浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中联考试题含解析

这是一份浙江省2025_2026学年高一化学上学期11月期中联考试题含解析，共17页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 I-127， 下列叙述正确的是， 下列说法不正确的是， 反应 中，还原剂是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 二氧化碳的分子式
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O 是水的分子式，A 不符合题意；
B．NO2 是二氧化氮的分子式，B 不符合题意；
C．NH3 是氨气的分子式，C 不符合题意；
D．CO2 是二氧化碳的分子式，D 符合题意；
故答案选 D。
2. 下列物质属于电解质的是
A. 淀粉溶液 B. NaCl 溶液 C. Fe D. HCl
【答案】D
【解析】
【详解】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电， A 和 B 均
为混合物，不符合电解质的定义；C 为单质，不属于化合物；D（HCl）是化合物，溶于水时自身电离为 H
+和 Cl-，符合电解质的要求，D 符合题意。
故答案选 D。
3. 下列仪器名称不正确的是
第 1页/共 16页
A．漏斗 B．坩埚
C．泥三角 D．蒸发皿
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．该仪器是球形干燥管，不是漏斗，A 错误；
B．该仪器是坩埚，B 正确；
C．该仪器是泥三角，C 正确；
D．该仪器是蒸发皿，D 正确；
故答案选 A。
4. 从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是
A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 舍勒
【答案】A
【解析】
【详解】A．屠呦呦因成功提取青蒿素获诺贝尔奖，A 选；
B．侯德榜贡献为侯氏制碱法，与青蒿素无关，B 不选；
C．门捷列夫创立元素周期表，C 不选；
D．舍勒以发现氧气等气体闻名，D 不选；
故答案选 A。
5. 如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是
第 2页/共 16页
A. 该种分类方法是交叉分类法 B. 标准 1 是根据所含物质的种类
C. 标准 2 是根据所含元素的种类 D. 类别 1 是混合物，类别 2 是单质
【答案】A
【解析】
【详解】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A 项错误，符合题意；
B.将物质分类纯净物和混合物，标准 1 是根据物质所含种类，B 项正确，不符合题意；
C.将纯净物分为化合物和单质，标准 2 是纯净物中所含元素的种类，C 项正确，不符合题意；
D.按照分类标准，可知类别 1 是混合物，类别 2 是单质，D 项正确，不符合题意；
本题答案选 A。
6. 下列叙述正确的是
A. 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生了：
B. 钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭
C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．切开的金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（ ），而非过氧化钠（ ），后者需
加热或点燃条件，A 错误；
B．钠与水剧烈反应产生氢气，可能引发爆炸，因此钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭，B 正确；
C．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠（ ），而非白色粉末，C 错误；
D．钠在空气中长期放置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠迅速与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二
氧化碳反应生成碳酸钠，最终生成碳酸钠（ ），而非碳酸氢钠（ ），D 错误；
第 3页/共 16页
故选 B。
7. 将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是
A. 稀硫酸 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，A 不符合题意；
B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和氢氧化钠，B 不符合题意；
C．钠与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与 MgCl2 反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀和 NaCl，C 符合题意；
D．钠与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与 CuSO4 反应生成蓝色 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4，非白色沉淀，D
不符合题意；
故答案选 C。
8. 下列说法不正确的是
A. 对于酸的废液，应先与碱中和再排放。
B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀 溶液冲洗
C. 实验转化后含有重金属的固体废渣，应当集中深埋处理
D. 中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸的废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，应先与碱中和再排放，A 正确；
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀 溶液冲洗，降低酸对皮肤的腐蚀
性，B 正确；
C．含有重金属的固体废渣集中深埋处理会污染土壤和地下水，需专业处理，C 错误；
D．在实验室中应将未用完 钠放回原试剂瓶，防止钠燃烧、引起火灾，D 正确；
故答案选 C。
9. 反应 (浓) 中，还原剂是
A. B. Cu C. D. NO2
【答案】B
【解析】
第 4页/共 16页
【详解】在反应中，Cu 的化合价从 0 价升至+2 价，说明 Cu 被氧化，失去电子，因此 Cu 是还原剂，HNO3
中的 N 从+5 价降至+4 价，被还原，故 HNO3 是氧化剂。
故答案选 B。
10. 下列有关 NaHCO3 和 Na2CO3 性质的叙述中正确的是
A. 碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C. 在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀
D. Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸或 NaOH 溶液反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠或碳酸氢钠与胃酸反应产生气体会冲击溃疡部位，不可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多
症，A 错误；
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，B 错误；
C．在 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加石灰水，反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3
+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均会产生白色沉淀，C 正确；
D．Na2CO3 与 NaOH 溶液不反应，D 错误；
故选 C。
11. 下列说法正确的是
A. 能溶于水，水溶液能导电，所以 是电解质
B. NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的 和
C. 在水中电离出 和 需要在电流作用下
D. HCl 是电解质所以 HCl 在熔融状态和溶于水时都能导电
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3 溶于水后与水反应生成 NH3·H2O，电离出离子的是 NH3·H2O 而非 NH3 本身，因此 NH3
是非电解质，A 错误；
B．NaCl 在水溶液中能电离出 Na+、Cl-，NaCl 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的 Na+和 Cl-，B 正确；
C．H2SO4 在水中的电离是自发过程，不需要电流作用，电流仅使离子定向移动，C 错误；
D．HCl 在熔融状态下以分子形式存在，无法导电，溶于水时才电离导电，D 错误；
第 5页/共 16页
故答案选 B。
12. 在能使酚酞变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】D
【解析】
【分析】能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有大量 OH-；
【详解】A．Ag+与 Cl-会生成 AgCl 沉淀，且 Ag+与 在碱性条件下也会结合为 Ag2CO3 沉淀，无法大量
共存，A 不符合题意；
B．Ba2+与 会生成 BaSO4 沉淀，无法大量共存，B 不符合题意；
C．H+在碱性溶液中会与 OH-反应生成水，且含 的溶液显紫红色，不符合无色条件，C 不符合题意；
D．Na+、K+、Cl-、OH-均为无色离子，彼此不反应，能在碱性溶液中大量共存，D 符合题意；
故答案选 D。
13. 2025 年的诺贝尔化学奖颁给了三位在金属有机框架材料(MOF)方面做出了开创性贡献的研究人员，这种
材料具有高度可定制孔隙结构大小，比表面积大吸附性能好等特点。下列不属于该材料应用范围的是
A 储存氧气 B. 捕获二氧化碳 C. 分离甲烷和氢气 D. 制造汽车发动机
【答案】D
【解析】
【详解】A．MOF 具有高孔隙率和吸附性，可用于储存氧气，A 不符合题意；
B．MOF 能高效吸附气体，捕获二氧化碳属于其应用，B 不符合题意；
C．MOF 的孔隙结构可定制，能通过分子大小差异分离甲烷和氢气，C 不符合题意；
D．制造汽车发动机需要高强度、耐高温材料，与 MOF 的吸附功能无关，D 符合题意；
故答案选 D。
14. 下列实验装置、操作或原理不正确的是
第 6页/共 16页
A. 甲装置检验样品中是否含有钾元素
B. 乙装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性
C. 丙装置稀释浓硫酸
D 丁装置制取少量二氧化碳并可以控制反应停止
【答案】A
【解析】
【详解】A．进行焰色反应时，不能用玻璃棒直接蘸取溶液，因为玻璃中的钠元素等会干扰实验，一般用焊
在玻璃棒上的铂丝蘸取溶液，A 错误；
B．碳酸氢钠热稳定性差（低温分解），碳酸钠热稳定性好（高温难分解），装置中碳酸氢钠置于温度较低处
（小试管），碳酸钠置于温度较高处（大试管底部），加热后碳酸氢钠分解产生的 CO2 使澄清石灰水变浑浊，
可验证热稳定性差异，B 正确；
C．稀释浓硫酸应将酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，图中操作符合安全要求，C 正确；
D．稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，且能通过打开或关闭止水夹来控制反应的发生与停止，D 正确；
故答案选 A。
15. 下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 制氧气的反应中，失电子的为氧元素，题中电子方向有误，正确的用单线桥表示电子
转移的方向和数目为 ，A 错误；
B．由方程式系数可知，反应失去 2 个电子，题中的电子转移数量有误，正确的用单线桥表示电子转移的方
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向和数目为 ，B 错误；
C．反应中铁单质失 2 个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目无误，C 正确；
D．反应中铜失电子，硫元素得电子，题中的电子转移方向错误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数
目为 ，D 错误；
故答案选 C。
16. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：
B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：
C. 醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式：
D. 溶液中滴加 溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡电离出的氢氧根与盐酸中电离出的氢离子发生中和反应，反应的离子方程式为书写正
确，A 正确；
B．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式应为 ，B 正确；
C．醋酸是弱酸，不能拆分为 ，碳酸钙是难溶物不能拆分，正确写法应为
，C 错误；
D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成 和 两种沉淀，离子方程式书写正确，D 正确；
故选 C。
17. 欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是
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A. 烧瓶内装入的固体是
B. 按气流方向，装置的连接顺序为 a→e→d→c→b→g→f→c→b→h
C. 装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶
D. 可用湿润的蓝色石蕊试纸放于 a 处，看到的现象是试纸变红
【答案】C
【解析】
【分析】制备干燥的氯气，甲装置为发生装置，没有加热，就不能用浓盐酸和 （需要加热）。先用丙
中的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，再用乙中的浓硫酸除去水蒸气，使用丁收集氯气，戊用于吸收
多余的氯气，防止其污染环境。
【详解】A．浓盐酸和 制备氯气需要加热，甲中没有加热装置，A 错误；
B．由分析可知，按气流方向，装置的连接顺序为 a→e→d→c→b→f→g→h，氯气的密度大于空气，应选择
向上排空气法收集，B 错误；
C．装置乙中浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，同时能隔绝装置戊中的水蒸气进入集气瓶（防止 中混入
水蒸气），C 正确；
D．湿润的蓝色石蕊试纸遇 先因酸性变红，后因 HClO 的漂白性褪色，不会只变红，D 错误；
故答案选 C。
18. 二氧化氯( )泡腾片由 、固体酸等制得，是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水
中，即可释放出 ，反应式为 ，下列说法不正确的是
A. 该反应中，氧化剂和还原剂均是 B. 还原产物是
C. 产物 能作消毒品的原因是其有较强的氧化性 D. 该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为 1：4
【答案】B
【解析】
【详解】A． 中的 Cl 部分被氧化为 ClO2（+3 升高为+4），部分被还原为 Cl-（+3 降低为-1），因此
既是氧化剂又是还原剂，A 不符合题意；
B．还原产物对应化合价降低的物质，Cl-中 Cl 价态是从+3 降至-1 价得到的，是还原产物；ClO2 属于氧化
产物，B 符合题意；
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C．ClO2 具有强氧化性，可破坏微生物结构从而消毒，C 不符合题意；
D．反应中 1 ml 作氧化剂（被还原），依据得失电子守恒可知 4 ml 作还原剂（被氧化），物质
的量比为 1：4，质量比也为 1：4，D 不符合题意；
故答案选 B。
19. 具有还原性， 具有氧化性，某同学设计如下装置探究 和 能否反应。下列说法不正
确的是
A. 装置 A 中反应的离子方程式为：
B. 装置 B 中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替
C. 实验时先打开 、 ，检验出口处气体纯度后再点燃 C 处酒精灯
D. 若 C 处固体变白，D 处无明显变化，可推知反应生成了 NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】根据装置图可判断 A 装置制备氢气，B 装置干燥氢气，C 装置验证氢气和过氧化钠反应，D 装置
检验水蒸气，据此解答。
【详解】A．A 装置中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为 ，A 正确；
B．装置 B 中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用 U 形管盛装，所以不能用浓硫酸代替，B 错误；
C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开
开 、 ，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃 C 处酒精灯，C 正确；
D．D 处无明显变化，说明没有生成水，若 C 处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，
可推知反应生成了 NaOH，D 正确；
故答案选 B。
20. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中 Cl2、HClO
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和 ClO-三种微粒所占百分数与 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A. 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失
B. 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱
C. 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的 pH 最佳控制范围是 3~5.5
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，
后红色消失，故 A 正确；
B．用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和 HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，故 B 正确；
C．HClO 的杀菌能力比 ClO-强，如图所示溶液的 pH 范围是 3~5.5 时 c(HClO)最大，杀菌能力最强，故 C
正确；
D．夏季温度高,氯的溶解度低，杀菌效果也变差，故 D 错误；
故答案为 D。
非选择题部分
三、非选择题(本题共 5 个大题，共 40 分)。
21. 现有下列物质：① 胶体，②石墨，③无水酒精，④ ，⑤小苏打，⑥ 固体，
⑦ ，⑧稀硝酸。请回答：
（1）写出 N 的原子结构示意图：_______。
（2）以上物质中属于电解质的是：_______(填序号)。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。
（4）当光束通过①时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_______效应。
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【答案】（1） （2）④⑤⑥
（3）
（4）丁达尔
【解析】
【小问 1 详解】
N 原子的核电荷数为 7，第一电子层有 2 个电子，第二电子层有 5 个电子，故答案为： ；
小问 2 详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。① 胶体，为混合物；②石墨，为单质；③
无水酒精，为非电解质；④ ，为电解质；⑤小苏打，为电解质；⑥ 固体，为电解质；⑦
，为单质；⑧稀硝酸，硝酸的水溶液，是混合物，不是纯净化合物；故答案为：④⑤⑥；
【小问 3 详解】
④ 在水溶液中的电离方程式： ；
【小问 4 详解】
当光束通过① 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
22. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
。其中作氧化剂的是_______(填化学式)。
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 ，则 X 的化学式是
_______， 其中在该反应中_______(填标号)。
A 作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还
原剂
（3）已知实验室可用高锰酸钾固体和稀盐酸反应制取 ：
。
①该反应中氧化剂和还原剂 个数比为_______。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。
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【答案】（1）
（2） ①. ②. D
（3） ①. 1：5 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
中 N 元素化合价从+5 价降低到 0 价，S 元素化合价从 0 价降低到-2 价，化合价降低的物质作氧化剂，
因此氧化剂为 。
【小问 2 详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知 X 为 ； 中 H、S 的化合价在反应前后
均未变化，因此 既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选 D。
【小问 3 详解】
①在反应 中 中 元素化合价从+7 价降
低到+2 价，作氧化剂，2 个 全部作氧化剂，得到 2×5e-； 中部分 元素化合价从-1 价升高到
0 价，作还原剂，16 个 中只有 10 个 的化合价升高，失去 10×e-，因此氧化剂与还原剂的个数比为 1:5
；
②根据得失电子，该反应中转移了 10 个电子，用双线桥表示电子转移的数目和方向为
。
23. 如图为钠元素的“价-类”二维图。
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（1）①的化学式为_______(写出两个)。
（2）若 溶液中混有少量 ，除去杂质的最优方法为______(用离子方程式表示)。
（3）NaH 可以和 反应生成一种易燃气体，写出该反应的化学方程式_______。
（4）NaCl 溶液在电解条件下可生成 NaOH 以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为
_______。
【答案】（1） 和
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
如图，①为 Na 元素+1 价的氧化物，其化学式为 或 ，故答案为： 和 ；
【小问 2 详解】
若 溶液中混有少量 ，可以往溶液中通入 ，将 转化为 ，反应的离
子方程式为： ；
【小问 3 详解】
NaH 可以和 反应生成氢氧化钠和易燃气体（氢气），化学方程式为： ；
【小问 4 详解】
根据题意，NaCl 溶液在通电条件下可生成 NaOH 以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一
种气体为 ，其反应的离子方程式为 。
24. 84 消 毒 液 中 滴 加 硫 酸 溶 液 可 制 取 氯 气 ， 化 学 方 程 式 为 ：
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。某兴趣小组设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
请回答：
（1）仪器 X 的名称是_______，装置 E 的作用是_______。
（2）当装置 B 中的止水夹打开时，装置 C 中的红色布条褪色；当装置 B 中的止水夹关闭时，装置 C 中的
红色布条不褪色，则装置 B 中的物质可能是_______。
A. KOH 溶液 B. C. 浓 D. 饱和 NaCl 溶液
（3）装置 D 中通入 后的化学方程式为_______；请写出 D 中制得的产品的两个用途：_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 处理尾气，防止氯气逸出污染环境 （2）AC
（3） ①. ②. 漂白、消毒
【解析】
【分析】A 装置中生成氯气；装置 B 用于干燥或吸收氯气；C 装置用于检验氯气是否有漂白性；装置 D 中
氯气与石灰乳反应；装置 E 用于吸收过量的氯气，防止污染空气。
【小问 1 详解】
仪器 X 的名称是分液漏斗；装置 E 中盛有 NaOH 溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气；
【小问 2 详解】
湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置 B 中的止水夹关闭时，装置 C
中的红色布条不褪色，则进入装置 C 中的氯气被干燥或吸收，浓硫酸能干燥氯气，氢氧化钾溶液能够吸收
氯气，故选 AC；
【小问 3 详解】
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为
；次氯酸钙具有强氧化性，可用于漂白、消毒。
25. 检测某品牌果干中添加剂亚硫酸盐的残留量(以 SO2 计，最大允许值为 50mg/kg)的方法如下：取 20.00g
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果干样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为 SO2，产生的 SO2 恰好与含 g 碘(I2)的
溶液完全反应( )。请回答：
（1）果干样品中亚硫酸盐的残留量(以 SO2 计)质量为_______g。
（2）该果干样品中亚硫酸盐含量为_______mg/kg(以 SO2 计)。
【答案】（1）0.000768g 或 g
（2）38.4
【解析】
【小问 1 详解】
碘(I2)的质量为 3.048×10-3g，其摩尔质量为 254g/ml，I2 的物质的量=
。
反应方程式 表明，I2 与 SO2 的物质的量之比为 1:1，则 SO2 的物质的量
=1.2×10-5ml，SO2 的质量=物质的量 摩尔质量=1.2×10-5ml×64g/ml=7.68×10-4g。
【小问 2 详解】
该果干样品中亚硫酸盐的含量为： = 。
【点睛】利用数据进行计算时，注意单位的换算。
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