福建省莆田市第二十五中学九年级上学期第二次月考化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省莆田市第二十五中学九年级上学期第二次月考化学试题（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ti-48
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
1. 下列变化不能用质量守恒定律解释的是
A. 蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失B. 铁丝燃烧，其固体质量增加
C. 电解水后，水的质量减小D. 湿衣服在阳光下晒干，质量减小
2. 下列实验能够直接验证守恒定律的是
A 干冰升华B. 镁条燃烧
C. 铁钉与硫酸铜溶液反应D. 碳酸钠与稀盐酸反应
3. 2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为
A. C2H8N2B. C2H8C. C3H5D. C2H5N
4. 在化学反应A＋2B＝C＋2D中，mg A物质与ng B物质恰好完全反应生成eg C物质，则同时生成D物质的质量是
A. （m－e）gB. （m＋2n－e）g
C. （m＋2n－e）gD. （m＋n－e）g
5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A. x的值是18B. 乙一定是催化剂
C. 该反应为化合反应D. 参与反应的甲、丙、丁三种物质的质量比为7:17:9
6. 下列关于化学方程式S+O2SO2的读法错误的是：（ ）
A. 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B. 每1个硫原子与1个氧分子反应生成一个二氧化硫分子
C. 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫
D. 硫加氧气等于二氧化硫
7. 下列物质的用途中同时利用了物质的物理性质和化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨B. 活性炭脱色用来制白糖
C. 二氧化碳用来灭火D. 木炭用作燃料
8. 发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展趋势。下列做法与该理念不符的是
A. 植树造林，绿化环境
B. 发展城市公共交通事业，减少私家车出行
C. 大力发展火力发电
D. 将工业排放的二氧化碳进行捕集、利用、封存
9. “归纳与比较”是化学学习主要方法，关于CO2与CO的比较正确的是
A. 组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素
B. 性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2不能
C. 构成：都是由分子构成的
D. 危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应
10. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量粉末的容器中，相同条件下测得产生的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 0～300s内，两容器内气体体积均能达到10amL
B. 0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成的速率均先慢后快
C. 反应Ⅱ中，0～100s内产生的体积比100～200s内的少5amL
D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与粉末反应制备
二、非选择题（本题有8小题，共70分）
11. 化学改变世界，科技改变生活。学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
（1）我国对石墨烯技术研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的__________性。
（2）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的_________作用。
（3）焦炭可用于冶炼金属，主要利用它的_________性。
（4）金刚石、石墨、C60物理性质之间存在很大差异的原因是_____________________。
（5）CO和CO2的组成元素相同，但它们的性质不同的原因是_____________________。
12. 我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3 X + CO2↑；②C + 2X 2Zn + CO2↑，回答下列问题。
（1）X的化学式为_______。
（2）反应①的基本反应类型为_______。
13. 请根据材料回答下列问题：
碳单质家族
化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。
在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，使用中要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。
请根据上述材料回答下列问题：
（1）在一定条件下，石墨可转变为金刚石。这一变化是____________变化。
（2）写出的一种物理性质__________，推测的一种化学性质__________________（用化学方程式表示）。
（3）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是________结构。
（4）石墨烯的优良性能决定它的用途是_________________（写出一条）。
14. 人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途。二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。
【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因
（1）大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。碳的燃烧产生二氧化碳该反应的化学方程式为_________；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中消耗二氧化碳的途径有_______________（写一条）。
【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术
我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。
碳捕捉
（2）如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2工艺流程：
①操作a的名称是_________。
②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，写出该反应的化学方程式为__________________________________________。
碳封存
（3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的________(填“大小”或“间隔”)变小。
碳利用
（4）CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤----生成甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下：
写出该反应的化学方程式：__________。
15. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
（1）用化学式表示 A__________ B__________。
（2）写出C→B的化学方程式_______________________。
（3）写出C物质的用途：___________。
16. 化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
（1）写出有标号的仪器名称：①_____________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是_______（填序号），反应的化学方程式为______________________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________________________（写出操作、现象和结论）。
（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置组合是 ___________（填字母）。
（4）证明CO2能与H2O反应的现象是____________。
（5）H中实验现象为________,反应的化学方程式为______。
（6）若看到烧杯I中蜡烛从下往上依次熄灭，说明CO2具有的性质是_______________。
17. 实验课上同学们在实验室制取二氧化碳时，错拿稀硫酸倒入盛有石灰石的试管中，发现产生气泡速度越来越慢。于是同学们展开探究。
[查阅资料]石灰石与稀硫酸反应与稀盐酸反应非常相似，但是由于反应生成的硫酸钙微溶物会覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与稀硫酸的接触，反应会逐渐缓慢，因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，请写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_____。
实验活动一 选择合适浓度的硫酸
操作:室温下，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g 直径为2mm石灰石的试管中注入不同浓度的稀硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，观察现象，记录见表一。
表一
实验活动二 选择合适反应温度:
操作:在盛有1g直径约为2mm石灰石的试管中分别加入5ml相同合适浓度但温度不同的稀硫酸溶液，观察现象，记录见表二。
表二
（1）分析处理以上表中数据，可得出的结论有:
①室温下，稀硫酸与大理石反应选用硫酸浓度最合适为_____；
②当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是_____；其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为_____。

（2）.上述实验活动后有同学又进一步提出问题:化学反应速率还受什么因素影响?设计装置如图所示。本实验采用的方法是_____，装置中红墨水的作用是_____实验中可观察到_____，由此可得出的结论是_____。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
2
22
38
反应后的质量/g
14
2
34
x
试管编号
1
2
3
4
5
硫酸浓度（%）
15
20
25
30
35
气体体积（ mL）
35
47
55
51
42
试管编号
A
B
C
D
E
温度（℃）
40
50
60
70
80
现象和比较
有少量气泡
气泡比A试管多
气泡明显比B试管多
大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似
反应激烈，迅速产生大量气体