福建省福州市秀山初级中学九年级下学期3月月考化学试卷（原卷版）-A4

这是一份福建省福州市秀山初级中学九年级下学期3月月考化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24
第I卷(选择题，共30分)
一、选择题(每题3分)
1. 端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是
A. 水洗糯米B. 刀切肉块C. 粽叶包粽D. 烧火煮粽
2. 坚持生态优先，推进绿色发展，建设美丽河南。下列做法不符合这一理念的是
A. 发展清洁能源，改革能源结构B. 大量使用农药，促进农业增产
C. 垃圾分类回收，资源循环利用D. 发展公共交通，坚持绿色出行
3. 正确实验操作是安全的保障。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 检查装置气密性
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液pH
4. 下列四个反应，不属于置换反应类型的是
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
C. 2CuO+C2Cu+CO2↑D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5. 笔、墨、纸、砚并称为文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。用炭黑墨汁绘写的字画长久不变色，利用的是炭黑
A. 熔点高B. 具有可燃性C. 难溶于水D. 常温下化学性质稳定
6. 下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A. 用自来水洗手B. 用洗涤剂清洗餐具
C. 用汽油清洗油污D. 用盐酸清洗盛内壁附着碳酸钙的试管
7. 红色是中国人喜庆的象征。红色染料品红是一种有机化合物，化学式为，下列说法错误的是
A. 品红由碳、氢、氮三种元素组成
B. 一个品红分子由42个原子构成
C. 品红中碳元素的质量分数最大
D. 品红中碳、氢、氮三种元素的质量比为
8. 如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度
B. t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液
C. t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
9. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是
A. 将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色
B. 茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C. 往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色
D. 在pH为0-14范围内，可见光吸收峰波长变化越短的汁液越适合做酸碱指示剂
第II卷非选择题(共8题，70分)
11. 第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了“碳中和”的亚运会成果，如图为制备甲醇的微观过程。
回答下列问题：
（1）“零碳”甲醇和“碳中和”中的“碳”是指______（填“二氧化碳”或“碳元素”）。
（2）参加反应的和分子数之比为______。
（3）该反应涉及的氧化物有______种。
（4）该反应中甲醇和另一种生成物的质量之比为______。
12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据表格回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。
A. 门捷列夫B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需的微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
（3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_______。
（5）10号和18号元素化学性质相似的原因是______。
13. 学习小组对蜡烛开展系列实践活动。
（1）诗文释义：“何当共剪西窗烛”中的剪烛是因为蜡烛燃烧久了烛芯露出过长，易分叉、炭化，影响烛芯传输石蜡的速率，且燃烧时易冒黑烟，需要适时修剪烛芯。下列说法正确的是___________(填标号)。
a.烛芯过长，石蜡燃烧更完全 b.修剪烛芯，可使烛光更明亮
（2）组成探究：点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水雾生成。该现象说明蜡烛组成中一定含有___________元素，可能含有___________元素。
（3）隔空点火：吹灭蜡烛瞬间可以观察到一缕白烟轻轻升起，点燃白烟，烛火复燃。
①吹灭蜡烛的原理是___________。
②白烟在烛火复燃中所起的作用是___________。
（4）家庭实验：如图用玻璃杯迅速罩住燃着蜡烛，并使杯口始终浸没水中，最终杯中液面高于碗中液面，原因是___________(答一条)。
14. 023年3月22日是第三十一届“世界水日”。
（1）河水是_______(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）实验室制取蒸馏水时，实验结束，可加入_______比较水蒸馏前后的硬度变化。
（3）如图是电解水的实验示意图，通电一段时间后，玻璃管_______(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃；如果该实验中a管产生气体4mL，则同时b管生成气体_______mL，该实验的结论是_______。反应的化学方程式为_______。
（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水过程如图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用_______，紫外线灯管照射的作用是_______。
15. 食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。
（1）构成氯化钠的阳离子是_____(填微粒符号)。
（2）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的_____(填操作名称)原理相同。
（3）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有_____性。
（4）配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①下列配制该溶液的正确操作顺序是：_____。(填字母序号)
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是_____(填字母序号)。
A．100mL烧杯 B．100mL量筒 C．50mL烧杯 D．50mL量筒
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是_____。
④装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签：_____。
⑤用提纯得到精盐配制了100g2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____(填字母序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
（5）①若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为_____g。
②现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发_____g(结果保留整数)水后开始有晶体析出(已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g)。
16. 请结合下图回答有关问题：
（1）写出实验仪器①的名称：_______；
（2）实验室常用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______。从图1中选择仪器，应选择的发生装置和收集装置组合是_______（填字母，下同），发生装置中应改进之处是_______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，反应的化学方程式为_______。若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装干燥剂为浓硫酸，则气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。
17. 某化学兴趣小组同学以金属铝为主题开展项目式学习。
【任务一】铝与酸的反应
化学兴趣小组同学将一段铝条置于稀盐酸中，发现一段时间后，试管里产生了气泡，且由慢到快，再慢慢减缓，同时试管外壁发烫，随着反应进一步进行，试管里出现了灰黑色的沉淀。
（1）“试管里产生了气泡，且由慢到快”的原因是______；“再慢慢减缓”的原因是______。
【任务二】铝与盐的反应
化学兴趣小组同学将打磨过的铝置于氯化铵溶液中，一会产生了气泡。
【提出问题】产生气体是什么？
【猜想与假设】
（2）猜想1：______；
猜想2：NH3；
猜想3：H2和NH3。
【进行实验】将产生的气体先收集，然后通入紫色石蕊溶液中，发现紫色石蕊溶液变蓝；再将气体依次通入稀盐酸、浓硫酸后点燃，发现气体可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。
（3）说明猜想______正确。写出气体燃烧的化学方程式：______。
【任务三】铝与碱的反应
（4）在老师的指导下小组同学得知铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，已知铝和氢氧化钠及水反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
【拓展应用】
（5）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时______，有利于疏通。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察实验现象
B
检验某气体是否为氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
C
从氯酸钾制氧气剩余物中提取氯化钾
溶解、过滤
D
除去铜粉中混有的氧化铁
高温下通入足量CO
族
周期
IA
0
1
1 H
氢
1.008
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
1.201
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95