福建省福建省漳州市第三中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份福建省福建省漳州市第三中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列为稀土资源的利用和保护做出了杰出贡献的科学家是
A. 徐寿B. 徐光宪C. 闵恩泽D. 张青莲
2. 正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中正确的是
A. 检查装置气密性B. 引燃酒精灯
C. 比较合金和纯金属硬度D. 氧气验满
3. 下列实验现象描述不正确的是
A. 铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 硫在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
4. 关于溶液叙述，不正确的是
A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体B. 溶液里各部分性质是相同的
C. 溶液不一定是无色液体D. 溶液一定是由溶质和水组成
5. 飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是
A. 铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中
B. 铝密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C. 铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D. 飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
6. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子、原子数目均发生改变B. 图中四种物质都由原子构成
C. 反应中的甲和丁的质量比为23：27D. 反应前后各元素化合价均保持不变
7. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。下列有关上述实验的说法不正确的是
A. 实验计算：需要水的体积为47mL
B. 玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
C. 操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误
D. 误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液溶质质量分数偏大
8. 下列实验说法不正确的是
A. 甲图氧化铁中铁元素的化合价为+3，玻璃管可以观察到黑色粉末变红
B. 甲图中B处检验是否生成，酒精灯的作用是尾气处理CO
C. 乙图中①②对比能说明铁生锈需要，①③对比能说明铁生锈需要
D. 乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法
9. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误的是
A. X中氮气的体积分数大于78%
B. 燃料反应器中发生的反应为：
C. 等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气一样多
D. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
10. 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是
A. 该物质在当时温度下的溶解度为35gB. 乙中的溶液一定为饱和溶液
C. 该物质的溶解度随温度升高而增大D. 丙中溶液溶质质量分数为20%
二、非选择题：本题共7题，共70分
11. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。20世纪90年代以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。海洋在溶解了大气中过量的二氧化碳后，酸性增强，会影响生蚝、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
（1）海洋为人类提供的能源有_____(举1例)。
（2）海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为_____，海洋溶解了过量二氧化碳后，对海洋造成的影响是_____。
（3）海洋具有丰富的资源，可通过“海水晒盐”的方式得到粗盐。在粗盐中难溶性杂质去除实验的“蒸发”操作中，当观察到_____现象时，可以停止加热。
（4）为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是_____。
12. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。
（1）发展新质生产力是我国全面塑造发展新优势的关键之举。我国企业研发的锂电池和氢能源汽车全球领先。
①锂离子电池常用铝箔做高阻隔性包装材料，这是因为铝有很高的阻氧性，铝制品耐腐蚀的原因是_____。
②锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
a．请写出装置B中发生反应化学方程式_____。
b．通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究_____(简要叙述实验步骤)。
（2）兴趣小组的同学在老师的指导下设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：100g过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水。
请帮助兴趣小组的同学完成该供氧器的说明书：
①制氧气的原理：_____(用化学方程式表示)。
②使用方法：先将100g纯净水加入_____(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶并拧紧瓶盖，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
③每份试剂最大供氧质量：3.2g9.
④使用完毕，倒出残液，清洗装置。
13. 溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）生理盐水的溶剂是_____。
（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①P点的含义是_____。
②℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为_____。
③℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
④℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。
⑤将10g溶质质量分数为15%的a溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水_____g。
⑥当a中混有少量b时，常用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯a．
14. 某化学小组进行化学实验专题的探究学习，请回答下列问题。
Ⅰ．
（1）如上图，装置A中仪器X的名称_____，若用制备氧气，A装置应如何改进_____。若在装置B中装满水，收集时，应从装置B的_____(选填“m”或“n”)口处通入。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取的化学方程式为_____，应选的发生装置是_____(填序号)。
Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
（3）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是_____。
（4）图2为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是_____。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图3中装置内压强由a减小到b的原因是_____。
15. 化学与生产、生活息息相关。
（1）“Zn有灵犀”化学兴趣小组的同学们在参加社会实践时，从山区带回了一瓶浑浊的山泉水，同学们模拟自来水厂的净水过程，设计流程如图1所示。
①进行操作a时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；操作b中加入活性炭是利用了其______性，在实验室若要降低液体D的硬度可采用的操作是______。
②生活中可利用图2所示装置进行净水操作，待净化的水应该从______（填“a”或“b”）端通入。
（2）化学指导我们用宏观与微观相结合的视角认识世界。
①兴趣小组给同学们表演了一个魔术，如图1，该魔术中可观察到脱脂棉团由白色变为______，请从微观角度解释该现象______。
②图2是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填序号）。从图中可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还有______。
16. 联氨()是火箭推进器中的常用燃料，请回答下列问题。
（1）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径，目前，三大化石能源包括煤、石油和_____。使燃料充分燃烧要考虑：燃烧时要有_____和足够大的接触面积等。
（2）火箭推进器中用联氨(，常温下为液态)和四氧化二氮(，常温下为气态)作推进剂，当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，其化学方程式为_____；选联氨作推进器中燃料，除了热值高外，另一个很大优点是_____。
（3）充分燃烧64g联氨()，理论上最多可产生的质量是多少？(，写出计算过程)
17. 一氧化碳在生活生产中应用非常广泛，可以做燃料，也可以用于冶炼金属。兴趣小组和老师一起对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作。
（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到装置A中玻璃管内_______________，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式_______________。
（2）从安全环保的角度考虑，上述实验装置需要改进的是_______________。
一氧化碳还原氧化铜除了生成铜，还有其它固体生成吗？
【查阅资料】
I.氧化铜被还原的过程中可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O也能被还原成铜；
Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体
Ⅲ.Cu与稀硫酸不反应。
Ⅳ.Cu2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：只有Cu； 猜想二：只有Cu2O猜想三：含有_______________。
【实验探究】
（4）设计如下实验方案：
【得出结论】
（5）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_______________。
【反思交流】
（6）①小组同学通过老师的指导进行了后续实验，证明了猜想三成立。
②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是________。
漳州三中2024-2025学年下学期九年级化学学科阶段性教学诊断(一)
有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共10题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列为稀土资源的利用和保护做出了杰出贡献的科学家是
A. 徐寿B. 徐光宪C. 闵恩泽D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意;
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为稀土资源的利用和保护做出了杰出贡献，符合题意;
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，不符合题意;
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；
故选：B。
2. 正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中正确的是
A 检查装置气密性B. 引燃酒精灯
C. 比较合金和纯金属硬度D. 氧气验满
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，需构建封闭体系，然后改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，故选项错误；
B、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，故选项错误；
C、合金的硬度大，比较合金和纯金属硬度，可以两者互相刻画，故选项正确；
D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气时，带火星的木条需放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，故选项错误。
故选：C。
3. 下列实验现象描述不正确的是
A. 铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 硫在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜丝浸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，故正确；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故正确；
C、硫在氧气中点燃，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故错误；
D、铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故正确；
故选C。
4. 关于溶液的叙述，不正确的是
A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体B. 溶液里各部分性质是相同的
C. 溶液不一定是无色液体D. 溶液一定是由溶质和水组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确；
B、溶液具有均一性，溶液里各部分性质是相同的，故选项说法正确；
C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法正确；
D、溶液不一定是由溶质和水组成，汽油、酒精等也可以作溶剂，故选项说法错误。
故选D。
5. 飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是
A. 铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中
B. 铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C. 铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D. 飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝合金导电性较好，使飞机不容易被闪电击中，故选项说法错误；
B、铝密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故选项说法正确；
C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈，故选项说法正确；
D、铝合金的硬度较大，可以做飞机的材料，故选项说法正确；
故选：A。
6. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子、原子数目均发生改变B. 图中的四种物质都由原子构成
C. 反应中的甲和丁的质量比为23：27D. 反应前后各元素化合价均保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醚和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是4个，反应后是5个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、甲醚、二氧化碳、水均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成，氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意；
C、反应中甲和丁的质量比为：，符合题意；
D、甲醚中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意。
故选C。
7. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。下列有关上述实验的说法不正确的是
A. 实验计算：需要水的体积为47mL
B. 玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
C. 操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误
D. 误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL，故选项说法正确；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不需要蒸发皿，故选项说法不正确；
C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误，故选项说法正确；
D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：B。
8. 下列实验说法不正确的是
A. 甲图氧化铁中铁元素的化合价为+3，玻璃管可以观察到黑色粉末变红
B. 甲图中B处检验是否生成，酒精灯的作用是尾气处理CO
C. 乙图中①②对比能说明铁生锈需要，①③对比能说明铁生锈需要
D. 乙图是探究铁生锈条件的实验，该实验运用了控制变量法
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铁的化学式为Fe2O3，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铁中氧元素的化合价为-2价，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，一氧化碳还原氧化铁实验现象是红色粉末变成黑色，说法错误，符合题意；
B、甲图是CO还原氧化铁实验，其原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该装置中B处检验是否生成二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有可燃性，因此酒精灯的作用是尾气处理CO，由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以需要进行尾气处理，说法正确，不符合题意；
C、乙图①中铁钉同时与水和氧气接触，铁钉生锈；②中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；③中铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；则①②对比能说明铁生锈需要氧气，①③对比能说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；
D、乙图是探究铁生锈条件的实验，根据C选项分析，该实验运用了控制变量法，说法正确，不符合题意。
故选A。
9. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：
下列叙述错误的是
A. X中氮气的体积分数大于78%
B. 燃料反应器中发生的反应为：
C. 等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气一样多
D. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故A正确；
B、空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：；燃料反应器中，甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，化学方程式为，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故C正确；
D、“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”产生的气体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为液态水，有利于二氧化碳的捕集，故D正确；
故选：B。
10. 下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是
A. 该物质在当时温度下的溶解度为35gB. 乙中的溶液一定为饱和溶液
C. 该物质的溶解度随温度升高而增大D. 丙中溶液溶质质量分数为20%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，丙、丁中均有固体析出，说明丙、丁中的溶液为饱和溶液，则将丙中溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量为，说明该温度下10g水中最多溶解2.5g该物质，则该物质在当时温度下的溶解度为25g，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，将乙中溶液恒温蒸发10g水析出1g固体，而由A选项分析可知，该温度下10g水中最多溶解2.5g该物质，说明乙中的溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、图中操作均为恒温蒸发操作，无法确定该物质的溶解度是否随温度升高而增大，说法错误，不符合题意；
D、 由A选项分析可知，丙中溶液为饱和溶液，且该物质在当时温度下的溶解度为25g，则丙中溶液溶质质量分数为，说法正确，符合题意。
故选：D。
二、非选择题：本题共7题，共70分
11. 阅读下列科普短文，回答有关问题。
气候变化中的海洋
海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。20世纪90年代以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。海洋在溶解了大气中过量的二氧化碳后，酸性增强，会影响生蚝、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
（1）海洋为人类提供的能源有_____(举1例)。
（2）海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为_____，海洋溶解了过量二氧化碳后，对海洋造成的影响是_____。
（3）海洋具有丰富的资源，可通过“海水晒盐”的方式得到粗盐。在粗盐中难溶性杂质去除实验的“蒸发”操作中，当观察到_____现象时，可以停止加热。
（4）为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是_____。
【答案】（1）潮汐能 （2） ①. ②. 酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成
（3）蒸发皿中出现较多固体
（4）使用清洁能源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据短文可知，海洋为人类提供的能源有：潮汐能（合理即可）；
【小问2详解】
根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学方程式为：；根据短文内容，二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，对海洋造成的影响是酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成；
【小问3详解】
在粗盐中难溶性杂质去除实验的“蒸发”操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，可以停止加热，利用余热蒸干。
【小问4详解】
为保护海洋生态系统，减少二氧化碳的排放，人类应采取的有效措施是：使用清洁能源（合理即可）。
12. 实验是学习化学和开展探究活动的基础和保证。
（1）发展新质生产力是我国全面塑造发展新优势的关键之举。我国企业研发的锂电池和氢能源汽车全球领先。
①锂离子电池常用铝箔做高阻隔性包装材料，这是因为铝有很高的阻氧性，铝制品耐腐蚀的原因是_____。
②锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
a．请写出装置B中发生反应的化学方程式_____。
b．通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，请补充实验继续探究_____(简要叙述实验步骤)。
（2）兴趣小组的同学在老师的指导下设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：100g过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水。
请帮助兴趣小组的同学完成该供氧器的说明书：
①制氧气的原理：_____(用化学方程式表示)。
②使用方法：先将100g纯净水加入_____(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶并拧紧瓶盖，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
③每份试剂最大供氧质量：3.2g9.
④使用完毕，倒出残液，清洗装置。
【答案】（1） ①. 在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 ②. ③. 将铝丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察现象
（2） ①. ②. 乙
【解析】
【小问1详解】
①常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀；
②a．装置B中发生的反应为铜与硝酸银生成硝酸铜和银，方程式为：；
b．通过图示中的实验不能判断铝、铜的金属活动性顺序，可以将铝丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察现象，铝丝表面有红色固体出现，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性大于铜；
【小问2详解】
①利用过氧化氢制取氧气的反应原理为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
②氧气不易溶于水，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，说明是将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一瓶并拧紧瓶盖，待乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，即乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓。
13. 溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）生理盐水的溶剂是_____。
（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①P点的含义是_____。
②℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为_____。
③℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
④℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。
⑤将10g溶质质量分数为15%的a溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水_____g。
⑥当a中混有少量b时，常用_____(填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯a．
【答案】（1）水##H2O
（2） ①. 在t1℃时，a、c的溶解度相等 ②. b>a=c ③. a>b>c ④. 75 ⑤. 20 ⑥. 降温
【解析】
【小问1详解】
生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，所以溶剂是水；
【小问2详解】
①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，则P点含义是在t1℃时，a、c的溶解度相等；
②由图示可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度b>a=c，饱和溶液溶质的质量分数=，所以三种物质的饱和溶液质量分数大小关系为：b>a=c；
③由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c；
④由图可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g；t2℃时，将30g a物质中加入50g水，最多能溶解25g，所得溶液的质量是50g+25=75g；
⑤根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有：10 g × 15% =（10g+x） × 5% ，x=20g，需要加水的质量为20g；
⑥由图可知，a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响较小，所以当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a物质。
14. 某化学小组进行化学实验专题的探究学习，请回答下列问题。
Ⅰ．
（1）如上图，装置A中仪器X的名称_____，若用制备氧气，A装置应如何改进_____。若在装置B中装满水，收集时，应从装置B的_____(选填“m”或“n”)口处通入。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取的化学方程式为_____，应选的发生装置是_____(填序号)。
Ⅱ．某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
（3）铁丝在空气中不能燃烧，而图1中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是_____。
（4）图2为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图3是通过压强传感器测得图2容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是_____。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图3中装置内压强由a减小到b的原因是_____。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 试管口应塞一团棉花 ③. n
（2） ①. ②. C
（3）等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大
（4） ①. 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 ②. 红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器X酒精灯；
加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；
氧气密度比水小，当装置B中装满水时，氧气应从n口通入氧气。
【小问2详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
该反应为固液常温反应，发生装置选C。
【小问3详解】
等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大，故铁丝在空气中不能燃烧，铁粉能在空气中燃烧且火星四射。
【小问4详解】
①该实验中，红磷燃烧放出热量，会使装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是：调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出；
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。红磷燃烧消耗氧气，完全反应后，温度逐渐恢复至室温，使装置内压强减小，故图4中装置内压强由a减小到b。
15. 化学与生产、生活息息相关。
（1）“Zn有灵犀”化学兴趣小组的同学们在参加社会实践时，从山区带回了一瓶浑浊的山泉水，同学们模拟自来水厂的净水过程，设计流程如图1所示。
①进行操作a时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；操作b中加入活性炭是利用了其______性，在实验室若要降低液体D的硬度可采用的操作是______。
②生活中可利用图2所示装置进行净水操作，待净化的水应该从______（填“a”或“b”）端通入。
（2）化学指导我们用宏观与微观相结合的视角认识世界。
①兴趣小组给同学们表演了一个魔术，如图1，该魔术中可观察到脱脂棉团由白色变为______，请从微观角度解释该现象______。
②图2是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填序号）。从图中可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还有______。
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 吸附 ③. 蒸馏 ④. b
（2） ①. 红色 ②. 分子在不断运动 ③. BC ④. 分子的种类
【解析】
【小问1详解】
①操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
操作b中加入活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
蒸馏可除去所有杂质，故在实验室若要降低液体D的硬度可采用的操作是蒸馏；
②生活中可利用图2所示装置进行净水操作，待净化的水应该从b端通入，这样能使水和活性炭充分混合，吸附效果更好。故答案为：b；
【小问2详解】
①该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故该魔术中可观察到脱脂棉团由白色变为红色；
该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，故从微观角度解释该现象是因为分子在不断运动；
②B、C中温度不同，分子种类相同，且温度越高，分子的运动速率越快，故在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是：BC；
A、B中温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，故从图中可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子的种类。
16. 联氨()是火箭推进器中的常用燃料，请回答下列问题。
（1）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径，目前，三大化石能源包括煤、石油和_____。使燃料充分燃烧要考虑：燃烧时要有_____和足够大的接触面积等。
（2）火箭推进器中用联氨(，常温下为液态)和四氧化二氮(，常温下为气态)作推进剂，当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，其化学方程式为_____；选联氨作推进器中燃料，除了热值高外，另一个很大优点是_____。
（3）充分燃烧64g联氨()，理论上最多可产生的质量是多少？(，写出计算过程)
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 足够的空气（或氧气）
（2） ①. ②. 生成物是水和氮气，对环境无污染
（3）解：设最多可产生氮气的质量是x，
x=56g
答：理论上最多可产生的质量是56g。
【解析】
【小问1详解】
三大化石能源包括煤、石油和天然气；
使燃料充分燃烧要考虑：燃烧时要有足够的空气(氧气)和足够大的接触面积等；
小问2详解】
火箭推进器中用联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，并提供能量，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，生成物水中只含有氢元素和氧元素，则另一种单质是由氮元素组成的，则该单质为氮气，其化学方程式为；
选联氨作推进器中燃料，除了热值高外，另一个很大优点是生成物是水和氮气，对环境无污染；
【小问3详解】
见答案。
17. 一氧化碳在生活生产中应用非常广泛，可以做燃料，也可以用于冶炼金属。兴趣小组和老师一起对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作。
（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，可以观察到装置A中玻璃管内_______________，装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式_______________。
（2）从安全环保的角度考虑，上述实验装置需要改进的是_______________。
一氧化碳还原氧化铜除了生成铜，还有其它固体生成吗？
【查阅资料】
I.氧化铜被还原的过程中可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O也能被还原成铜；
Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体
Ⅲ.Cu与稀硫酸不反应。
Ⅳ.Cu2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，反应的化学方程式为
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：只有Cu； 猜想二：只有Cu2O猜想三：含有_______________。
【实验探究】
（4）设计如下实验方案：
【得出结论】
（5）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_______________。
【反思交流】
（6）①小组同学通过老师的指导进行了后续实验，证明了猜想三成立。
②该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，理由是________。
【答案】（1） ①. 黑色粉末变为红色 ②.
（2）增加尾气处理装置
（3）Cu和Cu2O （4）溶液变为蓝色
（5）若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余
（6）排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸
【解析】
【小问1详解】
由于一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以反应一段时间后，可以观察到装置A中玻璃管内黑色粉末变为红色；装置B中澄清石灰水变浑浊即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
故填：黑色粉末变为红色；。
【小问2详解】
由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以从安全环保的角度考虑，该实验需要增加尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。故填：增加尾气处理装置。
【小问3详解】
氧化铜是黑色，黑色粉末变为红色，所以反应后生成的红色固体没有氧化铜。Cu和Cu2O均为红色固体，所以反应后生成的红色固体可能是铜；也可能是Cu2O；也可能是Cu和Cu2O的混合物。即猜想三是红色固体含有Cu和Cu2O。故填：Cu和Cu2O。
【小问4详解】
铜不能与稀硫酸反应，Cu2O能和稀硫酸反应，反应后溶液为蓝色，所以取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，根据结论红色固体含有Cu2O，可观察到溶液变为蓝色即可说明有氧化亚铜的存在；故填：溶液变为蓝色；
【小问5详解】
若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，虽然铜不能与稀硫酸反应，但Cu2O与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余。所以猜想二不正确。故填：若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余。
【小问6详解】
为排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸，所以该实验在进行操作时，一定要先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯。故填：排尽装置内的空气，防止CO与空气混合在高温下发生爆炸。
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸
_______________。
红色固体含有Cu2O
实验操作
现象
结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸
_______________。
红色固体含有Cu2O