福建省莆田市第二十五中学2024--2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4

这是一份福建省莆田市第二十五中学2024--2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了 瓷器的发明， 某锂离子电池正极材料， 镓及其化合物应用广泛， 下列实验设计能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
1. 瓷器的发明.是中国对世界文明的重大贡献，其制作工序繁杂。下列工序中，发生化学变化的是
A. 搓泥B. 拉坯
C 晒坯D. 烧制
2. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是
A. 液氢B. 液氧C. 酒精D. 石油
3. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释正确的是
A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油燃烧生成的烟是一氧化碳
B. 《天工开物》：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁与铜盐反应生成红色铁锈
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
4. 如图所示用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是
A. 取用高锰酸钾B. 检查气密性
C. 收满后移出集气瓶D. 处理废渣
5. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，不正确的是
A. 维生素C由C、H、O三种元素组成
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为176g
D. 维生素C中氢元素的质量分数最小
6. 下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示化合物的是
A. B.
C. D.
7. 我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4=N2+Cl2 +4X+2O2，则X的化学式为
A. NH3B. H2C. H2OD. HCl
8. 某锂离子电池正极材料（LiCO2）中锂（Li）元素的化合价为+1价，则钴元素的化合价是（ ）
A. －1B. ＋3C. ＋5D. ＋7
9. 镓及其化合物应用广泛。常用于半导体、合金、磁性材料。根据镓原子在周期表中部分信息和镓原子的结构示意图，判断下列说法正确的是

A. 镓元素属于金属元素
B. 镓离子（Ga3+）的核外电子数是31
C. 镓的相对原子质量是69.72g
D. 镓的氧化物的化学式为GeO3
10. 下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（共8小题，共70分）
11. 魅力化学，快乐实践。
（1）烹饪乐厨：制作炊具用铁主要是利用了铁的_______性。
（2）劳动绿廊：烧开后的自来水是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）快乐国庆：氢气球增加了节日气氛，氢气最显著的特征是_______。
（4）陶艺空间：烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号_______，瓷土中含有氧化铝，用化学用语表示氧化铝中铝元素化合价_______。
12. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、_____和天然气。化石燃料属于_____(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调_____(选填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
（3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。
①催化剂在化学反应前后质量和_________不变。
②过程I中反应生成CO同时生成水，从元素守恒的角度，判断该反应还需要的反应物是________。
（4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为新型能源的优点是_________(答一点即可)。
13. 生产、生活中蕴含化学知识。
（1）是指大气中粒径的颗粒物。图1中防专用口罩利用了活性炭的______性。
（2）图2中氧气在加压后能装入钢瓶中，其微观解释是______。
（3）图3中“XX”品牌的学生奶中的“钙、铁、锌、钠”指的是______（填“单质”或“元素”）。
（4）图4中波尔多液（含硫酸铜溶液）是一种杀菌剂，不能用铁制容器配制，是因为铁会与硫酸铜发生化学反应而腐蚀铁桶，写出其反应的化学方程式______。
14. 太空空间站采用固体燃料氧气发生器、电解水等方法获得氧气。
（1）空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图：
①电解水实验中，连接电源的_________（填“正极”或“负极”）的管内产生氧气。检验氧气的方法是_________。
② 一定条件下，CO2和H2反应生成C和H2O，该反应的化学方程式为_________，该反应属于________（填基本反应类型），其可替代 Sabatier 反应。从原子利用率的角度分析：该原理与 Sabatier 反应相比较，优点是_________。
（2）固体燃料氧气发生器中装有粉末状氯酸钠（NaClO3）和细铁粉混合物：其中铁粉的作用是燃烧提供热量，供给氯酸钠在高温条件下分解为氯化钠和氧气。写出氯酸钠分解的化学方程式：_________。
15. 化学材料在生产生活中具有重要作用，钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的___________，获得性能更好的钢。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_________。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_____________。
（3）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良的性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
回答下列问题：
①钛铁矿需要粉碎，其目是_________。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成MgCl2和金属钛，该反应的化学方程式为__________。
③金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是________（填字母）。
A．回收利用废旧钛金属制品
B．任意开采钛金属矿石
C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D．寻找、开发钛金属的代替品
16. 化学是以实验为基础的科学。如图为实验室制取气体的常用装置。
（1）写出仪器甲的名称：__________。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气发生反应的化学方程式为________；如果用装置F排空气法来收集氧气，氧气应该从导管_______(填“a"或“b”)端进入集气瓶。
（3）已知二氧化碳能溶于水不溶于油，实验室用含杂质20%的石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，应选择的发生装置为__________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________；装置G可以用来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是__________；若在F装置中装入适量的澄清石灰水，可用于检验二氧化碳， 则气体应从管口_________（填“a”或“b”）进入。
（4）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
甲图加湿仓中水的作用是___________，加湿仓中O2流过的路径相当于图_________（填：乙、丙、丁）。
17. 可可同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的可可想探究铬Cr与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】请你在横线上填写对应金属元素符号。
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al______Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
【提出猜想】
（2）猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三：______。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】可可同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】
（3）可可得到的结论是猜想______正确。
（4）实验前用砂纸打磨金属片目的是______。
【反思与评价】实验结束后可可在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示：

（5）硫酸亚铬溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是______（填粒子符号）。
（6）试管丙中发生反应的化学方程式是______。
（7）可可的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
A.利用简易净水器获得纯水
B.探究二氧化碳能与水发生反应
C.测定空气中氧气的含量
D.探究甲烷中是否含有碳元素
实验
试管1
试管2
试管3
操作



现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
无明显现象