福建省福州第三十二中学下学期九年级3月月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份福建省福州第三十二中学下学期九年级3月月考化学试卷（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了5 Ca 40， 放入水中能形成溶液的是， 下列关于溶液的说法正确的是， 健力宝生产的“魔水”驰名中外，8%的溶液等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H1 C12 O16 C135.5 Ca 40
第I卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 放入水中能形成溶液的是
A. 白糖B. 面粉C. 花生油D. 胡椒粉
【答案】A
【解析】
【详解】A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，选项错误；
C、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，选项错误．
D、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，选项错误。故选A。
【点睛】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 溶质可以是固体，也可以是气体或液体
C. 溶液中的溶质最多只能是一种D. 溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
【答案】B
【解析】
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，是纯净物，故A错误；
B、溶质可以是固体、液体或气体，故B正确；
C、溶液中的溶质可以有多种，故C错误；
D、由于分子间有间隔，故体积之间不能相加减，故D错误。
故选B。
3. 下列洗涤方法不是利用溶解原理的是
A. 用水洗涤衣服上的盐渍B. 用汽油除去衣服上的油污
C. 用水冲洗蔬菜上残余的硫酸铜D. 用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐渍可溶于水，所以用水洗涤衣服上的盐渍是利用溶解原理，故A错误；
B、油污可以溶解在汽油中，所以用汽油除去衣服上的油污是利用溶解原理，故B错误；
C、硫酸铜可溶于水，所以用水冲洗蔬菜上残余的硫酸铜是利用溶解原理，故C错误；
D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，不属于溶解原理，故D正确。
故选D。
4. 健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是
A. 压强增大，气体溶解度不变B. 压强减小，气体溶解度增大
C. 温度升高，气体溶解度减小D. 温度降低，气体溶解度减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度压强的增大而增大，故压强增大，气体的溶解度增大，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，气体的溶解度减小，符合题意；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低，气体的溶解度增大，不符合题意。
故选C。
5. 某同学在实验室稀释过氧化氢溶液的部分操作如下，其中错误的是
A. 倾倒水B. 读取水的体积
C. 稀释浓溶液D. 装瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒水时，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，故A正确；
B、量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、量筒只能用来量取一定体积的溶液，不能在量筒中稀释浓溶液，故C错误；
D、装瓶时，可用玻璃棒引流，防止液体洒落，故D正确。
故选C。
6. 向如图试管里的水中加入某种物质后，U型管内的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，则加入的物质可能是
A. 硝酸铵B. 氯化钠C. 活性炭D. 氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，说明瓶内的气体压强变大。
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，此选项不正确；
B、氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，此选项不正确；
C、活性炭加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，此选项不正确；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，此选项正确。
故选D。
【点睛】了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质，常见加入水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热的有：硝酸铵。
7. 现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述正确是
A. 某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
C. 在食品中添加大量防腐剂以延长保质期
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
【答案】D
【解析】
【详解】A、不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，甲醛本身有毒，甲醛会破坏蛋白质结构，有害身体，不能食用，选项错误；
B、霉变的食物中含有大量黄曲霉毒素，经过蒸煮后也不能食用，选项错误；
C、大量使用防腐剂会危害人体健康，食品防腐剂可以延长食品保质期，可合理添加使用，不能过量使用，选项错误；
D、当今社会使用的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，选项正确；
故选：D。
8. 海水淡化的膜分离技术是在加压条件下，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。海水淡化过程中，关于下图甲处海水的说法正确的是
A. 溶剂质量减少B. 溶液质量不变
C. 溶质质量增加D. 溶质质量分数不变
【答案】A
【解析】
【详解】在加压条件下，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。溶质不能透过淡化膜，质量不变；水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小；溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大。
故选A。
9. 硫酸钠在不同温度下溶解度如下表所示，下列说法正确的是
A. 20℃时，将21g硫酸钠放入100g水中形成121g溶液
B. 30℃时，可配制溶质质量分数为40.8%的溶液
C. 在40℃的硫酸钠饱和溶液中可以继续溶解碳酸钠固体
D. 将50℃的硫酸钠饱和溶液升温或降温都一定有结晶现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，即100g的水中最多能溶解19.5g的硫酸钠，所以20℃时将21g硫酸钠放入100g水中，只能溶解19.5g的硫酸钠，形成溶液的质量为19.5g+100g=119.5g，故A错误；
B、30℃时，硫酸钠的溶解度为40.8g，此时饱和溶液中溶质质量分数为，故30℃时无法配制溶质质量分数为40.8%的溶液，故B错误；
C、40℃的硫酸钠饱和溶液中溶液达到饱和后不能再继续溶解硫酸钠固体，但是可以继续溶解碳酸钠等其他固体，故C正确；
D、将50℃的硫酸钠饱和溶液升温，根据表格数据可知，硫酸钠的溶解度减小，故可以析出固体；将50℃的硫酸钠饱和溶液降温，在40℃~50℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，故无晶体析出，故D错误。
故选C。
10. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，下列有关说法错误是
A. 试管内溶液的质量变小B. 试管内溶质质量分数不变
C. 试管内有固体析出D. 小木块浸入溶液的体积变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，故D正确。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共70分)
11. 化学是人类进步的阶梯，衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：服装面料有棉纤维、羊毛纤维、合成纤维等。生活中可用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是___________。
（2）食：市售加碘盐是在食盐中加入一定量的KIO3，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的___________疾病。食用多种水果蔬菜，可预防缺维生素A而造成的___________，缺维生素B而造成___________，缺维生素C而造成的___________。
（3）住：新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的_____性。在建造过程中使用的钢筋混凝土属于______材料。新添置的大型家电中含有的塑料属于_______(填“热固性”或“热塑性”)塑料，而塑料脸盆、塑料瓶属于_______(填“热固性”或“热塑性”)塑料。但塑料制品耐腐蚀，难降解，若随意丢弃，造成_______。
（4）行：植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。在燃烧生物柴油的过程中，将___________能转化为___________能。
【答案】（1）灼烧，闻气味
（2） ①. 甲状腺肿大 ②. 夜盲症 ③. 脚气病 ④. 坏血病
（3） ① 吸附 ②. 复合 ③. 热固性 ④. 热塑性 ⑤. 白色污染
（4） ①. 可再生 ②. 化学 ③. 热
【解析】
【小问1详解】
羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦的羽毛气味；合成纤维灼烧会产生特殊的气味；则生活中可以用来灼烧，闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维。
【小问2详解】
缺乏碘元素会引起甲状腺肿大。缺维生素A会患夜盲症，缺维生素B而造成脚气病，缺维生素C而造成的坏血病，所以要食用多种水果蔬菜。
【小问3详解】
活性炭的结构疏松多孔，可以吸附色素和异味，具有很好的吸附性。钢筋混凝土是由多种材料复合形成，属于复合材料。新添置的大型家电中含有的塑料属于热固性塑料，加热不熔化，而塑料脸盆、塑料瓶属于热塑性塑料，加热易熔化，塑料制品耐腐蚀，难降解，若随意丢弃，造成白色污染，污染环境。
【小问4详解】
由题文可知，生物柴油是短时间内可重复再生的，属于可再生能源。在燃烧生物柴油的过程中，将化学能转化为热能。
12. 某同学自制汽水来消暑解热，步骤如下图所示。
（1）制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应原理是，气体X的化学式为___________，汽水中的溶质有___________和___________(写两种)。饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。
（2）如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成汽水，则取用50g纯净水___________(填“能”或“不能”)完全溶解10g蔗糖(该温度下蔗糖溶解度为200g)。
（3）步骤①所得溶液中，蔗糖的质量分数为___________(列式即可)。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 氯化钠 ③. 蔗糖 ④. 均一
（2）能 （3）
【解析】
【小问1详解】
利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有3个Na、9个C、11个H、16个O；反应后有3个Na、6个C、11个H、10个O；故3X中含有3个C，6个O，该物质的化学式为CO2。汽水中的溶质有氯化钠、蔗糖和反应生成的柠檬酸钠。溶液具有均一性，所以饮用时感觉整杯饮料的口感一致。
【小问2详解】
该温度下蔗糖溶解度为200g，则100g水最多溶解200g蔗糖，50g水可以溶解100g蔗糖，则取用50g纯净水能完全溶解10g蔗糖。
【小问3详解】
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。步骤①所得溶液中，蔗糖的质量分数为。
13. 小明同学通过家庭实验探究影响糖溶解速率的因素，实验设计见下表。(方糖与白砂糖成分相同)
（1）X、Y的数值分别为___________和___________。
（2）实验③中的糖比实验①中溶解得快，说明_______，溶解速率越快。通过对比实验______和_______，说明搅拌可以加速溶解。
（3）请写出探究温度影响糖的溶解速率的实验方案：___________。
（4）t℃时，蔗糖的溶解度为300g，小明准备将t℃时蔗糖的饱和溶液400g加水稀释为10%的蔗糖溶液，需要加水___________g。
【答案】（1） ①. 20 ②. 5
（2） ①. 糖的颗粒越小 ②. ① ③. ②
（3）取两个烧杯分别倒入等体积、不同温度的水，加入等质量的块状方糖，搅拌，观察现象
（4）2600
【解析】
【小问1详解】
小明同学通过家庭实验探究影响糖溶解速率的因素，通过表格中信息可知，变量为糖的颗粒大小和是否搅拌，要控制变量，所以加入糖的质量和温度应该都一样，则X为20，Y为5。
【小问2详解】
实验③中的糖比实验①中溶解得快，则粉状白砂糖比块状方糖溶解得快，说明糖的颗粒越小，溶解速率越快。实验①和实验②的变量为是否搅拌，所以通过对比实验①和②，说明搅拌可以加速溶解。
【小问3详解】
若要探究温度影响糖的溶解速率，变量为温度，所以取两个烧杯分别倒入等体积、不同温度的水，加入等质量的块状方糖，搅拌，观察现象。
【小问4详解】
t℃时，蔗糖的溶解度为300g，则该温度下，100g水溶解300g蔗糖就可以得到400g蔗糖的饱和溶液，所以将t℃时蔗糖的饱和溶液400g加水稀释为10%的蔗糖溶液，稀释前后蔗糖质量不变，仍为300g，则需要加水的质量为300g÷10%-400g=2600g。
14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）将樟脑放入酒精溶解，所得溶液的名称是___________，将上述的饱和溶液滴入水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强”或“弱”)于其在酒精中的溶解能力。
（2）如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
①溶解度随着温度变化较大的物质是___________，t1℃时溶解度较大的物质是___________。
②P点的含义是___________。
③t3℃时，将50gKNO3加入50g水中充分溶解，得到的溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，其溶质质量分数是___________(列式即可)。将该溶液降温至t1℃，则在降温过程中，溶液中溶质的质量分数___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
④t3℃时，等质量的KNO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液分别降温到t2℃，析出晶体的质量为KNO3___NH4Cl(填“>”“ ⑧. 降温
（3） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. ②
【解析】
【小问1详解】
将樟脑放入酒精溶解，所得溶液的名称是樟脑的酒精溶液。樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。
【小问2详解】
①由图可知，溶解度随着温度变化较大的物质是硝酸钾，t1℃时溶解度较大的物质是氯化铵。
②P点是两物质溶解度曲线的交点，表示t2℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，均为42g。
③t3℃时，KNO3的溶解度为80g，将50gKNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解40g，得到的溶液是饱和溶液，其溶质质量分数是。将该溶液降温至t1℃，析出固体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则在降温过程中，溶液中溶质的质量分数变小。
④t3℃时，等质量的KNO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液分别降温到t2℃，硝酸钾的溶解度变化程度更大，所以析出晶体的质量为KNO3>NH4Cl。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而显著增大，所以从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾晶体，采用降温结晶法比较好。
【小问3详解】
根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾。T2℃时硝酸钾的溶解度为42g，200g水中最多能溶解84g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为84g-55g=29g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是②。
15. 碘酒常用于伤口消毒。同学配制400g2%的碘酒溶液的操作过程如图所示。
（1）称量：游码应调节至_________克处，称量时若发现指针右偏，接下来应该________(填标号)。
A.增加固体药品 B.减少固体药品
C.减少砝码 D.调节平衡螺母
（2）溶解：玻璃棒的作用是___________。
（3）将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是___________(填标号)，并贴上标签，请填写好下图中的标签______。
（4）若所配得的碘酒溶液溶质质量分数偏小，可能原因有___________(写一种)。
（5）配制的碘酒不宜与双氧水共用，因为碘(I2)会催化过氧化氢分解，反应的化学方程式为__。
【答案】（1） ①. 3 ②. A
（2）搅拌，加速溶解 （3） ①. B ②. 2% 碘酒溶液
（4）用量筒量取水时仰视读数（合理即可）
（5）
【解析】
【小问1详解】
配制400g2%的碘酒溶液，需要碘单质的质量为400g×2%=8g。图中已经放了5g砝码，所以称量时，游码应调节至8g-5g=3g处。用托盘天平称量所需的碘单质时，发现托盘天平的指针右偏，说明碘的质量偏小，应增加固体药品。
故选A。
【小问2详解】
溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加速溶解。
【小问3详解】
液体应该保存在细口瓶中，所以将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是B，A是广口瓶，C是集气瓶。贴标签时，标签中应该包括药品名称和溶液中溶质质量分数，所以应该写上2% 碘酒溶液。
【小问4详解】
用量筒量取水时，若仰视读数会导致量取水的体积偏大，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
【小问5详解】
过氧化氢在碘的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
16. 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验。
（1）仪器a的名称是___________，操作⑥中的错误是___________，粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________。
（2）操作④中用玻璃棒的作用是___________。当观察到___________现象时，停止加热。
（3）过滤后，发现滤液仍然很浑浊，请你列举两种可能___________、___________。
（4）步骤⑥是利用氯化钠和泥沙的___________(填性质)不同达到分离的目的，下列选项中利用这一性质差异进行分离的是___________(填标号)。
A.蒸发食盐水获得氯化钠晶体 B.分离液态空气制氧气
C.从过氧化氢溶液中回收二氧化锰 D.石油分馏出柴油
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 没有用玻璃棒引流 ③. ①⑤②③⑥④
（2） ①. 防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 析出较多固体
（3） ①. 滤纸破损 ②. 滤液液面高于滤纸边缘
（4） ①. 溶解性 ②. C
【解析】
【小问1详解】
根据仪器的形状，仪器a的名称是漏斗。操作⑥是过滤，但没有用玻璃棒引流，会导致液体飞溅。粗盐提纯实验中的操作顺序为称量和量取、溶解、过滤、蒸发以及称量精盐质量并计算产率，故题中所给操作顺序为：①⑤②③⑥④。
【小问2详解】
操作④是进行蒸发结晶，用玻璃棒搅拌，可以防止局部温度过高造成液滴飞溅。当观察到析出较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。
小问3详解】
若过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，此时应该重新过滤。
【小问4详解】
步骤⑥是过滤，过滤可以分离液体和难溶性固体，所以是利用氯化钠和泥沙的溶解性不同达到分离的目的。
A、蒸发食盐水获得氯化钠晶体不是利用溶解性不同达到分离的目的，故A错误；
B、分离液态空气制氧气是利用氮气和氧气沸点不同进行分离，故B错误；
C、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不溶于水，则双氧水制氧气实验后可以通过过滤回收二氧化锰，故C正确；
D、石油分馏出柴油是利用沸点不同进行分离，故D错误。
故选C
17. 为探究实验室制取二氧化碳实验中最适宜的盐酸溶液的溶质质量分数，某同学分别取100g溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液与足量的石灰石反应，理论上可制得CO2多少克？
(实验室制取二氧化碳的反应原理：)
【答案】解：设理论上可制得CO2的质量为x，
解得x=8.8g
答：理论上可制得CO28.8克。
【解析】
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
44.3
实验①
实验②
实验③
糖的颗粒大小
块状方糖
块状方糖
粉状白砂糖
糖的质量/g
5
5
Y
温度/℃
20
X
20
是否搅拌
是
否
是
水的质量/g
20
20
20