应。
（1）将红色的铜片在酒精灯上加热，观察到的现象是 。
【任务二】铜与酸的反应。
（2）小林根据金属活动性顺序得出铜常温下不能与稀硫酸反应，理由是铜 （“有”或“没有”）氢活泼。小明同学提出问题，如果改变温度或酸的浓度，铜能否与硫酸反应呢？于是小组同学进行如下探究。
【进行实验】
取5支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热。
【解释与结论】
（3）铜与98%硫酸反应生成的气体可能为 （写化学式）。
（4）通过以上实验能得出的结论是 。
【任务三】铜与硝酸银溶液的反应。
（5）小组同学将打磨光亮的铜片放入硝酸银溶液中，观察到了现象，发生反应的化学方程式是 ，说明铜的活动性强于银。
【任务四】小李同学发现他的铜制眼镜架变绿了，猜想铜生锈了，于是用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。（碱石灰可用来吸收水和二氧化碳）
【实验方案】用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。
【实验分析】
（6）实验②中，足量澄清石灰水的作用是 。
（7）得出“铜生锈一定与O2有关”结论，依据的两个对比实验是 （填序号）。
（8）通过实验可知，铜生锈是铜与氧气、水、 作用的结果。请在表格实验装置①处将补画实验装置图（可选用的仪器有洁净无锈的铜片、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙、橡胶塞、带导管的单孔橡胶塞）。
（9）小组同学利用如图装置进行实验，能否准确测空气中氧气的含量，并说明理由 。
18．（6分）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应的化学反应方程式为CH4+H2O＝CO+3H2。当甲烷的转化率(参加反应的甲烷质量反应前甲放的质量×100%)为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？
2024-2025学年福建省莆田市荔城区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．（3分）我国近代科学家徐寿将西方化学知识系统引入中国，他所创造的许多元素的中文名称一直沿用至今。下列元素名称与符号均正确的是（ ）
A．锰（Mn）B．钙（ca）C．铝（Cl）D．纳（Na）
【分析】元素符号的书写规则是：第一个字母大写，第二个字母小写（如果有第二个字母的话）。
【解答】解：A.锰元素的符号是Mn，元素名称书写正确，元素符号书写也正确，故A正确；
B.钙元素的符号是Ca，这里的“ca”第一个字母没有大写，故B错误；
C.铝元素的符号是Al，而Cl是氯元素的符号，故C错误；
D.钠元素的符号是Na，这里“纳”字错误，应该是“钠”，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过考察元素符号的书写和元素名称与符号的对应关系，旨在加深学生对元素符号的理解和记忆，在解答这类问题时，学生需要准确记忆元素符号和对应的元素名称，并注意元素符号的书写规则，同时，学生也需要细心审题，避免因为名称或符号的微小差别而导致错误，通过本题，学生可以进一步巩固对元素符号的掌握，提高解题的准确性和效率。
2．（3分）我国科学家的下列贡献中，不涉及化学变化的是（ ）
A．屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素，有效降低了疟疾的死亡率
B．闵恩泽研发了多种石油炼制的催化剂，被誉为“中国催化剂之父”
C．张青莲系统地进行了部分元素相对原子质量的精确测定
D．侯德榜发明了用饱和的氯化钠溶液、氨气和二氧化碳来生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、屠呦呦提取青蒿素并合成了双氢青蒿素的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、闵恩泽研发石油炼制催化剂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、张青莲主持测定了部分元素相对原子质量的新值，没有有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、侯德榜发明的联合制碱法，此过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）实验室用双氧水和二氧化锰进行氧气的制取与性质实验，并回收二氧化锰，部分操作如图所示。其中正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．先加H2O2溶液再加MnO2
C．铁丝在O2中燃烧
D．回收MnO2
【分析】根据实验室用双氧水和二氧化锰进行氧气的制取氧气的实验步骤、注意事项，过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，导管不能伸入液面以下，无论装置气密性是否良好，当推动注射器的活塞时，导管口都会产生气泡，故选项实验操作错误。
B、做固体和液体反应实验时，加入试剂的顺序通常是“先固体后液体”，故选项实验操作错误。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解实验制取氧气的实验步骤、注意事项、过滤操作等是正确解答本题的关键。
4．（3分）今年5月12日是第16个全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”。下列做法错误的是（ ）
A．加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火
B．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
C．燃气灶的火焰呈黄色或橙色需调大灶具的进风口
D．电线老化短路起火，应先断电再灭火
【分析】本题涉及易燃易爆场所的注意事项、火灾应对措施以及燃气燃烧和电路起火处理等方面，需要对每个选项所描述的场景及相应处理方式进行分析判断。
【解答】解：A.加油站的汽油等油品易挥发形成可燃性气体，面粉加工厂的空气中会悬浮大量面粉颗粒，这些都属于可燃性物质，遇到明火极易引发爆炸，所以加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，故A选项做法正确；
B.遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会使空气大量涌入，为燃烧提供更充足的氧气，从而使火势迅速蔓延，不利于灭火，故B选项做法错误；
C.燃气灶的火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，此时调大灶具的进风口，能增加氧气的供给量，使燃气充分燃烧，故C选项做法正确；
D.电线老化短路起火，若直接用水或普通灭火器灭火，可能会引发触电事故，所以应先断电再灭火，故D选项做法正确；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过具体情境考察了防灾减灾、安全常识以及化学知识在日常生活中的应用，在解答时，需要准确判断每个选项的正确性，并理解其背后的原理，通过本题的学习，可以进一步提高我们的安全意识和防灾避险能力。
5．（3分）邻苯二甲酸酯（化学式C24H38O4）是一种增塑剂，但有一定的毒副作用，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中。下列关于邻苯二甲酸酯的说法不正确的是（ ）
A．邻苯二甲酸酯由三种元素组成
B．邻苯二甲酸酯由66个原子构成
C．邻苯二甲酸酯中碳元素质量分数最高
D．普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品
【分析】根据物质的组成、构成以及元素质量分数的计算方法以及题干信息进行解答。
【解答】解：A．由邻苯二甲酸酯的化学式C24H38O4可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确；
B、邻苯二甲酸酯是由邻苯二甲酸酯分子构成的，1个邻苯二甲酸酯分子由24+38+4＝66个原子构成，故选项错误；
C、邻苯二甲酸酯中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×24）：（38×1）：（16×4）＝288：38：64，故碳元素质量分数最高，故选项正确；
D、因为邻苯二甲酸酯有一定的毒副作用，高温时塑料瓶中的增塑剂分子更容易进入食品中，故普通塑料瓶不宜直接盛放热奶茶和热奶制品，故选项正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
6．（3分）劳动赋能，助力成长。下列小明的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
A．将天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度大于空气
B．清理家中鱼缸并通入氧气——氧气易溶于水
C．铅笔写出的字迹易变模糊是因为常温下石墨与氧气反应
D．厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起——温度升高，分子之间的间隔变大
【分析】A、根据将天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度小于空气进行分析；
B、根据氧气不易溶于水进行分析；
C、根据铅笔芯的主要成分是石墨进行分析；
D、根据分子的性质进行分析。
【解答】解：A、将天然气报警器安装在炉具墙壁上方——天然气密度小于空气，故A错误；
B、清理家中鱼缸并通入氧气——氧气不易溶于水，故B错误；
C、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故C错误；
D、厨房中烧水，水沸腾时将壶盖掀起——温度升高，分子之间的间隔变大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）我国成功研发出由三维石墨烯管（C）（吸附作用）和黑色二氧化钛（光催化剂）两种特殊材料混合而成的“超级材料”，可以有效治理污水，下列说法错误的是（ ）
A．污水经“超级材料”治理后得到纯净水
B．二氧化钛属于氧化物
C．三维石墨烯和金刚石的原子排列方式不同
D．黑色二氧化钛治理污水前后质量不变
【分析】题目介绍了由三维石墨烯管（C）和黑色二氧化钛混合而成的“超级材料”可治理污水，据此对各选项进行分析判断。
【解答】解：A.“超级材料”中三维石墨烯管有吸附作用，二氧化钛是光催化剂，虽然能对污水进行治理，但污水中含有的一些离子等杂质无法通过吸附和催化作用完全去除，所以污水经“超级材料”治理后不能得到纯净水，故A错误；
B.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化钛由钛和氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确；
C.三维石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，导致物理性质等有很大差异，故C正确；
D.二氧化钛作为光催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以黑色二氧化钛治理污水前后质量不变，故D正确；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过一道关于“超级材料”治理污水的题目，综合考查了物质的分类、物质的性质与用途以及碳单质的性质与结构等多个知识点，在解答这类题目时，需要学生对相关的化学概念和原理有清晰的理解和掌握，并能够灵活运用所学知识进行分析和判断，同时，这类题目也体现了化学知识在环境保护和污染治理等方面的应用价值。
8．（3分）下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据气体制备的一般思路解答；
B、根据实验中控制变量法的应用解答；
C、根据物质的类别解答；
D、根据物质的性质一般规律解答。
【解答】解：A、实验室制备气体的一般思路是确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体，故A正确；
B、多种因素影响化学反应时，要采用控制变量法，故燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气，故B正确；
C、从分类的角度分析，武德合金是以铋、铅、锡和镉为主要成分的合金，确定其属于混合物，故C正确；
D、运用金属活动性顺序，铁在金属活动性顺序中位于铝后，但是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜反而不易生锈，故不能推测在空气中铁比铝耐腐蚀，故D错误；
故选：D。
【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
9．（3分）下列实验方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据一氧化碳（CO）与氧化铜（CuO）反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2），进行分析；
B．根据氧气助燃、空气中含有氧气、二氧化碳不助燃的性质，进行分析；
C．根据黄铜合金和黄金的外观可能相似，难以通过观察外观来区分，进行分析；
D．根据碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），进行分析。
【解答】解：A．将混合气体通过足量灼热的CuO，CO会与灼热的CuO反应生成Cu和CO2，但这样会引入新的杂质CO2，故A错误；
B．用燃着的小木条可以区分氧气、空气、二氧化碳，因为氧气会使木条燃烧更旺，空气对木条燃烧无明显影响，二氧化碳会使木条熄灭，故B正确；
C．黄铜合金和黄金的外观均为黄色，观察外观不能鉴别，故C错误；
D．高温煅烧CaCO3和CaO固体混合物，CaCO3会分解为CaO和CO2，不能分离CaCO3和CaO固体混合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计和物质的鉴别方法，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。在设计实验方案时，需要考虑实验的可行性、准确性以及是否会产生新的杂质等因素。
10．（3分）我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是（ ）
A．载人航天器中保持氧元素的质量不变
B．循环过程需额外补充水
C．①中反应的CO2与H2的粒子个数比为3：1
D．②中反应生成H2与O2的体积比为2：1
【分析】根据流程可知：①中反应为：CO2+4H2一定条件¯CH4+2H2O；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑，氧气被消耗，二氧化碳被重新利用，据以上分析解答。
【解答】解：A、根据图示信息结合质量守恒定律可知，载人航天器中保持氧元素的质量不变，故正确；
B、由①中反应为：CO2+4H2一定条件¯CH4+2H2O；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑可知；循环过程需额外补充水，故正确；
C、①中反应为：CO2+4H2一定条件¯CH4+2H2O；反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4，故错误；
D、②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑，生成H2与O2的体积比为2：1，故正确；
故选：C。
【点评】掌握图示信息并利用所学知识即可解答。
二、非选择题本卷共8题，共70分。
11．（6分）铢被誉为“超级金属”，锌及其合金被广泛应用到航空航天领域。
图一是镍元素的部分信息，图二中A～D是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图一为铢元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，则n＝ 13 ，该元素的相对原子质量是 186.2 。
（2）图二A～D中，与镍元素具有相似化学性质的是 D （填字母）。
（3）在高温下用氢气还原高铢酸钾可制成铢金属：2KReO4+7H2高温¯2Re+6X+2KOH则X为 H2O ；高镍酸钾（KReO4）中Re的化合价： +7 。
【分析】（1）根据原子序数＝核电荷数＝核外电子数，以及元素周期表单元格中最下面的数字是相对原子质量来分析；
（2）根据元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，以及He只有一个电子层，2电子是一种稳定结构来分析；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，以及化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析。
【解答】解：（1）图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，原子的原子序数＝核电荷数＝核外电子数，则m＝75＝2+8+18+32+n+2，解得：n＝13；元素周期表单元格中最下面的数字是相对原子质量，则该元素的相对原子质量是186.2。
（2）元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，铼原子的最外层电子数为2，而图二A～D中，A和D的最外层电子数都是2，但A只有一个电子层，是一种稳定结构，所以与镍元素具有相似化学性质的是：D。
（3）由反应的化学方程式2KReO4+7H2高温¯2Re+6X+2KOH可知，反应前有2个K，2个Re，8个O，14个H，反应后除6X外有2个K，2个Re，2个O，2个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则6X中含有6个O，12个H，所以X的化学式为：H2O；高镍酸钾（KReO4）中K的化合价为+1，O的化合价为﹣2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则Re的化合价为：+7。
故答案为：
（1）13；186.2；
（2）D；
（3）H2O；+7。
【点评】本题主要考查了原子结构、元素周期表、质量守恒定律和化合价原则，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
12．（8分）穿越千年的烟火印记——“熏画”，是以火为笔，用烟着色。将裁剪好的剪纸熏样和宣纸放在木板上，进行烟熏。烟是煤油不完全燃烧所产生的。
（1）C11H24为煤油中的一种物质，请计算C和H的质量比： 11：2 ，请写出C11H24完全燃烧的化学方程式： C11H24+17O2点燃¯11CO2+12H2O 。
（2）从燃烧条件分析，烟熏前用水均匀喷洒剪纸熏样和宜纸的原因是 降低温度至着火点以下 。
（3）制作熏画时，会闻到强烈的煤油味，用微观角度解释这一现象。
（4）熏画能穿越千年的原因是 常温下，碳单质的化学性质不活泼 。
（5）煤油燃料电池也是煤油的用途之一，其工作过程中的能量转化形式： 化学能转为电能 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；C11H24完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据燃烧的条件分析；
（3）根据分子的性质分析；
（4）根据碳的性质分析；
（5）根据化学变化中的能量转化分析。
【解答】解：（1）C11H24中C和H的质量比：（12×11）：（1×24）＝11：2；C11H24完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C11H24+17O2点燃¯11CO2+12H2O；
（2）燃烧需要可燃物与氧气接触，且温度达到着火点，烟熏前用水雾喷湿剪样和白纸，烟熏时由于水蒸发吸热，则剪样和白纸温度无法达到着火点以上，则不会燃烧；
（3）制作熏画时闻到强烈的煤油味，是因为煤油分子在不断运动，分子从煤油中挥发出来，进入人的鼻腔，人就闻到了气味；
（4）常温下，碳单质的化学性质不活泼，熏画能穿越千年，能长久保存；
（5）煤油燃料电池工作过程中化学能转为电能。
故答案为：（1）11：2；C11H24+17O2点燃¯11CO2+12H2O；
（2）降低温度至着火点以下；
（3）分子在不断运动；
（4）常温下，碳单质的化学性质不活泼；
（5）化学能转为电能。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（9分）材料1：甲醇，常温常压下，无色透明液体，有刺激性气味，可与氯气发生反应，在空气中燃烧生成水和二氧化碳。甲醇可用于制造生长促讲剂，还可以用于生成甲醛。
材料2：据报道，厦门大学科研团队用MS2作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如图：
依据文章内容回答有关“甲醇”的相关问题：
（1）物理性质： 无色 （写一点）。
（2）化学性质： 可与氯气发生反应 （写一点）。
（3）制备甲醇：
①在甲烷制甲醇的反应微观模型中，除了钼外还有 4 种元素，有 1 种单质分子。
②上述转化的化学方程式是 2CH4+O2催化剂¯2CH3OH ，该反应属于 化合反应 （填基本反应类型）。
③甲烷、甲醇都能作为燃料，请分析将甲烷转化为甲醇的优点有 便于储运或转化温室气体，缓解温室效应加剧 （写一点即可）。
【分析】（1）根据材料1中对甲醇的描述，分析其物理性质；
（2）根据材料1中对甲醇的描述，分析其化学性质；
（3）根据材料2中关于甲烷制甲醇的反应原理，分析制备甲醇的过程。
【解答】解：（1）物理性质：甲醇在常温常压下为无色透明液体；
（2）化学性质：甲醇可与可与氯气发生反应，在空气中能燃烧生成水和二氧化碳；
（3）①在甲烷制甲醇的反应微观模型中，除了钼外还有碳、氢、氧、硫4种元素，有1种单质分子，即氧气；
②上述转化的化学方程式是2CH4+O2催化剂¯2CH3OH，该反应符合一变多的特征，属于化合反应；
③甲烷、甲醇都能作为燃料，将甲烷转化为甲醇的优点有提高燃料的利用率。
故答案为：（1）无色。
（2）可与氯气发生反应。
（3）①4；1；
②2CH4+O2催化剂¯2CH3OH；化合反应；
③便于储运或转化温室气体，缓解温室效应加剧。
【点评】本题主要考查了甲醇的物理性质、化学性质以及甲烷制甲醇的化学反应，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，通过这些信息，可以更好地理解甲醇的性质和制备过程。
14．（8分）如图为古今净水工艺的对比图。
（1）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是 使水中悬浮的杂质较快沉降，使水变得澄清 。
（2）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 活性炭 代替木炭，它们都有吸附能力的原因是 具有疏松多孔的结构 。
（3）茱萸叶可用于消毒，铁离子也具有一定的消毒能力，请问铁离子的符号是： Fe3+ （填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）。
（4）我国规定1L，合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450mg，则钙元素的含量不超过 180 mg/L。含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水为硬水，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，锅炉内结垢严重时可引发爆炸，请写出除水垢（主要成份为CaCO3）的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据明矾净水的原理来分析；
（2）根据物质的结构与性质来分析；
（3）根据离子符号的写法来分析；
（4）根据化学式的计算方法、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水变得澄清；
（2）现代净水过程中常用活性炭代替木炭，它们都有吸附能力的原因是具有疏松多孔的结构；
（3）每个铁离子带三个单位的正电荷，因此铁离子的符号为Fe3+；
（4）我国规定1L，合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450mg，则1L水中钙元素的含量不超过450mg×40100×100%=180mg，即钙元素的含量不超过180mg/L；水垢的主要成分碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：（1）使水中悬浮的杂质较快沉降，使水变得澄清；
（2）活性炭；具有疏松多孔的结构；
（3）Fe3+；
（4）180；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
15．（9分）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。近年来，我国航天事业蓬勃发展。钛（Ti）被称为航空金属，如图是以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
【查阅资料】①钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、与人体具有很好的相容性、抗腐蚀性能非常好、常温下不与稀酸反应。
②Ti、Mg在高温条件下，易与空气中的O2、CO2发生反应。
（1）反应①“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是 粉碎钛铁矿或搅拌或增大酸的浓度（合理即可） （写出一种即可）。
（2）反应②除了生成TiCl4，同时生成一种有毒的可燃性气体，请写出其反应的化学方程式 TiO2+Cl2+2C高温¯TiCl4+2CO 。
（3）反应④常在氩气（Ar）的氛围中进行，其作用是 作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化 ，该反应类型是 置换反应 。
（4）从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的 稀盐酸或稀硫酸 （填试剂名称），经进一步处理便可得到纯净的钛。
（5）下列用途与钛的性能相符的是 AC （填字母）。
A.人造关节
B.保险丝
C.“奋斗者”号深海潜航器
【分析】（1）根据加快化学反应速率的方法来分析；
（2）根据题目中的信息结合质量守恒定律来分析；
（3）根据物质的化学性质稳定来分析；
（4）根据金属的化学性质来分析；
（5）根据题目中信息分析。
【解答】解：（1）酸浸时，通过增大酸的浓度、粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高酸浸时的反应速率；故答案为：粉碎钛铁矿或搅拌或增大酸的浓度（合理即可）；
（2）反应②是焦炭、氯气和TiO2在高温下反应生成TiCl4和有毒的可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该气体含有碳和氧元素，故是一氧化碳，化学方程式为TiO2+Cl2+2C高温¯TiCl4+2CO；故答案为：TiO2+Cl2+2C高温¯TiCl4+2CO；
（3）Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气（Ar）化学性质稳定，可用作保护气。所以反应④常在氩气（Ar）的氛围中进行，其中Ar的作用是：氩气化学性质稳定，可用作保护气、防止金属与空气中的O2发生反应等；反应④是镁和四氯化钛在高温的条件下生成钛和氯化镁，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故答案为：作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化；置换反应；置换；
（4）根据镁能与盐酸或硫酸反应，故从反应④获得的钛中常含有少量镁，可向混合物中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，经进一步处理便可得到纯净的钛；故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（5）A、钛与人体有很好的“相容性”，可用于人造骨，故A符合题意；
B、钛熔点高，不能用作保险丝，故B不符合题意；
C、钛硬度大，耐腐蚀性很强，则可以制作“奋斗者”号潜航器，故C符合题意；
故选：AC。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16．（8分）化学实验离不开实验装置的改进与创新。
（1）【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL。按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
①实验一中，整个实验过程中，可观察到气球的变化是 先膨胀后收缩 ；
②若待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约 10 mL时停止下流。
（2）实验二：捏破自封袋，使H2O2溶液流出与MnO2接触即可制得氧气，写出其化学方程式 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑ 。需要吸氧时，可通过调节流速调节器以获得平稳的气流，在实验室中可用 分液漏斗 （填仪器名称）达到同样的作用。
（3）实验三：证明CO和Fe2O3发生反应的现象： 红棕色粉末逐渐黑或湿润的紫色石蕊滤纸条变红或澄清石灰水变浑浊 。
（4）气球在化学实验中可以发挥多种作用，其中实验一中气球的作用是 缓冲气压变化，防止橡皮塞被冲开 。
【分析】（1）根据白磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，气球会先膨胀，燃烧停止后，温度降低，气球会收缩，空气中氧气的体积分数约为15，进行分析。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，进行分析。
（3）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析。
（4）根据气球的作用是缓冲气压变化，防止橡皮塞被冲开，进行分析。
【解答】解：（1）①根据白磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，气球会先膨胀；燃烧停止后，温度降低，气球会收缩，故答案为：先膨胀后收缩；
②根据空气中氧气的体积分数约为15，200mL空气中氧气约为40mL，所以注射器中的水会流出40mL，当注射器中的水还剩约10mL时停止下流，故答案为：10；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。在实验室中可用分液漏斗达到同样的作用，故答案为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；分液漏斗；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明CO和Fe2O3发生反应的现象是红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，则湿润的紫色石蕊滤纸条变红，故答案为：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；
（4）气球在化学实验中可以发挥多种作用，其中实验一中气球的作用是缓冲气压变化，防止橡皮塞被冲开，故答案为：缓冲气压变化，防止橡皮塞被冲开。
【点评】本题主要考查化学实验装置的改进与创新，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，在实验过程中，要仔细观察实验现象，理解实验原理，掌握实验操作技能。
17．（16分）关于金属的研究是一项重要的课题。某小组以“铜的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】铜与氧气的反应。
（1）将红色的铜片在酒精灯上加热，观察到的现象是 固体由红色变成黑色 。
【任务二】铜与酸的反应。
（2）小林根据金属活动性顺序得出铜常温下不能与稀硫酸反应，理由是铜 没有 （“有”或“没有”）氢活泼。小明同学提出问题，如果改变温度或酸的浓度，铜能否与硫酸反应呢？于是小组同学进行如下探究。
【进行实验】
取5支试管，分别加入大小相同的光亮铜片，配制不同浓度的硫酸分别倒入试管，浸没铜片，用酒精灯加热。
【解释与结论】
（3）铜与98%硫酸反应生成的气体可能为 SO2 （写化学式）。
（4）通过以上实验能得出的结论是 其他条件相同时，升高温度，铜可以与浓度≥65%的硫酸发生反应 。
【任务三】铜与硝酸银溶液的反应。
（5）小组同学将打磨光亮的铜片放入硝酸银溶液中，观察到了现象，发生反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag ，说明铜的活动性强于银。
【任务四】小李同学发现他的铜制眼镜架变绿了，猜想铜生锈了，于是用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。（碱石灰可用来吸收水和二氧化碳）
【实验方案】用四片铜片分别进行如下实验来探究铜生锈的条件。
【实验分析】
（6）实验②中，足量澄清石灰水的作用是 除去空气中的二氧化碳 。
（7）得出“铜生锈一定与O2有关”结论，依据的两个对比实验是 ③④ （填序号）。
（8）通过实验可知，铜生锈是铜与氧气、水、 CO2 作用的结果。请在表格实验装置①处将补画实验装置图（可选用的仪器有洁净无锈的铜片、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙、橡胶塞、带导管的单孔橡胶塞）。
（9）小组同学利用如图装置进行实验，能否准确测空气中氧气的含量，并说明理由 不能准确，测定空气中氧气的含量，铜锈蚀时，不仅消耗氧气还消耗空气中的二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量只有0.03% 。
【分析】（1）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）二氧化硫有刺激性气味，氢气、氧气为无味气体；
（4）根据表中信息对比分析；
（5）根据反应物生成物书写；
（6）根据石灰水与二氧化碳反应分析；
（7）根据控制变量法分析；
（8）根据控制变量法对比分析；
（9）根据空气中二氧化碳的含量只有0.03%分析。
【解答】解：（1）将红色的铜片在酒精灯上加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到的现象是固体由红色变成黑色；故答案为：固体由红色变成黑色；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；小林根据金属活动性顺序得出铜常温下不能与稀盐酸、稀硫酸反应，理由是在金属活动顺序中，铜排在氢之后，没有氢活泼；故答案为：没有；
（3）铜与98%硫酸反应生成的气体根据质量守恒定律可知，可能为氢气、氧气或二氧化硫，实验过程中铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，氢气、氧气为无味气体，二氧化硫气体具有刺激性气味，铜与98%硫酸反应生成的气体不可能为氢气、氧气，可能二氧化硫，化学式SO2；故答案为：SO2；
（4）通过以上实验能得出的结论是其他条件相同时，升高温度，铜可以与浓度≥65%的硫酸发生反应。故答案为：其他条件相同时，升高温度，铜可以与浓度≥65%的硫酸发生反应；
（5）铜片与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（6）实验②中，足量澄清石灰水的作用是除去空气中的二氧化碳。故答案为：除去空气中的二氧化碳；
（7）实验③中铜片与二氧化碳和水接触，没有氧气不生锈，实验④铜片与二氧化碳和水、氧气接触生锈，因此对比实验③④得出“铜生锈一定与O2有关”结论。故答案为：③④；
（8）实验②中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铜只与水和氧气接触，观察到铜不生锈；实验③中铜片与水、二氧化碳接触，观察到铜不生锈，实验④中铜与水、二氧化碳、氧气接触，观察到铜片生锈，通过控制变量的实验可知，实验①中铜应该与氧气、二氧化碳接触，观察到铜不生锈；由此得出铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳（CO2）作用的结果。故答案为：CO2；；
（9）利用如图装置进行实验，不能准确测空气中氧气的含量，原因铜锈蚀时，需要二氧化碳和氧气体积相等时，反应才能恰好完成，而空气中二氧化碳的含量只有0.03%，所以铜不能将装置中的氧气全部耗尽。故答案为：不能准确，测定空气中氧气的含量，铜锈蚀时，不仅消耗氧气还消耗空气中的二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量只有0.03%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（6分）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应的化学反应方程式为CH4+H2O＝CO+3H2。当甲烷的转化率(参加反应的甲烷质量反应前甲放的质量×100%)为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是多少？
【分析】根据甲烷的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：设理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是x。
CH4+H2O＝CO+3H2
16 6
1.0t×80% x
166=1.0t×80%x
x＝0.3t
答：当甲烷的转化率为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是0.3t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
方法导引
示例
A
实验室制取气体的一般思路和方法
确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体
B
控制变量
燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气
C
分类
武德合金是以铋、铅、锡和镉为主要成分的合金，确定其属于混合物
D
预测
运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混入的少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO
B
区分氧气、空气、二氧化碳
用燃着的小木条
C
鉴别黄铜合金和黄金
观察外观
D
分离CaCO3和CaO固体混合物
高温煅烧
实验一：测定空气中氧气的体积分数
实验二：简易供氧器
实验三：CO还原Fe2O3实验



硫酸浓度%
17
63
65
81
98
现象
加热20min，铜表面光亮
加热20min，铜表面光亮
加热15min，铜表面变黑
加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈
加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈
铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色
实验装置




实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
B
D
A
D
B
C
选项
方法导引
示例
A
实验室制取气体的一般思路和方法
确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体
B
控制变量
燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气
C
分类
武德合金是以铋、铅、锡和镉为主要成分的合金，确定其属于混合物
D
预测
运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中混入的少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO
B
区分氧气、空气、二氧化碳
用燃着的小木条
C
鉴别黄铜合金和黄金
观察外观
D
分离CaCO3和CaO固体混合物
高温煅烧
实验一：测定空气中氧气的体积分数
实验二：简易供氧器
实验三：CO还原Fe2O3实验



硫酸浓度%
17
63
65
81
98
现象
加热20min，铜表面光亮
加热20min，铜表面光亮
加热15min，铜表面变黑
加热5min，铜表面变黑，10min后反应剧烈
加热1min，铜表面变黑，3min后反应剧烈
铜片表面都有气泡产生，有刺激性气味，溶液变为蓝色
实验装置




实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈