福建省泉州第五中学九年级上学期1月期末化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省泉州第五中学九年级上学期1月期末化学试题（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A. 发掘寒武纪澄江生物群B. 研究出特性的纳米功能表面材料
C. 研制新型丙烯催化剂D. 研制世界首款类脑互补视觉芯片
【答案】A
【解析】
【详解】A、发掘寒武纪澄江生物群，属于生物学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确；
B、研究出特性的纳米功能表面材料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，故选项错误；
C、研制新型丙烯催化剂，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，故选项错误；
D、研制世界首款类脑互补视觉芯片，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，故选项错误；
故选：A。
2. 电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，则磷元素的化合价为
A. -1B. -2C. +5D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，我们来计算中磷元素的化合价；在化合物中，各元素的化合价遵循一定的规律。通常情况下，氧元素的化合价一般为-2，题干中告知锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，设磷元素化合价为x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，得x=+5，所以磷元素的化合价为+5价，应选C。
3. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的火箭成功发射。下列用途与性质对应关系解释不合理的是
A. 液氢作火箭燃料——液氢具有可燃性B. 铝合金作火箭骨架——硬度大
C. 氧气供宇航员呼吸——氧气有助燃性D. 锂合金作液氢贮存箱——耐低温
【答案】C
【解析】
【详解】A、液氢作火箭燃料，是因为液氢具有可燃性，燃烧时能释放出大量的能量，故A用途与性质对应关系解释合理；
B、铝合金作火箭骨架，是因为铝合金硬度大，能够承受火箭发射时的巨大压力等，故B用途与性质对应关系解释合理；
C、氧气供宇航员呼吸，是因为氧气可以供给呼吸，而不是因为氧气有助燃性，助燃性主要体现在支持燃烧方面，与供呼吸的用途不对应，故C用途与性质对应关系解释不合理；
D、锂合金作液氢贮存箱，是因为锂合金耐低温，液氢的温度很低，耐低温的锂合金能够适应这种低温环境来贮存液氢，故D用途与性质对应关系解释合理；
故选：C。
4. 下列有关二氧化碳制取的实验基本操作中，正确的是
A. 检查气密性B. 加入大理石
C. 验满二氧化碳D. 暂存二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确；
B、向试管中加入块状大理石的操作为：先将试管平放，用镊子把大理石放在试管口，最后缓缓的竖直试管，让大理石慢慢滑落至试管底部，不能直接丢进试管中，故图示操作不正确；
C、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故图示操作不正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，收集满的二氧化碳盖上玻璃片，正放在实验台上，故图示操作正确。
故选D。
5. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
B. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
C. 温室大棚用二氧化碳作气肥，有利于植物光合作用
D. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于水形成酸性降水导致的，而二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱且不稳定，二氧化碳不是形成酸雨的主要污染物，A错误；
B、回收利用废旧金属，一方面减少了废旧金属对环境的污染，保护环境；另一方面，重新利用废旧金属，减少了对新金属资源的开采，节约了资源，同时也节约了提炼新金属所需的能源，B正确；
C、植物光合作用的原料之一是二氧化碳，温室大棚中适当增加二氧化碳浓度，可促进植物光合作用，提高农作物产量，所以二氧化碳可作气肥，C正确；
D、太阳能、风能等新能源属于清洁能源，利用和开发这些新能源，可减少对传统化石能源的依赖，从而减少因燃烧化石能源产生的污染物排放，减少环境污染，D正确。
故选A。
6. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。下列有关海南暗罗的说法中正确的是
A. 海南暗罗属于氧化物B. 海南暗罗的相对分子质量是332
C. 海南暗罗中氢元素的质量分数最大D. 海南暗罗是由52个原子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，海南暗罗由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误；
B、海南暗罗的相对分子质量是，B选项正确；
C、海南暗罗中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，C选项错误；
D、分子由原子构成，根据，可知1个海南暗罗分子是由52个原子构成的，D选项错误。
故选：B。
7. 如图，在一个厚玻璃筒内放一小团浸有少量乙醚的棉花，快速压下活塞时，棉花燃烧起来，下列说法错误的是
A. 空气被压缩，构成空气的微粒之间的空隙变小
B. 乙醚燃烧说明筒内的温度达到乙醚的着火点
C. 装置要求气密性好，防止做功产生的热量快速散失
D. 乙醚先燃烧再引燃棉花，说明乙醚的着火点比棉花高
【答案】D
【解析】
【详解】A、快速压下活塞，空气被压缩，构成空气的微粒之间的空隙变小，故选项说法正确；
B、根据燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，乙醚燃烧说明筒内的温度达到乙醚的着火点，故选项说法正确；
C、装置要求气密性好，防止做功产生的热量快速散失，故选项说法正确；
D、根据燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，乙醚先燃烧再引燃棉花，说明乙醚的着火点比棉花低，故选项说法不正确。
故选D。
8. 用如下所示装置验证质量守恒定律，以下分析正确的是
A. 该实验砝码生锈会影响实验结果
B. 该反应的化学方程式为
C. 反应后溶液质量比稀硫酸大
D. 该装置可用于验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、验证质量守恒定律的反应前后质量不变，故砝码生锈不会影响实验结果，选项分析不正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ，选项分析不正确；
C、，故反应后溶液质量比稀硫酸大，选项分析正确；
D、铁与稀硫酸反应生成氢气，该装置不是密闭的，产生的氢气会逸出到空气，故该装置不可用于验证质量守恒定律，选项分析不正确；
故选C。
9. 下列实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，而碳粉不能被磁铁吸引。用磁铁吸引可以将铁粉从碳粉和铁粉的混合物中分离出来，该实验方案能达到分离碳粉和铁粉的目的，不符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，由于一氧化碳量少且被大量二氧化碳包围，无法被点燃。所以不能通过点燃的方法除去CO2气体中少量的CO，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃。用带火星的木条可以鉴别氧气和氮气，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、氧化钙与水反应会放出大量的热，加入冷水后，如果温度升高，说明石灰石煅烧后含有CaO；如果温度没有明显变化，说明不含CaO。所以该实验方案能检验石灰石煅烧后是否含有CaO，能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
10. 过氧化氢是临床诊断严重疾病的生物标志物之一。在纳米酶催化分解过程中测定吸光度可实现定量检测。下图是不同因素对该检测灵敏度影响的变化曲线，吸光度越大，则检测灵敏度越高。下列有关说法正确的是
A. 加入纳米酶催化分解可加快反应速率并产生更多氧气
B. 分析曲线可知，检测最佳纳米酶浓度约为，最佳反应时间约为
C. 比较不同纳米酶浓度对检测灵敏度的影响需控制在相同的反应时间内测定
D. 研究多因素影响的复杂问题，可同时改变多个因素以研究影响关系
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，过氧化氢在纳米酶的催化下分解生成氧气和水，加入纳米酶催化H2O2分解可加快反应速率，但是不能产生更多氧气，故选项不正确；
B、分析曲线可知，检测最佳纳米酶浓度约为3.0mg•mL-1，最佳反应时间约为30min，是因为该条件下吸光度最高，故选项不正确；
C、根据对比实验中控制变量唯一的原则，比较不同纳米酶浓度对检测灵敏度的影响需控制在相同的反应时间内测定，故选项正确；
D、根据对比实验中控制变量唯一的原则，研究多因素影响的复杂问题，不能同时改变多个因素以研究影响关系，故选项不正确；
故选：C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 海蛎煎，是泉州常见的家常菜。主要原料是海蛎和地瓜淀粉。
（1）煎海蛎煎时油脂发生部分氧化，产生特殊的香气。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）①海蛎中富含锌元素可以预防______（填序号）。
A．骨质疏松 B．贫血 C．智力低下
②锌在元素周期表中信息和锌原子结构示意图如图所示，其中“30”的含义______，海蛎中锌主要以离子形式存在，锌离子符号是______。
（3）地瓜淀粉的化学式是，其中氢、氧元素的质量比为______。
【答案】（1）化学 （2） ①. C ②. 锌元素的原子序数为30 ③.
（3）
【解析】
【小问1详解】
煎海蛎煎时油脂过程中有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
①锌元素可以预防智力低下；
故选C；
②元素周期表左上角的数字表示原子序数，故“30”的含义为锌元素的原子序数为30；
锌原子的最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成带2个单位正电荷的锌离子，离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在符号的前面，“1”省略，故锌离子表示为：Zn2+；
【小问3详解】
氢、氧元素的质量比为。
12. 中国酿酒历史源远流长。《礼记》记载了酿酒“六必”原则，其包含：“秫稻必齐…水泉必香…火齐必得”。请回答下列问题：
（1）“秫稻必齐”：即用谷筛筛去小颗粒的秫、稻，从而获得籽粒饱满、整齐划一的高粱和稻子，该法类似实验室的______操作。
（2）“水泉必香”：水源必须清冽，无异味，可用______吸附水中的异味。山泉水多为硬水，软化时发生的反应有：，该反应所属反应类型是______。
（3）“火齐必得”：即酿酒过程必须调控好温度。在30℃和酶的作用下葡萄糖（）发酵产生酒精和二氧化碳。
①写出葡萄糖发酵的化学方程式______。
②防止发酵过程产生的二氧化碳过多导致酿酒的瓶子爆炸的有效措施是______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 活性炭 ②. 分解反应
（3） ①. ②. 酿酒过程不要完全密封（或瓶子留出气口；定期排气等其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
用谷筛筛去小颗粒的秫、稻，从而获得籽粒饱满、整齐划一的高粱和稻子，其原理类似于实验操作中的过滤操作；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附性，可以除去水中的色素和异味；
由化学方程式可知，该反应是由一种物质生成多种物质，属于分解反应；
【小问3详解】
①葡萄糖在30℃和酒化酶的作用下发酵产生酒精（C2H6O）和二氧化碳，化学化学方程式为；
②酿酒过程不要完全密封（或瓶子留出气口；定期排气等其他合理答案）均可防止发酵过程产生的二氧化碳过多导致酿酒的瓶子爆炸。
13. 兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。
【宏观辨识】定性——根据实验探究水的组成。
（1）水的分解：电解水制氢气可用钛作电极，是利用钛的______性。氢气在与电源______极相连的电极上产生。
（2）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气点燃，该反应的化学方程式______。根据产生小水珠这一现象，证明水是由______组成。
【证据推理】定量——结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。
（3）法一：根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原子个数比为______，进而推出结果。
（4）法二：已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为，可确定水中各元素的质量比，再结合______，可推出各元素的原子个数比。
【应用模型】
（5）为研究抗疟疾青蒿素的元素组成，将其与氧气充分燃烧后称量所得二氧化碳和水质量，确定其碳元素和氢元素的质量比为，则其碳、氢原子个数比为______。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 导电 ②. 负
（2） ①. ②. 氢元素和氧元素
（3）
（4）氢元素和氧元素的相对原子质量 （5）B
【解析】
小问1详解】
电解水制氢气可用钛作电极，是因为钛具有导电性，这样才能让电流通过电极，促使水的电解反应发生；
在电解水的实验中，“正氧负氢”，即氢气在与电源负极相连的电极上产生；
【小问2详解】
氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为；
氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气反应生成水，根据反应生成小水珠这一现象，证明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
电解水时，正极生成氢气，负极生成氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，根据相同条件下气体的体积比等于分子的个数比，所以氢分子和氧分子的个数比为2：1，一个氢分子含有2个氢原子，一个氧分子含有2个氧原子，所以电解水产物中氢、氧原子个数比为（2×2）：（1×2）=2：1；
【小问4详解】
已知电解水实验中正负极产生的气体质量比为8：1，可确定水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，再结合氢元素和氧元素的相对原子质量（氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16），根据原子个数比=元素质量比÷相对原子质量比，可推出各元素的原子个数比；
【小问5详解】
碳元素和氢元素的质量比为90：11，碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，设碳、氢原子个数比为x：y，则，解得x：y=15：22；故选：B。
14. 阅读材料并回答问题。
材料1：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实心球体。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料2：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
（1）①写出构成下列物质微粒的符号： A．水______B．氧气______C．金刚石______；
②以上微粒符合道尔顿“单质”概念的是______（填标号，下同），符合道尔顿“复杂原子”的是______。
（2）划线部分两位科学家观点不同，我认同______（填“道尔顿”或“阿伏伽德罗”）的观点，理由是______。
【答案】（1） ①. ②. ③. C ④. C ⑤. A
（2） ①. 阿伏伽德罗 ②. 氧气属于单质，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个相同的氧原子构成
【解析】
【小问1详解】
①水是由水分子构成的，水分子的符号为H2O；
氧气是由氧分子构成的，氧分子的符号为O2；
金刚石是由碳原子直接构成的，碳原子的符号为C；
②道尔顿认为单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，在上述微粒中，金刚石由碳原子直接构成，符合道尔顿“单质”的概念。所以符合道尔顿“单质”概念的是C；
道尔顿认为化合物由“复杂原子”构成，“ 复杂原子’由不同原子按一定整数比例简单构成，水由氢原子和氧原子按2: 1的比例构成，符合道尔顿“复杂原子”的概念，所以符合道尔顿“复杂原子”概念的是A；
【小问2详解】
我认同阿伏加德罗的观点；理由是：在实际情况中，像氧气这种单质是由氧分子构成的，即同种原子可以结合成单质分子，这与阿伏加德罗的观点相符，而道尔顿认为同种原子相互排斥不能结合，这与实际情况不符。
15. 某小组进行“助力实现碳中和、碳达峰”的项目式学习。
【活动一】感受意义
（1）由图1中时间跨度分析，“我国‘碳达峰’和‘碳中和’政策能充分体现大国担当与责任”这一说法的依据______。
【活动二】构建思路
（2）减少排放：工业上可通过提高纯度来捕获更多，并将其储存到地下，从而减少排放。
①相较于在空气燃烧，在氧气中燃烧能提高浓度，从空气成分或燃烧条件分析原因______。
②为获得氧气可用分子筛将空气中的氮气与氧气分离，图2为分子筛工作时微观示意图，空气经过分子筛时仅氧气通过，请在方框中画出微粒图示______。
（3）增加吸收：为比较不同物质吸收二氧化碳的效果，设计如图所示的实验。实验开始前，同时取下试管口的橡胶塞。反应结束后，左边试管的液面比右边更______（填“高”或“低”）原因是______（用化学方程式表示）。
【活动三】付诸行动
（4）低碳生活不仅靠观念转变还需靠技术创新，你知道哪些科技发明可助力实现目标______。
A. 以为原料人工合成淀粉
B. 利用干冰进行人工降雨
C. 新型的胺载体系统，实现高效稳定的捕集
【答案】（1）我国主动设定目标并积极推进，有助于全球共同应对气候变化，减少温室气体排放，对全球可持续发展有着积极的推动和引领作用
（2） ①. 从空气成分看，空气中N2等其他气体稀释了反应产生的CO2；从燃烧条件看，在纯氧中燃料与O2接触更充分，反应更剧烈，产生的CO2相对集中 ②.
（3） ①. 低 ②. （4）AC
【解析】
【小问1详解】
从图1的时间跨度来看，我国积极推动“碳达峰”和“碳中和”政策，这一政策体现大国担当与责任的依据在于，这一政策是对全球气候变化积极应对的表现，在全球面临气候变化挑战的大背景下，我国主动设定目标并积极推进，这有助于全球共同应对气候变化，减少温室气体排放，对全球可持续发展有着积极的推动和引领作用；
【小问2详解】
①在氧气中燃烧相较于在空气中燃烧能提高CO2浓度，从空气成分角度看，空气中O2的体积分数约为21%，而N2约为78%，还有其他少量气体，在空气中燃烧时，大量的N2等其他气体稀释了反应产生的CO2；从燃烧条件看，在纯氧中，O2浓度高，燃料与O2的接触更充分，反应更剧烈，产生的相对集中，所以能提高CO2的浓度；故答案为：从空气成分看，空气中N2等其他气体稀释了反应产生的CO2；从燃烧条件看，在纯氧中燃料与O2接触更充分，反应更剧烈，产生的CO2相对集中；
②根据分子筛工作时微观示意图，空气经过分子筛时仅氧气通过，那么氮气被阻挡，则通过后的物质为氧气，图示可表示为；
【小问3详解】
该反应中二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收，导致右边试管内气体减少，压强变小，而左边试管中是水，二氧化碳在水中的溶解性相对较小，左边试管内压强减小的程度不如右边试管，根据压强原理，右边试管内压强小，在大气压的作用下，右边试管的液面会比左边试管的液面更高，右边发生反应的化学方程式为；
【小问4详解】
A、以CO2为原料人工合成淀粉，这一过程可以将CO2转化为有用的物质，减少了大气中的CO2含量，有助于实现目标，故A正确；
B、利用干冰进行人工降雨，只是干冰的物理性质的应用，并没有涉及到对CO2的吸收或者转化，不能助力实现“碳中和、碳达峰”目标，故B错误；
C、新型的胺载体系统实现高效稳定的CO2捕集，可以将CO2捕获储存起来，减少其在大气中的排放，有助于实现目标，故C正确；
故选：AC。
16. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
（1）分析原理：供氧器使用原料为过碳酸钠粉末和二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解成和。据此推测供氧器内加水后产生氧气的的化学方程式为______。
（2）分析装置：
①若实验室用上述药品制氧气，图1中不必选用的是______（填仪器名称）。
②制作简易供氧器时，需要考虑的因素是______。
A．原料是否环保、易得 B．操作是否简便、安全 C．装置气密性是否良好
（3）展示成果：制作的简易制氧器如图2。
①通过观察加湿仓中______的现象来判断氧气的流速。
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是______（填“A”、“B”或“C”）。
（4）制氧机的使用：制氧机部分配方说明见下表，一般人体每分钟需要左右的氧气，机体利用率大概在每分钟。若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方______。（选填“一”、“二”或“三”）
【答案】（1）
（2） ①. 酒精灯 ②. ABC
（3） ①. 气泡产生的速率 ②. B
（4）三
【解析】
【小问1详解】
过碳酸钠溶于水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
①实验室用上述药品制氧气，不需要加热，所以图1中不必选用的是酒精灯；
②制作简易供氧器时，原料是否环保、易得，操作是否简便、安全，装置气密性是否良好都需要考虑，答案为ABC；
【小问3详解】
①通过观察加湿仓中气泡产生的快慢来判断氧气的流速，气泡产生快则流速快，气泡产生慢则流速慢；
②对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，往加湿仓中加水，最恰当的位置是B，C点位置太低，起不到加湿的作用，A点位置太高，不便于加试剂；
【小问4详解】
若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三中过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以选择的最佳配方是配方三。
17. 某学习小组发现教材中金属参与的置换反应均在溶液中进行。为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题开展实验探究。
【资料】1．氧化亚铁和四氧化三铁均为黑色固体，四氧化三铁具有磁性。
2．四氧化三铁同时含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素。与稀盐酸反应生成和。
3．硫氰化钾溶液遇到变成血红色；铁氰化钾溶液遇到生成深蓝色沉淀。
I、探究铁粉与是否反应
【实验1】称取铁粉和固体粉末，混合平铺于试管中，加热，观察到有红色固体生成。
（1）该实验加热时试管口略向下的原因______。
【结论】铁粉与能发生反应。
II、探究铁粉与反应的产物
【实验2】用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；往没有被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。
（2）为说明红色固体为铜，老师建议选用硝酸银溶液，实验后观察固体表面有金属析出，该原理是利用铜的活动性______（填“大于”或“小于”）银。
（3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的混合物，该猜想不合理的物质有______、______，原因是______（选择一种说明）。
【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验流程。
（4）加入硫酸铜溶液的目的是______。
【结论】由实验2和实验3可知，铁在加热下能与氧化铜固体反生置换反应，
（5）写出该反应的化学方程式______。
III、探究影响铁粉与反应现象的因素
针对铁粉与反应现象不明显问题，小组对影响反应现象的因素进行探究。
【实验4】为探究铁粉与的总质量对反应现象是否产生影响，分别称取0.5，1.0，1.5，2.0，的铁粉和粉末，将其平铺于硬质试管中并进行加热，记录铁粉与氧化铜产生现象的时间如下图。
（6）该实验结论是______。
（7）设计实验方案，探究铁粉与的质量比对反应现象是否有影响______。
【反思】
（8）你觉得影响铁粉与氧化铜反应现象的因素可能还有______。
【答案】（1）防止冷凝水倒流使试管炸裂
（2）大于 （3） ①. 氧化铁 ②. 氧化亚铁 ③. 氧化铁是红棕色（或氧化亚铁不能被磁铁吸引）
（4）除去过量的铁粉 （5）
（6）铁粉与质量比均为时，总质量越大，铁粉与氧化铜产生现象的时间越长
（7）控制总质量相同，分别配制混合均匀的铁粉与，且固体粉末质量比为，，，，的5份混合物，将其平铺于硬质试管中并进行加热，记录铁粉与氧化铜产生现象的时间。（或其他条件相同时，分别取用质量比不同的铁粉和氧化铜粉末，进行加热，记录产生现象的原因）
（8）催化剂（或反应物接触面积、温度等合理答案）
【解析】
【小问1详解】
该实验加热时试管口略向下，是因为在加热固体时，可能会产生水蒸气，若试管口向上，水蒸气冷凝后会回流到试管底部，导致试管炸裂，所以试管口略向下是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；
【小问2详解】
往红色固体中加入硝酸银溶液，实验后观察固体表面有金属析出，是因为铜能将硝酸银溶液中的银置换出来，发生了置换反应，根据金属活动性顺序，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以该原理是利用铜的活动性大于银；
【小问3详解】
氧化铁不具有磁性，不能被磁铁吸引，且颜色为红棕色；氧化亚铁同样不具有磁性，不能被磁铁吸引。而题目中明确是被磁铁吸引的黑色粉末，所以这两种物质不合理；
【小问4详解】
被磁铁吸附的黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物，加入硫酸铜的目的是为了除去铁，防止对后续检验四氧化三铁造成干扰，
【小问5详解】
根据实验2、3可知，铁和氧化铜反应会生成铜和四氧化三铁，化学方程式为；
【小问6详解】
从实验4的图像可以看出，随着铁粉与氧化铜的总质量增加，铁粉与质量比均为时，总质量越大，铁粉与氧化铜产生现象的时间越长；
【小问7详解】
控制总质量相同，分别配制混合均匀的铁粉与，且固体粉末质量比为，，，，的5份混合物，将其平铺于硬质试管中并进行加热，记录铁粉与氧化铜产生现象的时间。（或其他条件相同时，分别取用质量比不同的铁粉和氧化铜粉末，进行加热，记录产生现象的原因）；
【小问8详解】
影响铁粉与氧化铜反应现象的因素可能还有催化剂、加热温度、加热时间、反应物的颗粒大小等。有催化剂，反应可能越剧烈，现象越明显；加热温度越高，反应可能越剧烈，现象越明显；加热时间长短会影响反应进行的程度；反应物颗粒越小，接触面积越大，反应可能越快，现象也可能更明显。（合理即可）
18. 某小组利用碘量法测某瓶可乐型碳酸饮料中咖啡因（化学式，相对分子质量为194）的含量，恰好完全反应时消耗含的碘液，反应化学方程式为。
（1）求该瓶饮料中咖啡因的质量。
（2）按国家标准，可乐型碳酸饮料中咖啡因使用限量要求，该瓶饮料中咖啡因含量______（填“是”或“否”）符合国家标准。
【答案】（1）解：设咖啡因的质量为。
答：咖啡因的质量为。
（2）是
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
选项
实验目的
实验设计
A
分离碳粉和铁粉
用磁铁吸引
B
除去气体中少量的
点燃
C
鉴别氧气和氮气
带火星的木条
D
检验石灰石煅烧后是否含有
加入冷水，观察温度变化
过碳酸钠粉末
二氧化锰粉末
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
≥250毫升/分钟
≥15分钟
配方二
2袋
1袋
≥500毫升/分钟
≥25分钟
配方三
3袋
2袋
≥1000毫升/分钟
≥15分钟