浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中联考试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中联考试题含解析，共23页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量数据， 常温常压下，下列叙述正确的是，5 ml 的质量为 0， 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处
用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B
铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：
32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于含氧酸盐的是
A. KCl B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．KCl 不含氧元素，属于无氧酸盐，不符合题意；
B．Na2CO3 含有碳酸根（ ），是含氧酸盐，符合题意；
C．H2SO4 是酸，不是盐，不符合题意；
D．CH3OH 是醇类有机物，不是盐，不符合题意；
答案选 B。
2. 下列物质既能导电又属于电解质的是
A. 盐酸 B. 氢氧化钠固体 C. 石墨 D. 熔融氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此分析。
A．盐酸是混合物，能导电但不属于电解质，A 不符合题意；
第 1页/共 23页
B．氢氧化钠固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，B 不符合题意；
C．石墨能导电，但属于单质，不是电解质，C 不符合题意；
D．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D 符合题意；
3. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与
该实验有关的安全图标是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．图标为排风标志，该实验是测试溶液导电性，不涉及有害气体或烟、雾等，A 错误；
B．图标为触电危险标志（含闪电和插头），导电性实验需使用电源使电流通过电解质溶液，存在触电风险，
B 正确；
C．图标为锐器标志，氯化钠、硝酸钾溶液不需锐器操作，C 错误；
D．图标为热烫操作警告，该实验无需加热，D 错误；
4. 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要
求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是
A. 工业上用 Na2O 与 H2O 反应制 NaOH
B. 工业上光照 H2 和 Cl2 的混合气体制 HCl
C. 工业上用 Cl2 与石灰水反应制漂白粉
D. 工业上用饱和食盐水与 NH3、CO2 反应制纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上通过氯碱工业电解饱和食盐水制备 NaOH，故 A 错误；
B．光照 H2 和 Cl2 的混合气体会发生爆炸，不能用于工业上制 HCl，故 B 错误；
C．氢氧化钙是微溶物，所以工业上通常用 Cl2 与石灰乳反应制漂白粉，故 C 错误；
D．工业上通常采用向饱和食盐水中通入 NH3、CO2 发生反应制得 NaHCO3，NaHCO3 受热分解得到纯碱，
故 D 正确；
答案选 D。
5. 常温常压下，下列叙述正确的是
第 2页/共 23页
A. 的摩尔质量为 17 g/ml B. 的气体摩尔体积是 22.4 L/ml
C. 的质量为 98 g D. 2 ml Al 的摩尔质量为 54 g
【答案】A
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是 g/ml，OH⁻的摩尔质量为 17 g/ml，故 A 正确；
B．标准状况下，气体摩尔体积 22.4 L/ml，常温常压下 CO2 的摩尔体积大于 22.4 L/ml，故 B 错误；
C．H2SO4 的摩尔质量为 98 g/ml，0.5 ml 的质量为 0.5ml×98g/ml=49 g，故 C 错误；
D．摩尔质量与物质的量无关，2 ml Al 的质量为 54 g，Al 的摩尔质量仍为 27 g/ml，故 D 错误；
选 A。
6. 下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是
A. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
C. 用剩的白磷不能放回原试剂瓶
D. 钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。此操作正确，符合实验室安
全规范；
B．碱液沾到皮肤时，立即用大量水冲洗后涂 1%硼酸，硼酸用于中和碱性物质，操作正确；
C．用剩的白磷必须放回原试剂瓶，因其易燃且需隔绝空气保存，选项描述“不能放回”错误；
D．钠燃烧剧烈可能迸溅，避免近距离俯视以防危险，操作正确；
答案选 C。
7. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是
B．证明 Na 能与 反应，
A．验证 的氧化性
且
第 3页/共 23页
C．除 中的 HCl D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的
热稳定性
气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置中将 通入 燃烧，只能说明二者可以发生反应。不对反应产物进行检测就不能确
定 和 的化合价变化情况，因此也不能验证 的氧化性，A 错误；
B．Na 位于煤油层和水层之间，说明 Na 密度大于煤油。通过观察反应过程中水层的现象，可以证明 Na 是
否能与水反应，B 正确。
C． 会和饱和 NaOH 溶液反应生成 ，不能用饱和 NaOH 溶液除去 中的 HCl 气体，C 错误；
D．外层试管直接受热，内层试管间接受热，外层试管温度比内层温度更高。因此，将 固体置于
外层试管，不能说明 本身的热稳定性强于 。要验证热稳定性，应该将 置于外层
试管，将 置于内层试管，D 错误；
故答案选 B。
8. 高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的离子方程式表示为：
，该反应的氧化剂是
第 4页/共 23页
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．ClO-中 Cl 的化合价从+1 降至-1，被还原，是氧化剂，A 正确；
B．Fe3+的化合价从+3 升至+6，被氧化，是还原剂，B 错误；
C．Cl-是 ClO-被还原后的产物，属于还原产物，C 错误；
D． 是 Fe3+被氧化后的产物，属于氧化产物，D 错误；
故选 A。
9. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A. 在呼吸面具中加入 ，是因为 能吸收有毒有害的气体
B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
D. 铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．呼吸面具中加入 Na2O2 是因为其与 CO2 和 H2O 反应生成 O2，而非吸收有毒气体，A 错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸钠和碳酸氢钠均可用于食用或工业用途，B 正确；
C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠溶于水吸热，不能简单类比，C 错误；
D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成 NaOH 和 H2，无法直接置换出铜，D 错误；
故选 B。
10. 在无色溶液中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A 错误；
B．Ca2+与 结合生成 CaCO3 沉淀，不能大量共存，B 错误；
C．H+与 HCO3-反应生成 CO2 和 H2O，无法共存，C 错误；
第 5页/共 23页
D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，且均为无色，可以大量共存，D 正确；
故选 D。
11. 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3ml/L、K2SO4： 0.2ml/L、ZnSO4： 0.1ml/L，若以 KCl、
K2SO4、ZnCl2 为原料配制 1 L 培养液，需要 KCl 的物质的量为
A. 0.1ml B. 0.2 ml C. 0.3ml D. 0.4 ml
【答案】A
【解析】
【详解】根据元素守恒可知培养液成分含有 浓度为 0.1ml/L， ，再根据 Cl-守恒
可知培养液成分含有 ，故 ，物质的量为 0.1ml/L×1L=0.1ml；
故答案为 A。
12. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
实验 KCl 固体不导电
B．NaCl 在通电条件下才 结论 A．KCl 固体中不含离子
能发生电离
实验
D．熔融状态下 和 结论 C． 溶液是电解质
能自由移动
A. A B. B C. C D. D
第 6页/共 23页
【答案】D
【解析】
【详解】A．KCl 固体不导电，只能说明 KCl 固体中不含能自由移动 离子，不能说明 KCl 固体不含离子，
A 错误；
B．NaCl 溶液导电只能说明 NaCl 溶于水会产生能自由移动的离子，不能说明是在通电状态下才发生电离，
B 错误；
C．根据分类，电解质属于纯净物中的化合物。 溶液属于混合物，不是电解质，C 错误；
D．熔融状态 NaCl 能导电，说明其中含有能自由移动的离子，D 正确；
故答案选 D。
13. 下列化学用语正确的是
A. 用食醋除去水垢中的 的离子方程式：
B. 向稀硫酸中滴加少量的氢氧化钡溶液离子方程式：
C. 钠与水反应离子方程式：
D. 氢氧化亚铁在空气中受热分解的化学方程式
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物中的醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，均不能拆写，反应为
，A 错误；
B．向稀硫酸中滴加少量氢氧化钡时，钡离子完全反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子完全反应生成水，离子
方程式为 ，B 正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式应为 ，C 错误；
D．氢氧化亚铁在空气中受热分解时会被空气中氧气氧化为氧化铁，同时生成水，
，D 错误；
故选 B。
14. 下列说法正确的是
第 7页/共 23页
A. 同温同压下，CO 和 的密度相同
B. 常温常压下， 和 所含 O 原子数相等
C. 标准状况下， 的体积约为 22.4 L
D. 质量均为 48 g 的 和 分子数之比为 1：1
【答案】A
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体密度=摩尔质量/气体摩尔体积，CO 和 N₂的摩尔质量均为 28 g/ml，因此密
度相同，A 正确；
B．44 g CO２的物质的量为 1 ml，含 2 ml O 原子；常温常压下 22.4 L O２的物质的量小于 1 ml（因气体
摩尔体积＞22.4 L/ml），O 原子数小于 2 ml，B 错误；
C．标准状况下 H２O 为液态，18 g H２O 体积远小于 22.4 L，C 错误；
D．48 g O２的物质的量为 1.5 ml，O３为 1 ml，分子数之比为 3:2，D 错误；
答案选 A。
15. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是
A. 液态 a 不能用钢瓶储存和运输 B. c 可能为漂白液或漂白粉的有效成分
C. d 的浓溶液可与固体 c 反应生成 a D. a 与水反应产生 d 和 e
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质种类和氯元素化合价，a 为 Cl2，b 含有 Cl-，c 含有 ClO-，d 是 HCl，e 是 HClO。
【详解】A．液氯可以在钢瓶中储存运输，A 错误；
第 8页/共 23页
B．漂白液或漂白粉有效成分分别为 NaClO 和 Ca(ClO)2，B 正确；
C．固体 c 可能是 Ca(ClO)2，反应方程式为 ，C 正确；
D． ，D 正确；
故选 A。
16. 研究小组以铁丝和 为原料制备 胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是
A. 实验①中出现红棕色的雾
B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解
C. ③中分散系能产生丁达尔效应
D. 0.1 ml 的氯化铁在溶液中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，不是雾，故 A 错误；
B．②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故 B 正确；
C．③中 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中产生 Fe(OH)3 胶体，分散系能产生丁达尔效应，故 C 正确；
D．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以 0.1 mlFeCl3 转化为 Fe(OH)3 胶体，其胶粒数
目要小于 0.1 NA，故 D 正确；
答案选 A。
17. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：
①将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接；
②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中；
③用强光照射氯水，同时开始采集数据。
下列图示正确的是
第 9页/共 23页
A. B. C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应： ，生成强酸盐酸，氢
离子浓度增大，溶液酸性增强，pH 减小，A 错误；
B．光照条件下发生如下反应： ，生成强电解质 HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，
B 错误；
C．光照条件下发生如下反应： ，生成强电解质 HCl，所以溶液中离子浓度增大，
导电性增大，C 正确；
D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D
错误；
故选 C。
18. 某化学实验小组利用下图所示装置制备 并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成
。下列说法正确的是
第 10页/共 23页
A. ①处湿润的红色布条褪色说明 具有漂白性
B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明 能溶于水
D. ④处出现白烟说明 性质活泼
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明 和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A 项
错误；
B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B 项错误；
C．氯气 黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明 能溶于水，C 项正确；
D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明 性质活泼，D 项错误；
故选 C。
19. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮 灭 亮”的是
A B C D
溶
试剂 a 盐酸 硫酸 蔗糖溶液
液
试剂 b 蒸馏水
溶液 溶液 溶液
A. A B. B C. C D. D
第 11页/共 23页
【答案】C
【解析】
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致
离子浓度减小，最终为 0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。
【详解】A．NaOH 为强电解质，盐酸滴入 NaOH 溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为 NaCl
，溶液导电性不为 0，不会出现灯熄灭现象，故 A 错误；
B．硫酸与 反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为 Na2SO4，还有较大的离子浓度，
溶液导电性不为 0，不会出现灯熄灭现象，故 B 错误；
C．Ba(OH)2 为强电解质其溶液能导电因此灯为亮， 与 Ba(OH)2 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉
淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为 0，灯光熄灭，继续滴加 溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’
现象，故 C 正确；
D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持
熄灭状态，故 D 错误；
故选：C。
20. 已知有下列四个反应：
① ②
③ ④
下列有关说法正确的是
A. ④中的氧化产物是
B. 根据②③可以得到还原性：
C. 可以发生反应
D. 在反应④中参加反应的 和被氧化的 HCl 物质的量之比为 1：6
【答案】B
【解析】
【详解】A．在反应④中， 中的 C 从+3 价被还原为+2 价，HCl 中的 部分被氧化为 ，因此氧
化产物是 ， 是还原产物，A 错误；
第 12页/共 23页
B．反应②中 仅氧化 ，生成 ，未氧化 ，说明 的还原性强于 ；反应③中 氧化 ，
说明 的还原性强于 ，因此还原性顺序为 ，B 正确；
C． 的氧化性强于 ，但 的还原性强于 ， 会优先氧化 ，若 与 反应，应生成
和 ，正确方程式为 ，C 错误；
D．反应④中，1ml 得 2ml e-对应 2 ml HCl 被氧化为 失 2 ml e-，因此 与被氧化的 HCl
物质的量比为 1:2，D 错误；
故答案选 B。
21. 为确定某食品添加剂的成分，实验小组将样品溶于过量稀盐酸，过滤后对滤液进行检验，下列说法正确
的是
A. 取少量滤液滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明添加剂中含有
B. 取少量滤液，向其中滴加少量 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明添加剂
中含有
C. 取少量滤液，向其中滴加少量酸性 溶液，溶液紫红色褪去，不能说明添加剂中含有
D. 取少量滤液，向其中滴加少量 溶液，无白色沉淀，说明添加剂中不含
【答案】C
【解析】
【详解】A．滤液中可能含有 Fe2+，加入氯水会将其氧化为 Fe3+，导致 KSCN 显红色，无法确定原样品是否
含 Fe3+，A 错误；
B．过量稀盐酸已引入 Cl-，AgNO3 产生的白色沉淀可能来自盐酸中的 Cl-，无法证明添加剂含 Cl-，B 错误；
C．酸性 KMnO4 褪色可能是 Cl-被氧化所致，无法确定是否含 Fe2+，C 正确；
D．滤液含过量 H+，加入 会优先与 H+反应，即使含 Ca2+也无法生成沉淀，D 错误；
故选 C。
22. 设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 溶液中 的数量为
第 13页/共 23页
C. 将标准状况下 和 混合，混合气体含有的原子数为
D. 含 0.4ml HCl 的浓盐酸和足量 充分反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的摩尔质量为 22g/ml，18g 对应物质的量为 ml。每个分子含中子数
=2×1+10=12，总中子数为 ，A 错误；
B．未提供溶液体积，无法计算 Cl-的具体数目，B 错误；
C．标准状况下，11.2LH2（0.5ml）含 1ml 原子，5.6LO2（0.25ml）含 0.5ml 原子，总原子数为 1.5NA，
混合后原子数不变，C 正确；
D．浓盐酸与 MnO2 反应时，随浓度降低反应停止，实际参与反应的 HCl 小于 0.4ml，则转移电子数小于 0.2NA
，D 错误；
故选 C。
23. 和亚氯酸钠 都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 气体易发生爆炸，在生产、
使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 和 的工艺流程为：
发生器中反应为 (未配平)，下列关于
生产流程的相关说法，不正确的是
A. 工业上将 制成 固体，便于贮存和运输
B. 吸收器中生成 的离子方程式为：
C. 生产时向 发生器中通入空气，可避免发生危险
D. 参加反应的 和 的物质的量之比为 1：2
【答案】D
第 14页/共 23页
【解析】
【分析】 、 和硫酸反应生成 ，在碱性环境下，加 30%H2O2 吸收 ，发生反应 2ClO2
+H2O2+2OH−=2 +O2↑+2H2O，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作可得 ；
【详解】A．高浓度 ClO2 气体易发生爆炸，说明其性质不稳定，而 NaClO2 固体性质稳定；因此工业上将 ClO2
制成 NaClO2 固体，便于贮存和运输，A 正确；
B．根据流程可知，该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子，正确的离子方程式为：2ClO2
+H2O2+2OH−=2 +O2↑+2H2O，B 正确；
C．高浓度 ClO2 气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；据此可知生产时向 ClO2 发生器
中通入空气，可避免发生危险，C 正确；
D．NaClO3→ ClO2，Cl 元素化合价降低 1 价， ，S 元素化合价升高 2 价，根据得失电
子守恒，参加反应的 NaClO3 和 的物质的量之比为 2:1，D 不正确；
答案选 D。
24. 已知：将 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、 ，且 的值与温
度高低有关。当 时，若某温度下，反应后 ，则溶液中
为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意，反应后 。设 ，则 ；根
据氧化还原反应中电子转移守恒，设 ，氯元素的化合价变化如下： 中的氯元素化合
价从 0 价到-1 价，获得 1e-，总获得 。 中的氯元素化合价从 0 价到+1 价，失去 1e-，总失去
。 中的氯元素化合价从 0 价到+5 价，失去 5e⁻，总失去 。根据电子转移守恒：
，解得 x=3ml。 即 ，故选 C。
25. 下列实验操作或结论有不正确的是
第 15页/共 23页
选
实验操作 实验现象 实验结论 项
与
把水滴入盛有少量 的试管
的反应
A 出现气泡
中，等气泡消失后，加少量 有中间物质
生成
用铁丝蘸取 X 溶液进行焰色试验， X 溶液中含 B 火焰显紫色
透过蓝色钴玻璃观察 有钾元素
取少量 溶液于试管中，加入 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段 容 C
时间后变成红褐色
适量 NaOH 溶液 易被氧化
取 和浓盐酸反应后的少量
D 溶液于试管中，依次加入 出现白色沉淀 盐酸有剩余
和
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与水反应生成 ，加入 催化 分解产生 ，现象与结论一致，A 正确；
B．焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，说明溶液含钾元素，结论正确，B 正确；
C． 与 NaOH 反应生成 ，在空气中继续被氧化成 ，其被氧化为 的现象
与结论一致，C 正确；
D．MnO2 和浓盐酸反应的化学方程式为 ，反应后的溶液中一定
含有 Cl− ，加入 AgNO3 和 HNO3 出现白色沉淀，只能证明溶液中有 Cl− ，不能证明盐酸有剩余，且加入的
试剂顺序应该是先加 HNO3 再加 AgNO3，D 错误；
故答案选 D。
第 16页/共 23页
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)
26. 完成下列问题。
（1） 的名称为___________。
（2） 在水中的电离方程式___________。
（3）用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式___________。
（4）25 ℃，101 kPa 下的气体摩尔体积 ___________标准状况下的气体摩尔体积 (填“>”、“ ②. 温度升高，气体分子间距变大，体积膨胀
【解析】
【小问 1 详解】
属于过氧化物，名称为过氧化钠；
【小问 2 详解】
硫酸铵是电解质，在溶液中能电离出铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：
；
【小问 3 详解】
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生 反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应
的离子方程式为： ；
【小问 4 详解】
气体体积的大小主要受温度、压强和气体的物质的量等因素的影响，标准状况是指 0 ℃，101 kPa，与标准
状况相比，25 ℃，101 kPa 下，温度升高，1 ml 气体的分子间距变大，体积膨胀，所以 25 ℃，101 kPa
下的气体摩尔体积 大于标准状况下的气体摩尔体积 。
27. 实验室需用配制 的 溶液，现用硫酸亚铁铵晶体
[ 摩尔质量 ]配制，回答下列问题：
第 17页/共 23页
（1）计算所需硫酸亚铁铵晶体的质量为___________g(结果保留一位小数)。
（2）定容时，若加水超过刻度线，应该要怎么处理___________。
（3）配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
（4）下列关于该溶液配制的操作及误差分析，不正确的是___________。
A. 摇匀后，容量瓶内壁附着少量溶液，会导致溶液浓度偏低
B. 洗涤烧杯和玻璃棒时，若洗涤次数过少，会导致溶质损失，浓度偏低
C. 定容时，若俯视刻度线，会导致溶液浓度偏高
D. 硫酸亚铁铵晶体易被氧化，若称量时间过长，则导致最终所配溶液的实际浓度偏高
（5）开始配制时，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，处理方法为___________。(填“直接使用”或“必须
烘干”)
【答案】（1）19.6
（2）重新配制 （3）500 mL 容量瓶 （4）AD
（5）直接使用
【解析】
【分析】实验室无 480 mL 容量瓶，需选用 500 mL 容量瓶计算溶质质量；再围绕溶液配制的“计算、称量、
溶解、转移、洗涤、定容”步骤，分析仪器选择、操作误差及异常情况处理。
【小问 1 详解】
需用 500mL 容量瓶，溶质物质的量为 ，晶体质量为
，故答案为：19.6；
【小问 2 详解】
定容时加水超过刻度线，溶液浓度偏低且无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制；
【小问 3 详解】
配制 500 mL 溶液，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶，故答案为：
500 mL 容量瓶；
【小问 4 详解】
A．摇匀后容量瓶内壁附着溶液是正常现象，浓度无偏差，A 错误；
B．洗涤次数过少导致溶质损失，浓度偏低，B 正确；
C．俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；
D．晶体被氧化（ ），溶质实际有效浓度降低，D 错误；
第 18页/共 23页
故答案选 AD；
【小问 5 详解】
容量瓶内少量蒸馏水残留不影响溶液浓度（定容时还需加水），可直接使用，故答案为：直接使用。
28. 在如下图所示的物质转化关系中(部分生成物和反应条件未列出)，A、B、D、I 是单质，A 为紫红色固
体，B 为黄绿色气体，E 是常见的无色液体，H 是一种具有磁性的物质，请回答下列问题。
（1）写出 的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
（2）写出 的离子方程式___________。
（3）加入以下哪些物质可以实现 F 到 G 的阳离子的转化___________。
A. B. C. Cu D. HCl
（4）工业废水中含有的重铬酸根离子( )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾
( )做处理剂，反应的离子方程式： ，该反
应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，若反应中转移电子的物质的量为 1.8 ml，则处理的
的物质的量为___________。
（5）某小组模拟上述工业废水处理过程，往 溶液中加入足量的绿矾，处理后的溶液中存在阳离子
有___________(除 、 和 外)，请设计实验方案验证___________。
【答案】（1） （2） （3）
AB
（4） ①. 1：6 ②. 0.3ml
（5） ①. 、 ②. 取少量待测液于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则
说明存在 ；另取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明存在
【解析】
第 19页/共 23页
【分析】根据题意，A 为紫红色固体，应为 Cu；B 为黄绿色气体，应为 Cl2；E 是常见的无色液体，应为 H2O；
H 具有磁性，应为 Fe3O4；D 是单质，能与 H2O 反应生成 Fe3O4 和 H2，应为 Fe；I 是 H2O 与 Fe 反应的产物，
应为 H2；I（H2）与 Cl2（B）反应生成 HCl（J），HCl（J）可与 Fe3O4（H）反应生成 FeCl2（F）和 FeCl3
（G）；D（Fe）可将 FeCl3（G）还原为 FeCl2（F），M 应为 Cl2，可将 FeCl2（F）氧化为 FeCl3（G）；C是
Cl2（B）与 Cu（A）反应的产物，应为 CuCl2。故 A：Cu；B：Cl2；C：CuCl2；D：Fe；E：H2O；F：FeCl2
；G：FeCl3；H：Fe3O4；I：H2；J：HCl；M：Cl2。
【小问 1 详解】
在该反应中，Fe 被氧化，H2O 被还原。3 mlFe 失去 8ml 电子，4 mlH2O 获得 8ml 电子。用单线桥表示
为： ；
【小问 2 详解】
Fe3O4 与盐酸反应生成 FeCl2、FeCl3 和 H2O，离子方程式为： ；
【小问 3 详解】
F（FeCl2）到 G（FeCl3）的转化需要将 Fe2+氧化为 Fe3+。需要加入强氧化剂，Cl2 和 H2O2 可将 Fe2+氧化为
Fe3+，而 Cu 和 HCl 无法将 Fe2+氧化为 Fe3+，故选 AB；
【小问 4 详解】
在反应 中：氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂
与还原剂的物质的量之比为 1:6；每消耗 1 ml ，转移 6 ml 电子。若转移 1.8ml 电子，则消耗
的物质的量为： ；
【小问 5 详解】
在 溶液中加入足量绿矾（FeSO4·7H2O），发生反应：
，由于绿矾足量，Fe2+过量，溶液中除 、 和 外
，还存在 Fe2+和 Fe3+。需要证明溶液中有 Fe2+和 Fe3+，实验方案为取少量待测液于试管中，加入几滴 KSCN
溶液，若溶液出现血红色，则说明存在 ；另取少量待测液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色
褪去，则说明存在 。
29. 二氯化二硫( ，其中 S 元素价态为+1)通常是一种金黄色液体(沸点为 138℃)，可用于合成植物生长
第 20页/共 23页
激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知 遇水反应生成 S、 和 HCl，热稳定性较差。实验室采用如下
装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为 113℃)模拟工业生产 ，回答下列问题：
（1）写出 A 中制取氯气的化学方程式___________。
（2）装置接口从左到右的顺序为___________，a→__→___→___→___→b→c→j→k→d→e(填小写字母)。
（3）仪器 m 的名称是___________，所装碱石灰的作用是___________。
（4）反应开始前，打开 ，通一段时间 ，原因是___________。
（5）证明实验中有 生成的现象是___________。
（6）写出 与水反应的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2）h、i、f、g；
（3） ①. (球形)干燥管 ②. 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置；
（4）将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应
（5）装置 B(或 F)中有金黄色液体生成
（6）
【解析】
【小问 1 详解】
分液漏斗装的是浓盐酸，圆底烧瓶是二氧化锰，制备氯气的原理为：
；
【小问 2 详解】
制备后的氯气需要除杂和干燥，所以装置接口 a 接 h，i 接 f，g 接 b；
【小问 3 详解】
第 21页/共 23页
仪器 m 装的是干燥剂，根据图示可知仪器 m 名称为球形干燥管，所装碱石灰可以吸收多余的氯气，防止空
气中的水蒸气进入装置，导致产率下降；
【小问 4 详解】
反应开始前，打开 ，通一段时间 ，将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应；
小问 5 详解】
根据已知信息，二氯化二硫( ，其中 S 元素价态为+1)通常是一种金黄色液体(沸点为 138℃)，所以实
验中有 生成的现象是：装置 B(或 F)中有金黄色液体生成；
【小问 6 详解】
根据已知信息，已知 遇水反应生成 S、 和 HCl，热稳定性较差， 中硫元素为正一价，转化
为硫单质和二氧化硫，所以 即是氧化剂又是还原剂，所以化学方程式为：
；
30. 为确定 和 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
100 mL，充分反应，产生 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 在水中的溶解)如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸体积(mL) 100 100 100 100
样品质量(g) 4.64 6.96 9.28 11.6
体积(L) 1.12 1.68 1.792 1.568
（1）实验Ⅰ中 物质的量为___________ml。
（2）样品中两种物质的物质的量比 ___________。
（3）盐酸的物质的量浓度 ___________ml/L。
【答案】（1）0 05
（2）2：3 （3）1.2
【解析】
第 22页/共 23页
【小问 1 详解】
根据题给数据可知，实验Ⅰ中 物质的量为 ；
【小问 2 详解】
随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3 和 NaHCO3 完全反应，
设Ⅰ中 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x ml、y ml，根据碳元素守恒有 n
(CO₂)=n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)，则①106x+84y=4.64、②x+y=0.05ml，联合①②解得 x=0.02ml、y=0.03ml，
则样品中两种物质的物质的量之比为 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.02ml:0.03ml=2:3；
【小问 3 详解】
由(2)分析可知，样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为 2:3，根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，
Na2CO3 优先反应生成 NaHCO3，设 11.6g 样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为 2x ml、3x ml，
则 106×2x+84×3x=11.6，x=0.025ml，即含有 0.05ml 碳酸钠、0.075ml 碳酸氢钠，0.05ml 碳酸钠完全反
应生成碳酸氢钠消耗 HCl 的物质的量为 0.05ml，碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠后再发生反应 NaHCO3
+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则 n(HCl)=n(CO2)= =0.07ml，则 100mL 盐酸中含有 HCl 的物质的量
为：0.05ml+0.07ml=0.12ml，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)= =1.2ml/L。
第 23页/共 23页